湖北省武汉市2019-2020学年中考模拟化学试题(市模拟卷)含解析

湖北省武汉市2019-2020学年中考模拟化学试题（市模拟卷）
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．甲、乙、丙、丁表示4种物质，甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。

其化学式和分子微观示意图如下表所示。

下列叙述正确的是 物质 甲 乙 丙 丁
化学式
NH 3
Cl 2
N 2
?
分子微观示意
图
A ．反应前后分子个数不变
B ．丁的化学式为HClN
C ．该反应属于置换反应
D ．若17g 甲参加反应，则生成丁的质量为14g 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
由微观反应示意图可知，该反应是氨气与氯气在一定条件下反应生成氮气和氯化氢气体，化学方程式表示为：2NH 3+3Cl 2
一定条件
N 2+6HCl 。

A ．由化学方程式可知，该反应前后分子的个数增加了，故错误；
B ．由分子结构模型可知，每个丁的分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的，其化学式为HCl ，故错误；
C ．由化学方程式可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应，故正确；
D ．若17g 甲参加反应，设生成丁的质量为x ，则：
32
2
2NH 3Cl N 6HCl 3421917g
x
32219
=17g x
++一定条件
x=109.5g ，故错误。

故选：C 。

2．下列有关营养物质的说法正确的是( )
A．葡萄糖是有机高分子化合物B．淀粉与碘作用呈蓝色
C．常温下油脂都呈液态D．青菜中富含蛋白质
【答案】B
【解析】
A. 葡萄糖是有机低分子化合物，错误；
B.淀粉与碘作用呈蓝色，正确；
C. 常温下植物油脂呈液态，动物油脂呈固态，错误；
D、青菜中富含有维生素，错误。

故选B。

3．实验是学习化学重要的方法之一，下列关于实验操作先后顺序的说法错误的是
A．稀释浓硫酸时应将先把水倒入烧杯，再将浓硫酸缓缓倒入水中
B．实验室用KMnO4制O2结束，应先把导管从水槽移出再熄灭酒精灯
C．一氧化碳还原氧化铁实验，应先点燃酒精喷灯再通CO
D．配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，应先把NaCl固体放入烧杯，再加水
【答案】C
【解析】
【详解】
A、稀释浓硫酸时应将先把水倒人烧杯，再将浓硫酸缓缓倒人水中，并不断搅拌，使得浓硫酸稀释时产生的热量快速散发，以防飞溅，选项A正确；
B、若先熄灭酒精灯再移出导管，试管冷却，形成负压，将使水槽中的水倒吸人试管，造成试管破裂，先移出导管后熄灭酒精灯，避免水倒吸，防止试管炸裂，选项B正确；
C、CO为易燃易爆气体，若点燃不纯的CO，将有爆炸的危险，因此应先通CO一段时间，排出内部残留的空气，使装置内的CO较为纯净，再点燃酒精喷灯，选项C错误；
D、配制溶液时，应先加固体药品再加溶剂，以防药品附着在烧杯内壁，选项D正确。

故选C。

【点睛】
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。

4．很多化学实验都要用到水，下列实验中对水的作用解释不正确的是( )
实验内
容
铁丝在氧气中燃烧
探究燃烧条件
准备过滤器收集氧气
水的作用吸收热量，防止集气
瓶炸裂
提供实验所需的温度
润湿，使滤纸紧贴漏
斗内壁
排净空气，便于观察何
时集满
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：降温，防止高温溅落物炸裂集气瓶，说法正确；
B、实验中水的作用有两个：提供白磷燃烧所需的温度，隔绝水中白磷与氧气的接触，说法不正确；
C、过滤器制作时，用水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁，以提高过滤速率，说法正确；
D、收集氧气时，集气瓶中的水作用有两个：先排尽瓶中空气，便于观察氧气何时集满，说法正确。

故选：B。

5．常言道：水火无情。

了解生活、生产中的安全知识，可以更好地保护人身和财产安全。

关于火灾，下列原理或做法正确的是
A．在野外遇上火灾，立刻向顺风的方向逃离
B．图书馆内图书起火时，最好使用干粉灭火器来灭火
C．消防队员使用高压水枪灭火的原理是降低可燃物的着火点
D．森林着火时，救火员开辟防火隔离带
【答案】D
【解析】
【详解】
A、在野外遇上火灾，火会顺着风势燃烧，应该立刻向逆风的方向逃离，A选项做法不正确，不符合题意；
B、图书馆内图书起火时，可以用液态二氧化碳灭火，其中的原因是二氧化碳灭火器灭火后不留有痕迹，不会造成图书的损坏，不用干粉灭火器来灭火，因为残留物太多不好清理，B选项做法不正确，不符合题意；
C、消防队员使用高压水枪灭火的原理是使温度降低到着火点以下，可燃物的着火点是物质的固有属性，不能降低，C选项原理不正确，不符合题意；
D、森林着火时，救火员开辟防火隔离带，可以隔绝可燃物，阻止火势蔓延，D选项做法正确，符合题意。

故选D。

【点睛】
本题考查灭火的原理、火灾自救的方法以及灭火器的选择，具有一定的综合性，灭火的原理包括：隔绝可燃物；将温度降低到着火点以下；隔绝空气。

在日常生活中，根据实际情况和实用性选择合适的灭火器进行灭火，掌握火灾发生、灭火、火灾逃生等相关知识，保护自身生命安全。

6．有关溶液说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂两种物质组成B．溶液是均一稳定的化合物
C．溶液中一定含有水D．水是常见的溶剂
【答案】D
【解析】
【详解】
A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶质可以有多种；故选项错误。

B、溶液是均一稳定的混合物；故选项错误。

C、溶液中不一定含有水，例如碘酒；故选项错误。

D、水是常见的溶剂；故选项正确。

故选：D。

7．用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质量符合实际的是（）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】
【详解】
根据金属活动性顺序的意义，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速度越快，在坐标中表现曲线越陡，相同质量的铁和镁分别和足量的稀硫酸反应，镁产生的氢气量多，观察反应图象A图象符合以上要求。

故选A。

8．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。

下列叙述错误的是（）
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，此选项正确；
B. 硫酸铁溶液是黄色，若X是稀硫酸，b可能是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁溶液，氧化铁属于氧化物，此选项正确；
C. 亚铁离子形成的溶液是浅绿色，含铜离子的溶液为蓝色，铁能与铜盐溶液反应生成浅绿色的亚铁盐溶液与单质铜，若X是稀盐酸，稀盐酸可与铁反应生成浅绿色的亚铁盐溶液，c是单质铁，此选项错误；
D. 铜不能与稀盐酸反应，若X是稀盐酸，d不可能是单质铜，此选项正确。

故选C。

9．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是()
A．比较Zn和Fe的金属活动性强弱
B．探究铁钉生锈时O2是否参与反应
C．比较红磷和白磷的着火点
D．测定空气中O2的含量
【答案】B
【解析】
试题分析：A不能比较Zn 和Fe 的金属活动性强弱，因为酸的浓度还不同。

D不能测定空气中O2 的含量，因为过程中会产生新的气体，影响气体。

故选BC．
考点：实验方案的设计
10．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液
B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低
C．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解
【答案】C
【解析】
试题分析：A、食用油不容于水，与水混合形成乳浊液，故A错；B、氢氧化钠溶于水，放出热量，溶液温度升高，故B错；C、稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动氢离子和硫酸根离子，故C正确；
D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体溶解，故D错。

故选C。

考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；溶液的导电性及其原理分析
11．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后现象如图1所示，升温到t2℃后的现象如图2所示。

结合硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线判断下列说法错误的是
A．甲烧杯中溶解的物质是氯化钾
B．t1℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲>乙
C．t2℃时乙烧杯中溶液一定是饱和溶液
D．硝酸钾中混有少量氯化钾时可采用降温结晶法提纯硝酸钾
【答案】C 【解析】 【详解】
A 、根据曲线图，t 1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，烧杯中没有固体的是氯化钾，所以甲烧杯中溶解的物质是氯化钾，A 正确；
B 、t 1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g 水的烧杯中，硝酸钾还有固体末溶解完，所以t 1℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲>乙，B 正确；
C 、在t 1℃时，氯化钾固体已完全溶解完，且氯化钾在t 2℃时的溶解度大于t 1℃时的溶解度，所以t 2℃时，氯化钾溶液一定是不饱和溶液，而在t 2℃时，氯化钾的溶解度等于硝酸钾的溶解度，在乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液，C 错误；
D 、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响变化比较大，所以硝酸钾中混有少量氯化钾时可采用降温结晶法提纯硝酸钾，D 正确。

故选C 。

【点睛】
结晶法有降温结晶法和蒸发溶剂结晶法。

降温结晶法是适用于物质的溶解度随温度变化比大的。

而蒸发溶剂结晶法适用于物质的溶解度随温度变化不大的。

12．以甲为原料转化成丙的微观过程如下图。

下列说法正确的是
A ．转化①中分子和原子的种类都发生改变
B ．转化②中丙和丁的分子个数之比为1 :1
C ．乙中氢元素的质量分数小于丁
D ．转化①、②中氮元素的化合价都发生变化 【答案】D 【解析】 【分析】
由图可知，转化①的化学方程式为：22
3N +3H 2NH 催化剂
，转化②的化学方程式为：
32
24NH +5O 4NO+6H O 催化剂。

【详解】
A 、由图可知，转化①中分子的种类发生了改变，原子的种类不变，不符合题意；
B 、转化②中丙和丁的分子个数之比为：4：6=2：3，不符合题意；
C、乙中氢元素的质量分数为：
3
100%17.6%
17
⨯≈，丁中氢元素的质量分数为：
2
100%11.1%
18
⨯≈，
故乙中氢元素的质量分数大于丁，不符合题意；
D、转化①中，氮元素的化合价由0转化为-3，转化②中氮元素的化合价由-3价转化为+2价，化合价都发生了变化，符合题意。

故选D。

【点睛】
化合物中元素的质量分数=
×
×100%
相对原子质量原子个数
相对分子质量
；
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．现有H、O、C、N、Na五种元素，请选择其中的元素完成下列化学用语
(1) 2个氨分子________________ 3个硝酸根离子________________
(2)汽水中的酸________________ 发酵粉中的盐________________
(3)光合作用的主要原料______________、______________。

’
【答案】2NH33NO3-H2CO3NaHCO3CO2H2O
【解析】
【详解】
（1）每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则2个氨分子可以表示为2NH3。

每个硝酸根离子带1个单位负电荷，则3个硝酸根离子可以表示为3NO3-。

（2）汽水中的酸是碳酸，化学式为H2CO3。

发酵粉中的盐是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。

（3）光合作用的主要原料是二氧化碳、水，化学式为CO2、H2O。

14．（1）葡萄糖水能为人体补充能量，葡萄糖水中提供能量的成分是___________。

（2）“高钙牛奶” 中的“钙”是指__________（填“元素”或“原子”）；牛奶能为人体补充的基本营养素主要是_______。

（3）自来水厂生产过程中要加入絮凝剂（如明矾）来净水，其作用是与水生成胶状物，_________。

【答案】葡萄糖元素蛋白质吸附水中的小颗粒悬浮物沉降下来
【解析】
【详解】
（1）糖类是人体主要能量物质，所以葡糖糖水中提供能量的物质为葡萄糖；
（2）宏观物质中“钙”应该以宏观概念回答，此时应该指的是钙元素；牛奶富含蛋白质，所以可为人体补充的基本营养素为蛋白质；
（3）絮凝剂在水中水解形成胶体，吸附水中小颗粒的悬浮物为大颗粒物，从而从水中沉降下来。

15．化学使我们的生活丰富多彩，生活中处处有化学。

请用化学知识回答下列问题：浓硫酸不慎沾到皮肤
上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的______(填名称)溶液。

乙醇______ (填“能”或“不能”)导电家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气，还有______（主要成分的化学式）。

白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的______性，可将红糖脱色成白糖。

硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为______。

碘盐中加了碘酸钾（KIO3），则KIO3中碘元素的化合价为______。

工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为____（填序号）。

A 磷酸钠 B 硝酸钠 C 亚硝酸钠有一种用“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维，鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是______。

豆浆已成为众多家庭的饮品，下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数．请据表回答：
豆浆中含有人体所需的微量元素是______，青少年因缺______而导致佝偻病．
②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是______（填字母）
A 蛋白质
B 油脂
C 糖类
D 维生素
【答案】碳酸氢钠不能CH4吸附MgSO4+5 C 灼烧，闻气味铁钙
D
【解析】
【分析】
浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，活性炭具有吸附性，组成化合物的元素的化合价代数和为零。

【详解】
（1）浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

（2）乙醇没有自由移动的电子，不能导电
（3）家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气，还有甲烷，化学式为CH4。

（4）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的吸附性，可将红糖脱色成白糖。

（5）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，组成化合物的元素的化合价代数和为零，硫酸镁的化学式为MgSO4。

（6）碘盐中加了碘酸钾（KIO3），组成化合物的元素的化合价代数和为零，设典元素的化合价为x，(+1)1x1(2)30
⨯+⨯+-⨯=，x=+5，则KIO3中碘元素的化合价为+5价。

（7）工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为亚硝酸钠。

（8）有一种用“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维，鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是灼烧、闻气味。

（9）豆浆已成为众多家庭的饮品，据表回答：
豆浆中含有人体所需的微量元素是铁，青少年因缺钙而导致佝偻病．
②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是维生素，故选D。

【点睛】
蛋白质、油脂、糖类都能为人体提供能量，维生素不能提供能量，但是人体必不可少的。

16．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。

其中溶解度曲线与熟石灰的溶解度曲线变化相似的是物质_________；（填“A”或“B”）;等质量的A、B饱和溶液中所含的溶质质量相等时的温度为_________（填“t1°C”或“t2°C”）;t2°C时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为_________。

【答案】B t1°C 20%
【解析】
【详解】
氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，图中溶解度曲线与熟石灰的溶解度曲线变化相似的是物质B；该温度下，两者的溶解度相等时，等质量的A、B饱和溶液中所含的溶质质量相等，此时温度为t1°C。

t2°C时,A
的饱和溶液中溶质的溶解度为25g，质量分数为
25g
100%
100g+25g
=20%。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．学校实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行了“自选仪器设计实验”的活动。

实验室准备的仪器如图所示，请回答下列问题：
仪器F的名称是_____，取
用固体粉末必须用到的仪器是_____（填序号）；若不考虑夹持装置：①用高锰酸钾制氧气，发生装置应选用的仪器是_____ （填序号），②如果用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，发生装置应选用的仪器是_____（填序号），其反应的化学方程式为_____，这套发生装置还可以用来制取_____气体，该气体的检验方法是_____；连接好气体发生装置后，必须先进行的操作是_____，然后才能制取气体，如果用向上排空气法收集氧气时，其验满的方法是_____。

【答案】试管 B C、E、F（或E、F）D、F（或F）2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑ CO2（或
H2）将气体通入澄清石灰水（或收集点燃有尖锐爆鸣声或收集点燃有轻微爆鸣声）检查装置的气
密性氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了
【解析】
【分析】
用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气就不需要加热，发生装置应选用的仪器是：导管、试管等；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，
【详解】
（1）试管是常用的反应容器，取用固体粉末必须用到的仪器是药匙，故选B。

（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气就不需要加热，发生装置应选用的仪器是：导管、试管等,故选C、E、F（或E、F），过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；这套发生装置还可以用来制取二氧化碳或氢气，故选D、F（或F）；二氧化碳的检验方法是将气体通入澄清石灰水；氢气的检验方法是：收集点燃有尖锐爆鸣声。

（3）连接好气体发生装置后，必须先进行的操作是：检查装置的气密性；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。

18．用W形玻璃管完成下列实验。

（1）探究微粒的性质
如图1，向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是_____________。

从微观角度解释上述现象：____________。

（2）探究燃烧条件，并粗略测定空气中氧气的含量
如图2，在玻璃管中放置足量的红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭K，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。

产生上述现象的原因是_____________。

若要继续测定空气中氧气的含量，还需进行的操作：
__________________，测量相关数据。

【答案】浓氨水氨分子不停地做无规则运动，使氨分子扩散到玻璃管右端指示剂上温度达到白磷的着火点，而没有达到红磷的着火点冷却至室温，打开K，待水充分进入玻璃管后
【解析】
【分析】
碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使红色石蕊试纸变蓝，向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是浓氨水，浓氨水具有挥发性，挥发出氨气分子，分子总是在不断运动，氨气分子因运动而进入酚酞溶液中，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，氨气分子接触到湿润的红色石蕊试纸，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【详解】
（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使红色石蕊试纸变蓝，向玻璃管左端加入试剂X ，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X 可能是浓氨水。

浓氨水具有挥发性，挥发出氨气分子，分子总是在不断运动，使氨分子扩散到玻璃管右端指示剂上。

（2）在玻璃管中放置足量的红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭K ，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。

产生上述现象的原因是温度达到白磷的着火点，而没有达到红磷的着火点。

若要继续测定空气中氧气的含量，还需进行的操作冷却至室温，打开 K ，待水充分进入玻璃管后，测量相关数据。

【点睛】
燃烧条件：物质是可燃物，有氧气，达到可燃物的着火点。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．小山同学在实验室练习初中化学实验硫酸铜与氢氧化钠溶液反应。

药品：一定浓度的硫酸铜溶液；质量分数为10%的氢氧化钠溶液小山同学在实验室练习该实验，取100g 硫酸铜溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入的氢氧化钠质量的图像如图所示，回答下列问题；
（1）a----b 段发生的方程式为__________________。

（2）c 点溶液溶质是________________。

（3）求原溶液溶液中硫酸铜的质量分数___________（写出计算过程）。

【答案】4224CuSO +2NaOH=Cu(OH +)Na SO ?
↓ Na 2SO 4、NaOH 16% 【解析】
【详解】
（1）a —b 段硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：
4224CuSO +2NaOH=Cu(OH +)Na SO ?↓；
（2）由图可知，b 点时氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应，c 点时，氢氧化钠过量，故c 点溶液溶质是：
Na 2SO 4、NaOH ；
（3）设原溶液中硫酸铜质量为x
4224
2NaOH +CuSO =Cu(OH)+Na SO 80160
80g 10%x
↓⨯
8080g 10%160x
⨯= x= 16g 原溶液中硫酸铜的质量分数为：16g 100%=16%100g
⨯ 答：原溶液中硫酸铜的质量分数为16%。