(衡水万卷)2020届高三化学二轮复习周测卷水解与电离综合1(含解析)

水解与电离综合 1
可能用到的相对原子质量： H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137
Ca~40 Cu~64 Mg~24
一、选择题（本大题共15 小题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项是切合题目要求的）
1. 已知电离均衡常数: H2CO3> HClO > HCO3- , 氧化性 : HClO > Cl2> Br2> Fe3+> I2。

以下相关离子反响或离
子方程式的表达中,正确的选项是 ( )
A. 能使 pH 试纸显深红色的溶液中Fe3+、 Cl -、 Ba+、Br - 能大批共存
B.向溴水中加入适当氯化亚铁溶液能使溴水变为无色
C. 向 NaClO溶液中通人少许二氧化碳的离子反响方程式: 2ClO CO 2 H 2O 2HClO CO32
D. 向 Fel 2溶液中滴加少许氯水, 反响的离子方程式为Fe2 Cl 2 2Fe3 2Cl
2. 以下表达不正确的选项是
A. 在稀盐酸中 c(H + ) ＝ c(Cl - ) ＋ c(OH- )
+ ) ＜K w
B. 常温下，在 0.1mol/L 的 HNO溶液中由水电离出的 c(H
3
C. 将 Na2CO水溶液加热 . 蒸干，最后获得 NaOH固体
3
D. 酸与碱完整中和，所得溶液的pH可能大于 7
3. 将必定量的醋酸与必定量的NaOH溶液混淆，以下说法中不正确的选项是
A．若混淆后呈中性，则混淆后的溶液中必定存在：
c ＋)=
c
－
c
－
c
(H ＋)
(Na (CH3COO)> (CH3COOH)>(OH )=
c
B．若混淆后呈酸性，则混淆后的溶液中可能存在：－＋(CH COOH)>c ＋－
c(CH COO)> c(Na )> c (H )> c(OH )
3 3
C．若混淆后呈碱性，则混淆后的溶液中可能存在： c + －－＋
)
(Na )>c(OH )> c(CH3COO)> c(CH3COOH)>c(H
D．若混淆后的溶液中存在
c
－+
(CH3COO)+ (CH3COOH)=2(Na ) 等式，则也必定存在
c c
c －－
c
+ ) 等式
(OH )+ (CH3COO)= (CH3COOH)+(H
c c
4. （ 2020?浦东新区二模）必定温度下，水存在+ ﹣）
H O? H +OH +Q（ Q＜ 0）的均衡，以下表达必定正确的选项是（
2
A．向水中滴入少许稀盐酸，均衡逆向挪动，K w减小
B．将水加热， K 增大， pH 减小
w
C．向水中加入少许固体CHCOONa，均衡逆向挪动，+
c（ H）降低
3
D．向水中加入少许固体硫酸钠，c（ H+） =10﹣7mol/L ，K w不变
5. 在同样温度时 100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液对比较，以下数值前者大于后者的是（）
A．中和时所需 NaOH的量B．电离程度
C． H+的浓度D． CH3COOH的物质的量
6. 正确移取20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用0. 1000mol·L-1 NaOH溶液滴定，以下说法正确的选
项是
A ．滴定管用蒸馏水清洗后，装入NaOH溶液进行滴定
B ．跟着 NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
7. （ 2020?北京校级模拟）依据以下操作及现象，所得结论正确的选项是（）
序号操作及现象结论
A 将 0.1 mol?L ﹣1氨水稀释成 0.01 mol?L ﹣1，测得 pH 由 11.1 变为 10.6 稀释后 NH3?H2O的电离程度减小
B 常温下，测得饱和 Na2CO3溶液的 pH 大于饱和 NaHCO3溶液常温下水解程度：
2﹣﹣
CO3 ＞ HCO3
C 向 25 mL 冷水和开水中分别滴入 5 滴 FeCl 3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色
D溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液退色
A．A B．B C．C
8. 常温下，以下四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（）
① pH=0 的盐酸② 0.1 mol/L 的盐酸③ 0.01 mol/L
的 NaOH溶
液④ pH=11 的 Na
A. 1:10:100:1000
B. 0:1:12:11
C. 14:13:12:11
D. 14:13:2:3
9.
以下说法正确的选项
是（）
A ．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可达成铁上镀铜
B ．水的电离是吸热过程，高升温度，水的离子积增大、减小pH
C ．由反响, 可得出 C的非金属性强于 Si
D ． pH=9的醋酸钠溶液和pH=9 的氨水中水的电离程度同样
10. 已知 c(NH4Cl)<0.1 moL/L 时，溶液的 pH>5.1 ，现用 0.1 mol/L 盐酸滴定 10mL0.0
达到终点时所用盐酸的量应是
A ．10 mL
B ． 5 mL
C ．大于 5mL
D ．小于 5mL
11.
－ 1 － 1
的一元酸 HA溶液 pH 的室温下向 10mL0.1 mol·L NaOH溶液中加入0.1 mol·L
的是
A． a 点所示溶液中c(Na +)>c(A — )>c(H +)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的
C． pH=7时， c(Na+)= c(A—)+ c(HA)D．b点所示溶液中c(A — )> c
12.室温下，将 0.05 mol Na 2CO3固体溶于水配成 100mL溶液，向溶液中加入以下物质。

相
加入的物质结论
A 50mL 1 mol ·L
－ 1
反响结束后，
+ 2－
)
H2SO4 c(Na )=c(SO 4
B0.05molCaO
溶液中增大
C
2
由水电离出的
+ —
) 不变
50mL H O c(H ) ·c(OH
D 0.1molNaHSO4固体反响完整后，溶液pH 减小， c(Na+) 不
13.已知 0.1 mol ·L－1的二元酸 H2A 溶液的 pH＝4.0 ，则以下说法中正确的选项
是A．在 Na2A、 NaHA两溶液中，离子种类不同样
B．在溶质物质的量相等的Na2A、 NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在 NaHA溶液中必定有：c
+
＋ c
+
＝ c
－
＋ c
－
＋ 2 c
2－Na H HA OH A
D．在 Na2A 溶液中必定有：c
+
＞c
2－
＞ c
+
＞ c
－Na A H OH
14.pH=2 的 A、 B 两种酸溶液各 1mL，分别加水稀释到 1L（其 pH 与溶液体积 V 的关系
以下图），以下说法正确的选项是
① a=5时，A是强酸，B是弱酸；
②若 A、 B 都是弱酸，则5>a>2；
③稀释后， A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强；
④A、B 两种酸溶液的物质的量浓度必定相
等。

A．①② B ．③④ C．①③ D．②④
15.常温下 , 以下各组离子必定能大批共存的是
A．甲基橙变红的溶液中:Cu2+、 Al 3+、 NO3-、 I -
B．氢氧化铁胶体中：
++ 2- - H 、K 、SO4 、 B r
2- + + 2 -
、 Cl -
C．含有大批的 CO3 溶液中 : NH 4、 Na 、 SO4
3+ -1 的溶液中+ - - 2-
D． c(Al )=0.1 mol ·L:Na 、 Cl 、HCO、 SO
3 4
二、填空
16.现有 pH=2 的醋酸溶液甲和 pH=2 的盐酸乙，请依据以下操作回答以下问题：
(1) 取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离均衡_______挪动 ( 填“向左”、“向右”或“不”) ；另取
10 mL 的甲溶液，加入少许无水醋酸钠固体( 假定加入固体前后，溶液体积保持不变) ，待固体溶解后，溶液中
c(H +)/c(CH 3COOH)的比值将 __________( 填“增大”、“减小”或“没法确立”) 。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。

稀释后的溶液，其 pH 大小关系为：
pH( 甲 )__________pH( 乙 )( 填“大于”、“小于”或“等于” ) 。

(3) 各取 25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH稀溶液中和至pH=7，则耗费的 NaOH溶液的体积大小关系为：
V( 甲 )_________V( 乙 ) ( 填“大于”、“小于”或“等于” ) 。

(4) 取25 mL 的甲溶液，加入等体积pH=12 的 NaOH溶液，反响后溶液中
+ -
c(Na ) 、 c(CH3COO) 的大小关系为：
+ 3 -
c(Na )_________c(CH COO)( 填“大于”、“小于”或“等于” ) 。

17.某化学研究性小组采纳以下装置( 夹持和加热仪器已略去 ) 电解饱和食盐水一段时间，并经过实验测定产物的量来判断饱
和食盐水的电解率。

饱和食盐水的电解率 =（电解的氯化钠质量 / 总的氯化钠质量 ) × 100%
甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率
（ 1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：
（ 2）若洗气瓶 a 中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，经过测定洗气瓶 a 在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连结次序为连 ________（填 A、B、C、D、E 等导管口），则洗气瓶 a 中发生反响的离子方程式为
乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率
（ 3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率
Ⅰ．经过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
Ⅱ．经过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
①．一起学以为能够在乙方案方法Ⅱ中的装置中增添一干燥装置防备外界空气中的水蒸气
与口连结（填装置中接口的字母）
②．另一起学以为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你能否赞同？请说明原。

丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐（ 4）若电解 150mL 饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH 为 14，求饱和食盐水后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1． 33 g/mL ，溶解度为36.0g ）。

（5）若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体2.24L( 标准情况 ) ，则所得溶液中各离18.某研究性学习小组用以下装置（铁架台等支撑仪器略）研究氧化铁与乙醇的反响，并查验
（1）气密性查验的操作过程是 ___________________________________________（2）为迅速获得乙醇气体，可采纳的方法是 __________________________ ；若实验倒吸，你采纳的举措是 _________( 填写编号 ) ；
a．取下小试管 b ．移去酒精灯c．将导管从乳胶管中取下d．（ 3）如图实验，察看到红色的Fe2O3所有变为黑色固体(M) ，充足反响后停止加热实验。

① M 能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体所有溶解，未察看到有气体生成；
②经查验溶液中有铁离子和亚铁离子，查验该溶液中的亚铁离子的方法是____
对于 M 中铁元素价态的判断正确的选项是____( 填写编号 ) 。

a．必定有 +3 价和 +2 价铁，无0 价铁 b．必定有 +3 价、 +2 价和 0 价铁
c．必定有 +3 价和 0 价铁，无 +2 价铁 d．必定有 +3 价， 0 价和 +2 价铁起码有一种（ 4）若 M的成份可表达为 Fe X O Y，用 CO复原法定量测定其化学构成。

称取 a g M 骤以下：
① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④翻开分液漏斗活塞；⑤检查气密
漏斗活塞；⑧ 。

正确的操作次序是__________( 填写编号 )
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（ 5）若实验中每步反响都进行完整，反响后M样质量量减小 b g，则 Fe X O Y中
x
y
0.2020 万卷周测卷（水解与电离综合1）答案分析
一、选择题
1. 【答案】 A
【分析】使 pH 试纸显深红色的溶液为强酸性液, Fe3 、 Ba 2 、 Cl 、Br 能大批共存 ,A 对; 依据氧化性 3
: Br2 Fe , 溴水中加入适当 FeCl2 溶液 , 获得 FeCl3和 FeBr3 的混淆溶液 , 溶液显黄色 ,B 错 ; 依据酸性 : H2CO3 HClO HCO 3
,可知C 错 ; 根据氧化性 Fe3 I2,可知复原性: I Fe2 , FeI2溶液中加入少量氯水 , I 先被氧化, 离子反响为2I Cl 2 2Cl I2,D错。

2.【答案】 C
3.【答案】 D
－－++－－分析：依据电荷守恒有c(OH )+ c(CH3COO)= c (Na )+ c(H )，若c(CH3COO)=c(CH3COOH)，则D正确，可是
c(CH3COO)
与 c(CH3COOH)不必定相等，所以 D 错误。

【思路点拨】电解质溶液中离子浓度大小比较要考虑 3 个守恒关系：电荷守恒、质子守恒、物料守恒。

4. 【答案】 B
剖析：依据水的电离方程式知，向水中加入酸或碱克制水电离，加入含有弱根离子的盐能促使水电离，水的离子积常数只与温度相关．
解答：解： A．温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性没关，故 A 错误；
B．水的电离是吸热反响，高升温度促使水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH 较小，故
B 正确；
C．向水中加入醋酸钠固体，促使水电离，均衡正向挪动，氢离子浓度减小，故 C 错误；
D．温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响均衡挪动，溶
液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，但不必定是10﹣7mol/L ，故 D错误；
应选 B．
评论：此题考察水的电，离，酸、碱和含有弱根离子的盐能影响水电离，但不影响离子积常数，为易错点．
5.【答案】 B
剖析：醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．
解答：解： A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前） =c ?V =0.1 L ×0.01 mol?L ﹣1 ﹣ 3
=1×10 mol ，
1 1
n（后） =c2?V2=0.01 L ×0.1 mol?L ﹣1=1×10﹣3 mol ，二者相等，因此中和时耗费的NaOH的量相等，故A 错
误；
B．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故 B 正确；
C．酸的浓度越大， c（H+）越大，前者小于后者，故C错误；
D．电离度与温度和浓度相关，当温度同样时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c（ CH3COOH）前者小于后
者，故 D 错误．
应选 B．
评论：此题考察弱电解质的电离，题目难度不大，注意掌握弱电解质的电离特色．
6.【答案】 B
命题透视此题考察酸碱中和滴定实验，考察考生利用知识解决问题的能力。

思路点拨滴定管用蒸馏水清洗后，应当用标准NaOH溶液润洗，不然测定结果会偏高， A 项错误；锥形瓶中盛装
盐酸，溶液呈酸性，跟着滴加NaOH溶液，溶液的酸性渐渐减弱至中性，溶液的pH 由小变大， B 项正确；盐酸不可以
使酚酞溶液变色，滴定终点时，溶液由无色恰巧变浅红色且30 s 内不变色， C 项错误；若滴定终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，致使NaOH溶液体积偏大，依据c(HCl) c(NaOH) gV(NaOH) ，则测定结果偏高， D 项错误。

V(HCl)
7.
剖析：A．稀释促使弱电解质的电离；
B．饱和 Na CO溶液与饱和 NaHCO溶液的浓度不一样；
2 3 3
C．水解为吸热反响，开水中铁离子水解程度大；
D．消去反响生成乙烯，但乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化．
解答：解： A．由稀释 pH 的变化可知一水合氨为弱电解质，稀释促使弱电解质的电离，则稀释后NH?H O的电
程度增大，故 A 错误；
B．饱和 Na2CO3溶液与饱和NaHCO3溶液的浓度不一样，应测定等浓度溶液的pH，比较水解程度，故 B 错误；
C．水解为吸热反响，前者为黄色，后者为红褐色，可知开水中铁离子水解程度大，则温度高升，Fe3+的水解程度增大，故 C 正确；
D．消去反响生成乙烯，但乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化，则溶液退色，不可以说明生成气体
为乙烯，故 D 错误；
应选 C．
评论：此题考察化学实验方案的评论，为高频考点，波及电离、水解、物质查验及有机物性质等，重视物质的性质及化学反响原理、实验技术的考察，注意实验的评论性剖析，题目难度不大．
8.【答案】 A
9.【答案】 B
【分析】此题考察基本理论。

铁上镀铜应以铁作阴极、铜作阳极，含有Cu2+的溶液作电镀液， A错误；水的电离过程是吸热过程，高升温度，促使
水的电离，均衡向右挪动，c(H+) 、 c(OH- ) 均增大， K w增大， pH减小， B正确； C与二氧化硅生成硅和一氧化碳只好得出高温下碳的复原性强于硅，C错误；醋酸钠促使水的电离、一水合氨克制水的电离，D错误。

10. 【答案】 C
11. 【答案】 D
【分析】 A、 a 点 NaOH与 HA 恰巧完整反响，溶液的pH 为 8.7 ，呈碱性，说明HA 为弱酸， NaA 发生水解反响，c(Na +)>c(A - )>c(HA)>c(H +) ，错误； B、a 点 NaA发生水解反响，促使了水的电离，所以 a 点水的电离程度大于 b 点，
++-++- 错误； C、依据电荷守恒， c（ H ） +c（ Na ） =c（OH￣） +c（A ）， pH=7，则 c（ H ）=c（ OH￣），则 c（ Na ）= c （ A ），错误； D、 b 点 HA过度，溶液呈酸性， HA的电离程度大于 NaA的水解程度，所以 c（ A-） >c(HA) ，正确。

12.【答案】 B
【分析】室温下，将0.05 mol Na CO固体溶于水配成 100mL溶液，溶液中存在2—+HO ——
CO HCO +OH 溶液呈碱
2 3 3 2 3
性； A 项加入 50mL 1 mol ·L－1H2SO4， H2SO4与 Na2CO3恰巧反响，则反响后的溶液溶质为Na2SO4，故依据物料守恒反
应结束后
+ 2－
) ，故 A 项错误；向溶液中加入
—
c(Na )=2c(SO 4 0.05molCaO，则 CaO+ H2O=Ca(OH)2，则 c(OH ) 增大，且
2+ 2—2—
+H2O ——
均衡左移， c(HCO3
—
) 减小，故增大，故 B 项正确； C项加入
Ca +CO3 =CaCO3↓，使 CO3 HCO3 +OH
50mL H O，溶液体积变大，2—+HO ———+ —均由水电离，
CO HCO +OH 均衡右移，但c(OH ) 减小， Na CO溶液中H 、OH
2 3 2 3 2 3
+ —减小，故 C 项错误； D 项加入+ 故由水电离出的 c(H ) ·c( OH ) 0.1molNaHSO 固体， NaHSO为强酸酸式盐电离出 H与
4 4
2—
反响，则反响后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH 减小，引入了+ +
CO3 Na ，故 c(Na ) 增大， D项错误；本题选 B。

13.【答案】 C
14.【答案】 A
15.【答案】 C
二、填空
16. (1) 向右减小 (2) 小于(3) 大于(4) 小于
17. （ 1）左右碳棒上都有气泡产生，左侧碳棒邻近溶液变红（ 2 分）
（2）B连 C （2 分）Cl
———
（ 2 分）2+2OH =H2O+Cl + ClO
（3）① D（2 分）
②赞同，在乙方案中氢气复原氧化铜，氢气不可以所有反响，偏差太大。

（ 2 分，只答“赞同”不得分）
（ 4） 16.6% （ 5） c(Na ＋) ＞c(Cl －—) ＞ c(CO 2—－＋)
) ＞ c(HCO ) ＞ c(OH ) ＞ c(H
3 3
18.（ 1）将导管尾端伸入水中，微热烧瓶，导管尾端有气泡产生，停止加热，导管尾端有一段稳固的水柱，说明气密性
优秀。

（ 2）在烧杯中加入热水（对烧杯加热） c
（ 3）取少许溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有Fe2+ d （ 4） c （5） 2（ a b）
7b。