华中师大一附中初三化学上册期中试卷解析版

华中师大一附中化学上册期中试卷解析版
一、选择题（培优题较难）
1．某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（）
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
2．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。

已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
3．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋
O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是
A．B．
C．
D．
4．碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16
C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3
D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%
5．下列事实不能作为相应观点的证据的是( )
A．尘土飞扬，说明分子是运动的
B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的
C．气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大
D．将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力
6．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法正确的是（）
物质甲乙丙丁
反应前质量/g100.3 4.8 2.8
反应后质量/g 3.2待测8 6.4
A．待测值为0.6
B．此反应可表示为：丙+丁→甲
C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
D．甲一定是化合物
7．下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（）
A、制CO2的药品
B、发生装置
C、收集装置
D、比较CO2与空气的密度
A．A B．B C．C D．D 8．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是
A．甲物质由5个原子构成
B．化学变化的后硅元素的化合价不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：1
9．下列有关燃烧和灭火说法正确的是
A．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点
B．家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积
C．高层建筑物起火立即乘电梯撤离
D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火
10．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．因为化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D．过氧化氢溶液加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
11．对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是
A．①②属于同一种元素B．①④的化学性质相似
C．①得到电子可形成③D．②③表示不同种离子
12．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法不正确的是( )
A．图中单质的化学式为N2
B．生成物不属于空气质量标准监控对象
C．该反应属于置换反应
D．生成单质与化合物的质量比为7：22
13．下列实验操作正确的是
A．塞紧胶塞B．贮存氧气
C．过滤D．
吹灭酒精灯
14．下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（）
A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
B．图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D．由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
15．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）
A．CO B．O2C．CO2D．H2
16．民间常用川乌、草乌泡制药酒。

川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为
C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。

下列关于乌头碱的说法不正确的是
A．乌头碱由四种元素组成
B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47
C．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D．每个乌头碱分子由93个原子构成
17．如图是用燃磷法测定“空气中氧气含量”的实验，下列说法正确的是
A．装置中的红磷可以用铁丝来代替
B．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，再观察现象
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D．实验测定氧气的质量约占空气总质量的1/5
18．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是
A．H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子
B．4H——4个氢元素
C．Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷
D．2CO2——两个二氧化碳分子
19．下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是
A．①变红，③不变红
B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红
D．④比①先变红，②、③不变红
20．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A＋B＝C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。

下列选项不正确的是
A/g B/g C/g
甲739
乙649
丙X Y6
丁55Z
A．Y可能等于8 B．X可能等于4
C．X可能等于8 D．Z一定等于7.5
二、实验题（培优题较难）
21．下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。

试根据题目要求，回答下列问题：
（1）如果用双氧水和二氧化锰为原料制备并收集干燥的氧气，请回答：
①装置A中所标实验仪器a的名称是________。

②所选仪器的连接顺序为_________（填写仪器序号字母）。

③生成氧气的时候，装置A中发生反应的化学方程式为_________。

（2）如果用石灰石和稀盐酸制备并收集干燥的二氧化碳气体，某实验小组所选用装置的连接顺序为A→E→D→C，请回答：
①写出制取二氧化碳气体的化学反应方程式_________；
②装置D的作用是_________；
③若将二氧化碳气体通入装置F，观察到的现象是____；反应的化学方程式为_____。

22．化学科学十分重视实证和理性思维。

在课堂学习中，通过选用典型物质进行典型实验，采用实证法进行有关物质化学性质的研究。

运用“比较归纳”的方法得出一些科学结论。

◆氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，能与很多物质发生反应。

图中所示的是探究氧气化学性质的实验。

据图回答问题
（1）图③中的现象：铁丝在纯氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

铁丝在空气中不能燃烧。

木炭在图⑤中燃烧与木炭在图④中燃烧剧烈程度_____（选填“不同”或“相同”）。

图⑥的实验目的是_____。

（2）根据上述木炭和铁丝燃烧的实验，你能归纳出物质燃烧的剧烈程度与_____有关。

与燃烧一样，任何化学反应都需要在一定条件下进行。

因此，通过控制反应条件，可以促进或抑制化学反应，使之满足人们的需要。

请举一个生活中控制化学反应速率的具体实例：_____。

◆二氧化碳的化学性质：二氧化碳在通常情况下不能燃烧，也不支持燃烧；能够与水、碱溶液等物质发生反应。

（1）在学习酸的化学性质之前，小聪曾用紫色干燥的石蕊小花做了下图所示的探究实验，得出“二氧化碳与水反应生成酸”的结论，各实验的目的或结论如下表所示：
实验序号I IIⅢ
实验现象紫色石蕊小花变红色紫色石蕊小花不变色紫色石蕊小花变
实验目的和结论证明酸溶液能使紫色石蕊变红
色
证明水不能使紫色石蕊变红色
证明二氧化碳与
石蕊变红色
小明同学对小聪同学的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化碳和水反应生成了酸”，其理由是_____。

两位同学讨论后补充做了一个实验，从而证明了“二氧化碳和水反应生成了酸”。

补充实验的操作方法和现象分别是_____和_____。

（2）化学课上，老师将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，我们观察到前者有明显现象，后者无明显现象。

为了探究二氧化碳和氢氧化钠是否确实发生了化学反应，同学们设计了下列实验装置（所有装置的气密性良好），试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。

①如图所示，甲的实验现象：“在水下取出试管口的橡胶塞，试管内液面上升”；乙的实验现象：“气球慢慢胀大”；丙的实验现象：“软塑料瓶变瘪”。

小智同学认为上述实验是可行的，其共同原理是氢氧化钠溶液与二氧化碳气体反应，使容器内压_____大气压（选填“大于”或“小于”）小慧同学提出了质疑，她认为上述实验还不足以证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，其理由是二氧化碳能溶于水且与水反应。

小慧思考后，对比甲实验装置又补充了一个对比实验，使实验方案更完善。

小慧的补充实验中改变的因素是：将甲实验中的_____换成_____。

②小慧同学认为还可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，我们来帮她完成：
小慧第一方案_____
二氧化碳和氢氧
确实发生了化学小慧第二方案
_____（短线上文字说明，不要再选用盐）
_____
（探究收获）通过上述对比实验的探究，同学们总结出对于无明显现象的化学反应，要判
断反应的发生，可以通过改变实验装置，创设新的情境来观察到明显的反应现象判断反应
的发生；也可以_____的存在来判断反应的发生。

23．实验室常利用下列仪器进行气体的制取和性质实验，请按要求回答：
（1）写出下列仪器名称：G___________ ，H___________。

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，应选择的仪器是______________（填序
号，下同），反应的化学方程式是_______________。

（3）实验室要制取较多量的二氧化碳，装配气体发生装置时，应选择的仪器是_______，
反应的化学方程式是______________。

小明同学想把制取二氧化碳结束后的废液未经处理
直接倒入下水道，可能造成的危害是____________（写一条）。

（4）如何检验已集满一瓶CO2气体_____________。

24．实验室常用的气体制装置如下，请回答：
（1）写出编号I仪器的名称：______。

（2）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2并能控制反应速率的发生装置为______（填装置编号），实验室制取CO2的化学方程式为______；
（3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图G），验满时，把燃着的木条放在玻璃管______（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。

（4）实验室如果用过氧化氢制取较纯净的氧气时，收集装置应选用______；药品用______（A．6%的过氧化氢溶液 B．20%的过氧化氢溶液）比较合适。

（5）工业制氧气，利用的原料是空气。

步骤：首先将空气净化，除去二氧化碳和水蒸气，然后在低温下加压使空气液化，利用氮气和氧气的______不同分离出氧气。

25．某同学在商店买到一种“果冻蜡烛”。

他对“果冻蜡烛”进行如下探究。

（提出问题）“果冻蜡烛”是否含有碳、氢、氧元素?
（查阅资料）“果冻蜡烛”可完全燃烧，燃烧时无烟尘，燃烧过程和熄灭时无异味。

（1）（探究实验）(请完成下列实验报告)
步骤现象分析
①点燃“果冻蜡烛”，并在火焰上方罩一个干燥而冷的小烧杯；烧杯内壁有无色小
液滴生成
“果冻蜡烛”燃烧后的产物有
________；
②迅速倒转小烧杯，向其中加入适量澄清石灰水，振荡。

________
“果冻蜡烛”燃烧后的产物有
二氧化碳(CO2)
（实验结论）该同学分析：水由氢元素和氧元素组成，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，因此“果冻蜡烛”含有碳、氢、氧元素。

（2）（反思与评价）你认为该同学得出的实验结论是否正确?________(填“正确”或“不正确”)。

理由：________
26．化学小组围绕“铁丝在氧气中燃烧现象及产物”的问题，进行了相应的探究活动。

活动1：“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系
活动2：黑色固体中是否含有铁？
资料：①铁粉是黑色或灰黑色粉末。

四氧化三铁为黑色固体，具有磁性。

②铁、四氧化三铁均能溶于稀盐酸
（即：铁+盐酸→氯化亚铁+氢气；四氧化三铁+盐酸→氯化铁+氯化亚铁+水）
③氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。

小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案，其理由是③ ；同学们都认可了下列实验方案：
27．用如图装置在相应条件下完成下列实验
（1）模拟工业炼铁：A处通CO, B盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。

实验：在A处通入CO时，应立即点燃___________处（填“B”或“D”）酒精（喷）灯，反应过程中，C处反应的化学方程式为_________________
（2）探究金属氧化物的组成：A处通CO，B盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯、D处放酒精灯，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或两者混合物。

实验：同（1）操作、完全反应后，B中可观察到_________。

实验结论（定性）：试管B中的黑色粉末为CuO和Fe3O4两者混合物。

定量分析：经测定反应前B重180克，完全反应后B重170.4克，将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克。

实验结论（定量）：m（CuO）：m（Fe3O4）=_____________（写最简整数比）。

28．以下是初中化学中常见的基本实验，回答下列问题。

(1)写出用A装置来制取气体的化学方程式_______________________。

(2)B装置是用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验。

写出红磷在空气中燃烧的化学反应方程式__________；待红磷熄灭且集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，水面大约上升至刻度___时不再上升。

(3)C装置是电解水的实验，指出试管1中收集的气体是_______。

(4)D装置中看到的实验现象是__________，由此可以得出二氧化碳具有的性质是不能燃烧、______________。

(5)河水经过E装置净化后得到的水是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题（培优题较难）
1．C
解析：C
【解析】
由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。

8.8gCO2中含有氧元素的质量=8.8g×16
4
2
4
×100%=6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的质量
=5.4g×16
18
×100%=4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和
=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g＞9.6g；该物质中含氧元素的质量为：11.2g﹣9.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。

故选C。

点睛：解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。

2．B
解析：B
【解析】
【详解】
由题干可知，Fe元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价一般为-2价，若设Ni元素的化合价为x，根据正负化合价代数和为零原则得：x+(+3)ⅹ2+(-2)ⅹ4=0，x=+2，故B选项符合题意
3．D
解析：D
【解析】
试题分析：A、加热高锰酸钾放出氧气，混合物物的质量减少，当反应完，固体质量不再变化，故错误；B、加热高锰酸钾放出氧气，刚开始没有氧气，当高锰酸钾完全分解时不再生成氧气。

故错误；C、加热高锰酸钾放出氧气，锰元素的质量不变，刚开始，锰元素的质量分数不为零，故错误；D、加热高锰酸钾放出氧气，固体中氧元素质量减少，固体中氧
元素质量分数减少，当高锰酸钾完全分解时不再变化，故正确。

答案：D 。

考点：化学实验、实验过程中量的变化
4．C
解析：C
【解析】
A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×3+1×4+16×3，相对分子质量单位为“1”，通常不写，错误；
B. 碳酸乙烯酯中C 、H 、O 三种元素的质量比为12×3：1×4：16×3，错误；
C. 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，碳酸乙烯酯中C 、H 、O 三种原子的个数比为3:4:3，正确；
D.
=100%⨯⨯化学式中某原子的个数其相对原子质量化合物中元素的质量分数化合物的相对分子质量
，碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=12312314163
⨯⨯+⨯+⨯ ×100%，错误。

故选C 。

5．A
解析：A
【解析】
A 、尘土是宏观物质，不是微观物质，不能用微观粒子来解释现象，符合题意；
B 、电解水得到氢气和氧气，说明化学变化中分子是可分的，原子不可分，不符合题意；
C 、气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大，不符合题意；
D 、将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力，不符合题意。

故选A 。

点睛：解答本题关键是熟悉分子的性质和特点，并能灵活运用解决实际问题。

6．D
解析：D
【解析】
【分析】
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。

【详解】
由表中数据分析可知，在反应前后，甲的质量减少了10g ﹣3.2g=6.8g ，是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g ；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g ﹣4.8g=3.2g ；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g ﹣2.8g=3.6g ；根据质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，待测的数值为0.3g 。

A 、根据以上分析可知待测值为0.3，错误；B 、根据以上分析可知该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，此反应可表示为：甲→丙+丁，错误；C 、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为
6.8g ：3.4g=2：1，错误；D 、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，正确。

故选D 。

【点睛】
解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

7．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、实验室制取二氧化碳的药品是：稀盐酸和大理石，故符合题意；
B、实验室制取二氧化碳的发生装置是固液不加热型装置，故不符合题意；
C、二氧化碳密度比空气大，故用向上排空气法收集二氧化碳，故不符合题意；
D、二氧化碳密度比空气大，可以像倒水一样倾倒二氧化碳，故不符合题意。

8．C
解析：C
【解析】
【详解】
A由图可知，甲的一个分子由5个原子构成；
B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零；所以反应前后硅元素的化合价改变；
C据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变；参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等；
D据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：2；故选C
9．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、物质的着火点是可燃物本身的属性，故加入菜叶是将温度降低至可燃物的着火点以下，A选项错误；
B、蜂窝煤的多孔可以增加与氧气的接触面积，使得煤燃烧的更充分，减少资源的浪费及环境的污染，B选项正确；
C、高层建筑起火，千万不能乘电梯，因为建筑起火很可能造成断电，而且电梯间的通道往往是浓烟和火焰的集中的地方，C选项错误；
D、酒精能和水任意比例混合，用水只会增大火的燃烧面积，反而更危险，正确做法是用湿抹布或者细沙盖灭，D选项错误。

选B。

10．D
解析：D
【解析】A、因为化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，故错误；
B、水和过氧化氢属于不同物质，分子结构不同，所以化学性质不相同，故错误；
C、离子的最外层电子数不一定为8，如Li+最外层就只有2个电子，故错误；
D、催化剂可以改变反应速率，故正确。

故选D。

11．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、①②的质子数都是8，属于同一种元素，选项A正确；
B、由于元素的化学性质与其最外层电子数关系密切，而①④最外层电子数相同，故两者化学性质相似，选项B正确；
C、①③的质子数不同，①得到电子不能可形成③，选项C错误；
D、②③的质子数不同，核内质子数都不等于核外电子数，表示不同种离子，选项D正确。

故选C。

12．C
解析：C
【解析】
由题目所给信息判断该反应为：2CO+2NO=2CO2+N2，通过该反应将有毒气体转化为无毒气体，减少有毒气体的排放。

生成单质为N2，故A正确；
空气质量标准监控对象为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧，故B 正确；
一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应，故C错误。

两者的质量比为：14×2∶2×（12+16×2）=7∶22 。

故本题选C。

点睛：注意把握反应特征及物质的性质。

13．B
解析：B
【解析】
A、向试管中塞紧胶塞，试管不应接触桌面，故A错误；
B、集气瓶口是磨砂的，毛玻璃片粗糙面向下，封闭较好，故B正确；
C、过滤漏斗下端应紧贴烧杯内壁，应用玻璃棒引流，故C错误；
D、酒精灯应用灯帽盖灭，不应用嘴吹灭，以免失火，故D错误。

点睛∶严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。

14．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是增大煤与氧气（或空气）的接触面积，故不符合题意；
B、图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，原因是火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃，故不符合题意；
C、图c中蜡烛火焰很快熄灭，原因是金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下，故不符合题意；
D、由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火,故符合题意
15．B
解析：B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变。

【详解】
有化学方程式可知，反应前有2个碳原子，12个氢原子，6个氧原子，4个钠原子，反应后有2个碳原子，4个钠原子，12个氧原子，12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变，则X的化学式为O2，故选B。

16．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，正确；
B、由化学式可知，乌头碱分子中
C、H原子个数比为34：47，正确；
C、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO2和H2O外，还会生成含氮的化合物，错误；
D、由化学式可知，每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和11个氧原子构成的，共含93个原子，正确。

故选C
17．B
解析：B
【解析】
【分析】
测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。

【详解】
A．铁不能与空气中的氧气反应，故选项错误；
B．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，再观察现象，否则易导致测定结果不准确，故选项正确；
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，故选项错误；
D．实验测定氧气的体积约占空气总体积的1/5，故选项错误。

故选B
18．D
解析：D
【解析】A、1个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，不含有氢分子，故A错误；B、元素符号前面的数字表示原子的个数，4H表示4个氢原子，故B错误；C、1个钙离子带二个单位正电荷，表示为Ca2+，故C错误；D、2CO2表示两个二氧化碳分子，故D正确。

故选D。

点睛：本题主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键。

19．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
二氧化碳能使用紫色石蕊溶液润湿的棉球变红，不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球变红，二氧化碳的密度比空气的密度大，故选D。

20．D
解析：D
【解析】
【分析】
甲同学的反应不是恰好反应，如果A剩余，则B完全参加反应，参加反应的B的质量为3g，参加反应的A的质量为:9g-3g=6g，即A、B、C三种物质反应时的质量比为6：3：9，乙同学的反应中有1gB剩余。

【详解】
A. 根据A、B、C三种物质反应时的质量比为6：3：9，Y=36
9
=2，此选项错误；
B. X=6-2=4，此选项错误；
C. X=4，此选项错误；
D. A、B两种物质反应时的质量比是6：3，5gX与2.5g的B恰好反应，生成Z的质量为
5g+2.5g=7.5g，故Z一定等于7.5，此选项正确。

故选D。

二、实验题（培优题较难）
21．分液漏斗A→D→C 除去二氧化碳中混有的水蒸气或干燥气体澄清的石灰水变浑浊
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①仪器a是分液漏斗，故填：分液漏。