中考化学与探究题有关的压轴题附答案解析

一、中考初中化学科学探究题
1．实验室常用的干燥剂有浓硫酸、碱石灰(CaO和NaOH的固体混合物)等，后者在潮湿的空气中易变质。

某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的碱石灰展开探究。

[查阅资料]①碱石灰易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳②氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性③碳酸钠和氢氧化钙溶于水温度变化不明显④Ca(OH)2分解温度为580℃，CaCO3分解温度为825℃，Na2CO3的分解温度为1744℃。

[提出问题]碱石灰是否变质？其成分可能有哪些？
[进行猜想]①若没有变质，碱石灰吸水性良好，成分只有CaO和NaOH；
②若变质，该碱石灰中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上。

[实验过程]
(1)验证碱石灰是否变质：图中的B为干燥装置，常用于固体干燥剂干燥气体。

现用A、B 装置检验碱石灰是否变质，取适量的无水硫酸铜和碱石灰样品分别装入A、B中，连接好A、B装置，从 ____(填“c”或“d”)端向B中缓缓通入水蒸气，观察A装置中的现象为____，证明碱石灰已变质。

(2)验证碱石灰是否完全变质：取适量碱石灰样品放入试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解，溶液变浑浊，用手触摸试管外壁，温度无明显变化，证明碱石灰已完全变质。

则样品成分最多有___种可能性(填数字)。

(3)为进一步确定碱石灰样品的成分，该小组继续实验并记录如下：
实验
编号
实验操作实验目的、现象或数据实验结论
实验一①取适量样品于试管中，加入足量
蒸馏水使其充分溶解；
②过滤，得到滤渣A和滤液B；③向
滤液B中加入足量CaCl2溶液，静
置；
④________。

操作③的主要目的是：
___
操作④的现象：____
样品中一定有
Ca(OH)2
[探究结论] 通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是______(填化学式)，其中盐的质量分数为_____。

[反思与评价] 通过探究活动，大家知道该碱石灰变质的化学反应过程，其中生成盐的化学方程式为______；明白了碱石灰要密封保存的原因。

【答案】c 白色无水硫酸铜迅速变蓝 3(阿拉伯数字或汉字均可) 取操作③中上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞试液(加入的试剂能检验出OH -均可) 除尽溶液中的碳酸根离子(或碳酸钠) 溶液变红(加入的试剂能检验出氢氧根离子且对应现象正确均可) 3CaCO
2Ca(OH)、 23Na CO 63% 2232CO 2NaOH=Na CO +H O +
【解析】 【详解】
(1) A 装置中装有无水硫酸铜、B 装置中装有碱石灰样品，连接好A 、B 装置，检验碱石灰样品是否有干燥作用，从c 端向B 装置中缓缓通入水蒸气，d 端连接A 装置，若观察A 装置中的现象为白色无水硫酸铜迅速变蓝，说明样品已没有干燥作用，证明碱石灰已变质。

(2)取适量碱石灰样品放入试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解，溶液变浑浊，可能是样品含有碳酸钙而产生浑浊，也可能是样品含有碳酸钠和氢氧化钙溶于水后反应生成碳酸钙引起，用手触摸试管外壁，温度无明显变化，说明样品不含氧化钙和氢氧化钠，证明碱石灰已完全变质，样品成分组合可能有233Na CO CaCO 和、()232Ca OH Na CO 和、
()2332Ca OH Na CO CaCO 和和，样品成分最多有3种可能性。

（3）确保溶液没有碳酸钠后，可以用无色酚酞判断溶液是否含氢氧化钙，根据()2Ca OH 分解温度为580℃，3CaCO 分解温度为825℃，23
Na CO 的分解温度为1744℃，加热至600℃，固体质量减小，则样品含()2Ca OH ，继续控制在850℃内反复加热，固体质量不变，则样品一定不含3CaCO ，若如此，样品一定含碳酸钠。

[探究结论] 由（3）详解可知，通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是
()232Ca OH Na CO 、， ()2Ca OH 受热分解生成氧化钙和水，实验二中固体减少的质量为
生成水（水蒸气）的质量，设50g 样品中()2Ca OH 的质量为x ，则
()2
2600CaO+H O Ca OH 7418x
4.5g
↑
℃
7418=x=18.5g x 4.5g
⇒ 所以样品中盐23Na CO 的质量分数为
50g-18.5g
100%63%50g
⨯=。

[反思与评价] 通过探究活动，该碱石灰变质的化学反应过程中生成盐23Na CO 的化学方程式为2232CO +2NaOH=Na CO +H O ，故碱石灰要密封保存。

2．Na 2CO 3和NaHCO 3有很多相似的化学性质，例如它们都能与稀盐酸反应生成_____气体。

某学习小组对它们的鉴别方法产生了探究兴趣。

（提出问题）如何鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3呢？
（查阅资料）（1）NaHCO 3固体受热分解生成碳酸钠和两种氧化物。

（2）Ca （HCO 3）2可溶于水。

（3）通常状况下，NaHCO 3是一种白色晶体，溶解度小于Na 2CO 3的溶解度，饱和的Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体，可生成NaHCO 3。

（作出猜想）猜想一：可用酚酞溶液鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液。

猜想二：可用加热的方法鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3固体。

猜想三：可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。

猜想四：可用CO2气体鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。

小组同学一致认为猜想一不正确，理由是_____。

（实验探究）请你与小组同学一起探究。

（问题讨论）
同学们对实验2的实验现象进行分析。

从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析，Na2CO3溶液与澄清石灰水发生反应的本质原因是_____，该反应的基本类型是_____。

石灰水与NaHCO3溶液也能反应生成白色沉淀，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究。

（拓展应用）
除去固体Na2CO3中混有的少量NaHCO3，可用的方法是_____（用化学方程式表示）。

【答案】二氧化碳 Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红猜想二正确或可用加热的方法鉴别Na2CO3、NaHCO3固体盛有Na2CO3溶液的试管中有白色晶体析出（或盛有Na2CO3溶液的试管中出现浑浊；或盛有Na2CO3溶液的试管中出现白色固体）
Ca2+和CO32﹣结合生成CaCO3复分解反应 2NaHCO3Δ
Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
【详解】
Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应生均生成二氧化碳气体；
作出猜想：
小组同学一致认为猜想一不正确，理由是：Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红；
实验探究：
实验1，分别取少量的Na2CO3和NaHCO3固体于试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰水，加热Na2CO3时，澄清石灰水无变化；加热NaHCO3时，澄清石灰水变浑浊实验结论，说明可用加热的方法鉴别Na2CO3、NaHCO3固体，猜想二正确；
通常状况下，NaHCO3是一种白色晶体，溶解度小于Na2CO3的溶解度，饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，可生成NaHCO3。

实验3，观察到盛有Na2CO3溶液的试管中有白色晶体
析出或盛有Na2CO3溶液的试管中出现浑浊或盛有Na2CO3溶液的试管中出现白色固体，猜想四正确；
问题讨论：
Na2CO3溶液与澄清石灰水发生反应的本质原因是：Ca2+和CO32﹣结合生成CaCO3；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；
拓展应用：
除去固体Na2CO3中混有的少量NaHCO3，可用的方法是加热，碳酸氢钠在加热的条件下生
成碳酸钠和水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Δ
Na2CO3+H2O+CO2↑。

3．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。

（1）标号为①的仪器名称是_____。

（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_____（填“a”或“b”）。

使用点滴板的优点之一是_____。

（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_____。

（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是_____、_____。

仪器②中发生反应的化学方程式是_____。

【答案】试管；a；节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）；澄清石灰水；
红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。

【解析】
【分析】
【详解】
（1）仪器①的名称是试管；（2）a中紫色石蕊试液遇到酸变红色，b中酚酞试液遇到酸不变色；使用点滴板的优点是节约药品、方便观察反应现象等；（3）验证石灰石中是否含有碳酸根离子可以将盐酸滴到石灰石上，将产生的二氧化碳通到澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明含有碳酸根离子；（4）氧化铁和盐酸或硫酸反应生成氯化铁或硫酸铁和水，反应的实验现象是红色固体逐渐溶解，溶液逐渐变为黄色；仪器②中发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。

4．某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验:
编号 KClO 3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO 2所需时间/s 实验1 5 - - 171 实验2 5 MnO 2 0.5 49 实验3 5 Fe 2O 3 0.5 58 实验4
5
KCl
0.5
154
(1)设置实验1的目的是___________________
(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是______________ (3)写出KClO 3分解的化学方程式:_________________________
(4)由实验1和实验4可知，KCl____（填“有”或“无”）催化作用。

维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO 2，所需时间明显少于171s ，解释原因：_____________ (5)要比较KClO 3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO 2所需时间外，还可以测量相同时间内____________ 【答案】对比实验 MnO 2 2KClO 3Δ
催化剂2KCl+3O 2↑ 有 生成的KCl 加快了反应 收集
气体的体积 【解析】 【详解】
（1）实验1中没有加入可能作催化剂的物质，设置实验1的目的与其他组作实验对比，故填对比实验。

（2）收集50mLO 2所需时间越短说明催化效果越佳，MnO 2用时最短，所以3种催化剂的催化效果最佳的是MnO 2，故填MnO 2。

（3）KClO 3在催化剂的催化作用和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO 3
Δ
催化剂2KCl+3O 2↑。

（4）由表中数据可知，加入0.5gKCl ，收集50mLO 2所需时间实验1所用时间短一些，说明KCl 有催化作用，故填有；
维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO 2，所需时间明显少于171s 是因为氯酸钾分解生成KCl ，KCl 有催化作用，加快了反应，故填生成的KCl 加快了反应。

（5）还可以测量相同时间内收集气体的体积来比较反应速率，故填收集气体的体积。

【点睛】
如果一种变化受多种因素影响，探究其中一种因素的影响方式时，其它因素应保持不变。

5．某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究，
（提出问题）二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？
（查阅资料）
①℃、101KPa时，二氧化碳的溶解度如下：
15
溶剂水酒精
溶解度 1.00.5
②℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶．
15
③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积．
（实验设计）在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙．
（分析与表达）
()1如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是______ ，那么氢氧化钠应______ 保存．()2实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是______ ()3实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是______
()4实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是______ .(填答案字母)
A．先慢后快B.先快后慢 C.先慢后快，再变慢
实验乙中，还可能观察到的现象是______ ．
()5实验乙中，120mL酒精______ (填“能”或“不能”)换成水，原因是______ ．
()6实验乙结束时，注射器中酒精体积为20mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是______ mL．
()7由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有______ .(写一条)
【答案】2N aOH+CO2=Na2CO3+H2O密封用手紧握左边的试管，只要U型管内液面会出现右高左低的现象，一段时间后回落到原位置，同理检验右侧试管右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，右侧液面仍高于左侧 B 在锥形瓶中观察到白色浑浊现象不能二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中 43 酒精具有挥发性
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠应密封保存；
（2）检验装置气密性可以利用装置内外产生的压强差来验证，所以实验甲装置气密性检查的方法是：用手紧握左边的试管，只要U型管内液面会出现右高左低的现象，一段时间后回落到原位置，同理检验右侧试管；
（3）氢氧化钠会与二氧化碳反应，二氧化碳会与水反应，但是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后，压强的变化幅度大，所以实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是：右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，右侧液面仍高于左侧；
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应后装置内的压强减少速度快，但是碳酸钠在酒精中是微溶的，所以将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是先快后慢，故选B，实验乙中，还可能观察到的现象是在锥形瓶中观察到白色浑浊现象；
（5）二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度，所以实验乙中，120mL酒精不能换成水；
（6）二氧化碳在酒精中的溶解度是0.5，所以100mL的酒精中会溶解50mL的二氧化碳，氢氧化钠7mL会溶解7mL二氧化碳，瓶内剩余二氧化碳气体体积为：114mL+7mL-100mL-
7mL=14mL，所以与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是：114mL-50mL-7mL-14mL=43mL；（7）水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性，所以实验乙的数据还不够准确。

6．宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。

对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。

请你一起完成下列实验报告。

（1）（提出问题1）
该溶液是否变质？
（实验探究1）
（2）（提出问题2）
该溶液变质程度怎样？
（提出猜想）
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_____。

（查阅资料）
氯化钡溶液呈中性。

（实验探究2）
实验步骤实验现象结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化
有_____生成
钡溶液
猜想_____成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2
上层清液变红
﹣3滴酚酞溶液
（3）（提出问题3）
怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。

（实验探究3）
为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。

请回答下列问题：
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为_____。

②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量_____变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）（反思交流）
在（实验探究2）中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？_____。

【答案】气泡 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O NaOH、Na2CO3白色沉淀二搅拌，使反应充分进行大于将碳酸钠完全除去
【解析】
【详解】
（1）提出问题1
由于氢氧化钠易于空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成了二氧化碳气体，所以实验探究1如下：
（2）提出问题2
若氢氧化钠全部变质，则溶液中只有碳酸钠，若部分变质，溶液中是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，所以猜想二是：该溶液中溶质含有NaOH、Na2CO3；
实验探究2要探究溶液中是否含有氢氧化钠，因为氯化钡溶液呈中性，所以用过量的氯化钡溶液将碳酸钠除干净，如果有白色沉淀生成，白色沉淀生成，上层清液变红，就说明氢氧化钠是部分变质。

所以实验如下：
⑶提出问题3，针对怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体，进行了实验探究3
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为：搅拌，使反应充分进行。

②根据实验流程和反应的方程式：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O、
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH可知，最终所得氢氧化钠固体质量大于变质前样品中氢氧化钠的质量。

（4）反思交流
在实验探究2探究是否含有含有氢氧化钠时，因为碳酸钠溶液呈碱性，所以应将碳酸钠完全除去，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和中性的氯化钠，而氯化钡溶液呈中性，不会干扰氢氧化钠的鉴定，所以加入过量的氯化钡溶液的目的是：将碳酸钠完全除去，为鉴定氢氧化钠创造条件。

【点睛】
本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题。

检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠。

7．某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时，发现有一瓶标签受损的无色溶液（受损标签如图所示）。

咨询实验老师得知，这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。

小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：
（提出问题）这瓶无色溶液是什么物质的溶液？
（猜想与假设）小组同学提出了如下假设：
①碳酸钠溶液；②硫酸钠溶液；③氯化钠溶液
（讨论交流）在老师的指导下，小组同学经过讨论，认为有一条假设不合理。

（1）请你指出不合理的假设并说明不合理的理由_____。

（查阅资料）硫酸钡既不溶解于水又不溶解于酸；碳酸钠溶液呈碱性；Ba（OH）2的化学性质与 Ca（OH）2相似。

（进行实验）小组同学设计并进行了如下实验，请你完善小组同学的“相互评价”。

组次实验操作出现的现象与结论同学相互评价
第 1 组产生白色沉淀，第 1
组同学认为猜想②成立
第 2 组同学认为此方案结论不
正确。

（2）你认为其理由是硫酸钡和
_____都不溶于水。

第 2 组试管中无明显现象，第
2 组同学认为猜想
②成立。

第3组同学认为此方案结论不
正确。

（3）你认为其理由是_____。

第 3 组溶液无明显变化，第
3 组同学认为猜想②成
立。

第 1 组同学认为此方案结论正
确。

（4）你认为实验中用点滴板比
试管具有更多的优点是_____
（写 1 条即可）。

（实验反思）针对上述情况，小组同学总结了取用药品时的各种注意事项。

（5）你认为倾倒液体药品时，要注意标签_____。

【答案】③，氯化钠中不含氧元素。

碳酸钡盐酸量太少，可能是氢氧化钠和盐酸反应也没有明显现象节约样品向着手心。

【解析】
【详解】
（1）残缺的标签中可以看到该物质中含有氧元素，所以不可能是氯化钠；
（2）硫酸钡和碳酸钡都不溶于水，故不能确定是碳酸钠还是硫酸钠；
（3）反应后溶液中有生成的氢氧化钠，故加入少量稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，故不能确定沉淀中是否含有碳酸钙；
（4）实验中用点滴板比试管具有更多的优点是节约药品；
（5）倾倒液体药品时，要注意标签向着手心，防止腐蚀标签。

8．某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。

研究主题；探究FeCl3溶液加热，灼烧的变化
相关信息：酒精(C2H5OH)具有还原性，加热条件下能与Fe3O4反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。

(1)实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。

①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为_______。

②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：________。

③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式______(填“能”或“不能”)获得FeCl3固体。

(2)实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。

①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：_____。

②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解_____________可生成对应的金属氧化物。

(3)实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。

①实验三相对于实验一和二，优点是______(答1点即可)
②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。

联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是____________（名称也可）和Fe3O4四种物质中的一种或几种。

③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：
实验步骤实验现象实验结论
(4)拓展延伸
①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的______________（化学式也可）溶液。

②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈_________(填“上升”或“下降”)的变化。

【答案】Fe3+ FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl不能 2Fe(OH)3∆
Fe2O3+3H2O 不溶性碱或难
溶性碱操作简便或节约能源或节省实验时间 Fe、C、FeO（名称也可） Fe3O4盐酸或稀盐酸或浓盐酸下降
【解析】
【详解】
(1)①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为：Fe3+。

故填：Fe3+
②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，根据复分解反应的条件可知，该沉淀为氢氧化铁，反应的化学方程式：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl。

故填：
FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl
③由实验启示，氯化铁在加热的情况下会水解生成氢氧化铁，因此FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式不能获得FeCl3固体。

故填：不能
(2)①实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。

此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，即氢氧化铁分解后生成氧化
铁和水，其反应的化学方程式为：2Fe(OH)3∆
Fe2O3+3H2O。

故填：2Fe(OH)3
∆
Fe2O3+3H2O
②氢氧化镁、氢氧化铜等都属于不溶性碱或难溶性碱，加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，可以从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解不溶性碱或难溶性碱可生成对应的金属氧化物。

故填：不溶性碱或难溶性碱
(3)①实验三直接取样品在火焰上灼烧，相对于实验一和二，操作更简单、耗时较短、药品用量少，环保等；故填：操作简便或节约能源或节省实验时间
②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。

联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，灼烧后的黑色固体物质中，一定含有铁元素，可能为铁单质、氧化亚铁、四氧化三铁等，又可能是酒精灯不完全燃烧产生了炭黑，因此黑色固体物质，可能是Fe、C、FeO、Fe3O4四种物质中的一种或几种。

故填：Fe、C、FeO（名称也可）
③根据实验现象可知，黑色粉末全部被磁铁吸引，可能是Fe3O4和铁，加入盐酸后固体溶解且无气泡，说明有Fe3O4，而没有铁单质，因此可得结论为：此黑色物质成分是Fe3O4。

故填：Fe3O4
(4) ①配制FeCl3溶液时，为了防止FeCl3发生水解，产生红褐色物质，可向其中滴加少量的HCl溶液，抑制水解。

故填：盐酸或稀盐酸或浓盐酸
②Fe2O3发生还原反应生成铁单质时，反应前后铁元素化合价有+3价变成了0价，化合价降低，因此Fe2O3发生还原反应时化合价一般呈下降的变化。

故填：下降
9．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体(如图1)，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究．（提出问题）该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
（查阅资料）①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；
②CaCl2溶液呈中性③CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl
（提出猜想）猜想Ⅰ：固体未变质猜想Ⅱ：固体全部变质猜想Ⅲ：固体部分变质
（原因分析）氢氧化钠在空气中变质的原因是_______________(用化学方程式表示)．
（进行实验）小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理是______，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下实验．
（实验结论）小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都出猜想Ⅲ正确．
（反思评价）(一)老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是
___．
(二)根据小美的结论推测小伍实验现象是_________．
（提出问题）如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？
（实验原理）通过测定一定质量样品与足量稀硫酸反应生成二氧化碳的体积来计算碳酸钠的质量分数．
（实验设计）小伍称取一定质量的样品，按如图2装置进行实验(已知该装置气密性良好，水准管高度可以上下调节，量气管是带有刻度的仪器)．
（反思评价）(一)在实验中，若没有植物油，测定结果会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．
(二)操作中，下列情况不影响测定结果的是______(填字母)．
A、实验前试管中有空气
B、实验中水准管口有水溢出
C、读数时量气管和水准管液面不相平
D、实验后生成的气体在试管中仍有滞留．。