秋季学期高二化学期中联考试卷(附答案)

秋季学期高二化学期中联考试卷（附答案）
化学是一门研讨物质的组成、结构、性质以及其变化规律的一门迷信。

小编预备了春季学期高二化学期中联考试卷，希望你喜欢。

第一卷
一、选择题(此题包括22小题，每题2分，共44分。

每题只要一个选项契合题意。

)
1.未来新动力的特点是资源丰厚，在运用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新动力规范的是( ) ①自然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦
风能⑧氢能
A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.③⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
2.以下说法正确的选项是( )
A.食物在常温下糜烂是自发停止的
B.凡是放热反响都是自发的
C.自发反响都是熵增大的反响
D.电解池的反响属于自发反响
3.以下变化进程中，△S0的是( )
A.氨气与氯化氢分解氯化铵
B.氢气与氯气分解氯化氢
C.蔗糖溶于水
D.加热KMnO4分解制O2
4.化学平衡主要研讨以下哪一类反响的规律 ( )
A.局部反响.
B.任何反响
C.可逆反响
D.气体反响
5.在以下各说法中，正确的选项是 ( )
A.H 0表示放热反响，H 0表示吸热反响
B.1 mol H2与0.5 mol O2反响的焓变就是H2的熄灭热
C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反响生成BaSO4沉淀的焓变叫做中和热
D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
6.化学反响A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能质变化如下图，以下表达中正确的选项是( )
A.每生成2个分子AB吸收(a﹣b) kJ热量
B.该反响热△H=+(a﹣b)kJmol﹣1
C.该反响中反响物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量
7.以下有关金属腐蚀与防护的说法正确的选项是
A. 钢柱在水下局部比在空气与水接壤处更容易腐蚀
B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起维护作用
C.在海轮外壳衔接锌块维护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极维护法
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以维护它不受腐蚀
8.以下有关能量转换的说法不正确的选项是 ()
A.核能和地热能来自地球自身
B.化石燃料和植物燃料熄灭时放出的能量均来源于太阳能
C.植物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转化成化学能
D.植物经过光协作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化成化学能的进程
9.化学反响可视为旧键断裂和新键构成的进程。

化学键的键能是构成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。

白磷和P4O6的分子结构如下图，现提供以下化学键的键能(kJmol1)：PP：198 PO：360 O=O：498
那么反响 P4(白磷)+3O2= P4O6的反响热H为( )
A.-1638 kJmol1
B.+1638 kJmol1
C.-126 kJmol1
D.+126 kJmol1
10.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线衔接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀;将a、d区分投入等浓度的盐酸中，
d比a反响猛烈;将铜浸入b盐溶液中，无清楚变化;将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。

据此可推知它们的活动性顺序由强到弱为()
A.dcab
B.dbac C .dabc D.badc
11.如下图，X、Y区分是直流电源的两极，通电后发现a极板质量添加，b极板处有无色无味气体放出。

契合这一状况的是附表中的()
a极板b极板X电极Z溶液
A锌石墨负极CuSO4
B石墨石墨负极NaOH
C银铁正极AgNO3
D铜石墨负极CuCl2
12.外电路中，电子由铜流向a极。

有关以下图中装置剖析合理的一项为哪一项( )
A.一段时间后锌片质量增加
B.该装之中Cu极为正极
C.b极的电极反响式：H22e=2H+
D.当铜片的质质变化为12.8g时，a极上消耗的
O2在标况下的体积为2.24L
13.按图甲装置停止实验，假定图乙中横坐标x表示经过电极的电子的物质的量。

以下表达正确的选项是()
A.F表示反响生成Cu的物质的量
B.E表示反响生成O2的物质的量
C.E表示反响实践消耗H2O的物质的量
D.F表示反响生成H2SO4的物质的量
14.某课外研讨小组的同窗将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现发生无色气体由慢到快，最后再变慢;溶液温度降低;同时溶液颜色由黄色立刻变为棕褐色，当反响殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你以为错误的选项是
()
A. H2O2的分解反响为放热反响
B. FeCl3是H2O2分解反响的催化剂
C. 与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加
FeCl3(aq)使反响放出的热量更多
D. 将大批FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，那么除溶液颜色变化不同外，其它现象相反
15.观察以下几个装置表示图，有关表达正确的选项是()
A.装置①中阳极上析出白色固体
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C.装置③中外电路电子由a极流向b极
D.装置④中的离子交流膜允许阳离子、阴离子、水分子自在经过
16.在2 L容器中发作3A+B 2C的反响，最后参与的A、B都是4 mol，
假定10 s 后反响到达平衡，测得A的平均反响速率为0.15 molL-1s-1，那么10 s后容器内B的物质的量为()
A.1.5 mo l
B.1.0 mol
C.3.0 mol
D.2.4 mol
17.用纯真的CaCO3与稀盐酸反响制取CO2，实验进程记载如下图。

依据剖析、判别，正确的选项是()
A.OE段表示反响速率最快
B.EF段表示反响速率最快，单位时间内搜集的CO2最多
C.FG段表示搜集的CO2最多
D.OG段表示随着时间的推移，反响速率逐渐增快
18.实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下停止以下反响：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为()
A.40%
B.50%
C.80%
D.90%
19.以下说法正确的选项是 ()
A.增大压强，活化分子百分数增多，化学反响速率一定增大
B.降高温度，活化分子百分数不变，化学反响速率一定增大
C.参与反响物，使活化分子百分数增大，化学反响速率增大
D.运用催化剂，降低了反响的活化能，增大了活化分子百分数，化学反响速率一定增大
20.在温度体积不变的条件下发作反响：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)将NO2与SO2以体积比3：1置于密闭容器中发作上述反响，以下能说明反响到达平衡形状的是 ( )
A.混合气体密度坚持不变
B.体系压强坚持不变
C.SO2和NO的体积比坚持不变
D.每消耗1mol SO2的同时生成1molNO
21.将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发作如下反
响：
X(g)+3Y(g) 2Z(g)+a Q(g)
到达平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，以下表达错误的选项是()
A.a的值为2
B.平衡时X的浓度为0.2 mol/L
C.平衡时Y的转化率为60%
D.平衡时Z的体积百分含量为20%
22. 为了研讨影响化学反响速率的要素，甲、乙、丙、丁四位先生区分设计了如下四个实验，你以为不正确的选项是( )
A.100 mL 2 molL-1的盐酸跟锌片反响，参与过量的氯化钠溶液，反响速率不变
B.将相反大小、外形的铝条与稀硫酸和浓硫酸反响时，稀硫酸发生氢气快
C.将氢气和氯气的混合气体区分放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成
D.两支试管中区分参与相反浓度相反体积的双氧水，其中一支试管再参与大批二氧化锰，发生氧气的快慢不同
第II卷(非选择题共56分)
二.填空题
23.(15分)(1)H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) H=-57.3 kJmol-1。

用50mL0.50 molL1盐酸与50mL0.55 molL1 NaOH溶液在如
下图的装置中停止中和反响。

经过测定反响进程中所放出的热量可计算中和热。

回答以下效果：
①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是
______________________。

②为了测定酸碱反响的中和热，计算时至少需求的数据是( )
a.酸的浓度和体积
b.碱的浓度和体积
c.比热容
d.反响后溶液的质量
e.生成水的物质的量
f.反响前后温度的变化
g.操作所需时间
A.abcf
B.acde
C.cdef
D.全部
③假定经过该实验测定中和热的H，其结果经常大于-57.3 kJmol-1，其缘由能
够:________________________________________________ _____________。

④用相反浓度和体积的氨水(NH3H2O)替代NaOH溶液停止上述实验，测得的中和热的数值会________(填偏大、偏小或无影响)。

(2) 热化学方程式：
2H2O(l)=== 2H2(g)+O2(g) H=+571.6 kJmol1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H=-483.6 kJmol1
当1 g液态水变为气态水时，对其热质变化的以下描画：①放出热量;
②吸收热量; ③2.44 kJ; ④4.88 kJ; ⑤88 kJ 。

其中正确的选项是()
(3) CH3OH(l)，HCHO(g)的熄灭热△H区分为-726.64 kJmol1 和-563.58 kJmol1，那么CH3OH(l)与O2(g)反响生成HCHO(g)和H2O(l) 的热化学反响方程式：
____________________________________ 。

24.(23分)某课外活动小组同窗用右图装置停止实验，试回答以下效果。

(1)假定末尾时开关K与a衔接，那么A极的电极反响式为：____________________________________ 。

(2)假定末尾时开关K与b衔接，那么B极的电极反响式为：____________________________________ ，
总反响的离子方程式为
_______________________________ 。

有翻开述实验，以下说法正确的选项是(填序
号)______________
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反响一段时间后加过量盐酸可恢复到电解前电解质的浓
度(饱和食盐水足量)
④假定规范状况下B极发生2.24 L气体，那么溶液中转移
0.2 mol电子
(3)该小组同窗模拟工业上用离子交流膜法制烧碱的方法，那么可以想象用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反响式为_____________。

此时经过阴离子交流膜的离子数____________(填大于或小于或等于)经
过阳离子交流膜的离子数。

②制得的硫酸溶液从出口(填写A、B、C、D) _______导出。

③通电末尾后，阴极左近溶液pH会增大，请简述缘由
__________________ 。

④假定将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，那么电池正极的电极反响式为
____________________________________ 。

25.(18分)某化学反响2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下停止，B、D起始浓度为零，反响物A的浓度(molL-1)随反响时间(min)的变化状况如表：
依据上述数据，完成以下填空：
(1)实验1，反响在10至20分钟时间内A平均速率为
______________ .
(2)实验2，A的初始浓度c2=______ molL-1，推测实验2中还隐含的条件是________.
(3) 800 ℃时该反响的平衡常数K=___________________
(4)设实验3的反响速率为v3，实验1的反响速率为v1，那
么v3__ __v1(填、=)，且C3=_________molL-1.
参考答案
一、选择题(每题2分，共44分)
题号1 234567891011
答案CAACDB CCACA
题号1213141516171819202122
答案DCCCCBCDCBA
23(15分)
(1)
①环形玻璃搅拌棒 (2分)
②C (3分)
③实验中不可防止有大批热量损失(2分)
④偏小 (2分)
(2).②和③ (3分)
(3).CH3OH(l)+ O2(g)﹦HCHO(g)+H2O(l)△ H﹦-163.06 kJmol1(3分)
24.(23分)
(1)O2+2H2O+4e-=4OH-(3分)
(2) 2H++2e-=H2 2H2O+2Cl- === Cl2+H2 +2OH- ② (2+3+3分)
(3)①4OH- -4e-= O2+2H2O ,小于 (3+2分)
② A (2分)
③ 消耗了水生成了更多的KOH (2分)
④ O2+2H2O+4e-=4OH-(3分)
25. (18分)答案
(1)0.013 molL-1 min-1 (3分)
(2)1.0 molL-1 催化剂 (3+3分)
(3) 0.25 (3分)
(4) 1.2 molL-1(3+3分)
春季学期高二化学期中联考试卷就为大家引见到这里，希望对你有所协助。