推荐九年级化学上册第五单元化学方程式课题3课时检测新人教版

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5.2 化学方程式课时3 根据化学方程式进行简单计算 2024-2025学年化学人教版九年级上册

40
g。固体全部溶解生成Ca（OH）2的质量为8 g÷ ቀ ×
74
100％ቁ
＝14.8 g，故答案C正确。
课后作业
一、化学反应中各物质的质量比一定
1. 写出水通电的化学方程式，找出各物质的质量比后，
思考：要得到1 g氢气，需要电解水 9 g，同时得
到 8 g氧气。电解18g水可得到 2 g氢气， 16 g
⁠
⁠
A. 20 ℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
B. 20 ℃，1 g氢气在1 g氧气中完全燃烧后生成水的质量
为2 g
C. 20 ℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧
化硫
D. 20 ℃，1 g碳在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g 二氧化
碳
课后作业
9. 在反应A＋3B
2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B
2×158
32
79 g
x
×

＝
x ＝8 g

答：可得到氧气的质量是8 g。
课堂要点
利用元素质量守恒巧解计算题
质量守恒定律是一个十分重要的基本定律。在化学
反应前后元素的种类没有改变，各元素的原子总数也无
增减。所以在化学反应前后各元素的质量保持不变，即
化学反应前后各元素的质量是守恒的。
A. C 3 g
O2 5 g
CO2 8 g
B. C 3 g
O2 6 g
CO2 9 g
C. C 3 g
O2 7 g
CO2 10 g
D. C 3 g
O2 8 g
CO2 11 g
课后作业
7. 在一定条件下，密闭容器中发生某一化学反应，测得

九年级化学人教版上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课件

第五单元化学方程式
12．在反应A＋3B===2C＋3D中，C与D的相对分子质量比为22∶9。
若2.3 g A与足量B充分反应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应的B
与生成C的质量比为
( B)
A．3∶2
B．12∶11
C．8∶11
D．35∶33
第五单元化学方程式
13．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表。
245
96
x
9.6 g
2x45＝99.66g
x＝24.5 g
故原混合物中二氧化锰的质量是30 g－24.5 g＝5.5 g。
答：原混合物中二氧化锰的质量是5.5 g。
第五单元化学方程式
15．现有含一定杂质的高锰酸钾样品8.78 g，加热使之完全反应(杂质不反应)，制取了0.56 L氧气(对应条件下氧气的密度为1.429 g/L)，试计算：
第五单元化学方程式
解：设生成的氢气的质量为x。
CH4=催=高化=温=剂=C＋2H2
16
4
32 t
x
146＝32x t
x＝8 t
答：32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量为8吨。
第五单元化学方程式
能力题
第五单元化学方程式
10．在化合反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如右图所示，现将6 g A和 8 g B2 充分反应，则生成AB的质量是 ( C )
C．②①⑤③④
D．①②⑤③④
第五单元化学方程式
4．四名学生计算 30 g 碳与足量的氧气反应，可以得到多少克 CO2 时，出现了以下几种算式(x 表示 CO2 的质量)，其中正确的是( B )

第五单元课题2 化学方程式(第三课时)九年级上册化学人教版

（5）答：简明地写出答案。
一设二写三关四列五答
实验室做氧气的性质实验时需4kg氧气，若实验室以过
氧化氢为原料制取氧气，需过氧化氢的质量是多少？
解：设生成4kg氧气需过氧化氢的质量为x。 x不带单位
2H2O2 MnO2 2H2O + O2
2×34
32
化学方程式需配平
x
4kg
x 4kg
=
68 32
1.解题步骤必须规范完整 2.化学方程式要配平 3.带入量均指纯净物的＋B
C＋2D中，已知2.9g的A与4.9g的B
恰好完全反应生成6g的C，又知D的相对分子质量为18，
则A的相对分子质量为( C )
A．29
B．40
C．58
D．86
解析：根据质量守恒定律可知，生成D的质量为
根据图表回答：
（1）m的值是多少？（2）充分反应后得到氧气的质量为多少？（3）反应后得到MnO2的质量为多少？（1）由表中数据可知，第5.0min时，剩余固体质量
不发生改变，则m的值为28.4。（2）充分反应后得到氧气的质量为31.6g-28.4g=3.2g。
（3）解：设反应后得到 MnO2的质量为x。
2.单位转换型【例】足量的镁与标准状况下11.2L的氧气（氧气密度为1.43g/L）充分反应，生成氧化镁的质量为多少？
解：11.2L氧气的质量为11.2L×1.43g/L≈16g
设生成氧化镁的质量为x。
点燃
2Mg + O2 32 16g
2MgO 80
32
x
80
= 16g x
答：生成氧化镁的质量为40g。
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑

人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计(优质课教案及作业设计)

人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。

【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。

下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。

人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学课件共15张PPT

1×(2×16)
6.3g 2×158 （4）列出比例式········· x 32 32 × 6.3g =0.6g （5）求解············· x= 2×158
x
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为0.6g。（6）简明地写出答案··
活动元二构建计算模型
环节一自主学习引领示范
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
36
32
316
32
一解二设最后答，方程书写不能差，
准确找到质量比，纯量代入不掺假，
所有单位要一致，列式计算解决它。
谈谈我的收获感谢您的聆听！
5、规范“解”、“答”
活动元三体会计算意义
环节一自编题目学以致用
【活动内容】结合已知信息，小组合作，编写一道有关木炭完全燃烧的化学方程式的计算题。
已知：木炭有3kg
【题目编写要求】：（1）书写工整；（2）清楚简洁。
活动元三体会计算意义
环节二
通电
思维延伸
提升素养
△
【比一比】产生等质量的氧气，H2O和KMnO4谁消耗的更多？ 2H2O 2H2 + O2
电
活动元二构建计算模型
环节三总结计算过程中值得注意的地方
活动要求： 1、设 x 不带单位
1、小组成员互相帮助，用红笔改正错误； 2、正确书写化学方程式（配平、条件、“↑或↓”） 2、共同总结：计算过程中值得注意的问题； 3、算对相对分子质量，找准质量比关系 3、将小组讨论结果记录在学案上，交流分享。看哪个小组的总结又快又全面！ 4、单位规范、统一
圈画关键字归纳步骤
阅读教材自学例1

第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算20232024九年级上化学人教知识必备典例解析课后

第五单元化学方程式（教用）课题3 利用化学方程式的简单计算一、知识必备知识点利用化学方程式进行简单计算1. 化学方程式的计算依据：（1）质量守恒定律；（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值；（3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。

2. 有关化学方程式的计算步骤：（1）设未知数（通常求谁设谁）；（2）写出题目中相关的化学方程式；（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量；（4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解；（5）写出答案，答。

3. 计算时的常见错误：（1）未知数带有单位。

（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。

（3）已知物质的质量没有单位。

（4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。

（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。

（6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。

二、典例解析知识点利用化学方程式进行简单计算【典例解析】类型1 选填中利用化学方程式的计算例1 （2023•绥化）在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。

则在此反应中，B和C的质量比是（）A．8：11B．2：11C．16：11D．16：9【答案】C【解析】解：设生成C的质量为x。

A+2B＝C+2D22 2×9x＝则生成C的质量为4.4g，所以在此反应中B和C的质量比是6.4g：4.4g＝16：11。

例2 在A+B═C+2D的反应中，已知2.9g A跟4.9g B完全反应生成6g C，且D的相对分子质量为18，则生成的D的质量为 1.8g，A的相对分子质量为58。

闵行区六中九年级化学上册第五章化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算课时导学案新人教版

课题3 利用化学方程式的简单计算课时目标1．认识定量计算在化学实验和化工生产中的重要作用2．知道利用化学方程式进行简单计算的依据，正确掌握计算的格式和步骤 3．在正确书写化学方程式的基础上，能进行简单的计算课堂导学知识点一利用化学方程式计算的依据1．理论依据：质量守恒定律2．计算依据：化学方程式中各物质的质量比等于各物质的化学计量数与相对分子质量的乘积之比[速算练习]计算下列化学方程式中各物质的质量比相关原子的相对原子质量：O －16 Mg －24 P －314P ＋ 5O 2=====点燃 2P 2O 5 2Mg ＋ O 2=====点燃2MgO 相对分子质量 ①____ ②____ ③____ ④______ ⑤______ ⑥______ 各物质质量比 ⑦____∶⑧____∶ ⑨____ ⑩______∶⑪______∶⑫______知识点二利用化学方程式计算的步骤和格式要求下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法典例解析例1 过氧化氢分解的化学方程式为：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑。

在100g 过氧化氢溶液中加入2g 二氧化锰，充分反应后剩余物的质量为98.8g 。

(1)此反应中共生成氧气________g ； (2)参加反应的过氧化氢质量为________g 。

解析：(1)氧气的质量＝100g ＋2g －98.8g ＝3.2g (2)设参加反应的过氧化氢质量为x 2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 2×(2＋32) 32 x 3.2gx ＝68×3.2g32＝6.8g答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g 。

答案：(1) 3.2g (2)6.8g 解题说明：(1)利用质量守恒定律求氧气的质量 (2)依化学方程式计算的步骤： ①设未知量 ②书写化学方程式③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 ④列出比例式，求解⑤简明地写出答案(注意：计算过程带单位进行计算)解题技巧总结：利用化学方程式计算的题目，设题者必须围绕化学方程式设计出一个已知量和未知量。

人教化学九年级上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算同步训练(解析)

-人教版化学九年级上册第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算同步训练一、单选题（共10题；共20分）1.某纯净物R常温下即可分解，生成NH3、H2O和CO2．根据这一事实，下列的推理中，错误的是（）A. R中一定含有氮元素B. R一定为化合物C. R中一定含有水D. R的化学性质不稳定【答案】C【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知在化学反应前后元素的种类不会变化．所以某物质R常温下可分解为NH3、H2O和CO2，说明R是由C、N、H、O四种元素组成的；不符合题意．B、物质R是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故R是化合物，不符合题意．C、根据质量守恒定律，化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质的过程．原物质是纯净物且生成物中有水，故反应物中一定不含水；符合题意．D、根据题意“纯净物R常温下即可分解”，说明R不稳定，不符合题意．【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变进行分析。

2.根据化学方程式：3A+3B=C+4D，68克的A能与40克的B恰好完全反应，生成24克的C，若A的相对分子质量为136，则D的相对分子质量为（）A. 408B. 68C. 126D. 504【答案】C【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】解：设D物质的相对分子质量为x，反应生成D的质量为：68g+40g﹣24g=84g，3A + 3B = C + 4D408 4x68g 84g408/68g=4x/84gx=126故答案为：C。

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，既参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和3.质量相同的下列四种物质,完全分解后制的氧气质量最少的是（）A. 过氧化氢B. 高锰酸钾C. 氯酸钾D. 水【答案】B【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】四种物质分解生成氧气的方程式分别为：过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑ 、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑、氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑ 、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑，根据方程式，如果假设四种物质的质量分别为1g，则生成氧气的质量分别为：过氧化氢：；B. 高锰酸钾：；C. 氯酸钾：；D. 水：；选B【分析】设定四种物质的质量相同，利用化学反应方程式解出生成氧气的质量，据此分析解答4.甲乙两份等质量的氯酸钾，其中甲中加入少量的高锰酸钾，乙不加任何物质，均加热至不再产生气体为止。

人教版九年级上册化学课件：第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算(共15张PPT)

课题3 利用化学方程式的简单计算
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于学计量数的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于物质的质量比是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的各物质的相对质量比等于实际质量比。

2022-2023学年人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》单元检测真题原卷

班级姓名学号分数第五单元化学方程式（时间：60分钟，满分：100分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。

）1．【2022湖南株洲】除了元素种类、原子种类不变外，化学反应前后肯定没有变化的还有（）（双选） A ．原子数目 B ．分子数目C ．物质种类D ．物质的总质量2. 【2022北京】载入航天器中处理CO 2的一种方法为22222Li O +2C =O 2X+O ，X 的化学式为（） A. LiB. Li 2OC. Li 2CO 3D. LiOH3．【2022广西来宾】下列关于化学反应的说法，错误的是（） A ．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变 B ．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变 C ．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变D ．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程4．【2022山东东营】为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C 2H 5SH ），一旦燃气泄漏即可闻到气味。

乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，该气体可能为（） A ．COB ．CO 2C ．SO 2D ．NO 25．【2022广西河池】甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质质量的数据如表所示。

下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量 1227556反应后的质量2637X30A ．X ＝5B ．该反应可能是化合反应C ．丁一定是化合物D ．丙可能是催化剂6．【2022辽宁朝阳】一定条件下，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各种物质的质量（单位：g ），如图所示，下列说法不正确的是（）A ．x 的数值为8B ．反应前后元素的化合价可能改变C ．反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1D ．该反应是复分解反应7. 【2022湖南郴州】下列反应属于分解反应的是（） A. 24242H SO +2NaOH=Na SO +2H O B. 22MgCI Mg+2HCI +H =↑ C. 322MnO 2Δ2KCIO KCl+3O ↑D. 2223CO +H O=H CO8．【2022湖北鄂州】同学们前往实验室参观，实验员正将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合，使其在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质质量如表，则下列说法中不正确的是（）甲乙丙丁反应前质量/g 40 3 2 3 反应后质量/g x 31614A ．乙可能是催化剂B ．x 的值为25C ．该反应是分解反应D ．生成的丙、丁质量之比为14：119. 【2022江苏扬州】从微观角度可以认识化学变化的实质。

九年级化学上册第五单元化学方程式检测题(人教新课标版)及答案

九年级化学上册第五单元化学方程式检测题(人教新课标版)班别姓名学号成绩______可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 Zn 6542分）1．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类A.①③④⑤B. ①③④⑥C.①④⑥D. ①③⑤ 2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量 A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量 C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定 3．化学方程式3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4可读作： A ．铁加氧气等于四氧化三铁B ．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C ．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁D ．铁加氧气点燃等于四氧化三铁4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有 A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素C. 氮元素和碳元素D. 氮元素和氢元素5．（08湖北咸宁）下列四个反应的生成物都是C,如果C 的化学式为A 2B 5,则该反应的化学方程式为A ． 2AB 2 ＋ B 2 == 2C B ． 3AB 2 ＋ B 2 == 2C C ． 4AB 2 ＋ B 2 == 2CD ． AB 2 ＋ 4B 2 == 2C 6．下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“ 、 ”分别表示两种不同元素的原子。

能用该示意图表示的反应是 A ．2H 2+O 22H 2O B ．2H 2O2H 2↑+O 2↑C ．2CO+O 22CO 2D ．H 2+Cl 22HCl 7．（08黑龙江）为了解决交通瓶颈制约，我国第六次对铁路列车实行大提速。

提速前须将原有铁路短轨或长轨焊接为超长轨，常用2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe 这一反应原理来焊接钢轨。

该反应属于：点燃通电点燃点燃+A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应D．置换反应8．在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B 的相对分子质量为A. 16 gB. 32 gC. 16D. 329．下列说法能用质量守恒定律解释的是A．mg水受热变为mg的水蒸气B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小10．9g水在通电条件下可生成氢气的质量是A. 1 gB. 2 gC. 3 gD. 4 g11．08江苏无锡）手电筒中使用的锌―锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为A． MnO B． Mn2O3C． Mn3O4D． HMnO412．08江苏南京）在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。

人教版九年级化学第5单元课题3 利用化学方程式的简单计算(有答案)

第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算知识点一利用化学方程式计算的步骤一、根据化学方程式计算的依据①理论依据：质量守恒定律。

②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的相对分子质量之比等于质量比。

二、利用化学方程式计算的步骤①设未知量。

一般情况下，求什么就设什么。

②写出反应的化学方程式。

③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。

根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。

④列比例式求解。

⑤简明写出答案。

⑥回顾检查。

例题1、计算的方法和步骤：解题方法明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。

步骤第1页第2页（1）设：设未知量；（未知量带单位吗？不用）（2）写：写出化学方程式；（要注意什么？配平）（3）标：标出已知和未知量的相对分子质量和质量；（有关的量标在什么位置？化学式的正下方已知量带单位吗？带单位）（4）列：列出比例式；（怎么比呢？两种比）（5）答：简明写出答案。

三、利用化学方程式计算的注意事项①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。

④当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。

例题1、计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？解：设分解生成氢气的质量为x 。

2222H O2H +O 36418kg x ↑↑通电364=18kg x 或3618kg =4x第3页解得：x=2kg答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2kg 。

人教版九年级化学上册第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课时练习题(含答案)

人教版九年级化学上册第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课时练习题（含答案）一、单选题1．2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B 火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。

从变化观念和平衡思想认识反应: 2222H +O 2H O 点燃。

下列说法正确的是A ．氢气和氧气混合生成水B ．反应前后元素种类不变、化合价改变C ．2g 氢气和1g 氧气反应生成3g 水D ．氢气和氧气反应吸收热量2．在化学反应A+2B=C+2D 中，已知16gA 与64gB 恰好完全反应，生成C 和D 的质量比为11:9，又知B 的相对分子质量为32，则D 的相对分子质量为（）A ．9B ．12C ．18D ．363．下列化学反应可用如图表示的是（）A ．232H CO CO △↑ 2H O +B ．232242H SO O =2H SO +C ．22HClO 2HCl O +光照↑D ．32CaCO CaO CO +高温↑4．将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）下列说法正确的是A ．该反应涉及两种氧化物B ．生成物均由两种元素组成C．参加反应的两种物质的质量比为73：16 D．反应前后分子总数不变5．下列说法正确的是A．根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比B．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量C．镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律D．24g镁和32g氧气反应，可生成56g氧化镁二、填空题6．已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC．现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC．此混合物中A和B的质量分别是________ ．7．下图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式是_______；该反应的基本类型为_______。

九年级化学上册单元知识及考点第五单元化学方程式(含解析)(新版)新人教版-(新版)新人教版初中

3.根据化学方程式的考查是中考的必考内容之一，题目将由物质的单一计算逐渐向混合物的计算、与溶液的计算、化学式的计算综合考查，有一定的难度，学习时提倡由浅入深，分类练习，逐步掌握这部分内容。主要的命题点有：①已知一种反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量；②含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算；
第五单元化学方程式
【内容概述】
本单元有三个课题，课题1“质量守恒定律”通过一系列探究活动，从量的方面去研究并得出化学的客观规律，为化学方程式的教学做好理论准备，这是学好本单元的基础。课题2“如何正确书写化学方程式”主要内容有书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明了化学方程式所表示的意义，这是本单元的中心。课题3“利用化学方程式的简单计算”，从量的方面研究物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。
2.化学方程式的意义。
3.化学方程式的配平。
4.反应物和生成物之间的质量关系。
【命题分析】
1.本单元重点考查质量守恒定律的定义及其应用，包括质量守恒定律运用到推断物质的元素组成、有关化学式的计算和推断和反应类型的判断、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义。中考以简答题型式考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象，或质量变化问题；以选择或填空形式考查利用反应前后元素种类不变确定物质组成，利用反应前后原子的种类和数目不变推断物质的化学式；以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。
2.化学方程式的书写及意义是中考的高频考点，主要以填空题或选择题的形式出现，主要考查点包括：①书写化学方程式；②根据题干所给信息，书写未知反应的化学方程式；③在选择题中会结合微观示意图或生活中的现象，在一个选项中考查化学方程式书写的正误判断。将会与测定空气中氧气含量的探究、实验室制取氧气的反应原理、物质的相互转化、实验室制取氧气及检验二氧化碳的原理结合考查化学方程式的书写，判断正误，并延伸到对反应类型的判断。会结合最新的科技动态和科技发展的历史来根据题给信息正确判断出反应物、生成物和反应条件，并结合具体的化学反应叙述反应的意义。

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课题3 利用化学方程式的简单计算
测试时间:15分钟
一、选择题
1.(2016湖南株洲中考)在“2A+3B2C+4D”的反应中,已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g 物质D。

若A的相对分子质量为32,则物质B的相对分子质量是( )
A.16
B.32
C.48
D.64
答案 B 依据质量守恒定律可知,参加反应的B的质量是:11 g+9 g-8 g=12 g。

设B的相对分子质量是x。

2A+3B 2C+4D
64 3x
8 g 12 g
=
x=32。

2.在化学反应A+2B C+D中,5.6 g A与7.3 g B恰好完全反应,生成12.7 g C,现要制得0.4 g D,所需A的质量为( )
A.5.6 g
B.27.3 g
C.11.2 g
D.14.6 g
答案 C 根据质量守恒定律可知,5.6 g A与7.3 g B恰好完全反应生成D的质量为5.6 g
+7.3 g-12.7 g=0.2 g,所以要制得0.4 g D,所需A的质量是11.2 g。

3.在化学反应A+2B 3C+D中,6 g A和8 g B恰好完全反应,生成9 g D。

若反应生成
15 g C,则参加反应的B的质量为( )
A.8 g
B.24 g
C.12 g
D.16 g
答案 B 由质量守恒定律可得,6 g A和8 g B反应生成C的质量为6 g+8 g-9 g=5 g。

设生成15 g C,参加反应的B的质量为x。

A+2B 3C+D
8 g 5 g
x 15 g
=
4.小林和小明在学习合作中讨论:相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧,哪种物质消耗氧气最多?请你也参与讨论,你认为消耗氧气最多的物质是( )
A.C
B.H2
C.Fe
D.P
答案 B 分别计算质量相同的C、H2、Fe、P在O2中完全燃烧消耗O2的质量,然后再进行比较;或是用四种物质与氧气反应后的产物来判断:因为水中氧元素的质量分数最大,所以相同质量的四种物质中,氢气消耗的氧气最多。

5.有H2、O2、N2的混合气体21 g,点燃完全反应后恢复至常温,得到3 g气体,则剩余气体不可能是( )
A.H2和N2的混合气体
B.3 g N2
C.O2和N2的混合气体
D.H2、O2和N2的混合气体
答案 D 混合气体点燃后,H2和O2反应生成H2O,N2不参加反应,则完全反应后,H2和O2中最多有一种气体剩余,故D不可能。

二、计算题
6.某学生用250 mL的集气瓶收集4瓶氧气,进行硫、红磷、木炭、铁丝的燃烧实验。

(1)写出铁丝在氧气中燃烧的实验现象:。

(2)写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式:。

(3)若要制取本实验所需的4瓶氧气(=1.43 g/L),至少需要氯酸钾克。

(精确到0.01 g)
答案(1)剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热
(2)4P+5O2 2P2O5
(3)3.65
解析(3)实验所需4瓶氧气的总体积为250 mL×4=1 000 mL=1 L,其质量为1 L×1.43 g/L=1.43 g。

设生成1.43 g氧气需要氯酸钾的质量为x。

2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 1.43 g
=。

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5.2 化学方程式 课时3 根据化学方程式进行简单计算 2024-2025学年化学人教版九年级上册