黑龙江省2020-2021年高一下学期期中化学试卷D卷

黑龙江省2020-2021年高一下学期期中化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共49分)
1. （2分） LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反应为：FePO4+Li LiFePO4 ，含Li+ 的导电固体为电解质。

下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）
A . 放电时电池负极反应为：FePO4+Li++e－= LiFePO4
B . 放电时电池内部Li+ 向负极移动
C . 可加入硫酸以提高电解质的导电性
D . 充电过程中，阳极LiFePO4的质量减少
2. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 下列说法中错误的是（）
A . O2与O3互为同素异形体
B . 16O与18O核外电子排布不同
C . 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体
D . CH3CH3与互为同系物
3. （2分） (2016高一下·吉林期中) 下列过程一定释放出能量的是（）
A . 化合反应
B . 分解反应
C . 分子拆成原子
D . 原子组成分子
4. （3分） (2016高一下·晋江期中) 短周期主族元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）
A . 原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X＞）r（Y）
B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C . X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
5. （2分） (2016高一下·景县期中) 假设反应N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应）的正反应速率是v1 ，逆反应速率是v2 ，当升高温度时，v1和v2的变化情况为（）
A . 同时增大
B . v1减小，v2增大
C . 同时减小
D . v1增大，v2减小
6. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列说法正确的是（）
A . 从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径
B . 催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找
C . 硅是一种良好的导热、导电材料
D . 氢的同位素 H可用于制造氢弹
7. （2分）下列各项中表达正确的是考（）
A . 基态氧原子核外价电子的轨道表示式：
B . HClO的结构式为H﹣Cl﹣O
C . 用电子式表示NaCl的形成过程：
D . F﹣的结构示意图：
8. （2分）在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子
上任意两个C﹣﹣C键间的夹角是（）
A . 6个120°
B . 5个108°
C . 4个109°28′
D . 6个109°28′
9. （2分） (2017高二上·小金期末) 下列各原子或离子的电子排布式正确的是（）
A . Al：1s22s22p63s2
B . O2﹣：1s22s22p6
C . Na+：1s22s22p63s1
D . Si：1s22s22p63s23p4
10. （2分）(2018·银川模拟) 下列有关电化学说法错误的是（）
A . 电池中电流由正极流向负极。

锂电池比能量高，锂电池一般不用有机酸、醇、水溶液直接作电解质溶液
B . 太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应
C . 硅铁合金（一种惰性材料）可做牺牲阳极的阴极保护法的阳极
D . 电解时，有时一些阳离子、含氧酸根也可在阳极放电
11. （2分）一定条件子啊，化学反应处于平衡状态时，下列说法一定正确的是（）
A . 反应不再进行
B . 反应物浓度等于生成物浓度
C . 各组分浓度不再随时间而变化
D . 反应物的质量等于生成物的质量
12. （2分）在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1 ，则10s后容器中B的物质的量是（）
A . 1.6 mol
B . 2.8 mol
C . 3.2 mol
D . 3.6 mol
13. （2分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．（1）
写出该反应热化学方程式：________．
（2）
已知H2O（1）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ．
14. （8分） (2016高一上·水富期末) 如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．
（1）①中反应的化学方程式是________，其中铜发生了________（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为________．
（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是________．
a．上移铜丝，使其脱离硫酸
b．撤去酒精灯
c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：
完成上述反应的离子方程式．
（4）④中棉花团的作用是________．
（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是________．
15. （7分） (2018高一下·晋江期末) A，B，C，D，E五种短周期元素，原子序数依次增大。

A与B、C分别构成电子数相等的化合物W、K，且W是一种能产生温室效应的气体；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。

A，D，E构成化合物Y，A、B、C、D构成化合物X，且X、Y均为阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物。

回答下列问题：
（1）推断元素D为________。

（2） Y的电子式为________；物质W为________，其晶体中存在的作用力有________。

（3）与E同主族且为第7周期的元素原子序数为________。

（4） A与C形成的K是生产某种常用肥料的重要原料，写出其被催化氧化的反应方程式________。

（5） X、Y按1∶2反应的离子方程式为________。

16. （7分） (2019高三上·哈尔滨期末) 2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1
请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式________。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。

有关反应为：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
NO N2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是________；
A．活性炭的质量B．v正(N2) = 2v逆(NO) C．容器内压强保持不变D．容器内混合气体的密度保持不变E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变F．容器内CO2的浓度保持不变
②在T℃时，该反应的平衡常数为________(小数点后保留两位)；
③在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是________；
④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

（3）利用反应6NO2+8NH3= 7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①A电极的电极反应式为________。

②下列关于该电池的说法正确的是________。

A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电池工作一段时间，溶液的pH不变
D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol
参考答案一、选择题 (共16题；共49分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
13-2、
14-1、
14-2、
14-3、14-4、14-5、15-1、
15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、
16-2、16-3、。