湖南省郴州市湘南中学2019届高三上学期期中考试化学试题

高三期中测试题
化学
本试卷共16页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★
注意事项：
1、考试范围：高考范围。

2、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并上交。

常见的原子量：Cr-52 Cu-64 Ca-40
一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分，每小题只有一个正确选项）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是( ) A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污
B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
2．下列说法正确的是( )
A．N A表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子B．用如图装置进行实验，由②中澄清石灰水变浑浊，可证明①中NaHCO3固体受热分解
C．苏打是面包发酵粉的主要成分之一
D．过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质
3．在含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是( )
A．Fe2＋B．Fe3＋C．Al3＋D．NH4+
4．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( )
A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大
B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出
C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成
D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出
5．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( )
A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
6．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2 mol·L-1，S O42-为0.4 mol·L-1，溶液中Na＋的物质的量浓度为( )
A．0.1 mol·L-1B．0.2 mol·L-1C．0.3 mol·L-1D．0.4 mol·L-1
7．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(S O42-)＝6.5 mol·L-1，若将200 mL的此混合液中的Mg元素和Al元素分离，至少应加入1.6 mol·L－1的氢氧化钠溶液( )
A．0.5 L B．1.625 L C．1.8 L D．2 L
8．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al
A．全部B．只有①③④⑤C．只有③④⑤D．只有②③④⑤
9．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )
A、3 mol·L-1 HCl
B、4 mol·L-1 HNO3
C、8 mol·L-1 NaOH
D、18mol·L-1 H2SO4 10．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。

原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为( )
A．1∶3 B．2∶3 C．6∶1 D．3∶1
11．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、S2O32-
B．弱碱性溶液中：Na＋、Ca2＋、N O3-、HCO3-
C．c(Fe3＋)＝1 mol·L-1的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
D．能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、Fe2＋、HS－、SO42-
12．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。

已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是( )
A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋DTl3＋>Ag＋>Fe3＋13．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 14．能正确表示下列反应的离子方程式是()
A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
15．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

16．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是()
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c是氯气，相应的反应为Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋Fe3＋
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋
二、非选择题（共5道大题，共52分）
17．（10分，每空2分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO－3、CO2－3、X中的一种。

(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。

(2)物质C中含有离子X。

为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。

A．Br－B．SO2－4C．CH3COO－D．HCO－3
(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式
若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是。

18.（10分，每空2分）硫的多种化合物在工业中有重要的应用。

(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

①Na2S2O4中S元素的化合价为________。

②Na 2S 2O 4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2时，产物为________(填化学式)。

③将甲酸和NaOH 溶液混合，再通入SO 2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO 2。

该反应的化学方程式为
(2)铬会造成环境污染。

某酸性废水中含有Cr 2O 72-，处理时可用焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)将Cr 2O 72-转化为毒性较低的Cr 3＋，再调节pH 至8，使铬元素沉降，分离出污泥后
测得废水中Cr 3＋浓度为0.52 mg·L -1，达到排放标准。

①Na 2S 2O 5参加反应的离子方程式为 ②处理后的废水中Cr 3＋的物质的量浓度为________mol·L -1。

19．（10分，每空2分）KAl(SO 4)2·12H 2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。

实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al ，含有少量的Fe 、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题： 易拉罐――→试剂①微热，过滤滤液A ――→NH 4HCO 3沉淀B ――→稀H 2SO 4K 2SO 4
产物
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用________(填标号)。

a ．HCl 溶液
b ．H 2SO 4溶液
c ．氨水
d ．NaOH 溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为
(3)沉淀B 的化学式为
（4）将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是（用离子方程式表示）
______________________________________
(5)写出加入NH 4HCO 3溶液生成B 的离子方程式
20．（12分）水泥是重要的建筑材料。

水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。

加入硝酸的目的是______________________还可使用________代替硝酸。

(2)沉淀A 的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_____________________________________________________
(3)沉淀B 的主要成分为______________、______________(填化学式,每个1分)。

(4)草酸钙沉淀经稀H 2SO 4处理后，用KMnO 4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙
的含量，滴定反应为：MnO －4＋H ＋＋H 2C 2O 4→Mn 2＋＋CO 2＋H 2O 。

实验中称取0.400 g 水泥样
品，滴定时消耗了0.050 mol·L -1的KMnO 4溶液36.00 mL ，则该水泥样品中钙的质量分数为________。

21．（10分，每空2分）日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。

工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO 2、Fe 2O 3、CaO 、MgO 、Na 2O 等。

工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：
请回答下列问题：
(1)实验室进行步骤④的操作名称为 。

(2)固体A 的化学式为________，物质C 为 。

(3)步骤④调节pH 的范围为____________。

(4)步骤⑥反应的化学方程式为
高三2018下期期中测试题（化学）
参考答案1 D 2 B 3 C 4 C 5 A 6 B 7 D 8 A 9 A 10 C 11 B 12 D 13 A 14A 15D 16D
17． (1)K 2CO 3Ba(OH)2(2)B
(3)3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－
===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O0.4 mol
18.(1)①＋3 ②NaHSO 3 ③HCOOH ＋2SO 2＋2NaOH===Na 2S 2O 4＋CO 2＋2H 2O
(2)①3S 2O 52-＋2Cr 2O 72-＋10H ＋===6SO 42-＋4Cr 3＋＋5H 2O ②1×10-5
19.(1)d(2)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑
(3)Al(OH)3（4）Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3＋3H +
（5）HCO 3-＋AlO 2-＋H 2O=Al(OH)3＋CO 32-
20.(1)将Fe 2＋氧化为Fe 3＋ 双氧水
(2) SiO 2SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O
(3)Fe(OH)3Al(OH)3(4)45.0%
21.(1)过滤(2)SiO 2NaOH 溶液(其他合理答案也可)
(3)5.2<pH<10.4(4)2Al 2O 3(熔融)电解=====4Al ＋3O 2↑。