基础化学复习题

一、选择题
1.下列关于电子云的说法不正确的是( )
A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;
B. 电子云是│ψ│2的数学图形;
C. 电子云有多种图形,黑点图只是其中一种;
D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动,故称为电子云.
2.下列说法不正确的是( )
A. 氢原子中,电子的能量只取决于主量子数n;
B. 多电子原子中,电子的能量不仅与n有关,还与l有关;
C. 波函数由四个量子数确定;
D. m s=±½表示电子的自旋有两种方式.
3.n=4时m的最大取值为( )
A. 4
B. ±4
C. 3
D. 0
4.2p轨道的磁量子数可能有( )
A. 1.2
B. 0.1.2
C. 1.2.3
D. 0.+1.-1
5.原子中电子的描述不可能的量子数组合是( )
A. 1.0.0.+½
B. 3.1.1.-½
C. 2.2.0.-½
D. 4.3.-3.-½
6.下列电负性大小顺序错误的是( )
A. H>Li
B. P<N
C. Si>C
D. Cl>Br
7.下列说法错误的是( )
A、电子的钻穿效应越强,电子能量越低;
B、电子所受屏蔽效应越强,电子能量越低;
C、n值相同,l越小,则钻穿效应越强;
D、屏蔽效应和钻穿效应的结果引起能级交错.
8.关于影响屏蔽常数σ大小的因素,正确的说法是( )
A. 被屏蔽电子的l值越小,σ值越大;
B. 屏蔽电子的n值越小,σ值越大;
C. 被屏蔽电子离核越远,σ值越大;
D. 屏蔽电子的数目越少,σ值越大;
9.基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（）
A. 3s＞2s
B. ３p＞3s
C. 4s＞3d
D. 3d＞3s
10.下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是（）
A.元素的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化
B.同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自左到右逐渐减小
C.同主族元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自上而下逐渐增大
D.电子层数相同时，有效核电荷数越大，对外层电子的吸引作用越强
11.下列各离子的电子排列式错误的是（）
A. Na+1s22s22p6
B. F¯1s22s22p6
C N3+ 1s22s22p6 D. O2¯1s22s22p6
12.下列有关认识正确的是（）
A．各电子亚层的原子轨道数量按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各电子层的电子亚层能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各电子层含有的电子亚层数为n-1
D．各电子层含有的电子数量为2n2
13.Ca原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p63d2，其违背了
（）
A．能量最低原理B．能量守恒原理
C．泡利不相容原理D．洪特规则
14.共价键最可能存在于（）。

(A)非金属原子之间；(B)金属原子之间；
(C)非金属原子和金属原子之间；(D)电负性相差很大的元素原子之间
15.决定共价键极性强弱的主要因素是（）。

(A)键角；(B)键长；
(C)范德华(VanderWaals)力；(D)成键原子间电负性差。

16.下列叙述中错误的是（）。

(A)同核双原子分子必定是非极性分子；
(B)异核双原子分子必定是极性分子；
(C)分子中键的极性越强，分子的极性也越强；
(D)通常分子中成键原子间电负性差决定了键的极性强弱。

17.下列关于氢分子形成的叙述中，正确的是（）。

(A)两个具有电子自旋方式相反的氢原子互相接近时，原子轨道重叠，核间电子云密度增大而形成氢分子；
(B)任何氢原子相互接近时，都可形成H2分子；
(C)两个具有电子自旋方式相同的氢原子互相越靠近，越易形成H2分子；
(D)两个具有电子自旋方式相反的氢原子接近时，核间电子云密度减小，能形成稳定的H2分子.
18.依据价键理论，下列对共价键方向性最好的解释是（）。

(A)原子轨道角度部分的定向伸展；
(B)电子配对；
(C)原子轨道最大重叠和对称性匹配；
(D)泡利不相容原理。

19.依据价键理论，下列叙述中正确的是（）。

(A)在C2H2分子中，C与C之间有一个σ键和两个π键，性质活泼；在N2分子中，N与N之间也有一个σ键和两个π键，故N2分子也活泼；
(B) σ键的能量通常高于π键的能量
(C)C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以CO分子中两原子成键情况为形成一个σ键和一个π键；
(D)He原子的电子构型为1s2，因此两个He原子不能形成He2分子
20.下列关于杂化轨道的叙述中正确的是（）。

(A)凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，都具有正四面体的空间构型；
(B)sp2杂化轨道是由同一原子的1个ns轨道和2个np轨道混合组成的三个新的原子轨道；
(C)凡AB3型分子，中心原子都采用sp3杂化轨道成键；
(D)CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s原子轨道和碳原子3个p轨道混合组成的
21.下列各组分子中，中心原子均采取sp3杂化方式，且分子的空间构型不同的
是（）。

(A)CH4、CCl4；(B)CCl4、SiF4；
(C)BCl3、H2O；(D)H2O、NH3。

22.下列有关sp2杂化轨道的叙述中正确的是（）。

(A)它是由一个1s轨道和两个2p轨道杂化而成；
(B)它是由一个1s轨道和一个2p轨道杂化而成；
(C)每个sp2杂化轨道含有1
3s原子轨道和2
3
p原子轨道的成分；
(D)sp2杂化轨道既可形成σ键，也可以形成π键。

23.下列有关sp3不等性杂化轨道的叙述中正确的是（）。

(A)它是由一个s轨道和一个3p轨道杂化而成；
(B)它是由一个1s轨道和三个3p轨道杂化而成；
(C)sp3不等性杂化轨道所含s成分不相等，p成分也不相等；
(D)sp3杂化轨道可以形成σ键或π键。

24.下列关于分子或离子的价层电子对的叙述中，错误的是（）。

(A)价层电子对包括成键电子对和孤对电子；
(B)价层电子对中以孤对电子间的斥力最大；
(C)中心原子的价层电子对数等于配位原子数时，分子或离子的中心原子没有孤对电子；
(D)价层电子对数等于中心原子的电子数与配位原子价电子数总和的一半。

25.O2的分子轨道排布式正确的是（）。

(A)(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py*)1(π2pz*)1；
(B)(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2p)2(π2py*)1(π2pz*)1；
(C)(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2py)2(π2pz)2(σ2p*)2；
(D)(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2p)2(σ2p*)2。

26.配合物的磁矩主要取决于形成体的（）。

(A)原子序数；(B)电荷数；(C)成单电子数；(D)成对电子数。

27.下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中，错误的是（）。

(A)并非所有中心原子或中心离子都能形成内轨型配合物；
(B)以CN-为配体的配合物都是内轨型配合物；
(C)中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道；
(D)配位原子必须具有孤对电子。

28.已知下列配合物磁矩的测定值，按价键理论判断属于外轨型配合物的是（）。

(A)[Fe(H2O)6]2+，5.3B.M.；(B)[Co(NH3)6]3+，0B.M.；
(C)[Fe(CN)6]3-，1.7B.M.；(D)[Mn(CN)6]4-，1.8B.M.。

29.下列配离子的中心离子采用sp杂化呈直线形的是（）。

(A)[Cu(en)2]2+；(B)[Ag(CN)2]-;(C)[Zn(NH3)4]2+；(D)[Hg(CN)4]2-。

30.下列氧化物中，由碱金属在空气中燃烧直接生成的是
(A)Na2O (B) K2O (C) K2O2 (D) KO2
31.下列氢化物中热稳定性最好的是
(A)BiH3(B)PH3(C)AsH3(D)SbH3
32.下列叙述中正确的是
(A)H2O2分子为直线形
(B)H2O2既有氧化性又有还原性
(C)H2O2是非极性分子
(D)H2O2还原性强，氧化性弱
33.下列氢氧化物中碱性最强的是
(A)Be(OH)2(B) Mg(OH)2(C) KOH (D) LiOH
下列哪种性质是过渡元素的典型特征：
A．过渡元素通常只有一个正氧化态
B．过渡元素即包含金属元素，又有非金属元素
C．形成的化合物通常无色、
D、大部分过渡元素都有多种氧化态
34.CoCl2.6H2O是常用的钴盐，常温下它的颜色为：
A、粉红
B、紫红
C、篮紫
D、蓝色
35.检验Fe3+的特效试剂是（ B ）
A. KCN
B. KSCN
C. NH3
D. AgNO3
36.下面说法中错误的是( C )
37.A. SnCl2是实验室常用的还原剂 B. 应在盐酸中配制SnCl2溶液
C. SnCl2水解的沉淀是SnOCl D．SnCl2水解的沉淀是Sn(OH)Cl
38.下列哪个化合物在接触法生产硫酸时用做催化剂
A．V2O5B．Fe2O3C．Cr2O3D．KMnO4
二、问答题
1、试从以下各方面对sp3、sp
2、sp杂化轨道作比较说明：
(1)用于杂化的原子轨道数；
(2)每个杂化轨道中，s和p的成分；
(3)杂化轨道数；
(4) 杂化轨道所形成键的类型（σ键、π键）；
(5) 每种杂化轨道各举出一个常见分子为例，说明其空间构型。

2、按照分子轨道理论，原子轨道组合成分子轨道后，电子在分子轨道中的排布要遵循哪些原则？以O2分子为例，用分子轨道理论说明其为什么具有顺磁性。

3、试解释：
(1)NH3易溶于水，N2和H2均难溶于水；
(2)HBr的沸点比HCl高，但又比HF低；
(3)常温常压下，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体。

/
4、写出Al原子中的三个外层电子3s23p1的全套量子数
5、为什么AgF易溶于水，而AgCl、AgBr 、AgI 则难溶于水？
6、试用价层电子互斥理论判断下列分子键角大小顺序，并说明原因
PCl3PBr3PI3
三、判断下列说法正误
1 S原子轨道呈球形分布，氢原子的电子在S轨道上做圆周运动
2其余电子的排斥作用减弱了核对某个电子的吸引作用，从而使这个电子的能量升高，这种现象称为钻穿效应
3一个元素原子的价电子构型为2s22p5，在周期表中它电负性最大
4 共价型分子中，中心原子价层电子对数等于中心原子的电子数与配位原子价电子数总和的一半
5由分子轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的大小顺序为O2>O2->O22-
6取向力、色散力、诱导力存在于任何分子之间
7 稀有气体中，He的沸点最低，Rn的沸点最高，这主要与它们的色散力有关
8价键理论认为，所有中心离子（或原子）都既能形成内轨型配合物，又能形成外轨型配合物
10内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定，螯合物比简单配合物稳定，则螯合物必定是内轨型配合物
11、Al2O3是两性氧化物，因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸，又可溶于碱。

（）
12、根据分子间力变化可知下列物质熔沸点顺序为：HF>HCl>HBr
13、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则原子序数X<Y
14、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。

（）
15、中心原子轨道杂化方式相同，形成的分子空间几何构型也一定相同。

（）
16、分子的变形性与分子的相对质量有关。

分子相对质量越大，变形性越小。

（）。