广西陆川县高二化学下学期期中试题

广西陆川县2016-2017学年高二化学下学期期中试题第I部分选择题(共48分)
一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

）
1、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
化学性质实际应用
A. Al2（SO2）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火
B. 铁比铜金属性强Fe3+腐蚀Cu刻制印刷电路板
C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物
D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2
A．乙苯和1,2­二甲苯 B．邻氯甲苯和对氯甲苯
C．2­甲基丁烷和戊烷 D．乙醇和丙醇
3、下列物质的类别与所含官能团都正确的是 ( )
A．酚类—OH
B．羧酸—CHO
C．醛类—CHO
D．CH3—O—CH3醚类
4. (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是（）
A 2－乙基丁烷
B 2－甲基戊烷
C 3－甲基戊烷
D 3－乙基丁烷5．下列有机物的命名正确的是( )
A．2,2­二甲基­1­丁烯 B．2,3­二甲基­2­乙基丁烷
C．3,3,5,5­四甲基己烷 D．2­甲基­1,3­丁二烯
6．某烯烃与H2加成后得到2,2­二甲基丁烷，该烯烃的名称是( ) A．2,2­二甲基­3­丁烯 B．2,2­二甲基­2­丁烯
C．2,2­二甲基­1­丁烯 D．3,3­二甲基­1­丁烯
7．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是
A. 环己烯
B. 丙炔
C. 乙烷
D.苯
CH—C C—CH3
8.在分子中，处于同一平面上的原子最多有
A.12个
B.14个
C.18个
D.20个
9．下列叙述正确的是( )
A．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体
B．所有卤代烃都是通过取代反应制得
C．卤代烃可用作制冷剂、灭火剂
D．卤代烃都是良好的有机溶剂
10．当运动员肌肉扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点为
12.27 ℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。

下列关于氯乙烷的说法中不正确的是( )
A．氯乙烷与水互不相溶
B．氯乙烷中含有两种官能团
C．氯乙烷在一定条件下能发生消去反应
D．氯乙烷的结构只有一种
11.有关杂化轨道的说法不正确的是（）
A．杂化轨道全部参加形成化学键
B． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
12.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）
A． CO2与SO2
B． NH3与BF3
C． CH4与NH4+
D． C2H2与C2H4
13.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（）
A．正四面体形
B． V形
C．三角锥形
D．平面三角形
14.下列说法正确的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．由共价键形成的分子一定是共价化合物
C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
D．只有非金属原子间才能形成共价键
15.下列物质结构、性质的比较顺序正确的是( )
A．金属性：Mg＞Al＞Na＞Ca
B．非金属性：F＞O＞S＞P
C．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)2＞Ca(OH)2
D．氢化物稳定性： HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3
16．下列叙述正确的是
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17．（12分）下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。

其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。

填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应）
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。

写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）_____________。

（2）试管C中苯的作用是______________；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为D中_____________________；E中____ ________；
（3）反应2 min至3 min后，在B中的NaOH溶液可观察到的现象是。

（4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有_______（填字母）
18．（15分）A、B、C、D、为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；
C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；
D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：(1)四种元
素中电负性最大的是_____(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为______。

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_______(填分子式)，原因是__________；A 和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。

(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为_____，中心原子的杂化轨道类型为_____。

(4)化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为_______，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为________。

(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参
数a＝0.566 nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的
配位数为________；列式计算晶体F的密度(g·cm－3)________。

19、（8分）.在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应： m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)。

(1)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图所示。

则T1____T2，该反应正反应方向的ΔH_____0。

(填“＞”、“＜”或“＝”)
(2)相同的温度下，充入一定量的A、B后，在不同压强下A的转化率与时间的关系如图所示。

则P1____P2，该反应中m+n ___ p+q (填“＞”、“＜”或“＝”)。

20、（17分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。

乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128-135℃。

某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：
操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数：
名称相对分子质量熔点或沸点（℃）水
水杨酸138 158(熔点) 微溶
醋酸酐102 139.4(沸点) 易水解
乙酰水杨酸180 135(熔点) 微溶
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是____________________________。

（2）合成过程中最合适的加热方法是____________________________。

（3）提纯粗产品流程如下，加热回流的装置如图所示：
①a仪器的名称____________________，冷凝水的流出方向是__________（填“b”或“c”）。

②趁热过滤的原因是_________________________________________________。

③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是。

④下列说法正确的是。

a.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂
b.此种提纯粗产品的方法叫重结晶
c.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大。

（4）在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3），最终称量产品质量为2.2g ，则所得乙酰水杨酸的产率为___________________。

（用百分数表示，保留至小数点后一位）
化学答案
1－5.BDDCD 6－10DD DCB 11－15ACDCB 16..B
17、（12分，每空2分）
（1）2Fe+3Br2====2FeBr3，；
（2）除去HBr中混有的溴蒸气； D中石蕊试液变红，并在导管口有白雾；
E中出现浅黄色沉淀，在导管口有白雾产生；
（3）在溶液底部有无色油状液体出现；（4）DEF；
18. [答案] (1)O 1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)
(2)O3 O3相对分子质量较大，范德华力大分子晶体离子晶体
(3)三角锥形sp3
(4)V形 4 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl(或2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋CO2＋2NaCl)
(5)Na2O 8
4×62 g·mol－1
0.566×10－7 cm3×6.02×1023 mol－1
＝2.27 g·cm－3
19.（8分）（1）T1 >T2 ΔH>0 （2）P1 >P2 m+n < p+q
20.（17分，除标注外，每空2分）
(1)醋酸酐易水解
（2）水浴加热
(3)①三颈烧瓶 c ②防止乙酰水杨酸结晶析出
③取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸
④ab （4）84.3%(3分)。