福建省泉州市五校中考化学二模考试试卷(解析版)

福建省泉州市五校中考化学二模考试试卷（解析
版）
一、单选题
1.规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（）
A.实验完毕后，实验过程中剩余的试剂都应该放回原试剂瓶
B.蒸发饱和食盐水，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热
C.玻璃管与胶皮管连接时，应将玻璃管一端用水润湿，稍用力转动插入胶皮管中
D.没有腐蚀性的药品可直接放在电子秤上称量，有腐蚀性的应放在烧杯中称量【答案】C
【考点】实验室常见的仪器及使用，蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、实验完毕后，实验过程中剩余的试剂不能放回原试剂瓶，因为会污染原瓶中的药品，A不符合题意；
B、蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，B不符合题意；
C、玻璃管与胶皮管连接时，将玻璃管一端用水润湿，稍用力转动插入胶皮管中，C符合题意；
D、没有腐蚀性的药品直接放在天平上称量会污染药品，应垫上一张纸，D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A根据剩余药品的处理方法解答
B根据蒸发皿的使用方法解答
C根据玻璃管和胶皮管的连接方法解答
D 根据天平的使用方法解答
2.下列有关水的叙述正确的是（）
A. 煮沸可以使硬水软化
B. 地球表面淡水资源非常丰富
C. 水可以溶解任何物质
D. 明矾净水的作用是杀菌消毒
【答案】A
【考点】水的净化，硬水与软水，保护水资源
【解析】【解答】A.将硬水软化的方法有蒸馏和煮沸，A符合题意；
B.淡水资源缺乏，B不符合题意；
C.水是常见的溶剂，但不能溶解所有的物质，C不符合题意；
D.明矾净水是明矾溶解后能将一些微小的难溶于水的物质吸附沉淀下去，D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A根据硬水的软化方法有煮沸和蒸馏解答
B根据地球表面淡水稀少解答
C根据水只能做大部分物质的溶剂解答
D根据明矾具有吸附杂质的作用解答
3.下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）
A. 白磷始终不燃烧
B. 小气球变瘪
C. U型管内液面左高右低
D. 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
【答案】C
【考点】溶解时的吸热或放热现象，金属活动性顺序及其应用，碱的化学性质，燃烧与燃烧的条件，化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：A、热水的温度是80℃已经达到白磷的着火点，又与氧气接触，所以可以燃烧，A不符合题意；
B、氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小，使气球涨大，B不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小，使U型管两端的液面左高右低，C 符合题意；
D、铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能说明它们排在了铁的后面，但不能排铜和银的顺序，D不符合题意．
故答案为：C.
【分析】A根据燃烧的条件解答
B根据二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行解答
C根据硝酸铵溶于水吸热解答
D根据铜银均不与硫酸亚铁反应解答
4.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，下列实验过程中一般不需要使用玻璃棒的是（）
A. 配制5%的稀硫酸溶液
B. 除去悬浮于水中的不溶物
C. 从氯化钠溶液中得到氯化钠固体
D. 用量筒量取50mL的水【答案】D
【考点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、配制5%的稀硫酸溶液，进行稀释时，应用玻璃棒进行搅拌，A不符合题意；
B、除去悬浮于河水中的不溶物的操作是过滤，过滤时应使用玻璃棒进行引流，B不符合题意；
C、从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应采用蒸发的方法，蒸发时应使用玻璃棒进行搅拌，C不符合题意；
D、用量筒量取50mL水，应使用量筒和胶头滴管，无需使用玻璃棒，D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A根据配制溶液的步骤和所需仪器解答
B根据固液分离的操作是过滤解答
C利用蒸发的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠
D根据量取水的方法进行解答
5.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。

下列说法中错误的是（）
A. 该反应为化合反应
B. 丙可能为该反应的催化剂
C. 该反应中，乙、丁的质量变化之比为8:1
D. 该反应中，甲、乙的质量变化之比为2:7
【答案】C
【考点】催化剂的特点与催化作用，反应类型的判定，质量守恒定律及其应用【解析】【解答】A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，A不符合题意；
B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，B不符合题意；
C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为（32﹣4）：（24﹣4）=7：5，C符合题意；
D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为（16﹣8）：（32﹣4）=2：7，D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】反应过程中质量增加的是生产物，质量减小的是反应物，质量不变的是催化剂或没有参加反应，据此分析解答
6.物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是（）
A. 过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同
B. 钠元素与
铝元素化合价不同的原因是由于其原子最外层电子数不同
C. 氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是其水溶液中都含有
OH— D. 金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子不同
【答案】D
【考点】碱的化学性质，核外电子在化学反应中的作用，分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、过氧化氢与水化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，不同种的分子性质不同，A不符合题意；
B、钠元素与铝元素化合价不同，是因为钠原子最外层电子数为1，铝原子最外层电子数为3，最外层电子数不同，B不符合题意；
C、氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是其水溶液中都含有OH-，C
不符合题意；
D、金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子排列方式不同，D符合题意。

故答案为：D。

【分析】根据已有物质的性质和结构分析解答
7.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A. 三种物质的溶解度：甲＞乙＞丙
B. t1℃时，溶质的质量分数：甲= 乙
C. t2℃，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出
D. t2℃时，乙和丙混合的饱和溶液中，升温后过滤可得到少量纯净的丙固体
【答案】D
【考点】固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，A不符合题意；
B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数甲=乙，B 不符合题意；
C、t2℃时，乙的饱和溶液降温有溶质析出，丙的饱和溶液降温不会析出晶体，C不符合题意；
D、丙的溶解度随温度的升高而降低，故t2℃时，乙和丙混合的饱和溶液中，升温后过滤可得到少量纯净的丙固体，D符合题意。

故答案为：D。

【分析】根据固体的溶解度曲线可以得到：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液的溶质质量分数；判断物质的溶解度随温度的变化情况，从而判断物质的提纯方法
8.草酸（H2C2O4）是一种有机酸，其水溶液呈酸性。

它广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。

下列有关草酸的叙述正确的是（）
A. 其中碳元素的化合价为+4
B. 氢元素和氧元素的质量比为1:32
C. 一个草酸分子由8个元素组成
D. 其溶液中滴加酚酞试液时呈红色
【答案】B
【考点】酸碱指示剂的性质及应用，化学式的书写及意义，有关元素化合价的计算，化学式的相关计算
【解析】【解答】A、化合物中元素的化合价的代数和为零，设碳元素的化合价为x,则2x+(+1)×2+（-2）×4=0,x=+3；A不符合题意
B、化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，氢元素和氧元素的质量比为2:4×16=1：32；B符合题意
C.化学式中元素右下角的数字为一个分子中原子的个数，所以一个草酸分子由8个原子构成；C不符合题意
D.酸性溶液中滴加酚酞试液时，呈无色；D不符合题意
故答案为：B
【分析】A根据化合物中各元素的化合价代数和为零解答
B根据化合物中元素质量比解答
C根据化学式的意义解答
D根据酸与无色酚酞不变色解答
9.如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。

连线两端的物质间能发生化学反应，乙与戊之间发生中和反应，丙溶液为蓝色。

下列能替代图中丁物质的是（）
A. Ag
B. NaOH
C. BaCl2
D. CuO
【答案】B
【考点】金属的化学性质，酸的化学性质，碱的化学性质，物质的鉴别、推断【解析】【解答】丙溶液呈蓝色，则丙是硫酸铜；乙与戊之间发生中和反应，则乙与戊是盐酸和氢氧化钙中的一种；甲既能与酸反应，又能与碱反应，则甲为碳酸钠；那么丁为铁。

铁能与硫酸铜反应，也能与盐酸反应，故戊是盐酸，乙是氢氧化钙。

分析所给选项，只有氢氧化钠既会与盐酸反应，也会与硫酸铜溶液反应，所以能替代丁物质的是NaOH。

故答案为：B。

【分析】根据甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。

连线两端的物质间能发生化学反应，丙溶液呈蓝色，所以丙是硫酸铜，硫酸铜会与铁、碳酸钠、氢氧化钙反应，乙与戊之间发生中和反应，所以乙是氢氧化钙，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸和硫酸铜反应，所以丁是铁，戊是盐酸，甲是碳酸钠，据此分析解答
二、简答题
10.元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图如下：
（1）图中具有相对稳定结构的原子，它的元素名称是________。

（2）硼原子结构示意图中的X=________。

（3）镁原子的结构示意图为，上图中与其化学性质相似的元素是
________。

（4）图中所示的元素在元素周期表中处于同一周期的原因是________。

（5）根据图示信息，确定1个二氧化碳分子中所含电子总数为________。

【答案】（1）氖
（2）5
（3）铍
（4）原子核外电子层为2
（5）22
【考点】原子的定义与构成，核外电子在化学反应中的作用，元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）最外层电子数为8（一个电子层最外层是2）属于相对稳定结构，所以表中具有相对稳定结构的元素是氖元素；（2）对于原子来说核内质子数等于核电荷数等于核外电子数，硼原子结构示意图中的X=2+3=5；（3）镁原子的结构示意图中最外层电子数为2，铍原子的结构示意图中最外层电子数也为2，故它们的化学性质相似；（4）图中所示的元素在元素周期表中处于同一周期的原因是原子核外电子层为2；（5）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。

1个碳原子中有6个电子，1个氧原子中有8个电子，故1个一氧化碳分子中含有22个电子。

故答案为：（1）氖（2）5（3）铍（4）原子核外电子层为2（5）22
【分析】（1）最外层电子数达到8或2的与原子为相对稳定结构
（2）根据在原子中，质子数等于核外电子数解答
（3）根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质解答
（4）根据周期数等于原子的核外电子层数
（5）根据质子数等于核外电子数，将所有的质子数加起来解答
11.化学来源于生活，服务于生活。

请回答下列生活中的有关问题：
（1）从化学与健康角度：
①当人体中缺少某些元素时会影响健康，人体缺铁会引起________；
②下列做法不会危害人体健康的是________（填字母序号）。

A．用碳酸氢钠焙制糕点
B.在奶粉中添加化工原料三聚氰胺
C.用工业石膏或医疗废弃石膏制作豆腐
D.把霉变的花生榨油用于食用
（2）从化学与能源角度：
①天然气是我们日常生产生活中常用的化石燃料之一。

天然气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气完全燃烧的化学方程式为________。

②你知道的新能源有哪些？________（任写一种）
（3）从化学与材料角度：
①衣服用料中的羊毛属于________（填“天然纤维”或“合成纤维”）；
②生铁和钢都是铁合金，它们的性能不同的原因是________。

③合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。

如图中能表示锡铅合金的是
________（填序号“a”、“b”或“c”）。

④镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。

Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是________任写一个化学方程式）。

该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于
________（填“物理”或“化学”）变化。

（4）从化学与环境角度：
烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）等产品。

①“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。

所得溶液中溶质是________。

②用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式为________。

【答案】（1）贫血；A
（2）不可再生；CH4+2O22H2O+CO2；太阳能(合理即可)
（3）天然纤维；含碳量不同；a；2Mg+O2=2MgO（或4Al+3O2=2Al2O3）；化学（4）CO2；CO2+3H2CH3OH+H2O
【考点】合金与合金的性质，金属的化学性质，生铁和钢，人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】（1）①根据铁的生理功能解答；②根据物质的性质分析解答；（2）①根据天然气的形成及主要成分甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧
化碳和水解答；②根据太阳能、风能等属于新能源解答；（3）①根据羊毛属于天然纤维解答；②根据碳含量不同解答；③根据合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低解答；④根据镁、铝易于空气中的氧气反应解答；根据有新物质生成解答；（4）①根据二氧化碳溶解于甲醇解答；②根据反应的微观示意图解答。

（1）①人体缺铁会引起贫血；②A、碳酸氢钠俗称小苏打，是发酵粉的主要成分，常用来焙制糕点，A符合题意；
B、长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌，B不符合题意；
C、工业石膏或医疗废弃石膏的有毒物质会对人体的健康产生影响，C不符合题意；
D、霉变的花生中含有黄曲霉素，它有毒，不能食用，D不符合题意。

（2）①天然气是化石燃料，属于不可再生能源；甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O22H2O+CO2；②太阳能属于新能源；（3）①羊毛属于天然纤维；②生铁和钢都是铁合金，它们的性能不同的原因是含碳量不同；③合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。

合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。

如图中能表示锡铅合金的是a；④镁（或铝）易于空气中的氧气反应生成氧化镁（或氧化铝），反应的化学方程式为2Mg+O2=2MgO（或4Al+3O2=2Al2O3）；“储氢过程”有新物质生成，属于化学变化；（4）①二氧化碳溶解于甲醇，形成二氧化碳的甲醇溶液，故溶质是二氧化碳；②由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2
CH3OH+H2O。

故答案为：（1）贫血；A（2）不可再生；CH4+2O22H2O+CO2；太阳能(合
理即可)（2）天然纤维；含碳量不同；a；2Mg+O2=2MgO（或4Al+3O2=2Al2O3）；化学（4）CO2；CO2+3H2CH3OH+H2O
【分析】（1）根据人体缺铁会的贫血，及生活中有毒、有害物质解答
（2）天然气主要成分是甲烷，点燃生成水和二氧化碳，属于不可再生能源（3）根据羊毛属于天然纤维，生铁和钢的含碳量不同性质不同；合金的熔点比组成它的纯金属低；根据金属的化学性质，该合金是一种储氢材料，完全吸氢后生成MgH2和Al
（4）气体和液体形成的溶液中气体是溶质，根据反应物、生产物和反应条件结合质量守恒定律写出方程式
三、实验题
12.请结合下图回答问题：
（1）写出上图中标号①②的仪器名称：①________，②________。

（2）检查F装置的气密性的方法是________。

（3）氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取氨气，应选用的发生装置是________（填字母，下同），收集装置是________。

（4）实验室制取二氧化碳时，若将发生装置由B改为F，其优点是________；用饱和NaHCO3溶液可以除去二氧化碳气体中混有的HCl，为了得到纯净、干燥的二氧化碳，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是________（选填字母）。

a．1→2→4→3
b.2→1→3→4
c.4→3→1→2
d.3→4→2→1
【答案】（1）铁架台；长颈漏斗
（2）关闭止水夹，往长颈漏斗中加水至浸没长颈漏斗的下端管口，一段时间液面不下降
（3）A；E
（4）能控制反应的发生和停止；c
【考点】检查装置的气密性，气体反应装置的选取，化学方程式的书写与配平【解析】【解答】（1）标号①②的仪器名称：①铁架台，②长颈漏斗；（2）检查F装置的气密性的方法是关闭止水夹，往长颈漏斗中加水至浸没长颈漏斗的下端管口，一段时间液面不下降，说明装置气密性良好；（3）反应物是硫酸铵固体和熟石灰，反应条件是加热，故应选用的发生装置是A；氨气密度比空气小，极易溶于水，故收集装置是E；（4）实验室制取二氧化碳时，若将发生装置由B改为F，其优点是能控制反应的发生和停止；为了得到纯净、干燥的二氧化碳，应先除杂、后干燥，故导管按气流方向连接顺序是4→3→1→2，
故答案为：（1）铁架台；长颈漏斗（2）关闭止水夹，往长颈漏斗中加水至浸没长颈漏斗的下端管口，一段时间液面不下降（3）A；E（4）能控制反应的发生和停止；c
【分析】（1）根据常用仪器的名称和用途解答
（2）检查装置F的气密性方法是：关闭止水夹，往长颈漏斗中加水至浸没长颈漏斗的下端管口，一段时间液面不下降
（3）根据硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取氧气，因此需要加热，氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，因此只能用向下排空气法收集
（4）实验室利用大理石或石灰石和稀盐酸在常温下生成氯化钙和二氧化碳和水，因此不需要加热，二氧化碳密度比空气大，易溶于水，因此只能用向上排空气法收集，用饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，为了得到纯净、干燥的二氧化碳，要先除杂在干燥并且长进短出。

四、综合题
13.某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。

（1）（一）K2SO4的制备
将CaCO3研成粉末的目的是________。

（2）M物质的化学式为________。

（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。

物质KCl K2SO4NH4Cl M
溶解度/g（25℃）34.0 11.1 37.2 19.5
反应Ⅲ在常温下能实现的原因是________。

（4）上述流程中可循环使用的物质有CO2和________（填写化学式）。

（5）（二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物
分离出的CaSO4•2H2O中常含有CaCO3，可用盐酸除去CaCO3，
该反应的化学方程式________。

（6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。

注：碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。

①实验前首先要________，再装入样品。

装置A的作用是________。

②已知：CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全。

现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m1g
b.反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c.装置C实验后增重m3g
d.装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将________。

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）你认为还可选用上述的________（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值。

（7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。

取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

则G点固体的化学式是________。

【答案】（1）加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分）
（2）(NH4)2SO4
（3）常温下K2SO4的溶解度小
（4）CaCO3
（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（6）检查装置的气密性；除去空气中的CO2和H2O；偏小；b、c
（7）CaSO4•H2O
【考点】常见气体的检验，盐的化学性质，物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率；（2）由物质M与KCl反应生成K2SO4和NH4Cl可知，M 是(NH4)2SO4；（3）由表中数据可知，四种物质中硫酸钾的溶解度最小，故反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下K2SO4的溶解度小；（4）由流程图可知，可循环使用的物质有CO2和CaCO3；（二）（5）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（6）①实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品；碱石灰能吸收水分和二氧化碳，故装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O；②装置E的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，如没有装置E，则实验测定结果将偏小；通过装置C可确定生
成水的质量，故还可选用上述的bc两个数据组合也可求出x：y的值；（7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO4•2H2O固体，放在（5）的实验装置B中进行加热，①G点处减少的质量是失去了部分结晶水后的质量，故此时固体的化学式是CaSO4•H2O。

故答案为：（1）加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分）（2）(NH4)2SO4（3）常温下K2SO4的溶解度小（4）CaCO3（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（6）检查装置的气密性；除去空气中的CO2和H2O；偏小；b、c（7）CaSO4•H2O
【分析】（一）反应物的接触面积越大，反应月迅速
硫酸钾不能溶解在饱和硫酸钾溶液中；
钡离子和硫酸根离子结合会生成硫酸钡沉淀，银离子和氯离子结合会生成氯化银沉淀；
根据反应物、生产物和反应条件结合质量守恒定律书写方程式；
混合液中，物质的溶解度越小，越容易析出晶体
（二）凡是有气体参加或生成的实验，实验前一定要检查装置气密性，以防装置漏气影响实验结果，
碱石灰中含有氧化钙和氢氧化钠，能吸收水蒸气和二氧化碳
根据图中提供的数据可以判断G点物质的化学式
五、计算题
14.某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5.0g 样品，加水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。

当pH=7时，恰好用去10%的稀盐酸36.5g。

（反应的化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O）试计算：
（1）将100g质量分数为36 %的浓盐酸稀释成10 %的稀盐酸，需加水的质量为________g。

（2）样品中氢氧化钠的质量分数________。

【答案】（1）260
（2）80%
【考点】溶质的质量分数及相关计算，根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据配制前后溶质质量不变解答；（2）根据反应的化学方程式计算解答。

（1）设需加水的质量为x。

100g×36％=（100g+x）×10％，x=260g；（2）设样品中氢氧化钠的质量为y。

当pH=7时，恰好用去盐酸溶质的质量为36.5g×10=3.65g。

HCl+ NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
3.65g y
y=4.0g
样品中氢氧化钠的质量分数为×100％=80％
答：（1）将100g质量分数为36 %的浓盐酸稀释成10 %的稀盐酸，需加水的质量为260g；（2）样品中氢氧化钠的质量分数80％。

【分析】因为pH=7，所以恰好完全反应，根据盐酸的溶液质量和溶质质量分数可知导电氯化氢的质量，依据氯化氢的质量结合反应的方程式可得到氢氧化钠的质量，进而算出氢氧化钠的质量分数。