化学热力学基础习题

第6章化学热力学初步习题目录
第一部分化学热力学基础、热化学
一判断题；二选择题；三填空题；四计算题
第二部分熵、吉氏函数与化学反应方向
一判断题；二选择题；三填空题；四计算题
第一部分化学热力学基础、热化学
一判断题
1气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。

（）
2在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。

（）
3系统状态一定，状态函数就有确定的值。

（）
4在恒温恒压条件下，反应热只取决于反应的始态和终态，而与过程的途径无关。

（）5功和热是系统与环境间能量传递的两种形式。

（）
6气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。

（）
7由环境中吸收热量，系统的热力学能增加。

（）
8环境对系统做功，系统的热力学能增加。

（）
9系统的焓等于系统的热量。

（）
10系统的焓等于恒压反应热。

（）
11系统的焓变等于恒压反应热。

（）
12反应的热效应就是该反应的焓变。

（）
13由于CaCO3的分解是吸热的，故它的生成焓为负值。

（）
14298K时反应Na(s)+1
Cl2(g)→NaCl(s)的△r H＝-411.1kJ·mol-1，即该温度下NaCl(s)的
2
标准摩尔生成焓为-411.1kJ·mol-1。

（）
15298.15K时由于Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)的△r H=-770.8kJ·mol-1，则NaCl(s)的标准摩尔生成焓是-770.8kJ·mol-1。

（）
16298K时，反应CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g)的△r H=-108kJ·mol-1，则△f H(COCl2，g)=-108kJ·mol-1。

.（）
17所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。

（）
18△f H(Br2,g)=0kJ·mol-1。

（）
19298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。

（）
20在密闭容器中盛有等物质的量的N2(g)和O2(g)，使其反应生成NO(g)，保持反应在等温下进行，则该反应的焓变一定等于△f H(NO,g)。

.（）
21已知在某温度和标准态下，反应2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)进行时，有2.0molKClO3分解，放出89.5kJ的热量，则在此温度下该反应的△r H＝－89.5kJ·mol-1。

（）
22反应H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)的△r H与反应H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)的△r H相同。

（）23298K、标准态时，NH3(g)与O2(g)反应生成NO(g)和H2O(g)，每氧化1molNH3(g)放出
226.2kJ热量，则其热化学方程式为NH3(g)+5
4O2(g)→NO(g)+3
2
H2O(g)，△r H=-226.2kJ。

（）
24反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的△r H与反应1
2N2(g)+3
2
H2(g)→NH3(g)的△r H相同。

（
）
25相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。

....（）
二选择题
1下列各物理量中，为状态函数的是（）。

(A)△H；(B)Q；(C)H；(D)△U。

2下列各物理量中，为状态函数的是（）。

(A)△U；(B)U；(C)Q；(D)W。

3下列叙述中正确的是（）。

(A)只有等压过程，才有化学反应热效应；
(B)在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；
(C)焓可以被认为是系统所含的热量；
(D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。

4下列叙述中，正确的是（）。

(A)系统的焓等于恒压反应热；
(B)不做非体积功时，系统的焓变等于恒压反应热；
(C)只有等压过程，才有化学反应热效应；
(D)单质的生成焓等于零。

5已知△f H(N2O4，g)=9.2kJ·mol-1，则N2O4生成反应的热化学方程式是..（）。

(A)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △r H=9.2kJ·mol-1；
(B)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △r H=-9.2kJ·mol-1；
(C)O2(g)+1
2N2(g)→1
2
N2O4(g) △r H=-9.2kJ·mol-1；
(D)2N2(g)+4O2(g)→2N2O4(g) △r H=18.4kJ·mol-1。

6在下列各反应中，其△r H恰好等于相应生成物的标准摩尔生成焓的是（）。

(A)2H(g)+1
2
O2(g)→H2O(l)；(B)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)；
(C)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)；(D)1
2N2(g)+3
2
H2(g)→NH3(g)。

7与△f H(H2O,l)=-285.8kJ·mol-1对应的反应式是（）。

(A)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)；(B)H2(g)+1
2
O2(g)→H2O(l)；
(C)2H(g)+O(g)→H2O(l)；(D)2H(g)+1
2
O2(g)→H2O(g)。

8下列各反应中，其△r H等于相应生成物的标准摩尔生成焓的是（）。

(A)2S(s)+3O2(g)→2SO3(g)；(B)1
2H2(g)+1
2
I2(g)→HI(g)；
(C)C(金刚石)+O2(g)→CO2(g)；(D)C(石墨)+O2(g)→CO2(g)。

9下列反应中，反应的标准摩尔焓变与相应生成物的标准摩尔生成焓相等的是（）。

(A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)；(B)1
2H2(g)+1
2
I2(g)→HI(g)；
(C)H2(g)+I2(g)→2HI(g)；(D)H2(g)+1
2
O2(g)→H2O
10物质的标准摩尔生成焓的定义是（）。

(A)在标准状态下，由指定单质生成1mol某物质时反应的热效应；
(B)在0℃及标准状态下，由指定单质化合生成1mol某物质时反应的热效应；
(C)在298K 及标准状态下，由指定单质化合生成1mol 某物质时反应的热效应；
(D)在298K 及标准状态下，由指定单质化合生成一定量的某物质时反应的热效应。

10下列叙述中，正确的是.（ ）。

(A)单质的焓等于零；(B)反应的热效应就是反应的焓变；
(C)单质的生成焓为零；(D)石墨的标准摩尔生成焓等于零。

11298K 时下列物质的△f H 不为零的是（ ）。

(A)Fe(l)；(B)P 4(白磷，s)；(C)Ne(g)；(D)Cl 2(g)。

12下列物质中，298K 时标准摩尔生成焓为零的是（
）。

(A)C(金刚石)；(B)P 4(白磷，s)；(C)O 3(g)；(D)I 2(g)。

13下列各种物质中，298K 时标准摩尔生成焓不为零的是（ ）。

(A)C(石墨)；(B)N 2(l)；(C)H 2(g)；(D)I 2(s)。

14下列各种物质中，298K 时标准摩尔生成焓不为零的是（ ）。

(A)C(石墨)；(B)N 2(g)；(C)Br(g)；(D)I 2(s)。

15下列各种物质中，298K 标准摩尔生成焓为零的是（ ）。

(A)CO 2(g)；(B)H 2O(l)；(C)I 2(s)；(D)N 2(l)。

16下列各种物质中，298K 时标准摩尔生成焓为零的是（
）。

(A)C(石墨)；(B)N 2(l)；(C)Br 2(g)；(D)H 2O(l)。

17已知298K 时反应2HCl(g)→H 2(g)+Cl 2(g)的△r H =184.6kJ ·mol -1，则HCl(g)的标准摩尔生成焓等于（ ）。

(A)-184.6kJ ·mol -1；(B)184.6kJ ·mol -1；
(C)-92.3kJ ·mol -1；(D)92.3kJ ·mol -1。

18已知在某温度时，反应A ＋B →C ＋D 的△r H (l)=-40kJ ·mol -1，反应2C ＋2D →E 的△
r H (2)=60kJ ·mol -1，则反应E →2A ＋2B 的△r H ＝（ ）。

(A)140kJ ·mol -1；(B)-140kJ ·mol -1;(C)-20kJ ·mol -1；(D)20kJ ·mol -1。

19已知在相同温度下，金刚石和石墨与O 2(g)反应生成1.0molCO 2(g)的反应热分别为-395.4kJ ·mol -1和-393.5kJ ·mol -1，则C(石墨)→C(金刚石)的反应热为（ ）。

(A)1.9kJ ·mol -1；(B)-1.9kJ ·mol -1；(C)38kJ ·mol -1；(D)-38kJ ·mol -1。

20已知在298K 时，H 2(g)与O 2(g)反应生成1.0molH 2O(l)和1.0molH 2O(g)的反应热分别为-285.8kJ ·mol -1和-241.8kJ ·mol -1，则H 2O(l)→H 2O(g)的反应热为（ ）。

(A)-44.0kJ ·mol -1；(B)44.0kJ ·mol -1；(C)-537.6kJ ·mol -1；(D)537.6kJ ·mol -1。

21已知2Cr(s)+32O 2(g)→Cr 2O 3(s)的△r
H =-1135.0kJ ·mol -1， C(石墨)+12O 2(g)→CO(g)的△r
H =-110.5kJ ·mol -1， 则反应3C(石墨)+Cr 2O 3(s)→2Cr(s)+3CO(g)的△r H 为（
）。

(A)803.5kJ ·mol -1；(B)-1466.5kJ ·mol -1；
(C)-803.5kJ ·mol -1；(D)1466.5kJ ·mol -1。

22已知C(s)+12O 2(g)→CO(g)的△r H =-110.5kJ ·mol -1，C(s)+O 2(g)→CO 2
(g)的△r H =-393.5kJ ·mol -1，则CO(s)+12O 2(g)→CO 2(g)的△r H =（ ）。

(A)-283.0kJ ·mol -1；(B)283.0kJ ·mol -1；
(C)-110.5kJ ·mol -1；(D)-504.0kJ ·mol -1。

23已知HgO(s)→Hg(l)+12O 2(g)的△r H =90.8kJ ·mol -1；则2Hg(l)+O 2(g)→2HgO(s)的△r H 为（ ）。

(A)90.8kJ ·mol -1；
(B)-90.8kJ ·mol -1； (C)-181.6kJ ·mol -1；
(D)-45.4kJ ·mol -1。

24在某温度下，反应：
2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O(g)△r H (1)
2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O(l)△r H (2)
则在该温度下，反应H 2O(l)→H 2O(g)的△r H 为.（ ）。

(A)△r H (1)-△r H (2)； (B)[△r H (1)-△r H (2)]/2； (C)△r H (2)-△r H (1)； (D)[△r H (2)-△r H (1)]/2。

25已知：
H 2(g)+I 2(g)→2HI(g)，△r H (1)； H 2(g)+I 2(s)→2HI(g)，△r H (2)；
则△r H(1)与△r H(2)的关系是（）。

(A)△r H m(1)>△r H(2)；(B)△r H(1)<△r H(2)；
(C)△r H(1)=△r H(2)；(D)△r H(1)=-△r H(2)。

26已知：
H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)，△r H(1)；
H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)，△r H(2)；
则△r H(1)与△r H(2)的关系是（）。

(A)△r H(1)>△r H(2)；(B)△r H(1)=-△r H(2)；
(C)△r H(1)=△r H(2)；(D)△r H(1)<△r H(2)。

27298K时，二氧化碳和甲酸的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ·mol-1和-409.2kJ·mol-1，则反应：H2(g)+CO2(g)→HCOOH(l)的标准摩尔反应热△r H＝（）。

(A)－802.7kJ·mol-1；(B)802.7kJ·mol-1；
(C)15.7kJ·mol-1；(D)-15.7kJ·mol-1。

28已知298K时，△f H(NO2，g)=33.2kJ·mol-1，△f H(H2O，l)=-285.8kJ·mol-1，△f H(HNO3，l)=-173.2kJ·mol-1，△f H(NO，g)=90.3kJ·mol-1，
则反应3NO2(g)+H2O(l)→2HNO3(l)+NO(g)的△r H=（）。

(A)69.9kJ·mol-1；(B)-69.9kJ·mol-1；
(C)169.7kJ·mol-1；(D)-169.7kJ·mol-1。

29已知298K时，△f H(Fe3O4，s)=-1118.0kJ·mol-1，△f H(H2O，g)=-241.8kJ·mol-1，则反应Fe3O4(s)+4H2(g)→3Fe(s)+4H2O(g)的△r H=（）。

(A)-150.8kJ·mol-1；(B)150.8kJ·mol-1；
(C)876.2kJ·mol-1；(D)-876.2kJ·mol-1。

30已知298K时△f H(H2O，l)=-285.8kJ·mol-1，一定量氢气在氧气中燃烧，放出114.3kJ 热量，则所消耗的氢气质量为（）。

(A)0.5g；(B)1g；(C)0.8g；(D)0.4g。

31已知298K时△f H(CO2，g)=-393.5kJ·mol-1，n(空气)=1.0×106mol，将这些空气与适量的碳完全反应生成CO2(g)，则所放出的热量是（）。

(A)3.9×108kJ；(B)2.0×104kJ；(C)8.3×107kJ；(D)4.1×107kJ。

32已知：2H2O2(l)→2H2O(l)+O2(g)，△r H=-196.0kJ·mol-1，1.0gH2O2分解放出的热量为（）。

(A)196kJ；(B)98kJ；(C)2.9kJ；(D)5.8kJ。

33已知298K时，B4C(s)+4O2(g)→2B2O3(s)+CO2(g)的△r H=-2859.0kJ·mol-1，且△
f H(B2O3，s)=-1272.8kJ·mol -1，△
f H(CO2，g)=-393.5kJ·mol
-1，则△
f H(B4C，s)为
（）。

(A)80.1kJ·mol-1；(B)-1192.7kJ·mol-1；
(C)1192.7kJ·mol-1；(D)-80.1kJ·mol-1。

34已知298K时，△f H(CaO,s)=-635.1kJ·mol-1，△f H(H2O,l)=-285.8kJ·mol-1，
△f H(Ca(OH)2,s)=-986.1kJ·mol-1，Ca的相对原子质量为40.1。

则在298K时，1.00kgCaO 与水反应生成Ca(OH)2时放出的热量为（）。

(A)2.33×103kJ；(B)-65.2kJ；(C)-2.33×103kJ；(D)-1.16×103kJ。

35已知反应C2H2(g)+5
2
O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)的△r H(1)=-1301.0kJ·mol-1，C(s)+O2(g)→CO2(g)+H2O(l)的△r H(2)=-393.5kJ·mol-1，
H2(g)+1
2
O2(g)→H2O(l)的△r H(3)=-285.8kJ·mol-1，
则反应2C(s)+H2(g)→C2H2(g)的△r H为（）。

(A)228.2kJ·mol-1；(B)-228.2kJ·mol-1；
(C)1301.0kJ·mol-1；(D)621.7kJ·m
36已知298K时，Sn(s)+Cl2(g)→SnCl2(s)的△r H(1)=-349.8kJ·mol-1，
SnCl2(s)+Cl2(g)→SnCl4(l)的△r H(2)=-195.4kJ·mol-1，
则1
2Sn(s)+Cl2(g)→1
2
SnCl4(g)的△r H为.（）。

(A)-545.2kJ·mol-1；(B)-272.6kJ·mol-1；
(C)154.4kJ·mol-1；(D)-154.4kJ·mol-1。

O2(g)的△r H(1)=134.8kJ·mol-1，37已知298K时，MnO2(s)→MnO(s)+1
2
MnO2(s)+Mn(s)→2MnO(s)的△r H(2)=-250.4kJ·mol-1，
则△f H(MnO2,s)为（）。

(A)-385.2kJ·mol-1；(B)385.2kJ·mol-1；
(C)-520.0kJ·mol-1；(D)520.0kJ·mol-1。

38已知298K时，反应
N2H4(l)+O2(g)→N2(g)+2H2O(l)△r H(1)=-622.2kJ·mol-1，
H2O(l)+1
O2(g)→H2O2(g)△r H(2)=149.5kJ·mol-1，
2
H2O2(g)→H2O2(l)△r H(3)=-51.5kJ·mol-1，
则反应N2H4(l)+2H2O2(l)→N2+4H4O(l)的△r H为（）。

(A)-720.2kJ·mol-1；(B)818.2kJ·mol-1；
(C)-818.2kJ·mol-1；(D)720.2kJ·mol-1。

39已知298K时，
H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)的△r H=-184.6kJ·mol-1，.
N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的△r H=－92.2kJ·mol-1，
NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)的△r H=-176.0kJ·mol-1，
则△f H(NH4Cl,s)为（）。

(A)314.3kJ·mol-1；(B)-314.3kJ·mol-1；
(C)628.6kJ·mol-1；(D)-628.6kJ·mol-1。

40已知298K时，
C(石墨)+O2(g)→CO2(g)的△r H(1)=-393.5kJ·mol-1，.
H2(g)+1
O2(g)→H2O(l)的△r H(2)=-285.8kJ·mol-1，
2
CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)的△r H(3)=-890.3kJ·mol-1，
则△f H(CH4,g)为（）。

(A)211.0kJ·mol-1；(B)-74.8kJ·mol-1；
(C)-211.0kJ·mol-1；(D)74.8kJ·mol-1。

41已知298K时，
2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)的△r H(1)=92.2kJ·mol-1，.
H2(g)+1
O2(g)→H2O(g)的△r H(2)=-241.8kJ·mol-1，
2
4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)的△r H(3)=-905.5kJ·mol-1，
则NO(g)的△f H为（）。

(A)90.2kJ·mol-1；(B)-90.2kJ·mol-1；
(C)-709.8kJ·mol-1；(D)360.8kJ·mol-1。

42已知298K时，
H2(g)+Br(l)→2HBr(g)的△r H=-72.8kJ·mol-1，.
N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的△r H=-92.2kJ·mol-1，
NH3(g)+HBr(g)→NH4Br(s)的△r H=-188.3kJ·mol-1，
则△f H(NH4Br,s)为（）。

(A)270.8kJ·mol-1；(B)-343.3kJ·mol-1；
(C)-270.8kJ·mol-1；(D)-541.6kJ·mol-1。

三填空题
1如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的△U____0，△H____0。

（用＝或≠填写）。

2对气体而言，标准状况是指其处于_______________、_________________，标准态是指其为_________________。

3写出四个状态函数（以符号表示之）：________、________、________、________。

4NaOH(s)溶解在水中，这一过程是____热，△H____0；硫在过量氧气中燃烧生成二氧化硫，这一过程是____热，△H____0。

5当KBr(s)溶解在水中，溶液的温度降低；这一溶解过程是____热，△H____0。

浓硫酸加到水中，这一过程是____热，△H____0。

6CS2(l)蒸发变为CS2(g)的过程是____热的，△H____0；金属钠放于水中的过程是____热的，△H____0。

7（用）或〈填写下列中的空白：〉系统从外界吸收热量，△H____0；系统对环境放出热量，△H____0；系统体积膨胀，W____0；系统体积缩小，W____0。

8某系统吸收了1.00×103J热量，并对环境做了5.4×102J的功，则系统的热力学能变化△U=___________J，若系统吸收了2.8×102J的热量，同时环境对系统做了4.6×102J的功，则系统的热力学能的变化△U=____________J。

9某气缸中有气体1.20L，在197.3kPa下，气体从环境吸收了8.00×102J的热量，在恒温恒压下体积膨胀到1.50L。

根据热力学第一定律，体积功W=__________J，系统的热力学能变化△U=____________J。

10298K，反应2K(s)+2O2(g)→2KO2(s)的△r H=-569.8kJ·mol-1，则△
f H(KO2,s)=_________kJ·mol -1；△
f H(K,s)=__________kJ·mol
-1。

11298K时，反应As4O6(s) 4As(s)+3O2(g)的△r H=1313.9kJ·mol-1，则△
f H(As,s)=__________kJ·mol -1，△
f H(O2,g)=__________kJ·mol
-1，△
f H(As4O6,s)=_______kJ·mol -1。

每生成2.0molAs
4O6时放出的热量为__________kJ。

12已知反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△r H(1)=-393.5kJ·mol-1，
CO(g)+1
2
O2(g)→CO2(g)的△r H(2)=-283.0kJ·mol-1，
则1.0molC(s)与适量O2(g)反应生成CO的△r H=__________kJ·mol-1，△
r H(CO2,g)=__________kJ·mol
-1。

13已知298K时，反应P4(s)+4H2(g)→2P2H4(g)的△r H=42kJ·mol-1，则△f H(P2H4，g)=________kJ·mol-1，△f H(P4，s)比△f H(P4，g)________。

14298K 时，反应2HCl(g)→Cl 2(g)+H 2(g)的△r H =184.6kJ ·mol -1，则该反应的逆反应的△
r H =________kJ ·mol -1，△f H (HCl ，g)=________kJ ·mol -1。

14b298K 时，反应4B(s)+3O 2(g)→2B 2O 3(s)的△r H =-2545.6kJ ·mol -1，则△
f H (B 2O 3,s)=________kJ ·mol -1，△f H (B ，s)=________kJ ·mol -1。

15已知298K 时，反应：2HgO(s)→2Hg(l)+O 2(g)的△r H =181.6kJ ·mol -1，则△
f H (HgO,s)=________kJ ·mol -1，△f H (H
g ，l)=________kJ ·mol -1。

16298K 时，反应：2Na(s)+H 2(g)→2NaH(s)的△r H =-56.43kJ ·mol -1，则△
f H (H 2,g)=________kJ ·mol -1，△f H (NaH ，s)=________kJ ·mol -1。

17已知在298K 时Al 2O 3(s)的标准摩尔生成焓为-1657.0kJ ·mol -1，则其相对应的热化学方
程式为__________________________________，而反应Al 2O 3(s)298K,p O −→−−−−2Al(s)+32O 2(g)的△r H =________kJ ·mol -1。

18已知在298K 时H 3PO 4(s)的标准摩尔生成焓为-1267kJ ·mol -1，则其相对应的热化学方程
式为____________________________________，而反应H 3PO 4(s)→14P 4(s)+32H 2
(g)+2O 2(g)的△r H =________kJ ·mol -1。

19已知在298K 时H 3PO 4(s)的标准摩尔生成焓为-1267kJ ·mol -1，则其相对应的热化学方程
式为____________________________________，而反应H 3PO 4(s)→14P 4(s)+32H 2
(g)+2O 2(g)的△r H =________kJ ·mol -1。

20在298K 、100kPa 下，每氧化1.0molSiH 4(g)生成SiO 2(s)和H 2O(l)放出1516.5kJ 热量，其热化学方程式为_____________________________________。

若生成5.0molSiO 2(s)，放出________kJ 热量。

21已知298K 时N 2O 4(g)的标准摩尔生成焓为9.2kJ ·mol -1，则其相对应的热化学方程式为_____________________________________；其逆反应的△r H =_______kJ ·mol -1。

22已知298K 时AgBr(s)的标准摩尔生成焓为-110.4kJ ·mol -1，则其相对应的热化学方程式为_____________________________________；而反应2AgBr(s)→2Ag(s)+Br 2(l)的△
r H =_______kJ ·mol -1。

23已知298K 时，△f H (CaO,s)=-635.1kJ ·mol -1，△f H (ZnO,s)=-348.3kJ ·mol -1，加热使
这两种氧化物分解MO →M ＋12O 2，则CaO 分解反应的△r H =________kJ ·mol -1，ZnO 分解反应的△r H =________kJ ·mol -1。

24已知298K 时，△f H (Ag 2O,s)=-31.1kJ ·mol -1，则△f H (Ag,s)=________kJ ·mol -1，反应2Ag 2O(s)→4Ag(s)+O 2(g)的△r H =________kJ ·mol -1。

25在25℃、标准态时，1molOF 2(g)与H 2O(g)反应生成O 2(g)和HF(g)，放出323.0kJ 的热量，其相应的热化学方程式为：_________________________________；若反应消耗0.5molOF 2(g)，其对应的热化学方程式为：__________________________________。

26已知298K 时，△f H (C 2H 4,g)=52.3kJ ·mol -1，△f H (C 2H 6,g)=-84.7kJ ·mol -1，△
f H (HF,g)=-271.0kJ ·mol -1，则反应C 2H 6(g)+F 2(g)→C 2H 4(g)+2HF(g)的△
r H =____________kJ ·mol -1，逆反应的△r H =____________kJ ·mol -1。

27已知298K 时，反应2Cu(s)+O 2(g)→2CuO(s)的△r H (1)=-314.6kJ ·mol -1，
2Cu(s)+12O 2(g)→Cu 2O(s)的△r
H (2)=-168.6kJ ·mol -1， 则反应Cu 2O(s)+12O 2(g)→2CuO(s)的△r
H =________kJ ·mol -1，△f H (CuO,s)=________kJ ·mol -1。

29已知298K 时，反应
(1)PH 3(g)+2O 2(g)→H 3PO 4(aq)的△r H (1)=-1311.3kJ·mol -1， (2)P 4(s)+8O 2(g)+6H 2(g)→4H 3PO 4(aq)的△r H (2)=-5153.2kJ·mol -1，
则△f H (H 3PO 4,aq)=________kJ·mol -1，△f H (PH 3,g)=________kJ·mol -1。

30已知反应4H 2(g)+2N 2(g)→2N 2H 4(l)的△r H (1)=101.2kJ ·mol -1，
2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O(g)的△r H (2)=-483.6kJ ·mol -1，
则反应N 2H 4(l)+O 2(g)→N 2(g)+2H 2O(g)的△r H =________kJ ·mol -1，△
f H (N 2H 4,l)=________kJ ·mol -1。

31已知298K 时，反应2NaO 2(s)→Na 2O(s)+32O 2(g)的△r
H =607.6kJ ·mol -1， 4Na(s)+O 2(g)→2Na 2O(s)的△r H =-828.4kJ ·mol -1。

则△f H (Na 2O,s)=________kJ ·mol -1，△f H (NaO 2,s)=________kJ ·mol -1。

32植物的光合作用是按下式进行的：
6CO 2(g)+6H 2O(l)h ν
−→−C 6H 12O 6(s)+6O 2(g) 如果要计算该反应的热效应，应从热力学数据表上查出________________的标准摩尔生成焓。

估计该反应的△r H ________0kJ ·mol -1（）或〈〉。

33已知△f H (Al 2O 3)=-1657.0kJ ·mol -1，△f H (Fe 3O 4)=-1118.0kJ ·mol -1。

在焊接铁轨时常应用铝热法，其反应式为：
8Al(s)+3Fe 3O 4(s)→4Al 2O 3(s)+9Fe(s)，则该反应的△r H =__________kJ ·mol -1，用去267.0g 铝时所放出的热量为__________kJ （铝的相对原子质量为26.98）。

34已知298K 时，△f H (C 8H 18，l)=-208.0kJ ·mol -1，△f H (CO 2，g)=-393.5kJ ·mol -1，△f H (H 2O ，l)=-285.8kJ ·mol -1，辛烷(C 8H 18)是汽油的主要成分，它的燃烧反应式为：
C 8H 18(l)+252
O 2(g)→8CO 2(g)+9H 2O(l)，则该反应的△r H =__________kJ ·mol -1，1.00kg 辛烷燃烧时放出的热量为__________kJ 。

35已知298K 时，△f H (NH 3，g)=-46.1kJ ·mol -1，△f H (NO ，g)=90.3kJ ·mol -1， △f H (H 2O ，g)=-241.8kJ ·mol -1，则反应4NH 3(g)+5O 2(g)→4NO(g)+6H 2O(g)的△
r H =__________kJ ·mol -1，17.0gNH 3燃烧时放出的热量为__________kJ 。

36已知298K 时，△f H (CO 2，g)=-393.5kJ ·mol -1，△f H (H 2O ，l)=-285.8kJ ·mol -1，△
f H (C 2H 5OH ，g)=-277.7kJ ·mol -1，则反应C 2H 5OH(l)+3O 2(g)→2CO 2(g)+3H 2O(l)的△
r H =__________kJ ·mol -1，1.00molC 2H 5OH 完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时可放出
__________kJ 热量。

37已知298K 时，反应B 2H 6(g)+3O 2(g)→B 2O 3(s)+3H 2O(g)的△r H =-2033.8kJ ·mol -1。

同样条件下，1.00mol 单质硼燃烧生成B 2O 3(s)时放出636.4kJ 热量。

则△f H (B 2O 3，s)=__________kJ ·mol -1；若△f H (H 2O ，g)=-241.8kJ ·mol -1，△f H (B 2H 6，g)=__________kJ ·mol -1。

38已知298K 时，反应2NiS(s)+3O 2(g)→2NiO(g)+2SO 2(g)的△r H =-936.2kJ ·mol -1。

50.0gNiS 与足量氧反应，放出__________kJ 热量。

若产生50.0gSO 2(g)，有__________kJ 热量放出（Ni 、S 的相对原子质量分别为58.7、32.1）。

39已知1.00molCH 4(g)完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出890.2kJ 热量。

其燃烧反应式为________________________________；在25℃、100kPa 下燃烧5.00molCH 4(g)需消耗__________LO 2，产生__________LCO 2，并放出__________kJ 热量。

40已知1.00molC 2H 5OH(l)完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出的热量为890.2kJ ，其燃烧反应方程式为_________________________________；在24℃、100kPa 下燃烧
2.10molC 2H 5OH(l)需消耗__________LO 2，产生__________LCO 2，并放出__________kJ 热量。

41人体需要消耗的能量其平均功率为100W ，即一天内消耗________kJ 的能量。

若食物中的主要成分是葡萄糖(C 6H 12O 6)，其在体内氧化的热化学方程式为：
C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)→6CO 2(g)+6H 2O(l)，△r H =-2803kJ ·mol -1。

则一天内一个人需要________gC 6H 12O 6。

42已知298K 时，
2O 3(g)→3O 2(g)△r H =-286.0kJ ·mol -1
O 2(g)→2O(g)△r H =498.3kJ ·mol -1 NO(g)+O 3(g)→NO 2(g)+O 2(g)△r H =-200.1kJ ·mol -1
则反应NO(g)+O(g) NO 2(g)的△r H ＝__________kJ ·mol -1，△
f H (O 3,g)=_________kJ ·mol -1。

43已知298K时，反应CaS(s)+2O2(g)+2H2O(l)→CaSO4·2H2O(s)的△r H=-967.8kJ·mol-1，△f H(H2O,l)=-285.8kJ·mol-1，△f H(CaSO4·2H2O,s)=-2021.3kJ·mol-1，则反应2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)的△r H＝__________kJ·mol-1，△f H(CaS,s)=__________kJ·mol-1。

44已知298K时，反应2Cu2O(s)+O2(g)→4CuO(s)的△r H(1)=-292.0kJ·mol-1，CuO(s)+Cu(s)→Cu2O(s)的△r H(2)=-11.3kJ·mol-1，则△f H(CuO,s)＝__________kJ·mol-1，△
-1。

f H(Cu2O,s)=__________kJ·mol
45已知25℃时，反应2PCl5(g)→2P(s)+5Cl2(g)的△r H(1)=750.0kJ·mol-1，PCl5(g)→PCl5(s)的△r H(2)=-88.2kJ·mol-1，则△f H(PCl5,g)＝__________kJ·mol-1，△
-1。

f H(PCl5,s)=__________kJ·mol
46已知298K时，2ClF3(g)+2NH3(g)→N2(g)+6HF(g)+Cl2(g)的△r H。

若通过这一热化学方程式计算△f H(ClF3,g)，需要从表中查得有关物质________的△f H。

计算式为：
△f H(ClF3,g)＝_________________。

47碳化钨WC的硬度很大，可用来制作切削工具和钻石机。

由单质直接生成碳化钨的反应温度高达1400℃，难以测定其标准摩尔生成焓，可以由下列热化学方程式确定之：2W(s)+3O2(g)→2WO3(s)；△r H=-1680.6kJ·mol-1；
C(石墨，s)+O2(g)→CO2(g)；△r H=-393.5kJ·mol-1；
2WC(s)+5O2(g)→2WO3(s)+2CO2(g)；△r H=-2319.6kJ·mol-1；
则△f H(WC，s)=__________kJ·mol-1；△f H(WO3，s)=__________kJ·mol-1。

48已知△f H(CO2,g)=-393.5kJ·mol-1，△f H(CH4,g)=-74.8kJ·mol-1，△f H(H2O，
l)=-285.8kJ·mol-1，CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的反应方程式为
_______________________，其△r H=__________kJ·mol-1。

25℃、100kPa下，1.00m3甲烷的n(CH4)=__________mol-1，其完全燃烧放出的热量为__________kJ。

49已知反应H2O2(l)→H2O(l)+1
O2(g)的△r H=-98.0kJ·mol-1，
2
H2O(l)→H2O(g)的△r H=44.0kJ·mol-1，
则1.00×102gH2O2(l)分解为H2O(l)和O2(g)时放出________kJ的热量，
O2(g)→H2O2(l)的△r H＝_________________kJ·mol-1。

反应H2O(g)+1
2
50铝热法可用来制取金属锰。

已知下列反应的热效应：
O2(g)→Al2O3(s)；△r H=-1676.0kJ·mol-1；Mn(s)+O2(g) 2Al(s)+3
2
→MnO2(s)；△r H=-521.0kJ·mol-1。

推断反应4Al(s)+3MnO2(s)→2Al2O3(s)+3Mn(s)的△r H=________kJ·mol-1。

A r(Mn)=54.94，则生成1.0kgMn能放出________kJ的能量。

51任何地方都可以划着的火柴头中含有三硫化四磷。

当P4S3在过量的氧气中燃烧时生成
P4O10(s)和SO2(g)；在25℃、标准态下，1.0molP4S3燃烧放出3677.0kJ的热。

则其热化学方程式为：_____________________________________________。

若△f H(P4O10，s)=－2940.0kJ·mol-1;△f H(SO2，g)=-296.8kJ·mol-1，则△f H(P4S3，
s)=_________________kJ·mol-1。

52已知298K时，反应2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)的△r H(1)=akJ·mol-1，HCHO(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(l)的△r H(2)=bkJ·mol-1。

则反应CH3OH(l)+1
O2(g)→HCHO(g)+H2O(l)的△r H(3)＝__________J·mol-1。

如果通过
2
热化学方程式(2)来确定△f H(HCHO,g)，应从热力学数据表上查出__________的△f H。

53在25℃标准态时，1.0molBa(OH)2(aq)与(NH4)2SO4(aq)反应放出135.3kJ的热，其相应的热化学方程式（按离子式写）为：______________________________；若用NH4NO3(aq)代替(NH4)2SO4(aq)，放出热量为117.0kJ，则Ba2+(aq)+SO42-(aq)→BaSO4(s)的△
-1。

r H=__________kJ·mol
四计算题
1书写热化学方程式应注意哪些问题？并说明之。

2(1)已知298K时，△f H(CaO，s)=-635.1kJ·mol-1，△f H(CO2，g)=-393.5kJ·mol-1，反应CaO(s)+CO2(g)→CaCO3(s)的△r H=-178.3kJ·mol-1；
(2)已知298K时，△f H(CaC2，s)=-62.8kJ·mol-1，
反应CaC2(s)+5
2
O2(g)→CaCO3(s)+CO2(g)的△r H=-1537.6kJ·mol-1。

利用上述数据，以两种方法计算△f H(CaCO3，s)，并加以比较。

3已知298K时反应：
(1)2NH3(g)+3N2O(g)→4N2(g)+3H2O(l)的△r H(1)=-1011.5kJ·mol-1；
(2)N2O(g)+3H2(g)→N2H4(l)+H2O(l)的△r H(2)=-317.3kJ·mol-1；
(3)2NH3(g)+1
2
O2(g)→N2H4(l)+H2O(l)的△r H(3)=-143kJ·mol-1；
(4)H2(g)+1
2
O2(g)→H2O(l)的△r H(4)=-285.8kJ·mol-1；
①确定N2H4(l)生成反应与上述各方程式的关系；
②计算N2H4(l)的△f H。

4已知HCl(g)、NH3(g)和NH4Cl(s)的△f H分别为-92.3，-46.1和-314.4kJ·mol-1。

以及HCl(g)→HCl(aq)△r H=-73.2kJ·mol-1；
NH3(g)→NH3(aq)△r H=-35.2kJ·mol-1；
NH3(aq)+HCl(aq)→NH4Cl(aq)△r H=-60.2kJ·mol-1；
试计算：(1)2.0molHCl(g)与2.0molNH3(g)反应生成NH4Cl(s)放出的热量；(2)1.0molHCl(g)和1.0molNH3(g)同时溶解于水中的热效应；(3)△f H(NH4Cl,aq)；(4)1.0mol的NH4Cl(s)溶解在水中生成NH4Cl(aq)放出的热量，NH4Cl(s)溶解是吸热过程还是放热过程？
5高炉炼铁的主要原料为C、O2、Fe2O3，其主要反应有：
(1)C(s)+O2(g)→CO2(g)
(2)1
2CO2(g)+1
2
C(s)→CO(s)
(3)CO(g)+13Fe 2O 3(s)→23
Fe(s)+CO 2(g) 已知298K 时，△f H (CO 2,g)=-393.5kJ ·mol -1，△f H (CO,g)=-110.5kJ ·mol -1， △f H (Fe 2O 3,s)=-824.2kJ ·mol -1。

计算：（1）298K 时，上述各反应的△r H ；
（2）用两种方法计算298K 时反应32C(s)+O 2(g)+13Fe 2O 3(s)→23Fe(s)+32
CO 2(g)的△r H 。

6某天然气中各组分的体积分数为：85.0%CH 4，10.0%C 2H 6，其余为不可燃组分。

已知：298K 时△f H (CH 4,g)=-74.8kJ ·mol -1，△f H (C 2H 6,g)=-84.7kJ ·mol -1，△f H (CO 2,g)=-393.5kJ ·
mol -1，△f H (H 2O,l)=-285.8kJ ·mol -1，计算在25℃、100kPa 、1.00m 3的此种天然气完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时所放出的热量。

7制取水煤气时，将水蒸气通过灼热的煤炭，发生下列反应：
(1)C(s)+H 2O(g)→CO(g)+H 2(g)（主要的） (2)CO(g)+H 2O(g)→CO 2(g)+H 2(g)（次要的）
将此混合气体冷却到室温(298K)，即得水煤气。

设其完全燃烧的产物是CO 2(g)和H 2O(g)。

已知298K 时，△f H (CO 2,g)=-393.5kJ ·mol -1，△f H (CO,g)=-110.5kJ ·mol -1，△
f H (H 2O,g)=-241.8kJ ·mol -1。

计算：(1)若水煤气中不含CO 2和H 2O(g)，则在100.0kPa 下1.00m 3水煤气完全燃烧时放出的热量；(2)若水煤气中5%(体积分数）的CO 转变为CO 2，则在100.0kPa 下1.00m 3水煤气完全燃烧时放出的热量。

8阿波罗登月火箭用联氨N 2H 4(l)作燃料，用N 2O 4(g)作氧化剂，两者反应生成N 2(g)和H 2O(l)。

已知△f H (N 2O 4,g)=9.2kJ ·mol -1，△f H (H 2O,l)=-285.8kJ ·mol -1，△
f H (N 2H 4,l)=50.6kJ ·mol -1。

写出N 2H 4(l)在N 2O 4(g)中燃烧的反应方程式，并计算燃烧
1.00kg 联氨所放出的热量；如果在300K 、101.3kPa 下，需要多少升N 2O 4(g)？
9已知△f H(C2H2,g)=-226.7kJ·mol-1，△f H(H2O,l)=-285.8kJ·mol-1，△
f H(CO2,g)=-393.5kJ·mol
-1，Ca的相对原子质量为40.08。

(1)计算1.00kg纯度为90.0%的电石与水作用生成多少公斤乙炔？(2)生成的乙炔完全燃烧放出的热量。

第二部分熵、吉氏函数与化学反应的方向
一判断题
1热力学温度为0K时，任何完整晶体纯物质的熵都是零。

（）
2在298K下，S(H2,g)=0J·mol-1·K。

（）
3在298K，标准状态下，稳定的纯态单质的标准熵不为零。

（）
4反应：3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)的△r S值与反应3
2H2(g)+1
2
N2(g)→NH3(g)的△r S值相。

（）
5已知反应P4(s)+6Cl2(g)→4PCl3(g)的标准摩尔反应熵变为△r S(1)，
1 4P4(s)+3
2
Cl2(g)→PCl3(g)的标准摩尔反应熵变为△r S(2)，则△r S(2)=1
4
△r S(1)。

（）
6按热力学规定：在标准状态下，（参考温度为298K），H+(aq)的△f G，△f H，S(实际上是相对值)均为。

（）
7物质的量增加的反应不一定是熵增加的反。

（）
8某一系统中，反应能自发进行，其熵值一定是增加。

（）
9恒温恒压下，熵增大的反应都能自发进。

（）
10△r S为负值的反应均不能自发进。

（）
11在298K时，反应3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)的△r S=1
2
S(NH3,)。

（）
12在298K时，反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△r S=S(CO2,g)。

（）
13298K时，C(石墨)+O2(g)→CO2(g)的△r S<S(CO2,g)。

（）
14从物质的热力学性质表中，查出某些水合离子的S可以小0J·mol-1·K-1。

...（）
15从物质的热力学性质表中查出的所有水合离子的S>0·mol-1·K-1。

()
16冰在室温下自发地融化成水，是熵增起了主要作。

（）
17从过饱和溶液中析出晶体的过程，△r S m<。

（）
18从空气中分离出纯氧的过程，△r S m>。

（）
19固体表面吸附空气的过程，△r S m<。

（）
20臭氧分解为氧气的过程，△r S m>。

（）
21已知反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)在298K、标准态下反应向右进行，则△r G>。

（）
22如果一个反应的△r G>0，则反应在任何条件下均不能自发进行。

（）
23恒温恒压下，化学反应自发进行的判据是△r G m<0。

（）
24已知反应C(金刚石)C(石墨)的△r G=-2.9kJ·mol-1，则C(金石)比C(石墨)稳。

（）25已知298K时，反应N2O4(g)→N2(g)+2O2(g)的△r G=-97.8kJ·mol-1，则△f G(N2O4，g)=97.8kJ·mol-1。

（）
26已知298K时，反应SnO2(s)→Sn(s)+O2(g)的△r G=519.7kJ·mol-1，则△f G(SnO2，s)=519.7J·mol-1。

（）
27△f G(I2，g)=0kJ·mol-1。

（）
28在标准状态下，所有纯态单质的△f G均为。

（）
29标准态下,通常多数稳定单质的△f G=0kJ·mol-1、△f H=0kJ·mol-1。

（）
30已知298K时，反应SnO2(s)+C(s)→Sn(s)+CO2(g)的△r G=125.3kJ·mol-1，则反应在298K 时不能自发进。

（）
31反应的△r G值越负，其自发的倾向就越大，反应速率亦越快。

（）
32因为△r G(T)=-RT ln K，所以温度升高，K减小。

（）
33在相同温度下，若反应A的K大于反应B的K，则反应A的△r G值大于反应B的△r G值。

（）
34在一定温度下，反应的△r G值越小，其K值越大。

（）
35在等温等压下，反应a A(g)+b B(s)z Z(l)的标准平衡常数K=1，则该反应的△
-1。

.（）
r G=0kJ·mol
36凡是吸热反应，在任何温度下均为非自发过程。

（）
37凡是放热反应均能自发进行。

（ ）
38由于反应N 2O 5(g)→2NO 2(g)+12O 2
(g)在298K 、100kPa 时为吸热反应，所以该反应不能自发进行。

（ ）
39对于H 2O(l)
H 2O(g)相平衡，在373.15K 、101.325kPa 时，△r G m =0kJ ·mol -1。

40对于H 2O(s)H 2O(l)，273.15K 、101.325kPa 时，△r G m =0kJ ·mol -1。

（ ） 41已知298K 时，△f G (SbCl 5，g)=-334.3kJ ·mol -1，△f G (SbCl 3，g)=-301.0kJ ·mol -1，则反应SbCl 5(g)→SbCl 3(g)+Cl 2(g)在298K 、标准状态下不能自发进行。

（ ）
42某反应的△r H 和△r S 均为负值，当温度升高时，△r G 将减小。

（ ）
43如果一个反应的△r H 和△r S 均为正值，当温度升高时，△r G 将减小（不考虑△r H 、△r S 随温度的变化）。

（
） 44已知298K 时，△f G (NH 3,g)=-16.5kJ ·mol -1，△f G (NO,g)=86.6kJ ·mol -1，△
f G (H 2O,g)=-237.2kJ ·mol -1，则反应4NH 3(g)+5O 2(g)→4NO(g)+6H 2O(l)在298K 、标准态
时能自发进行。

（ ）
45当温度变化时，△f G (NaCl,s)的改变量比S (NaCl,s)的改变量小。

（ ）
46当温度变化时，△f G (H 2O,g)的改变量比△f H (H 2O,g)的改变量大。

（
）
二 选择题
1在0℃时，任何稳定状态的单质的标准摩尔熵都（ ）
(A)等于零；(B)大于零；(C)小于零；(D)大于零但小于1J ·mol -1·K -1。

2下列各种名词的符号表达式中有错误的是（ ）。

(A)标准摩尔生成焓：△f H ；
(B)标准摩尔反应焓变：△r H ；
(C)标准摩尔反应吉布斯自由能变：△r G ；
(D)标准摩尔熵：△r S 。

3在热力学温度为0K 时，石墨的标准摩尔熵（ ）。

(A)等于零；(B)大于零；(C)小于零；(D)小于金刚石的标准摩尔熵。

4恒温下，下列反应中△r S 为负值的是（ ）。

(A)2AgNO3(s)→2Ag(s)+2NO2(g)+O2(g)；
(B)CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)；
(C)2Na(s)+Cl2(g)→2NaCl(s)；
(D)H2(g)+F2(g)→2HF(g)。

5298K时，H2O(l)标准摩尔熵为69.9J·mol-1·K-1，则S(H2O,g)（）。

(A)=69.9J·mol-1·K-1；(B)>69.9J·mol-1·K-1；
(C)<69.9J·mol-1·K-1；(D)=40J·mol-1·K-1。

6下列反应中，△r S>0的是（）。

(A)CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g)；(B)2NO(g)→N2(g)+O2(g)；
(C)NH4HS(s)→NH3(g)+H2S(g)；(D)2HBr(g)→H2(g)+Br2(g)。

7已知298K时，S(H2,g)=130.6J·mol-1·K-1，S(N2,g)=191.5J·mol-1·K-1，S(NH3,g)=192.3J·mol-1·K-1。

则反应3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)的△r S=.（）。

(A)198.7J·mol-1·K-1；(B)-198.7J·mol-1·K-1；
(C)-129.8J·mol-1·K-1；(D)129.8J·mol-1·K-1。

8已知298K时，S(SnO2,s)=52.3J·mol-1·K-1，S(H2,g)=130.6J·mol-1·K-1，S(Sn,s)=51.6J·mol-1·K-1，S(H2O,g)=188.7J·mol-1·K-1。

则反应SnO2(s)+2H2(g)→Sn(s)+2H2O(g)的△r S=（）。

(A)115.5J·mol-1·K-1；(B)-115.5J·mol-1·K-1；
(C)57.4J·mol-1·K-1；(D)-57.4J·mol-1·K-1。

9已知298K时，S(Al2O3,s)=50.9J·mol-1·K-1，S(C,g)=5.7J·mol-1·K-1，S(Al,s)=28.3J·mol-1·K-1，S(CO2,g)=213.6J·mol-1·K-1。

则反应2Al2O3(s)+3C(s)→4Al(s)+3CO2(s)的△r S=（）。

(A)-635.1J·mol-1·K-1；(B)635.1J·mol-1·K-1；
(C)185.3J·mol-1·K-1；(D)-185.3J·mol-1·K-1。

10已知298K时，S(HCl,g)=186.8J·mol-1·K-1，S(H2,g)=130.6J·mol-1·K-1，S(Cl2,g)=223.0J·mol-1·K-1。

则反应2HCl(g)→H2(g)+Cl2(s)的△r S=（）。

(A)20J·mol-1·K-1；(B)-21J·mol-1·K-1；
(C)-20J·mol-1·K-1；(D)166.8J·mol-1·K-1。

11下列关于熵的叙述中正确的是（）。

(A)熵是系统混乱度的量度，在0℃时，任何完美晶体的绝对熵为零；
(B)对一个化学反应来说，如果系统熵增，则反应一定能自发进行；
(C)在一定条件下，对某反应来说，随着反应物增加，则△r S增大；
(D)熵是系统混乱度的量度，一定量的某物质的熵随着温度升高而增大。

12下列关于熵的叙述中错误的是（）。

(A)熵是系统混乱度的量度，在0K时，任何纯物质完美晶体的绝对熵为零；
(B)如果一个化学反应的△r S m>0，不能仅以此来判断反应能否自发进行；
(C)在一个反应中，如果熵变较小，则熵变对反应自发性的影响往往没有焓变明显；
(D)熵是系统混乱度的量度，物质的熵与温度无关。

13已知298K时，
石墨金刚石
△f H/(kJ·mol-1)01.9
S/(J·mol-1·K-1)5.72.4
从上述数据，判断下列叙述中正确的是（）。

(A)根据△f H、S的相对大小，石墨比金刚石更稳定；
(B)根据△f H、S的相对大小，金刚石比石墨更稳定；
(C)根据S，石墨比金刚石更稳定；而根据△f H金刚石更稳定；
(D)根据△f H，石墨稳定，而根据S，金刚石稳定。

14298K时，C(金刚石)的标准摩尔熵为2.4J·mol-1·K-1；则C(石墨)的标准摩尔熵（）。

(A)大于2.4J·mol-1·K-1；(B)=2.4J·mol-1·K-1；
(C)大于零但小于2.4J·mol-1·K-1；(D)=0J·mol-1·K-1。

15干冰升华过程的△r H、△r S的正负号应是（）。

(A)+，+；(B)+，-；(C)－，+；(D)-，-。

16相同温度时，下列物质的标准摩尔熵值排列顺序正确的是（）。

(A)玻璃(s)≈金属铁(s)≈金刚石；(B)玻璃(s)>金刚石>金属铁(s)；(C)玻璃(s)>金属铁(s)>金石刚; (D)玻璃(s)≈金属铁(s)>金刚石。

17下列各组物质中，S相对大小正确的是（）。

(A)N2O4(g)>NO2(g)；(B)Na2CO3(s)>Na2SO4(s)；
(C)Mg(OH)2(s)<MgCl2(s)；(D)O2(g)>Cl2(g)。

18恒温下，下列反应中熵变最大的是（）。

(A)CO2(g)→C(s)+O2(g)；
(B)2SO3(g)→2SO2(g)+O2(g)；
(C)CaSO4·2H2O(s)→CaSO4(s)+2H2O(l)；
(D)2NH3(g)→3H2(g)+N2(g)。

19下列反应的△r S值最大的是（）。

(A)PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)；
(B)2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)；
(C)3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)；
O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)。

(D)C2H6(g)+7
2
20在公式lg K=-△r G/(2.303RT)中，R为（）。

(A)8.314J·mol-1·K-1；(B)1.987J·mol-1·K-1；
(C)62400mL·mol-1·K-1；(D)0.082J·mol-1·K-1。

21298K时，下列热力学函数等于零的是（）。

(A)S(O2,g)；(B)△f H(I2,g)；(C)△f G(白磷,s)；(D)△f G(金刚石,s)。

22下列各物质中，△f G≠0kJ·mol-1的是（）。

(A)C(石墨)；(B)Fe(l)；(C)Cl2(g)；(D)Ne(g)。

23298K时,下列各物质中，△f G=0kJ·mol-1的是（）。

(A)Br2(g)；(B)Br2(l)；(C)Br2(aq)；(D)Br-(aq)。

24298K时，下列物质中，△f G=0kJ·mol-1的是（）。

(A)C(金刚石)；(B)O3(g)；(C)I2(g)；(D)I2(s)。

25在下列各反应中，△r G=△f G(CO2,g)的是（）。

(A)C(石墨)+O2(g)→CO2(g)；(B)C(金刚石)+O2(g)→CO2(g)；
(C)2C(石墨)+2O2(g)→2CO2(g)；(D)2C(金刚石)+2O2(g)→2CO2(g)。

26下列反应中，其反应的△r G与相对应生成物的△f G值相同的是（）。

(A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)；(B)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)；
(C)1
2H2(g)+1
2
I2(g)→HI(g)；(D)1
2
H2(g)+1
2
I2(s)→HI(g)。

27下列反应中，其反应的△r G与相对应的生成物的△f G值相同的是.( )。

(A)2H(g)+1
2
O2(g)→H2O(l)；(B)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)；
(C)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)；(D)1
2N2(g)+3
2
H2(g)→NH3(g)。

28△f G(AgCl,s)=-109.8kJ·mol-1，则反应：2AgCl(s)→2Ag(s)+Cl2(g)的△r G为（）。

(A)-219.6kJ·mol-1；(B)-109.8kJ·mol-1；(C)219.6kJ·mol-1；(D)109.8kJ·mol-1。

29已知298K时，反应2N2O3(g)→2N2(g)+3O2(g)的△r G=-278.8kJ·mol-1，则该温度下的△f G(N2O3,g)=（）。

(A)278.8kJ·mol-1；(B)-278.8kJ·mol-1；(C)139.4kJ·mol-1；(D)-139.4kJ·mol-1。

30已知反应：N2(g)+2O2(g)→2NO2(g)的△r G=102.6kJ·mol-1，则△f G(NO2,g)为（）。

(A)102.6kJ·mol-1；(B)51.3kJ·mol-1；(C)-102.6kJ·mol-1；(D)-51.3kJ·mol-1。

31已知一给定反应的△r G，则下列各项中不能确定的是（）。

(A)标准状态下自发反应的方向；
(B)同一温度下的标准平衡常数；
(C)标准状态下该反应可以产生的最大有用功；
(D)任意状态下的反应方向。

32已知反应2C2H4(g)+O2(g)→2CH3CHO(aq)的△r G(1)，C2H4(g)+1
2
O2(g)→CH3CHO(aq)的△r G(2)，则在相同温度时，△r G(1)与△r G(2)的关系是（）。

(A)△r G(1)=△r G(2)；(B)△r G(1)=[△r G(2)]2；。