高考化学 一轮复习 水溶液中的离子平衡 3 盐类的水解 新人教版

解析：A项，Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的 水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解 平衡以及水的电离平衡，故A正确；
B项，NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、 碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存
在的粒子种类相同，故B正确； C项，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱
(2)已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶 液，回答下列问题：各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50
mL，pH较大的是__H__2S_O__4_溶液；各取5 mL上述溶液，分别加 热(温度相同)，pH较小的是_N__H_4_C_l__溶液。
2．(2017·菏泽月考)漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋
(用离子方程式说明)
解析：pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由 于弱碱阳离子水解呈酸性。
题组二 盐类水解的规律 4．(2017·大连月考)25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的 NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( ) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO23－)均增大
液呈中性，如CH3COONH4，A项错误；含有弱酸根离子的盐的 水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，B项错误；强酸 强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4，D项错误。
答案：C
2．(2017·济南一中月考)下列反应不属于水解反应或水解方
程式不正确的是( ) ①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO－3 ＋H2O CO23－＋H3O＋ ⑤NH4Cl 溶于 D2O 中：NH＋4 ＋D2O NH3·D2O＋H＋ A．①②③④ B．①②③
(5)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方
向移动( × )
(6)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中ccFCel3－＋增大( × )
(7)试管中加入2 mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加 热，溶液先变红，后红色变浅( × )
(8)向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
解析：组成盐的酸根对应的酸越弱，该酸根的水解程度越 大，相同物质的量浓度时该盐溶液的碱性越强，pH越大。则 HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是HX、HY、HZ。
答案：C
[练后归纳]
盐类水解的规律
(1)“谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。”如酸性：
现象
升温
向右 增多 减小 颜色变深
通HCl 向左 增多 减小 颜色变浅
加H2O 向右 增多 增大 颜色变浅
加NaHCO3
向右
减少
增大
生成红褐色 沉淀，放出气体
加NH4Cl 向左 增多 减小 颜色变浅
[深化]
1．盐类水解平衡仍然遵循化学平衡规律，其不受压强影
响，所以只要从温度、浓度方面去考虑便能作出正确判断。还
升高温度 右移 增大
反应 增大 右移 减小
物浓 度
减小
左移
增大
水解产生的离子浓度 增大 增大
减小
(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的
性质。
①外加酸碱
外加物质
水解程度的影响 弱酸阴离子 弱碱阳离子
酸
增大减小碱减小来自增大②加能水解的盐
3．以FeCl3水解为例填写下表
条件 移动方向 H＋数 pH
2－ 3
＋
H2O HCO－3 ＋OH－向正反应方向移动，则溶液pH增大( × )
题组 影响因素
1．(1)取5 mL pH＝5的NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，则
c(H＋)____>____10－6
mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，
cNH＋4 cH＋
___减__小___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
解平衡：CO
2－ 3
＋H2O
HCO
－
3
＋OH－。下列说法正确的是
性，根据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度
大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误； D项，分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢
氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起 到抑制作用，所以c(CO23－)均增大，故D正确；故选C。
答案：C
5．(2017·银川模拟)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY 和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、 HZ的酸性由强到弱的排列顺序是( )
盐的类型
实例
是否 水解的离 溶液的 溶液的 水解 子 酸碱性 pH
强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否
中性
强酸弱碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2
是
NH＋4 、Cu2
＋
酸性
弱酸强碱盐 CH3COONa、 Na2CO3
是
CH3COO－ CO23－
碱性
等于7 小于7
大于7
5.水解方程式的书写要求： (1)一般要求
HS－＋H2O H2S＋OH－。
H2CO3＋OH－。
(7)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是 _____R_n_－_＋__H_2_O____H__R_(_n－_1_)－_＋__O__H_－_________________________；
若pH<7，其原因是 ___M__m_＋_＋__m_H__2_O____M__(O__H_)_m_＋__m_H__＋_______________________。
需注意，要学会抓主要矛盾，不要与弱电解质的电离平衡混
淆，使之发生冲突。例如：在NH4Cl的溶液中，通入少量氨
气，c(NH3·H2O)的浓度增大是主要的，正确的结论是体系中
c(NH3·H2O)增大，抑制了水解，会使平衡NH
＋
4
＋
H2O NH3·H2O＋H＋左移，而不是与氢离子反应导致水解平衡
右移。
2．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO23－的水解程度和溶液的 pH均增大( √ ) (2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无 色，则此时溶液的pH<7( × ) (3)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝ c(CH3COO－)( √ ) (4)关于氯化铵溶液，加水稀释时，ccNCHl－＋4的值减小( √ )
考点二 盐类水解的影响因素
1.内因 形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱越弱就越易发生水 解，当等浓度时，溶液的碱性或酸性就越强。例：酸性 HF>CH3COOH ―则―→ 相同浓度的NaF、CH3COONa溶液的pH大 小关系为NaF<CH3COONa。
2．外因
(1)温度、浓度
条件 移动方向 水解程度
HCN<CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。 (2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电
离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO3溶液
中：HCO
－
3
H＋＋CO
2－ 3
(次要)，HCO
－
3
＋H2O
H2CO3＋OH－
(主要)。
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液
[考纲要求] 1．了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要 因素。3.了解盐类水解的应用。
考点一 盐类的水解及其规律
1.概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或 OH－结合生成弱电解质的反应。
2．盐类水解的实质
3．盐类水解的特点
4．盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
Fe(OH)3＋3H
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要
用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3 ＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
[深化]
1．(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需
熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
2－ 3
水解程度
减小，pH减小( × )
(6)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH 溶液，水的电离程度相同( × )
题组一 盐类水解的实质及水解方程式 1．(2017·衡水中学)下列有关盐类水解的叙述中正确的是
() A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强
中：HSO
－
3
H＋＋SO
2－ 3
(主要)，HSO
－
3
＋H2O
H2SO3＋OH－
(次要)。
(3)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO
2－ 3
>HCO－3 。
(4)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。
如NH＋4 的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
C．②③⑤ D．全部 解析：①④是电离方程式；②是水解反应方程式，但应用
“ ”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为 NH＋4 ＋ D2O NH3·HDO＋D＋。
答案：D
3．按要求书写离子方程式
(1)AlCl3溶液呈酸性 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。 (2)Na2CO3溶液呈碱性 CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－、HCO－3 ＋H2O (3)NH4Cl溶于D2O中 NH＋4 ＋D2O NH3·HDO＋D＋。 (4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合 Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (5)实验室制备Fe(OH)3胶体 Fe3＋＋3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。 (6)NaHS溶液呈碱性的原因
(2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl溶
液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解；而
CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO－和NH
＋
4
的水解程度
相当，即水解过程中H＋和OH－消耗量相等，所以CH3COONH4
溶液仍呈中性。
2．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
弱 D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
解析：如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶
液呈中性，如CH3COONH4，A项错误；含有弱酸根离子的盐的 水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，B项错误；强酸 强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4，D项错误。
答案：C
解析：如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶
H2O HClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率的是( )
A．加 H2O
B．通入 CO2
C．通入 SO2 D．加少量 NaOH
解析：加 H2O 和 NaOH 及通 SO2 都能使 c(HClO)减小，漂 白效率降低，通入 CO2 平衡右移，c(HClO)增大，漂白效率提高。
答案：B
3．(2017·日照模拟)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水
(1)酸式盐溶液一定呈酸性( × )
(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性
(×)
(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO
2－ 3
＋2H2O
2OH－( × )
H2CO3＋
(4)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 (×)
(5)Na2CO3溶液中加入
少量Ca(OH)2固体，CO
如NH4Cl的水解离子方程式为NH
＋
4
＋H2O
＋。
NH3·H2O＋H
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写
第一步水解方程式。
如Na2CO3的水解离子方程式为CO
2－ 3
＋H2O
HCO
－
3
＋OH
－。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2O ＋。
(5)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方
向移动( × )
2．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO23－的水解程度和溶液的 pH均增大( √ ) (2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无 色，则此时溶液的pH<7( × ) (3)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝ c(CH3COO－)( √ ) (4)关于氯化铵溶液，加水稀释时，ccNCHl－＋4的值减小( √ )