江西省2016年高考理综化学预测题带解析(可编辑修改word版)

江西省 2016 年高考理综化学预测题（带
解析）
2016 年高考理综化学预测题
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题只有一个选项最符合题意）
1【化学 STS】下列物质性质和应用的对应关系正确的是()
A．84 消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂
B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂
C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂
2【离子反应】下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X 试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是
（）
选项离子组试剂 X 离子方程式
A 透明溶液中：
Fe3+、NH4+、SO42、NO3过量的铜粉
2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
BFe3、Al3、AlO2、Cl&#6148 5;过量的盐酸 AlO2＋4H＝Al3+＋2H2O CNa、Ba2、HCO3、NO3&#6148
5;NaHSO4 溶液 H＋HCO3＝CO2↑＋H2O DpH＝0 的溶液中：
Mg2，Fe2、NO3、SO42&#6148 5;双氧水 2Fe2+＋H2O2＋2H＝2Fe3+＋2H2O
3【元素周期律与数据分析】短周期元素 R、X、Y、W 的部分信息如下表所示：
元素代号 RXYW
原子半径/nm0.0770.0740.1860.099
主要化合价＋4、－4－2＋1＋7、－1
已知 Y 和W 位于同一周期。

下列有关说法不正确的是
（）
A．简单的离子半径由小到大排序：Y、X、W
B．X 的气态氢化物的稳定性一定比 R 的强
C．R、X 和Y 可以组成含共价键的离子化合物
D．在R、X、W 的氢化物中，X 的沸点最高
4.【元素周期律与性质综合】W、R、X、Y 的原子序数依次增大，Y 的最高正价和最低负价之和等于 0，L 层上电子数是 M 层上电子数的 2 倍；在常温常压下，W 和R 组
成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合
价没有变化；这4 种元素的原子最外层电子数之和等于 R 原子的核电荷数的 2 倍。

下列说法正确的是
（）
A．元素的非金属性顺序为 R＞Y＞W
B．R 与其他三种元素均能形成共价化合物
C．简单氢化物的热稳定性顺序为 R＞W＞Y
D．原子半径次序为 W＞R＞X＞Y
5.【阿伏加德罗常数】NA 代表阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是（）
A．8.0gCuO 和 Cu2S 的混合物含铜原子个数为 0.2NA B．标准状况下，11.2L 乙醇蒸气含共价键数目为 4NA C．1molK 与O2 完全反应生成 K2O、K2O2、KO3 的混合物，转移电子数为 NA
D．1L0.2molL1NH4ClO4 溶液中含 NH4+数目为0.2NA
6【新型电源】交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发
光并投入使用。

灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置
如图所示。

下列有关海水电池的说法正确的是（）
A．X 可为铁、铜、石墨等电极
B.每转移 2mol 电子，2molH由交换膜左侧向右侧迁移
C.正极的电极反应式为H2O2＋
2e＋2H＝2H2O
D.该电池能将化学能全部转化成电能
【答案】C
【解析】A 项，X 与稀硫酸直接接触，若 X 为铁，在铁表面发生氧化还原反应，错误；B 项，镁为负极，负极的电极反应式为 Mg－2e＝Mg2+
放电过程中，Mg2+由交换膜右侧向左侧迁移，最终镁极变轻，交换膜左侧生成，错误；C 项，双氧水在正极上发生还原反应，正确；D 项，任何电池的能量转化率小于 100%，错误。

7【阿伏加德罗定律推论】在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料： 8Fe(s)＋
2NH3(g)2Fe4N(s)＋3H2(g)
下列有关 NH3、H2 的推断正确的是（）
A．上述参加反应的 NH3 和生成 H2 的体积之比为3∶2 B．同温同压下，NH3、H2 的密度之比为2∶17 C．相同质量的 NH3、H2 分子数之比为17∶2 D．同温同体积下，相同质量 NH3、H2 的压强之比为
2∶17
【答案】D
【解析】A 项，同温同压下，参加反应的 NH3 和生成 H2 的物质的量之比为2∶3，错误；B 项，同温同压下，气体密度与相对分子质量成正比例，NH3、H2 的密度之比
为17∶2，错误；C 项，气体质量相等，气体分子数与气
体相对分子质量成反比例，故分子数之比为2∶17，错误。

D 项，同温、同质量、同体积下，气体的压强与相对
分子质量成反比，故 NH3、H2 的压强之比为2∶17，正确。

8【有机物结构与性质】2015 年，我国科学家屠呦呦因
发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。

由青蒿素合成衍生药物蒿
甲醚的合成路线如下：
下列说法正确的是（）
A．①、②反应依次为加成反应、取代反应
B．上述三种有机物的含氧官能团完全相同
C．青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能
D．蒿甲醚的化学式为 C16H24O5
【答案】A
【解析】A 项，对照青蒿素和双氢青蒿素的结构简式知，
反应①实质是酯基中碳氧双键被还原（或加成）成碳氧
单键，生成了羟基；反应②实质是甲基取代羟基上氢，
正确；B 项，青蒿素含酯基，双氢青蒿素含羟基，蒿甲醚
不含酯基和羟基，它们都含醚键和过氧键，错误；C 项，
青蒿素因含过氧化键，类似双氧水，具有氧化性，能杀
菌消毒，错误。

D 项，蒿甲醚的化学式为C16H26O5，错误。

9【有机物同分异构体】葡萄糖分子中含醛基（－CHO），能与银氨溶液发生银镜反应生成光亮的银。

有机物
C8H5O3Br 的同分异构体中，苯环上含有 3 个取代基且能发生银镜反应的结构共有（）（不考虑立体异构体）
A．8 种B．10 种C．11 种D．13 种
【答案】B
【解析】依题意，苯环上三个取代基分别为
－COOH，－CHO，－Br，先写 2 个取代基的同分异构体有邻、间、对三种，它们的苯环上再取代一个溴原子，分
别得到 4、4、2 种结构，共有 10 种结构。

10【氧化还原反应概念】工业上，可用硫酸铈[Ce(SO4) 2]溶液吸收尾气中 NO，其化学方程式如下：
2NO＋3H2O＋4Ce(SO4)2＝2Ce2(SO4)
3＋HNO3＋HNO2＋2H2SO4
下列说法正确的是（）
A．在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B．在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种
C．若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的 pH 将
增大
D．在该反应中，每消耗 22.4LNO 必转移 2mol 电子
【答案】B
【解析】A 项，NO 是还原剂，硫酸铈是氧化剂，氧化剂、
还原剂的物质的量之比为2∶1，错误；B 项，Ce2(SO4)3 为还原产物，HNO2、HNO3 是氧化产物，正确；C 项，反应后溶液的酸性增强，pH 减小，错误；D 项，没有限制“标准状况”，不能计算转移电子数目，错误。

11【离子浓度大小判断】已知：常温下，H2C2O4 的
Ka1＝5.4×102、Ka2＝5.4×105；某弱酸的电离常数 Ka 与对应阴离子的水解常数为 Kh，二
者关系为 KaKh＝Kw。

下列有关离子浓度大小判断正确的是（）
A．0.1molL1KHC2O4 溶液中：c(K)
＞c(HC2O4)＞c(C2O42)＞c(H2C2O4) B．0.1molL1NaHC2O4 溶液和
0.1molL1NaOH 溶液等体积的混合液：
c(Na)＝2c(HC2O4)
＋c(C2O42)＋2c(H2C2O4)
C．0.1molL1NaHC2O4 溶液和
0.2molL1NaOH 溶液等体积的混合液：
c(Na)＞c(OH)＞c(HC2O4)
＞c(C2O42)＞c(H)
D．0.2molL1KHC2O4 溶液和
0.1molL1KOH 溶液等体积的混合液：
2c(H)＋c(HC2O4)＋2c(H2C2O4)
＝2c(OH)＋c(C2O42)
【答案】A
【解析】根据电离常数知，HC2O4的水解常数
Kh≈1×1012，C2O42的水解常数
Kh1≈1×109，
HC2O4以电离为主，水解为次。

A 项，KHC2O4 溶液呈酸性，离子浓度大小顺序有：
c(K)＞c(HC2O4)＞c(C2O42) ＞c(H2C2O4)，正确；B 项，混合溶液中溶质为
Na2C2O4，物料守恒式为 c(Na)
＝2c(HC2O4)＋2c(C2O42)
＋2c(H2C2O4)，错误；C 项，混合溶液中溶质为
Na2C2O4，NaOH 且浓度相等，离子浓度大小关系有：
c(Na)＞c(OH)＞c(C2O42)
＞c(HC2O4)＞c(H)，
错误；D 项，二者混合溶液中 KHC2O4、K2C2O4 的浓度相等，电荷守恒有：c(K)＋c(H)
＝c(OH)＋c(HC2O4)
＋2c(C2O42)，物料守恒有：c(K)
c(H2C2O4)＋c(HC2O4)＋c(C2O42)＝32 联立两式消除 c(K)得：c(H)
＋3c(H2C2O4)＋c(HC2O4)＝2c(OH)
＋c(C2O42)，错误。

12【难溶电解质图像】AlPO4 的沉淀溶解平衡曲线
如图所示（T2＞T1。

下列说法正确的是（）
A．图像中四个点的 Ksp：a＝b＞c＞d
B．AlPO4 在b 点对应的溶解度大于 c 点
C．A l P O4(s)A l3+(a q)＋P O43(a q)△H＜0D．升高温
度可使d 点移动到 b 点
【答案】B
【解析】A 项，溶度积只与温度有关，四个点对应的溶度积大小关系：a＝c＝d＜b，错误；B 项，b 点溶度积大于a 点，溶度积越大，对应的溶解度越大，正确；C 项，温度升高，溶度积越大，说明磷酸铝溶解过程是吸热过程，
错误；D 项，升高温度，c(Al3)、
c(PO43)都增大，升高温度不能使 d 点移动到 b 点，错误。

13【化学反应速率】在不同浓度(c)、不同温度下(T)，
某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示：
c/molL1
υ/molL1mols1
T/K1.000.080.060.04
273.153.002.401.801.20
298.156.005.004.003.00
T35.405.044.684.32
下列推断正确的是（）
A．T3＜273.15
B．同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等
C．该物质最适宜的分解条件是，温度为 298.15K，起始
浓度为 1.0molL1 D．该分解反应一定是熵增、焓增反应
【答案】B
【解析】A 项，起始浓度相同时，温度越高，反应速率
越大，T3＜298.15K，错误；B 项，从表格数据看出，273.15K、1molL1 时分解速率与
298.15K、0.04molL1 时的瞬时速率相等，正确；
C 项，表格列出条件有限，不能得出最佳分解条件，错误；
D 项，根据瞬时速率不能得到焓变、熵变方向，错误。

14【化学平衡原理】在密闭容器中投入一定量反应物发
生储氢反应： LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)＝－301kJmol1 在某温度下，达到平衡状态，测得
氢气压强为 2MPa；若温度不变，缩小体积至原来的一
半，重新达到平衡。

下列说法不正确的是（）
A.当LaNi5 的浓度不再变化时，表明达到平衡状态
B.重新达到新平衡时 H2 的压强仍然为 2MPa
C．扩大容器体积，重新达到平衡时 n(H2)增多
D．增大压强、降低温度，有利于储氢
【答案】A
【解析】A 项，在固气反应中，固体的浓度始终不变，
不能根据固体浓度判断是否达到平衡状态，错误；B 项，平衡常数 Kp＝1p(H2),温度不变，平衡常数不变，故 H2 的平衡压强不变，正确；C 项，扩大容积相当于减压，平衡向左移动，H2 的物质的量增多，正确；D 项，正反应是放热反应，正反应是气体分子数减小的反应，增大压强、降低温度有利于平衡向右移动，有利于提高储氢百分率，正确。

15【实验方案设计】下列实验方案、现象与实验结论都正确的是（）
选项实验操作及现象实验结论
A 向Fe(NO3)3 溶液中通入 SO2，滴加 BaCl2 溶液；
产生白色沉淀 NO3在酸性条件下能氧化 SO2 生成SO42
B 向Fe(NO3)2 溶液中滴加少量盐酸；
浅绿色变深绿色溶液中存在 Fe2+水解平衡移动
C 向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液，煮沸得红褐色液体；
用激光灯照射液体，有一条明亮“通路”该液体分散质
直径介于 1nm 与100nm 之间
D 向FeI2 溶液中滴加酸化的双氧水和淀粉溶液；溶液为
蓝色 Fe2的还原性比 I的还原性弱
【答案】C
【解析】A 项，可能是铁离子氧化 SO2，错误；B 项，优先发生反应： 3Fe2+＋NO3＋4H＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
，溶液变成黄色，错误；C 项，制备氢氧化铁胶体、胶
体本质和性质等，正确；D 项，只能说明双氧水氧化了
碘离子，不能说明碘离子的还原性比亚铁离子的强，错误。

二、非选择题（本题包括 6 小题分）
15（15 分）【实验设计】氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，
最终会变成碳酸锂。

氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧，特别是细粉末状的氮化锂；
锂与氨反应生成 LiNH2 和H2。

实验室用干燥、纯净的 N2 与金属锂（密度为 0.534gcm3）反应制取氮化锂。

某课题组拟选择下列装置完成实验（装置可重复使用）：
回答下列问题：
（1）若实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，气流从左至右，选择上述装置制备少量氮化锂。

装置连接顺序为。

（2）E 装置的作用是；写出 D 中化学方程式为。

（3）实验步骤如下：
①装药品②引发反应产生氨气③检查装置气密性④点燃
C 处酒精灯⑤点燃
D 处酒精灯正确的先后顺序为。

（填序号）
（4）实验室保存锂的方法是；写出 C 中的化学方程式。

（5）设计简单实验证明 C 中产物为氮化锂：。

【答案】
（1）A、F、D、E、C、F（3 分）
（2）吸收氨气并干燥氮气（2 分）
CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2 分）
（3）③①②⑤④（2 分）
（4）锂保存在石蜡油中（1 分）N2＋6Li2Li3N（2 分）（5）取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝色，则产物有氮化锂，否则不含氮化锂（3 分）
【解析】
（1）B 装置适用“难溶块状固体与液体反应”，应选 A 装置制备氨气。

制备氨气、干燥氨气、氨气与氧化铜反
应、除氨气并干燥氮气、氮气与锂反应、防空气中水蒸气进入装置。

装置可以重复使用，故正确的连接顺序为A、F、D、E、C、F。

（2）E 装置有两个作用：吸收未反应完全的氨气并干燥氮气。

根据实验目的和氧化还原反应原理知，氧化铜在加热条件下与氨气反应生成铜、氮气和水。

（3）实验步骤：检查装置气密性、装药品、制氨气、通入氨气排空气、加热氧化铜制氮气、氮气排尽装置内空气、加热锂，故步骤序号为③①②⑤④。

（4）锂是活泼金属，密度小于煤油，应保存在石蜡中。

氮化锂中氮为－3 价，锂为＋1 价。

（5）利用氮化锂与水反应产生 NH3，检验 NH3 可以确认是否有氮化锂生成。

16（15 分）【定量与探究实验设计】亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业。

请回答下列问题：
（1）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的 Fe2+，同时产生一种活性气体，该气体在空气中迅速变色。

写出反应的离子方程式。

（2）实验室模拟用如图所示装置通过如下过程制备亚硝酸钠：
已知：（I）氧化过程中，控制反应液的温度在
35～60℃ 条件下发生的主要反应： C6H12O6＋12HNO3＝3HOOC－COOH＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
（II）氢氧化钠溶液吸收 NO、NO2 发生如下反应： NO ＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O
①A 中反应温度不宜高于60℃，原因是。

②不经过任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除 OH外还有两种阴离子，其中一种是 NO2，NO2与另一种阴离子的物质的量之比为。

③B装置用于制备 NaNO2，盛装的试剂除 NaOH 外，还可以是。

A．NaCl(aq)B．Na2CO3(aq)C．NaNO3(aq)
（3）测定产品纯度：
I.准确称量 ag 产品配成 100mL 溶液；
II.从步骤 I 配制的溶液中移取 20.00mL 加入锥形瓶中；
III.用cmolL1 酸性KMnO4 溶液滴定至终点；IV.重复以上操作 3 次，消耗 KMnO4 酸性溶液的平均体积为 VmL。

①锥形瓶中发生反应的离子方程式为。

②滴定至终点的现象为。

③产品中 NaNO2 的纯度为（写出计算表达式）。

④若滴定终点时俯视读数，则测得的产品中 NaNO2 的纯度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
【答案】
（1）
Fe2+＋NO2＋2H＝Fe3+＋NO↑＋H2O（2 分）
（2）①避免硝酸分解，降低原料利用率（2 分）
②3∶1（1 分）③B（1 分）
（3）
①5NO2＋2MnO4＋6H＝5NO3&# 61485;＋2Mn2+＋3H2O（2 分）②溶液由无色变紫红色且半分钟不褪色（2 分）
③cV1000mol×52×100mL20mL×69gmol1ag×10 0%（2 分）④偏低（2 分）
【解析】
（1）在酸性条件下，氧化亚铁离子生成 NO、铁离子和水。

（2）①温度过高，加快 HNO3 分解，导致原料利用率和产率都降低；②由反应式知，n(NO2)＝9mol，n(NO) ＝3mol n(NaNO2)＝6mol＋3mol＝9mol，n(NaNO3)＝
3mol。

③碳
酸钠溶液中存在氢氧化钠，可以用碳酸钠溶液吸收
NO、NO2 制备亚硝酸钠。

（3）①酸性高锰酸钾溶液氧化NO2生成 NO3、Mn2+等。

②若亚硝酸根离子完全反应，则滴加酸性高锰酸钾溶液使溶液为紫红色。

③计算时注意两点：一是单位换算；二是将体积进行换算。

n(KMnO4)＝cV1000mol，由电子守恒知，
5n(KMnO4)＝2n(NaNO2)，m(NaNO2)
＝cV1000mol×52×69gmol1。

④滴定终点时仰视读数，读数小于实际体积，测得标准溶液体积偏小，导致结果偏低。

17（15 分）【无机化工流程】2Zn(OH)2ZnCO3 是制备活性 ZnO 的中间体，以锌焙砂（主要成分为 ZnO，含少量Cu2、Mn2+等离子）为原料制备 2Zn(OH)2ZnCO3 的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）当(NH4)2SO4，NH3H2O 的混合溶液中存在 c(NH4+) ＝2c(SO42)时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性。

（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是（任写一种）。

（3）“浸取”时加入的 NH3H2O 过量，生成 MnO2 的离子方程式为。

（4）适量 S2能将 Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择 ZnS 进行除杂，是否可行？用计算说明原因：。

[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×1024，Ksp(CuS)
＝1.3×1036]
（5）“沉锌”的离子方程式为。

（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是
【答案】
（1）中（1 分）
（2）搅拌、适当加热（2 分）
（3）Mn2+＋H2O2＋2NH3H2O＝MnO2↓＋2NH4+＋2H2O（3 分）
（4）可行（1 分）
ZnS＋Cu2＝CuS＋Zn2+K＝Ksp(ZnS)Ksp(CuS) ＝1.2×1012＞＞1×105(3分)
（5）2Zn2+＋6HCO3＝2Zn(OH)
2ZnCO3↓＋5CO2↑＋H2O(3 分)
（6）(NH4)2SO4（2 分）
【解析】
（1）根据电荷守恒可推知溶液呈中性；（2）从浓度、温度、接触面等角度分析影响化学反应速率的因素。

（3）在氨水作用下，双氧水氧化锰离子生成二氧化锰和铵离子、水。

（4）假设可行，计算平衡常数 K，当K＞105，反应已趋于完全。

（5） Zn2+＋
2HCO3＝Zn(OH) 2↓＋CO2↑，Zn2+＋
HCO3＝ZnCO3↓＋H&#61483
;，H＋HCO3＝C O2↑＋H2O，根据反应物和产物直接写出离子反应总方程式。

（6）滤液溶质的主要成分是硫酸铵
18（15 分）【离子综合推断与计算】在强酸性无色溶液中可能含下表离子组中若干种离子：
阳离子 Mg2、NH4+、Ba2、Al3+、Fe2+ 阴离子
SiO32、MnO4、Cl、NO3&#614 85;、S2O32
实验 I．取少量该溶液进行如下实验：
实验 II.为了进一步确定该溶液组成，取 100mL 原溶液，向该溶液中滴加 1molL1NaOH 溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题：
（1）不进行实验就可以推断，该溶液中一定不能大量存在的离子有（填离子符号）
（2）通过实验 I 可以确认该溶液中一定存在的阴离子是。

检验气体 X 的方法是；固体 Z 的化学式为。

（3）写出实验 II 的图像中 BC 段的离子方程式为。

（4）A 点对应的固体质量为 g。

（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为
molL1。

【答案】
（1）
Fe2、SiO32、S2O32、MnO4&# 61485;（2 分）
（2）NO3（1 分）用摄子夹一块湿润的红色石
蕊试纸接近气体 X，试剂变蓝色，则气体 X 为NH3（2 分）Mg(OH)2（2 分）
（3）Al(OH)3＋OH＝AlO2＋2H2O（2 分）
（4）1.36(3 分)
（5）0.8(3 分)
【解析】
（1）该溶液呈强酸性，与酸反应的离子
SiO32、S2O32不能大量存在；原溶液
无色，故 Fe2、MnO4不存在。

（2）实验 I 知，加入稀硫酸，得到溶液，说明 Ba2+不
存在；加入硝酸银溶液无沉淀产生，说明 Cl不存在。

任何电解质溶液呈电中性，说明 NO3一
定存在。

从流程图看，气体 X 为氨气，固体 Z 为氢氧化镁。

（3）从实验 II 图像看出，氢氧化物与氢氧化钠反应，BC 段发生反应为 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
（4）图像中 A 点代表金属离子恰好完全沉淀，
n(Al3)＝0.01mol， n(Mg2)
＝（60－10）
×103L×1molL1－0.01mol×32＝0.01 mol。

A 点对应的沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其总质量为(58gmol1＋78gmol1)
×0.01mol＝1.36g
（5）滴加氢氧化钠溶液至 B 点时，产物为
NH3H2O 、 Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、 NaNO3
c(NO3）
＝0.08L×1molL10.1L＝0.8molL1。

19（15 分）【化学反应原理综合】N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料。

（1）肼能与酸反应。

N2H6Cl2 溶液呈弱酸性，在水中存
在如下反应：
①N2H62+＋H2ON2H5+＋H3O平衡常数 K1
②N2H5+＋H2ON2H4＋H3O平衡常数 K2
相同温度下，上述平衡常数 K2＜＜K1，其主要原因是。

（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，
写出化学方程式。

（3）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色。

在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图 1 所示。

该反应的正反应 0（填：＜、＞或＝，下同）；P2P1。

（4）已知热化学反应方程式：
反应 I：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)1；
反应 II：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)2。

①12（填：＜、＞或＝）
②7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g)
＝（用 1、2 表示）。

③向 1L 恒容密闭容器中充入 0.1molN2H4，在30℃、
Ni－Pt 催化剂作用下发生反应 I，
测得混合物体系中，n(N2)＋n(H2)n(N2H4)(用y 表示)与时间的关系如图 2 所示。

0～4.0min 时间内 H2 的平均生成速率υ(H2)＝
molL1min1；该温度下，反应I 的平衡常
数 K＝。

（5）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。

该电池负极的电极反应式为；若以肼—空气碱性燃料电池为电源，以 NiSO4 溶液为电镀液，
在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之
差为 1.18g 时，至少消耗肼的质量为 g。

【答案】
（1）第一步水解生成的 H3O对第二步水解有抑制作用（1 分）
（2）2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O（2 分）
（3）＞（1 分）＜（1 分）
（4）①＞（1 分）
②71＋42（2 分）
③0.025（1 分）0.01（2 分）
（5）N2H4－4e＋4OH＝N2↑＋4H2O(2 分)0.16（2 分）
【解析】
（1）弱电解质电离、离子水解等第一步水解产物对第二步有抑制作用，所以，第一步平衡常数大于第二步，依
次类推。

（2）次氯酸钠的还原产物为氯化钠，不是氯气，
还有水生成，氯化钠、水对环境都友好。

（3）从图像看出，升高温度，N2H4 的平衡体积分数逐渐减小，说明正反应是吸热反应。

依题意，可逆反应为 3N2H4N2＋4NH3，增大压强，平衡向左移动，N2H4 体积分数增大，故 P1 大
于P2。

（4）①反应 I 是吸热反应，反应 II 是放热反应；②根据盖斯定律知，反应I×7＋反应II×4＝反应III。

③设平衡时 n(N2)＝a，n(H2)
＝2a， n(N2H4)＝0.1mol－a，有：3a＝3.0×(0.1mol－a)， a＝0.05mol。

υ(H2)
＝0.05mol×21L×4min＝0.025molL1min&#6148 5;1，K＝c(N2)c2(H2)c(N2H4)＝0.05×0.120.05＝0.01. （5）N2H4/空气在 KOH 溶液构成电池，N2H4 在负极上发生氧化反应，O2 在正极上发生还原反应，负极的电极反应式为
N2H4－4e＋4OH＝N2↑＋4H2O。

镀镍时阴极的反应式为 Ni2+＋2e＝Ni，镍的相对原子质量为 59，阳极为纯镍，阳极的电极反应式为Ni－
2e＝Ni2+
设至少消耗 N2H4 的物质的量为 n，由电子守恒知，阴极质量与阳极质量之差为[2n－(－2n)]
×59gmol1＝1.18g，n＝0.005mol，m(N2H4)
＝0.005mol×32gmol1＝0.16g。

20（15 分）【化学反应原理综合】许多含碳、氢物质是重要的化工原料。

（1）某新型储氢合金（化学式为 Mg17Al12）的储氢原
理为 Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，此变化中还原产物是（填化学式）。

（2）草酸的钙盐、钡盐、镁盐难溶于水。

已知 C2O3 是无色无味气体，可溶于水生成草酸（H2C2O4），写出它溶于足量 Ba(OH)2 溶液发生反应的化学方程式。

（3）已知：几个热化学方程式如下：
①H2(g)＋12O2(g)＝H2O(g)1＝－198kJmol1
②CO(g)＋12O2(g)＝CO2(g)2
③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)
3＝－846.3kJmol1
化学键C≡OO＝OC＝O(CO2 中)
键能（kJmol1）958.5497745
写出甲烷与水蒸气在高温下制备合成气（CO，H2）的热化学方程式。

（4）向2L 恒容密闭容器中充入 3molCH4(g)、
4molH2O(g)，发生反应制备 CO、H2，测得温度为t℃时，容器内 H2 的物质的量浓度（molL1）随时间的
变化如图中 II 曲线所示。

图中 I、III 分别表示相对于II 仅改变反应条件后，c(H2)随时间的变化。

①若曲线 I 仅代表改变一种条件后的情况，则改变的条件可能是；a、b 两点用 CO 浓度变化表示的净反应速率关系为；
②曲线 II 对应反应的平衡常数 K 为。

该温度下，若将等物质的量浓度的 CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)混合充入该容器中，则开始进行方向是（填：向左、向右、平衡或无法确定）。

③曲线 III 相对于曲线 II 改变的条件是。

A．降低温度 B．使用催化剂、降低温度 C．加
压
【答案】
（1）MgH2（1 分）
（2）C2O3＋Ba(OH)2＝BaC2O4↓＋H2O（2 分）
（3）CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)
＝＋30.7kJmol1（2 分）
（4）①升温（2 分）相等（2 分）②54（2 分）无法确定（2 分）③B（2 分）
【解析】
（1）合金中金属的化合价为 0 价，氢化镁中氢元素为－1 价，氢化镁既是氧化产物，又是还原产物。

（2）
C2O3 与水反应生成 H2C2O4，它与氢氧化钡反应生成草酸钡和水。

（3）焓变等于断裂化学键的总键能－形成化学键的总键能，2＝（958.5＋0.5×497） kJmol1－
2×745kJmol1＝－283kJmol& #61485;1。

由盖斯定律知，＝3－（2＋31）
＝＋30.7kJmol1（4）①从图像看出，曲线 I 相对曲线 II，反应速率增大、平衡向右移动，只有升高温度符合题意；a,b 点都是平衡状态，净反应速率等于 0，故这两点 CO 浓度变化表示反应速率都为 0。

②用三段法计算平衡浓度：
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
起始 (molL1)1.5200
转化(molL1)1113
平衡(molL1)0.5113
K＝c3(H2)c(CO)c(CH4)c(H2O)
＝33×11×0.5＝54.Qc＝c2,c 不确定，无法与 K 比较，不能确定反应进行的方向。

③由曲线 III 知，反应速率大于曲线 II，但是平衡向右移动，故 B 符合要求。

21（15 分）【物质结构与性质】
硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成
多种化合物。

（1）基态硒原子的价层电子排布式为。

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为。

H2SeO4 的
酸性比 H2SeO3 的强，其原因是。

（3）H2SeO3 的中心原子杂化类型是；SeO32的
立体构型是。

与 SeO42互为等电体的分子有
（写一种物质的化学式即可）。

（4）H2Se 属于（填：极性或非极性）分子；
单质硒的熔点为217℃，它属于晶体。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为；若该晶胞密度为
ρgcm3，硒化锌的摩尔质量为 Mg/mol。

NA 代表阿伏加德罗常数，
则晶胞参数 a 为pm。

【答案】
（1）4s24p4(1 分)
（2）As＞Se＞Ge（2 分）H2SeO4 分了中非羟基氧数大于
H2SeO3（2 分）
（3）sp3（1 分）三角锥形（1 分）CCl4(或SiF4)（2 分）
（4）极性（1 分）分子（1 分）
（5）4（1 分）34MNAρ×1010（3 分）
【解析】
（1）硒的质子数为 16＋18＝34，基态硒原子的电子排
布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p4，故硒原子价层电
子排布式为 4s24p4。

（2）砷原子的 4p3 达到半充满结构，故砷的第一电离能大于硒。

硒酸分子中有 2 个非羟基氧，亚硒酸分子中有 1 个非羟基氧，非羟基氧越多，硒
元素的价态越高，导致氢氧键上电子向氧原子偏移程度增大，电离氢离子能力增强，故硒酸的酸性比亚硒酸的强。

（3）H2SeO3 中硒原子价层电子对数为6＋22＝4，中心原
子的杂化类型为 sp3 杂化。

SeO32的硒原子价层有
4 个电子对，其中，一个孤电子对、三个成键电子对，
立体构型为三角锥形； SeO42中硒减去 2 个价
层电子，每个氧原子增加一个价电子，故 SeO42的等电子体有
CCl4、SiCl4、SiF4、CBr4 等。

（4）硒化氢类似水分子，V 形结构，它是极性分子。

硒单质的熔点较高，它为分
子晶体。

（5）观察图示知，该晶胞中含 4 个锌离子，4 个硒离子，故硒化锌的化学式为 ZnSe。

硒或锌的配位数为 4，由密度公式知，ρ＝4MNAa3，单位换算： 1m＝
100cm＝109nm＝1012pm
22.（14 分）F、G 均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下：
回答下列问题
（1）B 的名称为。

（2）③的反应类型是；④的反应类型是。

（3）C 的结构简式是；A 加聚产物的结构简式是。

（4）F 分子中位于同一平面的碳原子最多有个。

（5）G 的芳香同分异构体中且能发生银镜反应和水解反
应的异构体有种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的异构
体结构简式为。

（6.）参照上述合成路线，以甲醛、乙醛及（环已酮）
合成
[已知 HCHO 是所有醛中还原性最强的（常用 Ca(OH)2 催
化剂）]
【解析】（5）芳香异构体中能发生银镜反应和水解反应，依据其分子式，只能是甲酸酯，故可能的异构体为：
故共有 14 种。

21.（1）2-丙醇（异丙醇）（1 分）
（2）加成反应（1 分）；消去反应（1 分）
（3）CH3COCH3（1 分）；（1 分）
（4）17（2 分）
（5）14（2 分）；（2 分）
（6）
（3）
1.【答案】D
【解析】A 项，次氯酸钠溶液显碱性，与消毒、漂白无关；次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，次氯酸钠具有强
氧化性，能使蛋白质变性，性质与用途没有相关性，错误；B 项，氢氟酸与二氧化硅反应，属于特殊性质，不
是利用 HF 电离出来的氢离子反应，错误；C 项，过氧化钠与二氧化碳反应释放 O2，所以它作供氧剂，与漂白性无关，错误。

D 项，铁粉具有还原性，能吸收食品袋内O2，作
除氧剂，性质与用途一致，正确。

2.【答案】A
【解析】A 项，透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中这四种离子能大量共存，加入铜粉，铜与铁离子反应，
铜不能与亚铁离子反应，正确；B 项，
Fe3+＋3AlO2＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)
3↓，Al3+＋3AlO2＋6H2O＝4Al(OH)3↓，离子
不能大量共存，错误；C 项，加入硫酸氢钠溶液，相当于
加入强酸，漏掉了 Ba2+＋SO42＝BaSO4↓，错误；D 项，pH＝0 的溶液为强酸溶液，发生反应为3Fe2+
＋NO3＋4H＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
，离子组不能大量共存，错误。

3.【答案】D
【解析】依题意，R 为碳，X 为氧，Y 为钠，W 为氯。

A。