湖北省鄂州市高一上学期化学期末考试试卷D卷

湖北省鄂州市高一上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2020高二下·淳安期中) 下列实验中操作及现象与结果对应关系正确的一组是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列说法正确的是（）
A . 液态HCl固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质
B . NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C . 铜石墨均导电，所以它们均是电解质
D . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
3. （2分） (2017高一上·扬州期末) 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）
A . 酸
B . 碱
C . 盐
D . 氧化物
4. （2分）生活处处有化学，下列说法正确的是（）
A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
B . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
5. （2分）关于氯气的叙述中，下列正确的是（）
A . 氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B . 氯气可以与铁反应生成FeCl2
C . 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D . 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
6. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）
A . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.02NA
B . 标准状况下，22.4 L 酒精含有分子数为NA
C . 标准状况下，2NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
7. （2分）在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）
A . 向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3
B . 向溴水中通入SO2 ，溶液褪色，说明+4价硫具有还原性
C . 将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊
D . 向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3
8. （2分）现有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是（）
A . 盐酸
B . 烧碱溶液
C . 氨水
D . KSCN 溶液
9. （2分）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：①NO和NO2 ，
②NO2和O2 ，③NH3和N2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3 ，则下列关系正确的是（）
A . V1>V2>V3
B . V1>V3>V2
C . V2>V3>V1
D . V3>V1>V2
10. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列做法错误的是（）
A . 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B . 向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管
C . 将FeCl3饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体
D . 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火
11. （2分） Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
下列说法错误的是（）
A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
B . 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个
C . “高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4
2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑
D . TiO2 · xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
温度/ ℃ 30 35 40 45 50 转化率/% 92 95 97 93 88 可知，40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 oC后，H2O2分解加剧，转化率降低
12. （2分） (2019高一上·大庆开学考) 图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（）
A . 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B . 加入试管1的固体是丙
C . 向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出
D . 将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙
13. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。

B . 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。

C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成。

D . 除FeCl2溶液中的少量FeCl3 ，可用加入足量铁屑过滤的方法
14. （2分） (2020高二下·芮城期末) NA代表阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A . 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
B . 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
C . 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2.0NA
D . 0.2 mol冰醋酸与0.4 mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.2NA
15. （2分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A . 强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
B . 含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：K+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣
C . 含有0.1 mol•L﹣1 Ca2+酸溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣
D . 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣
16. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O
B . 向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
C . Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣
D . Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
17. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+ ．进行如下实验操作时最佳顺序为（）
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液．
A . ③①
B . ③②
C . ①③
D . ①②③
18. （2分）(2011·铁岭) 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）
A . 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
B . Cl2＋H2O＝HClO＋HCl
C . 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
D . CO＋H2O CO2＋H2
19. （2分）(2018·中山模拟) 对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是（）
A . 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同
B . 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色
C . 实验丙：由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2
D . 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
20. （2分） (2015高三上·方城开学考) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）
选项甲乙丙丁
A N2NH3NO NO2
B Na Na2O NaOH Na2O2
C SiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3
D Al AlCl3Al2O3NaAlO2
A . A
B . B
C . C
D . D
21. （2分） (2018高一下·上海期中) 常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述不正确是（气体在同温同压下测定）（）
A . 有淡黄色固体生成
B . 有无色液体生成
C . 气体体积缩小
D . 最终约余15mL气体
22. （2分）在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3 ，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残留的固体是（）
A . 1molNa2CO3和2molNaOH
B . 2molNa2CO3和2molNaOH
C . 2molNa2CO3和1molNa2O2
D . 只有2molNa2CO3
二、推断题 (共1题；共8分)
23. （8分）利用物质类别和化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．
（1）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．已知Al2O3为两性氧化物，其中SiO2属于________氧化物，MgO和Fe2O3属于________氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是________（填化学式）．
II．再向滤液中加入NaOH溶液至沉淀的量最大、过滤，滤渣中的主要成分是________（填化学式）．
（2）从化合价的角度可以预测物质的性质．
①SO2的性质________（填序号，下同）．
A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性
②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是________
A．S2﹣B．SC．SO32﹣D．SO42﹣
（3） SO2与水反应生成的亚硫酸（H2SO3）具有中等强度酸性，二氧化碳的水溶液酸性较弱，请写出下列溶液中通入二氧化硫气体发生反应的化学方程式．（不包括和水的反应）
①Na2CO3溶液________
②Na2SO3溶液________．
三、实验题 (共1题；共5分)
24. （5分） (2020高二下·淳安期中) 下图为浓硫酸与铜片反应的装置。

请回答：
（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为________。

（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是________。

（3）下列有关该实验的说法中，错误的是_______________。

A . 该反应中浓硫酸只体现酸性
B . 试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2 ，防止环境污染
C . 反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色
D . 含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2(标准状况)
四、综合题 (共2题；共12分)
25. （5分） (2019高一上·喀什期末) 材料与生产、生活和科技密切相关。

回答下列问题：
（1）无机非金属材料与我们的生活联系密切。

我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”填补了我国计算机史上空白，“龙芯一号”材料的化学式为________；传统的无机非金属材料在日常生活中有着广泛的运用。

玻璃和水泥的生产中均用到的原料的名称是________，其中碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为________。

（2）金属材料的应用更是广泛。

工业常用30％FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。

腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋离子。

当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是________；用实验判定腐蚀液中含有Fe2＋离子________。

26. （7分） (2019高二下·揭阳期末) 硫酸铜在生产、生活中应用广泛。

某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀 4.2 6.5 1.5
完全沉淀 6.79.7 3.7
（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：________。

（2）取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是________。

（3）试剂b是________，滤渣c是________(均写化学式)。

（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2=2NO2、________。

（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：________。

（6）某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。

此设计有不合理之处，请说明理由：________。

参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、推断题 (共1题；共8分) 23-1、
23-2、
23-3、
三、实验题 (共1题；共5分) 24-1、
24-2、
24-3、
四、综合题 (共2题；共12分) 25-1、
25-2、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、。