人教版高中化学选修四-第一学期高二化学期中综合练习题一含答案.docx

高中化学学习材料
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北京市丰台区普通高中校2014-2015学年度第一学期高二化学期中综合练习题一
第一卷（70分）
可能用到的相对原子质量：
Na—23 O－16 H－1 S－32 C－12 N－14 Cl－35.5
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A.摩尔质量g/mol
B.气体摩尔体积L/mol
C.溶解度g/100g
D.密度g/cm3
2在盛放酒精的试剂瓶上应印有下列警示标记中的
A． B． C． D．
3．下列常用实验仪器中，不能
．．直接用于混合物的分离或提纯的是
A．分液漏斗 B．普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D．容量瓶
4．将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为
A.0.1mol/L
B. 0.5mol/L
C. 4mol/L
D. 1mol/L
5．下列叙述正确的是
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变
B．含化合价升高元素的反应物被氧化
C．得到电子的物质被氧化
D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
6、下列反应中,属于氧化还原反应的是 ( )
A、 CaCO3+2HCl === CaCl2+CO2↑+H2O
B、Cu(OH)2△
CuO+H2O
C 、Fe2O3+6HCl === 2 FeCl3+3H2O D、NH4NO3△
N2O↑+2H2O
7下列叙述正确的是
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L
8．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定
9．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）
A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等 D．质量相等10、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大
．．的是（）
A、O2
B、CH4
C、CO2
D、SO2
11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和④ B．①和②C．①和③ D．③和④12．下列叙述正确的是
A．直径介于1 nm~100 nm之间的粒子称为胶体
B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
13．在3NO2 +H2O ＝ 2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A．2:1 B 1:2 C 3:1 D 1:3
14、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是（）
A、AgNO3
B、稀硫酸
C、稀盐酸
D、稀硝酸
15.下列物质混合后不能发生离子反应的是（）
A.氯化钠液与硝酸钾液
B.硫酸与烧碱液
C.铜绿[Cu2(OH)2CO3]与盐酸
D.硫酸铜液与铁钉
16、设阿伏加德罗常数为N A ,则下列说法正确的是（）
A、常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N A,
B、标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3N A,
C、4g金属钙变成钙离子时，失去电子数目为0.1N A
D、常温下，1 L 0.1mol·L-1 MgCl2溶液中含有Mg2+ 数为0.1N A,
17、下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）
A、烧碱、液态氧、碘酒
B、生石灰、熟石灰、白磷
C、干冰、铜、氯化氢
D、空气、氮气、胆矾
18、N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为N A
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A
D．17g氨气所含电子数目为10N A
19．下列物质的分离方法不正确
．．．的是
A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C. 用酒精萃取碘水中的碘
D. 用水冲洗的方法从沙里淘金
20、下列变化,应加入还原剂才能实现的是 ( )
A、NH4+NO3-
B、C CO
C、SO2S
D、SO2 SO32-
21、下列反应的离子方程式中,正确的是( )
A、稀硫酸与氢氧化钡反应：Ba2++ SO42- = BaSO4↓
B、铁和稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C、氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu(OH)2+2H+＝2H2O+Cu2+
D、盐酸与石灰石溶液反应：CO32－+2H+＝H2O＋CO2↑
22、亚硝酸 (HNO2) 既可作氧化剂又可作还原剂，它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（）
A、 N2
B、N2O3
C、HNO3
D、NO2
23、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）
A、 K+ Cu2+ Na+ SO42-
B、 Mg2+ Cl- OH- SO42-
C、 K+ H+ NO3- CO32-
D、 Na+ Cl - NO3- CO32-
24．从硫的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
25、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是
A、100mL0.5mol/LMgCl2溶液
B、200mL0.25mol/LNaCl溶液
C、50mL1mol/LNaCl溶液
D、25mL0.5mol/LHCl溶液
26．重金属离子具有毒性。

实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。

则乙废液中可能含有的离子是（）
A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl-C． K+和SO42- D． Ag+和NO3-
27从2L 物质的量浓度为1 mol/L的NaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（）A．物质的量浓度为0.1mol／L B．物质的量浓度为1mol／L
C．含NaOH 4g D．含NaOH 0.1mol
28．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为
3∶2∶1时，三种溶液中Cl 物质的量浓度之比为 ( )
A． 1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D． 3∶4∶3
29．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。

加入试剂合理的操作顺序是( )
A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④
30某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（）
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
第二卷（50分）
二、填空题（共50分）
31．(10分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。

若阿伏加德罗常数用N A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol；
（2）该气体所含原子总数为_______ _个；。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L；
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____________，
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

32．（6分）根据反应8NH3 + 3Cl2===6NH4Cl+ N2回答以下问题。

（1）氧化剂，还原剂
（2）反应中转移的电子数是
（3）氧化剂和还原剂的物质的量之比
（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是 g。

．
33、（8分）选择下列试验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A 萃取分液法
B 加热分解
C 分液法
D 蒸馏法
E 过滤法
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物
（2）分离水和汽油的混合物
（3）从碘的水溶液里提取碘
（4）分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物
34（10分）．在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂，将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B产生无色气体；B＋C产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C无明显变化。

（1）由此推出各试剂瓶所盛放的试剂为（填化学式）：
A__________，B__________，C__________，D__________，
（2）A＋B反应的离子方程式为______________________________。

（3）A＋D反应的离子方程式为______________________________。

35（8分）．实验室配制500 mL、0.5 mol / L的NaOH溶液，实验操作步骤有：
①把称好的NaOH晶体放在小烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解
②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm ～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部
与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都用同一玻璃棒引流转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：
(1) 需称取NaOH的质量为。

（2）操作步骤的正确顺序为(填序号)
(3) 若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会；加蒸馏水时不慎超
过了刻度线，会
三．计算题：（8分）
36．（1）多少克锌与500ml 0.1mol/L硫酸恰好反应，在标准状况下能生成多少升氢气？
（2）计算溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的物质的量浓度是多少？
参考答案
第一卷
可能用到的相对原子质量：
Na —23 O －16 H －1 S －32 C －12 N －14 Cl －35.5
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1C. 2C 3D ．4D 5B 6D 7C 8C 9A 10B 11A 12C 13A 14B 15A 16D 17A 18D 19C 20C 21C 22A 23D 24A 25D 26A 27A 28B 29D3 0A
第二卷
二、填空题
31．
（1）_ m/M _______mol ；（2）___2mN A /M ____ _个；。

（3）___22.4m/M _________L ；（4）_____
％1001000⨯+m m ________， （5）____ m/MV _____mol/L 。

33、（1） E （2C （3） A （4）D
32（1 Cl 2（1分） ， NH 3 （1分）
（2） 6e -（1分） （3） 3:2(1 分) （4）34 (2 分) ． 34（1）A HCl ，，B_ Na 2CO 3__，C BaCl 2___，D_ AgNO 3
（2）2H ＋＋CO 32－=H 2O ＋CO 2↑（3）Cl －＋Ag ＋
=AgCl ↓
35
(1) 10g （2分） （2）①②④③⑤（2分）
(3) 偏低（1分） 偏低（1分 。

36 3.25 1.12
11.9mol/L(2 分)。