2018-2019河北省石家庄市普通高中高一化学试题

2018-2019学年河北省石家庄市普通高中高一年级四月考试
化学试题
一.选择题（本题共20小题，每题只有一个选项符合题意,每题3分）
1.已知化学方程式:EG+JL=EL+JG,破坏1mol EG 中的化学键需吸收能量1Q ,破坏1mol JL 中的化学键需吸收能量2Q ,形成1mol EL 中的化学键需放出能量3Q ,形成1mol JG 中的化学键需放出能量4Q 。

若该反应放出能量,则下列关系式一定正确的是( )
A.1234Q Q Q Q +>+
B.134Q Q Q <+
C.23Q Q <
D.24Q Q <
2.下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是( )
A.酸与碱的中和反应
B.H+Cl→H -Cl
C.氧化钙与水作用制备熟石灰
D.22Ba(OH)8H O ⋅晶体与4NH Cl 晶体的反应
3.在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量的变化,下列叙述错误的是( )
A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
B.燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.破坏化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量的反应是吸收能量的反应
4.化学反应伴随着能量的变化。

下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（ ）
A.天然气燃烧
B.中和反应
C.冰的融化
D.22Ba(OH)8H O ⋅晶体与氯化铵晶体反应
5.等物质的量的下列物质中含有的共价键数目最多的是（ ）
A.2Br
B.3NH
C.4NH +
D.HClO
6.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A.酸碱中和反应是放热反应
B.碳在氧气中燃烧属于吸热反应
C.化学键的形成需要吸收能量
D.化学反应过程中，化学能只转化成热能
7．已知化学反应A+B=C+D 是放热反应，对该反应的说法正确的是（ ）
A ．A 的能量一定高于C 的能量
B ．B 的能量一定高于D 的能量
C ．反应物A 与B 的总能量一定低于生成物C 与
D 的总能量
D ．反应物A 与B 的总能量一定高于生成物C 与D 的总能量
8．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A ．铝片和稀盐酸反应
B ．Ba （OH ）28H 2O 与NH 4Cl 的反应
C ．甲烷在氧气中的燃烧反应
D ．灼热的碳与二氧化碳的反应
9．已知空气﹣锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH ﹣﹣2e ﹣=ZnO+H 2O ；
碳棒：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH ﹣，据此判断，锌片是（ ）
A ．正极，被还原
B ．正极，被氧化
C ．负极，被还原
D ．负极，被氧化
10.下列电子式书写正确的是( ) A.
B. C. D. 11.下列物质中,既含离子键又含共价键的是( )
A.2Na O
B.3NH
C.2Ca(OH)
D.2CaBr
12．下列说法中错误的是（ ）
A ．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D ．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
13. 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ) 选项
A B C D 物质
2CO 2MgCl HCl NaOH 所含化学键类型
共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 共价化合物 离子化合物
离子化合物 共价化合物 A.A B.B C.C D.D
14.下列离子符号可表示其电子式的是( )
A.+4NH
B.2+Ca
C.-Cl
D.-
OH
2Li+FeS+2e=Li S+Fe。

15.Li-Al/FeS电池是一种车载电池，该电池正极的电极反应式为+-
2
下列有关该电池的说法正确的是（）
A.Li-Al在电池中作正极材料，该材料中Li的化合价为0
2Li+FeS=Li S+Fe
B.该电池的总反应式为
2
Al-3e=Al
C.该电池负极的电极反应式为-3+
D.该电池工作时，电子由正极经外电路流向负极
16.已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出484kJ能量，且断裂氧气中1mol O=O键吸收496kJ能量，形成水蒸气中1mol H-O键放出463kJ能量，则断裂氢气中1mol H-H键吸收的能量为（）
A.920Kj
B.557kJ
C.436kJ
D.188kJ
17．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣下列叙述不正确的是（）A．H2通入负极区 B．O2通入正极区 C．负极发生氧化反应D．正极发生氧化反应
18．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A. 可溶于水
B.有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
19．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A． D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
20.某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是( )
A.若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒
直接接触，则Cu棒上能看到有气体
产生
SO向着Zn棒移动
B.图(2)装置中2-
4
C.若将图(2)装置中Zn改为Mg，则
Cu棒上产生气体的速率加快
D.当图（2)装置与图（3)装置中正极生成物的质量比为1:16时，两装置中Zn棒减轻的质量相等
二、填空题（共40分）
21．（16分）用电子式表示下列化合物的形成过程：
（1）HCl (2)NaBr (3)MgF2(4)CO2(5)H2O (6)Na2O (7)KI (8)O2
22．（10分）为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。

当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题:
(1).该反应为__________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2).A和B的总能量比C和D的总能量__________(填“高”或“低”)。

(3).物质中的化学能通过化学反应转化成__________释放出来。

(4).反应物化学键断裂吸收的能量__________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

(5).写出一个符合题中条件的化学方程式:__________。

23.（共14分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:
Zn+CuSO4ZnSO4+Cu
(1)画出装置图,并标明各部分材料名称。

（4分）
(2)负极材料,正极材料,电解质溶液是。

（每空2分）
(3)写出电极反应式: 负极: ___________________
正极: ___________________（每空2分）
答案
1-5.BDCCC 6-10.ADDDD ABB 16-20 .CDDBD
21.略
2Al+6HCl=2AlCl+3H (合理答案均可)。

22.答案：1.放热; 2.高; 3.热能; 4.低; 5.
32
解析：1.“U形管中甲处液面下降，乙处液面上升”说明广口瓶内压强增大，即试管中的反应放出热量。

2.该反应放出热量，则反应物的总能量高于生成物的总能量。

3.通过实验现象可知，该反应中化学能转化为热能。

4.该反应放出热量，则反应物的化学徤断裂吸收的能量低于生成物的化学键形成放出的能量。

5.写出一个放出热量的固液反应即可。

23.略。