上海市2021年高二上学期化学期中考试试卷

上海市2021年高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共43分)
1. （2分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）
A . OE段化学反应速率最快
B . EF段化学反应速率最快
C . FG段收集的二氧化碳气体最多
D . 由图可推断出该反应是吸热反应
2. （2分）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）
A . 电离能最小的电子能量最高
B . 在离核最近区域内运动的电子能量最低
C . 最易失去的电子能量最高
D . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
3. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z 起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）
A . c（Z）=0.4 mol/L
B . c（X2）=0.2mol/L
C . c（Y2）=0.4mol/L
D . c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L
4. （2分） (2018高二上·霞浦期中) 恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（）
①NO的体积分数不再改变的状态②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A . ①③⑤
B . ②③⑤
C . ①④⑤
D . 全部
5. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）是（）
A . pH＞7
B . pH=7
C . pH＜7
D . 无法确定
6. （2分） (2018高二上·成都期中) 中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者的大小关系为（）
A . V3＞V2＞V1
B . V3＝V2＞V1
C . V3＞V2＝V1
D . V1＝V2＞V3
7. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）
A . 使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏
B . 可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液
C . 进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶
D . 熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚中进行
8. （2分）关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）
A . 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
B . 测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度
C . 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出
D . 改变酸碱的用量，所求中和热数值不变
9. （3分） (2017高二上·成都期中) 常温下，向浓度为 0.1mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，下列各选项中数值变大的有（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分） (2017高二上·西安期末) 已知反应：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ•mol﹣1
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1
若标准状况下2.24L的H2恰好与足量O2反应生成H2O（l），则整个过程放出的热量为（）
A . 28.58kJ
B . 24.18kJ
C . 57.16kJ
D . 48.36kJ
11. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列说法正确的是（）
A . 煤、天然气和石油是纯净物
B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化
D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热
12. （2分）化学源于生活，又髙于生活．下列说法正确的是（）
A . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子
B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
C . 高纯度的晶体桂可以制备晶体管等半导体、电脑芯片
D . 酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性
13. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 在恒温时，一固定容积的容器内通入1molPCl5（g）发生如下反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的PCl5（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，PCl5的体积分数（）
A . 增大
B . 减小
C . 不变
D . 无法判断
14. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 下列微粒中与OH﹣离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（）
A . F﹣
B . Mg2+
C . NH4+
D . CH4
15. （2分） (2016高二上·广平期中) T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图（Ⅰ）所示．保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示．下列结论正确的是（）
A . t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动
B . T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z．保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol/L
C . 图（Ⅱ）中T1＞T2 ，则正反应是吸热反应
D . 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大
16. （3分） (2017高二上·宜宾期中) 下列叙述正确的是（）
A . pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH﹣）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变
B . 由水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、一定能大量共存
C . 1.0×10﹣3mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0×10﹣8mol/L盐酸溶液的pH=8
D . 某温度下水的离子积为1.0×10﹣12 ，若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：1
17. （2分） (2016高三上·泰州期中) 下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（）
A . 含大量SO2的溶液中：NH4+、F﹣、HCO3﹣、ClO﹣
B . 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cl﹣、Na+、S2﹣、NH4+
C . =10﹣13mol/L的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3﹣、ClO4﹣
D . 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：NO3+、Na+、AlO2﹣、K+
18. （3分） (2017高二上·成都期中) 25℃时，在 10mL 浓度为 0.1mol/L 的NH3•H2O 溶液中滴加 0.1mol/L 盐酸，下列有关描述正确的是（）
A . 加入5 mL 盐酸时：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . 加入10mL 盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
C . 在溶液pH=7 时：水的电离程度最大
D . 加入20 mL 盐酸时：c（Cl﹣）=2c（NH4+）
19. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列说法正确的是（）
A . 水解反应是吸热反应
B . 升高温度可以抑制盐类的水解
C . 正盐水溶液pH均为7
D . 硫酸钠水溶液pH小于7
20. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。

实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入石蕊溶液1毫升，发现石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。

下列有关该实验的描述错误的是（）
A . 制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B . 该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水
C . 饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸
D . 石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红
二、填空题 (共6题；共41分)
21. （10分）(2017·延边模拟) 已知25℃和101kPa时
①CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1=﹣a kJ/mol
②H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣b kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=﹣c kJ/mol
（1）
试计算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H=________．
（2）
对反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法不正确的是________
A . A、C两点的反应速率：A＜C
B . B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＞C
C . A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D . 由状态A到状态B，可以用降温的方法
（3）
在100℃时，将0.50mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
时间（s）020406080
n（NO2）/mol0.50n10.34n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.100.10
①上述条件下，前20秒二氧化氮的平均反应速率为________ ，平衡时二氧化氮的转化率为________ ．
②该温度下，反应的平衡常数K值为________ ．（保留一位小数）
（4）
甲醇﹣空气的燃料电池（电解质为KOH溶液）得到广泛应用，请写出该燃料电池负极的电极反应式________ ，若通入空气之前电解质KOH溶液的浓度为0.6mol/L，体积为100mL，当电子转移0.15mol后电解质溶液的pH为________ ．（体积保持不变，室温条件）
（5）
电离度指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数．若室温下，c mol/L 氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度α=________．（请用c和Kb表示，可进行近似计算）
22. （7分） (2017高二上·宜宾期中) 现有25℃时0.1mol•L﹣1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；此时溶液中C（OH﹣）/C（NH3•H2O）________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时C（NH4+）=a mol•L﹣1，则C（SO42﹣）=________．（3）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：________；
所得溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因________，所得溶液中各离
子的物质的量浓度由大到小的顺是________．
23. （4分）某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断．将5.4g铝片投入500mL 0.5mol•L﹣1的硫酸溶液中，如图为反应产氢速率与反应时间的关系图．
（1）关于图象的描述不正确的是________．
①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率
②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）书写O→a段所对应的离子方程式________．
（3）若其他条件不变，现换用500mL1mol•L﹣1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0，.5mol•L﹣1硫酸的快，可能的原因是________;
①盐酸中c（H+）的浓度更大②Cl﹣有催化作用③SO42﹣有催化作用④SO42﹣有阻化作用⑤Al3+有催化作用
（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3；其中，你认为不合理的方案有________．
24. （6分） (2018高三上·陆川期末) As2O3在医药、电子等领域有重要应用。

某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗产品。

（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。

H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是________。

（2）“氧化”时，1mol AsO33-转化为AsO43-至少需要O2 ________;mol。

（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：
a．Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0
b．5Ca2++OH-+3AsO43- Ca5(AsO4)3OH △H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。

用化学平衡原理解释温度高于85℃后,随温度升高沉淀率下降的原因是________。

（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。

（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。

As2O3 在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示。

为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是________。

（6）下列说法中，正确的是 ________;（填字母）。

a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率
c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的
25. （8分） (2016高二下·深圳期中) 一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应mA+nB⇌pC达到平衡，若：
（1） A、B、C都是气体，增加A和B的量，平衡________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（2） A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为________态．（填“气”或“固”）．
（3） A、B、C都是气体，m+n＞p，增大压强，平衡________移动；减小压强，平衡________移动（填“正向”、
“逆向”或“不”）．
（4） A、B、C都是气体，减小压强，平衡不移动，则m+n________p（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5） A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡________移动（填“正向”或“逆向”），反应速率________（填“增大”或“减小”）．
（6）加热后，可使C的质量增加，则正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）．
26. （6分） (2016高二上·湖北期中) 氮的化合物在生产生活中广泛存在．
（1）处理生活污水中的NH4+，过程如图1：
①根据较新的研究表明，将只含NO2﹣的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为________．
②空气将NH4+转变为NO3﹣或NO2﹣，溶液pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③完全处理含1mol NH4+污水，则n（O2）与n（CH3OH）关系式为________ [用n（O2）与n（CH3OH）表示]．
（2）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s ）⇌N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）________Kc（B）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________（填“A”或“B”或“C”）点．
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
参考答案一、选择题 (共20题；共43分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共6题；共41分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、
26-1、26-2、。