高二化学人教版选修3第二章第三节第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键 强化练习

第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键
一、选择题
1．氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。

根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()
A．B．
C．D．
2．水的沸点为100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是()
A．范德华力B．共价键
C．氢键D．相对分子质量
3．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中不正确的是()
A．分子的正、负电荷中心不重合
B．H2O2分子内既含极性键又含非极性键
C．H2O2是极性分子
D．H2O2是非极性分子
4．下列叙述正确的是()
A．离子化合物中只含有离子键
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．原子间以非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子
D．原子间以极性键结合而成的分子一定是极性分子
5．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质的结构相似、性质相近。

下图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。

试推测ICl的沸点所处的范围是在()
A．Cl2和BrCl之间B．Br2和IBr之间
C．IBr和I2之间D．BrCl和Br2之间
6．实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属于()
A.由极性键形成的极性分子
B.由极性键形成的非极性分子
C.由非极性键形成的极性分子
D.由非极性键形成的非极性分子
7．下列两组命题中,B组命题正确,且能用A组中的命题加以解释的是()
A组B组
Ⅰ.H—I键的键能大于H—Cl键的键能①HI比HCl稳定
Ⅱ.H—I键的键能小于H—Cl键的键能②HCl比HI稳定Ⅲ.H2S分子间的范德华力大于H2O分子间的范德华力③H2S的沸点比H2O的高Ⅳ.HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力④HI的沸点比HCl的低
C.Ⅲ③
D.Ⅳ④
8．人们熟悉的影片《蜘蛛侠》为我们塑造了一个能飞檐走壁、过高楼如履平地的蜘蛛侠，现实中的蜘蛛能在天花板等比较滑的板面上爬行，蜘蛛之所以不能从天花板上掉下的主要原因是()
A．蜘蛛脚的尖端锋利，能抓住天花板
B．蜘蛛的脚上有“胶水”，从而能使蜘蛛粘在天花板上
C．蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间的范德华力这一“黏力”使蜘蛛不致坠落
D．蜘蛛有特异功能，能抓住任何物体
9．下列有关叙述不正确的是()
A．CO2分子中σ键和π键之比为1:1
B．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大
C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
D．CH2===CH－CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp2
10．有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
①
He
－268.8
(a)
－249.5
Ar
－185.8
Kr
151．7
②
F2
－187.0
Cl2
－33.6
(b)
58．7
I2
184．0
③
(c)
19．4
HCl
－84.0
HBr
－67.0
HI
－35.3
④
H2O
100．0
H2S
－60.0
(d)
－42.0
H2Te
－1.8
⑤
CH4
－161.0
SiH4
－112.0
GeH4
－90.0
(e)
－52.0
A．a、b、c代表的化学物中均含化学键
B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te
D．上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
11．下列说法正确的是()
A．含有非极性键的分子一定是非极性分子
B．非极性分子中一定含有非极性键
C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D．分子的极性与键的极性无关
12．用一带静电的有机玻璃棒靠近甲、乙两种纯液体流，现象如图所示，下列对甲、乙两种液体分子的极性的分析正确的是()
A．甲是极性分子，乙是非极性分子
B．甲是非极性分子，乙是极性分子
C．甲、乙都是极性分子
D．甲、乙都是非极性分子
13．下列现象与化学键有关的是()
A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高
B．H2O的沸点远高于H2S的沸点
C．H2O在高温下也难分解
D．干冰汽化
14．下列几种氢键：
①O—H…O②N—H…N③F—H…F
④O—H…N
其强度由强到弱的排列顺序是()
A．③①④②B．①②③④
C．③②①④D．①④③②
二、非选择题
15．将下列粒子的序号填在相应的横线上:①O2②CO2
③H2O④H2O2⑤(NH4)2SO4⑥SiCl4⑦C2H2⑧NH3⑨P4
只含有非极性键的非极性分子为;含极性键的非极性分子为;同时含有共价键、配位键、离子键的物质为;正四面体分子为;含极性键的极性分子为;既含极性键,又含非极性键的极性分子为。

16．水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。

在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体。

(1)1 mol冰中有________mol “氢键”。

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为：__________________________________________________________________。

已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是____________________________________________________________________
_______________________________________________________________。

(3)氨气极易溶于水的原因之一也与氢键有关。

请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是下图的(a)还是(b)________。

参考答案
一、选择题
1．B
2．C
3．D
4．C
5．B
6．B
7．B
8．C
9．C
10．C
11．C
12．B
13．C
14．A
二、非选择题
15．①⑨②⑥⑦⑤⑥⑨③④⑧④16．(1)2(2)H2O＋H2O H3O＋＋OH－双氧水分子之间存在更强烈的氢键(3)b。