红对勾高考化学人教一轮复习课件：第单元第3节 化学平衡的移动 化学反应进行的方向
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必考部分
第七单元 化学反应速率和化学平衡
第七单元 化学反应速率和化学平衡
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第3节
化学平衡的移动 化学反应进行的方向
第七单元 化学反应速率和化学平衡
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考纲解读
1.理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对 化学平衡的影响，认识其一般规律。
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领 域中的重要作用。
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必考部分 第七单元·第3节
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d．其他条件不变，升高温度 e．压强不变，充入 He 气 f．及时将水煤气从容器中移走 g．加入催化剂 h．采取措施使化学平衡常数 K 增大
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必考部分 第七单元·第3节
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(2)当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙 述正确的是 ________ (填字母序号)。
一、外界条件对化学平衡的影响 1．化学平衡移动的过程：
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2．化学平衡移动与化学反应速率的关系： (1)v(正)______v(逆)：平衡向正反应方向移动。 (2)v(正)______v(逆)：反应达到平衡状态，平衡不发生移 动。 (3)v(正)<v(逆)：平衡向________方向移动。
能
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二、化学反应进行的方向 1．自发过程 在一定条件下，不用借助于______就可以______的过程。 2．化学反应进行方向的判据 (1)焓判据 用________来判断反应进行的方向。
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答案：B 解析：A 项，ΔH>0，该反应是吸热反应；由 ΔH－TΔS ＝2 171 kJ·mol－1－298 K×0.635 5 kJ·mol－1·K－1>0 知，该反 应不能自发进行。
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2．将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应为： C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1
(1)下列措施中，能提高碳的转化率的是________(填字母 序号)。
a．容器的容积不变，增加水蒸气的物质的量 b．缩小容器的容积，增大压强 c．扩大容器的容积，减小压强
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知识梳理·打基础01
夯实基础 厚积薄发
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(2)熵判据 ①熵 用来度量体系________程度的物理量。熵值越大，______ 程度越大。符号为________，单位：________。 ②熵值大小的比较 同一种物质不同状态时熵值大小为 S(g)___________S(l) __________S(s)。
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2．已知 298 K 下反应 2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋ 3CO2(g) ΔH＝＋2 171 kJ/mol，ΔS＝＋635.5 J/(mol·K)，则 下列说法正确的是( )
A．由题给 ΔH 值可知，该反应是一个放热反应 B．ΔS>0 表明该反应是一个熵增加的反应 C．该反应能自发进行 D．不能确定该反应能否自发进行
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3．一定条件下 C(s)＋H2O(g) 其他条件不变，改变下列条件：
CO(g)＋H2(g) ΔH>0，
(1) 增 大 压 强 ， 正 反 应 速 率 ________ 、 逆 反 应 速 率
________，平衡________移动；
(2) 升 高 温 度 ， 正 反 应 速 率 ________ 、 逆 反 应 速 率
[答案]C
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1．分析化学平衡移动的一般思路
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2．外界条件影响平衡移动的特殊情况 (1)其他条件不变时，若改变固体或纯液体反应物的用 量，由于其浓度可视为定值，所以反应前后速率不变，平衡 不移动。 (2)其他条件不变，改变压强时，对于反应前后气体体积 不变的可逆反应，改变压强平衡不移动；对于无气体参加的 可逆反应，改变压强平衡也不移动。
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3．外界因素对化学平衡的影响。
增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡
浓度→
向移动；减小反应物浓度或增大
生成物浓度，平衡 向移动
对于反应前后气体分子数不等的反应，增
大压强，平衡向气体分子数
的方向移动；
压强→减小压强，平衡向气体分子数
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答案：B 解析：A 项，如果是一个反应前后气体体积不变的反应， 达平衡后，加压反应速率加快但平衡不移动，不正确；B 项， 正确；C 项，反应进行程度与反应速率无关；D 项，由 A 项 分析可知，不正确。
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a．CO 的质量分数一定增加 b．CO 的产量一定增加 c．反应物的转化率一定增大 d．反应物的浓度一定降低
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e．生成 CO 的速率一定大于生成 H2O 的速率 f．正反应速率一定增大 g．逆反应速率一定减小 h．可以增加碳的质量，使平衡向正反应方向移动 i．c(H2O)/c(CO)的值一定减小 j．化学平衡常数 K 一定增大 答案：(1)acdefh (2)be
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4．下列说法中正确的是________。 ①放热过程均可以自发进行，吸热过程均不能自发进行 ②CaCO3=高==温==CaO＋CO2 是一个熵增的过程 ③焓变是影响反应是否具有自发性的唯一因素 ④同一物质不同状态，其熵值由大到小的顺序为 S(g)>S(l)>S(s) ⑤ΔH<0、ΔS>0 时，反应一定能自发进行 答案：②④⑤
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(3)恒容时，通入稀有气体，压强增大，但平衡不移动。 恒压时，通入稀有气体，压强虽不变，但体积必然增大，反 应物和生成物的浓度同时减小，相当于减小压强，平衡向总 体积增大的方向移动。
(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视 为压强的影响。
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合作学习·速通关02
互动探究 各个击破
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考点一 化学平衡的影响因素 [例 1](2016·龙岩模拟)利用下列反应可以将粗镍转化为 纯度达 99.9%的高纯镍。 反应一： Ni(粗，s)＋4CO(g)50～80℃Ni(CO)4(g) ΔH<0 反应二： Ni(CO)4(g)180～200℃Ni(纯，s)＋4CO(g) ΔH>0
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下列说法错误的是( ) A．对于反应一，适当增大压强，有利于 Ni(CO)4 的生成 B．提纯过程中，CO 气体可循环使用 C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的反应 速率增大 D．对于反应二，在 180～200℃，温度越高，Ni(CO)4(g) 的转化率越高
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③熵增原理 在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵 ______，即熵变(符号________)________零。 ④熵判据 用________来判断反应进行的方向。
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(3)复合判据 过程的自发性只能用于判断过程的________，不能确定 过程是否一定发生和过程发生的速率。综合考虑________和 ________的复合判据，将更适合于所有的过程。 答案：1.外力 自动进行 2．(1)焓变 (2)混乱 混乱 S J·mol－1·K－1 > > 增大 ΔS 大 于 熵变 (3)方向 焓判据 熵判据
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考情剖析
本节重点考查： 1会判断条件改变引起的平衡移动方向； 2平衡、速率有关的图象分析与判断。 分析近三年高考，仍会以图表或图象的形式分析 判断化学平衡移动的方向或分析影响化学平衡移动 的因素等方面进行命题。
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[解析]反应一的正反应是体积减小的反应，增大压强， 平衡右移，有利于 Ni(CO)4 的生成，A 正确；反应一以 CO 为原料，反应二产生 CO，故其可以循环使用，B 正确；升 高温度，反应一和反应二的反应速率都增大，C 不正确；反 应二的正反应是吸热反应，在 180～200℃，温度越高，反应 进行程度越大，Ni(CO)4(g)的转化率越高，D 正确。
________，平衡________移动；
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(3)充入水蒸气，反应速率________，平衡________移动； (4)加入碳，反应速率________，平衡________移动； (5)加入正催化剂，反应速率________，平衡________移 动。 答案：(1)增大 增大 向逆反应方向 (2)增大 增大 向正反应方向 (3)增大 向正反应方向 (4)不变 不 (5)增大 不
的
方向移动。若反应前后气体分子数相等，
改变压强平衡
移动
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升高温度，平衡向 温度→降低温度，平衡向
方向移动； 方向移动
催化剂→加入催化剂，
使平衡发生移动
答案：2.(1)> (2)＝ (3)逆反应
3．正 逆 减小 增大 不 吸热反应 放热反应 不
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C.
c(氨水)/(mol·L－1) 0.1 0.01
D.
pH
11.1 10.6
答案：C
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解析：本题考查化学平衡移动原理的应用。A 项中 NO2 球中存在 2NO2 N2O4，ΔH<0，正反应放热，NO2 球放入 冷水，颜色变浅，NO2 球放入热水，颜色变深，可以用平衡 移动原理解释，A 项错误；根据 B 中表格的数据，温度升高， Kw 增大，则水的电离是吸热反应，能用平衡移动原理解释， B 项错误；H2O2 溶液加 MnO2 是为了加快化学反应速率， MnO2 作 催 化 剂 ， C 项 正 确 ； 氨 水 中 存 在 电 离 平 衡 NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－，随着氨水浓度降低，氨水电离程度 增大，可以用平衡移动原理解释， D 项错误。
(5)在恒容的容器中，当改变其中一种物质的浓度时，必 然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，应仍以浓 度的影响去考虑。
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1．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A.
B.
t/℃ 25 50 100
KW/10－14 1.01 5.47 55.0
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1．下列说法正确的是( ) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．只有在催化剂存在的条件下，才会发生化学反应速 率变化，而化学平衡不移动的情况
必考部分
第七单元 化学反应速率和化学平衡
第七单元 化学反应速率和化学平衡
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第3节
化学平衡的移动 化学反应进行的方向
第七单元 化学反应速率和化学平衡
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1.理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对 化学平衡的影响，认识其一般规律。
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领 域中的重要作用。
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d．其他条件不变，升高温度 e．压强不变，充入 He 气 f．及时将水煤气从容器中移走 g．加入催化剂 h．采取措施使化学平衡常数 K 增大
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(2)当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙 述正确的是 ________ (填字母序号)。
一、外界条件对化学平衡的影响 1．化学平衡移动的过程：
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2．化学平衡移动与化学反应速率的关系： (1)v(正)______v(逆)：平衡向正反应方向移动。 (2)v(正)______v(逆)：反应达到平衡状态，平衡不发生移 动。 (3)v(正)<v(逆)：平衡向________方向移动。
能
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二、化学反应进行的方向 1．自发过程 在一定条件下，不用借助于______就可以______的过程。 2．化学反应进行方向的判据 (1)焓判据 用________来判断反应进行的方向。
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答案：B 解析：A 项，ΔH>0，该反应是吸热反应；由 ΔH－TΔS ＝2 171 kJ·mol－1－298 K×0.635 5 kJ·mol－1·K－1>0 知，该反 应不能自发进行。
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2．将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应为： C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1
(1)下列措施中，能提高碳的转化率的是________(填字母 序号)。
a．容器的容积不变，增加水蒸气的物质的量 b．缩小容器的容积，增大压强 c．扩大容器的容积，减小压强
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(2)熵判据 ①熵 用来度量体系________程度的物理量。熵值越大，______ 程度越大。符号为________，单位：________。 ②熵值大小的比较 同一种物质不同状态时熵值大小为 S(g)___________S(l) __________S(s)。
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2．已知 298 K 下反应 2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋ 3CO2(g) ΔH＝＋2 171 kJ/mol，ΔS＝＋635.5 J/(mol·K)，则 下列说法正确的是( )
A．由题给 ΔH 值可知，该反应是一个放热反应 B．ΔS>0 表明该反应是一个熵增加的反应 C．该反应能自发进行 D．不能确定该反应能否自发进行
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3．一定条件下 C(s)＋H2O(g) 其他条件不变，改变下列条件：
CO(g)＋H2(g) ΔH>0，
(1) 增 大 压 强 ， 正 反 应 速 率 ________ 、 逆 反 应 速 率
________，平衡________移动；
(2) 升 高 温 度 ， 正 反 应 速 率 ________ 、 逆 反 应 速 率
[答案]C
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1．分析化学平衡移动的一般思路
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2．外界条件影响平衡移动的特殊情况 (1)其他条件不变时，若改变固体或纯液体反应物的用 量，由于其浓度可视为定值，所以反应前后速率不变，平衡 不移动。 (2)其他条件不变，改变压强时，对于反应前后气体体积 不变的可逆反应，改变压强平衡不移动；对于无气体参加的 可逆反应，改变压强平衡也不移动。
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3．外界因素对化学平衡的影响。
增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡
浓度→
向移动；减小反应物浓度或增大
生成物浓度，平衡 向移动
对于反应前后气体分子数不等的反应，增
大压强，平衡向气体分子数
的方向移动；
压强→减小压强，平衡向气体分子数
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答案：B 解析：A 项，如果是一个反应前后气体体积不变的反应， 达平衡后，加压反应速率加快但平衡不移动，不正确；B 项， 正确；C 项，反应进行程度与反应速率无关；D 项，由 A 项 分析可知，不正确。
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e．生成 CO 的速率一定大于生成 H2O 的速率 f．正反应速率一定增大 g．逆反应速率一定减小 h．可以增加碳的质量，使平衡向正反应方向移动 i．c(H2O)/c(CO)的值一定减小 j．化学平衡常数 K 一定增大 答案：(1)acdefh (2)be
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4．下列说法中正确的是________。 ①放热过程均可以自发进行，吸热过程均不能自发进行 ②CaCO3=高==温==CaO＋CO2 是一个熵增的过程 ③焓变是影响反应是否具有自发性的唯一因素 ④同一物质不同状态，其熵值由大到小的顺序为 S(g)>S(l)>S(s) ⑤ΔH<0、ΔS>0 时，反应一定能自发进行 答案：②④⑤
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(3)恒容时，通入稀有气体，压强增大，但平衡不移动。 恒压时，通入稀有气体，压强虽不变，但体积必然增大，反 应物和生成物的浓度同时减小，相当于减小压强，平衡向总 体积增大的方向移动。
(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视 为压强的影响。
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下列说法错误的是( ) A．对于反应一，适当增大压强，有利于 Ni(CO)4 的生成 B．提纯过程中，CO 气体可循环使用 C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的反应 速率增大 D．对于反应二，在 180～200℃，温度越高，Ni(CO)4(g) 的转化率越高
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(3)复合判据 过程的自发性只能用于判断过程的________，不能确定 过程是否一定发生和过程发生的速率。综合考虑________和 ________的复合判据，将更适合于所有的过程。 答案：1.外力 自动进行 2．(1)焓变 (2)混乱 混乱 S J·mol－1·K－1 > > 增大 ΔS 大 于 熵变 (3)方向 焓判据 熵判据
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本节重点考查： 1会判断条件改变引起的平衡移动方向； 2平衡、速率有关的图象分析与判断。 分析近三年高考，仍会以图表或图象的形式分析 判断化学平衡移动的方向或分析影响化学平衡移动 的因素等方面进行命题。
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[解析]反应一的正反应是体积减小的反应，增大压强， 平衡右移，有利于 Ni(CO)4 的生成，A 正确；反应一以 CO 为原料，反应二产生 CO，故其可以循环使用，B 正确；升 高温度，反应一和反应二的反应速率都增大，C 不正确；反 应二的正反应是吸热反应，在 180～200℃，温度越高，反应 进行程度越大，Ni(CO)4(g)的转化率越高，D 正确。
________，平衡________移动；
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(3)充入水蒸气，反应速率________，平衡________移动； (4)加入碳，反应速率________，平衡________移动； (5)加入正催化剂，反应速率________，平衡________移 动。 答案：(1)增大 增大 向逆反应方向 (2)增大 增大 向正反应方向 (3)增大 向正反应方向 (4)不变 不 (5)增大 不
的
方向移动。若反应前后气体分子数相等，
改变压强平衡
移动
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升高温度，平衡向 温度→降低温度，平衡向
方向移动； 方向移动
催化剂→加入催化剂，
使平衡发生移动
答案：2.(1)> (2)＝ (3)逆反应
3．正 逆 减小 增大 不 吸热反应 放热反应 不
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c(氨水)/(mol·L－1) 0.1 0.01
D.
pH
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答案：C
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解析：本题考查化学平衡移动原理的应用。A 项中 NO2 球中存在 2NO2 N2O4，ΔH<0，正反应放热，NO2 球放入 冷水，颜色变浅，NO2 球放入热水，颜色变深，可以用平衡 移动原理解释，A 项错误；根据 B 中表格的数据，温度升高， Kw 增大，则水的电离是吸热反应，能用平衡移动原理解释， B 项错误；H2O2 溶液加 MnO2 是为了加快化学反应速率， MnO2 作 催 化 剂 ， C 项 正 确 ； 氨 水 中 存 在 电 离 平 衡 NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－，随着氨水浓度降低，氨水电离程度 增大，可以用平衡移动原理解释， D 项错误。
(5)在恒容的容器中，当改变其中一种物质的浓度时，必 然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，应仍以浓 度的影响去考虑。
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1．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
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