河南省鹤壁市淇滨高级中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题
【解析】河南省鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题
河南省鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题1.把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。
该混合溶液中c(Na＋)为 ( ) A. (10b－5a)mol·L－1 B. (2b－a)mol·L－1C. (b/10－a/20)mol·L－1D. (5b－5a/2)mol·L－1【答案】A【详解】NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5amol，取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为bmol－0.5amol，Na2CO3的物质的量为(bmol－0.5amol)×0.5，则c(Na＋)＝(bmol－0.5amol)÷0.1L＝(10b－5a)mol·L－1。
故选A。
【点睛】根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
2.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A. 1000mL2.5mol•L﹣1 NaCl溶液B. 200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液C. 250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液D. 300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液【答案】D【详解】1000mL2.5mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度是2.5mol•L﹣1；200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度是4mol•L﹣1；250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是3mol•L﹣1；300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是15mol•L﹣1，故选D。
河南省鹤壁市高一上学期化学期中考试试卷
河南省鹤壁市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·大庆期末) 除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂或操作方法不正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上·大庆期中) 下列说法错误的是（）A . 用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C . 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力D . 用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂3. （2分） (2019高三上·浙江期末) 通过实验得出的结论正确的是（）A . 将某固体试样完全溶于盐酸，产生使品红褪色的气体，则该固体试样中存在 SO32⁻B . 将某固体试样完全溶于盐酸．再滴加 KSCN 溶液，若出现血红色，则该固体试样中存在Fe³⁺C . 固体试样溶于水后滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该试样仍可能有NH4＋D . 固体试样溶于水，滴加 Ba(OH)2 溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，则固体试样中存在 SO42-4. （2分） (2016高一上·集宁期中) 下列说法中，正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L水中含有6.02×1023个水分子B . 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023C . 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 LD . 1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol/L5. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列说法正确的是（）A . 金属氧化物一定是碱性氧化物B . 只含有一种元素的物质一定是单质C . 胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象D . 化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应6. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 已知某磁流体的分散质粒子直径在5.5～36nm之间．下列说法正确的是（）A . 此磁流体是溶液B . 此磁流体是悬浊液C . 此磁流体很不稳定D . 当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路7. （2分） (2019高一上·集宁期末) 现有下列三个氧化还原反应：① 2B- + Z2 = B2+2Z –② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）A . 要氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2B . 氧化性强弱顺序为：XO4－>Z2>A3＋>B2C . X2＋是XO4－的氧化产物，B2是B－的还原产物D . 在溶液中不可能发生反应：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O8. （2分） (2016高一下·连云港期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氯气的电子式：Cl：ClB . NH4Cl的电子式C . 钠原子的结构示意图：D . 硫酸亚铁的电离方程式FeSO4═Fe2++SO42﹣9. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 已知矿石Cu5FeS4在空气中高温煅烧可得Fe2O3和CuO的固体混合物和一种能使酸性KMnO4溶液褪色的气体，下列说法正确的是（）A . 该气体能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了该气体具有漂白性B . 所得气体使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O= 5SO42-+2Mn2++4H+C . 将所得气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明所得气体中一定含有SO3D . 将所得固体溶于稀硫酸，再向溶液中加入一定量铁粉，一定会有红色的铜析出10. （2分） (2015高一上·石柱期末) 水热法制备纳米颗粒Y的反应是3Fe2++2S2O32﹣+O2+XOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，正确的是（）A . Y的化学式为Fe2O3B . x=6C . 1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为 molD . 每生成1mol Y，反应转移的电子总数为4mol11. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 雅典奥运会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KCl O3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A . 上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子B . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6C . 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾）D . 因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷12. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 0.1molNaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1NAB . 28g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为4NAC . 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数目之和为0.1NAD . 质量均为22g的T2O与D218O中所含中子数均为12NA13. （2分）(2017·宝山模拟) 工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72﹣的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣→2Cr3++3SO42﹣+4H2O下列判断错误的是（）A . 氧化产物是SO42﹣B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3C . Cr2O72﹣表现了氧化性D . 还原1molCr2O72﹣，电子转移3mol14. （2分） (2019高一上·长沙期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C . 氯化铁溶液与铁反应：2Fe3++Fe=3Fe2+D . 氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++ 3OH-=Fe(OH)3↓15. （2分） (2018高一上·南通期中) 200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（）A . 5mol/LB . 7.5 mol/LC . 10 mol/LD . 2.5 mol/L16. （2分）下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A . CuO→CuB . KI→I2C . H2→H2OD . HCl→Cl217. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓B AG=lg[ ]=10的溶液中NH4+、Fe2+、I﹣、NO3-一定能大量共存C pH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量SO2气体K+、Na+、不能大量共存，A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O19. （2分） (2016高一上·毕节期末) 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣②2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣③2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 ．由此判断下列说法错误的是（）A . I﹣和氯气不能发生氧化还原反应B . 铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原C . 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2D . 还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣20. （2分）容量瓶上不需要标注的项目是（）A . 温度B . 容量C . 浓度D . 刻度线二、实验题 (共2题；共9分)21. （1分）如图所示是粗盐提纯实验操作步骤，其名称为________（填“溶解”、“过滤”或“蒸发”），该步骤用到的玻璃仪器有：烧杯、________和________．实验结束后，取精盐配制成0.05L含氯化钠0.05mol的食盐水，其浓度为________．22. （8分） (2017高一上·远安期中) 将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为________．（2）配制1mol•L﹣1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为________．（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol•L﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为________．三、综合题 (共1题；共5分)23. （5分） (2019高一下·上海期末)（1）① NH3 ②SO3 ③ Cl2 ④ BaSO4 ⑤酒精⑥ CH3COONH4 ⑦HClO⑧Cu，以上物质中属于非电解质的是________，属于强电解质的是________（填入编号）（2）已知醋酸和盐酸是极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO －+H+ 。
河南省鹤壁市高一上学期化学期中考试试卷D卷(新版)
河南省鹤壁市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列物质属于纯净物的是A . 水泥B . 蒸馏水C . 炼铁高炉煤气D . 水玻璃2. （2分）(2017·浙江模拟) 仪器名称为“蒸发皿”的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列表示正确的是（）A . 从物质分类角度看，纯碱属于碱B . 硫酸铝的化学式：AlSO4C . H2O2 中 O 的化合价为﹣1 价D . 钾原子的原子结构示意图：4. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是X Y ZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯净物C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列变化是氧化还原反应的是（）A . NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑B . 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑C . 2O3 3O2D . CaO+CO2 = CaCO36. （2分） (2019高一上·巴州期末) 大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法错误的是（）A . NO2不是酸性氧化物B . O2和O3是氧的两种同素异形体C . 反应I属于氧化还原反应D . 烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气7. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是（）A . FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B . CO（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥C . MnO2（KCl）：加水溶解后过滤、洗涤、烘干D . SO2（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥8. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列元素属于卤族元素的是（）A . HeB . PC . LiD . F9. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列物质属于电解质的是（）A . 三氧化硫B . 干冰C . 蔗糖溶液D . 硫酸钡10. （2分）下列实验方案可行的是（）A . 用浓硫酸干燥氨气B . 用酚酞试液检验酸性溶液C . 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D . 加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+11. （2分）下列电离方程式书写正确的是（）A . H2S⇌2H++S2﹣B . Al（OH）3═Al3++3OH﹣C . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D . NaHCO3═Na++H++CO32﹣12. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 密度为1.84g/cm3 ，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为（）A . 18.4mol/LB . 9.2mol/LC . 13mol/LD . 12mol/L13. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是A .B .C .D .14. （2分）已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（）A .B .C .D .15. （2分）取物质的量浓度相等的NaOH和H2SO4溶液，以体积比4∶1相混合，所得溶液中的c(OH－)为0.01 mol/L，则原溶液的浓度为A . 0.01 mol/LB . 0.017 mol/LC . 0.025 mol/LD . 0.250 mol/L16. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 由NO与NO2组成的混合气体中氮元素的质量分数为，则混合气体中NO与NO2的体积比为（）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 35：5617. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列各组混合物的分离方法错误的是（）A . 碳酸钙和水过滤B . 食盐和水蒸发C . 汽油和植物油分液D . 碘和CCl4蒸馏18. （2分）下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D19. （2分）下列相关实验的叙述中，正确的是（）A . HClO、活性炭均能使某些有色物质褪色，说明二者均有氧化性B . 加热分别盛有NaHCO3和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华C . 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来D . 用上图装置观察 Fe(OH)2 的生成20. （2分）如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于（）A . ⅢA或ⅢBB . ⅣAC . ⅠBD . ⅠA21. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列离子检验的方法正确的是（）A . 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B . 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C . 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D . 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣22. （2分） (2019高一上·吉林月考) 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强比开始时降低了1/4。
河南省鹤壁市高一上学期期中化学试卷(奥赛班)(II)卷
河南省鹤壁市高一上学期期中化学试卷（奥赛班）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列实验操作错误的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水3. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 盛放酒精的仓库门上所贴的标签是（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高一上·宁波期中) 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）A . 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+B . 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+C . 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol•L﹣1D . 若原溶液中不存在Na+ ，则c（Cl﹣）＜0.1mol•L﹣15. （2分）下列说法正确的是（）A . 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中可以产生标况下气体6.72 LB . 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体能使品红溶液褪色，则该溶液可能既含有SO32﹣又含有CO32﹣C . 大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是碳元素有三种同位素D . 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯6. （2分） (2017高一上·岐山期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NAB . 100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02 NAC . 1.7 g 的OH﹣中含有的电子数为NAD . 78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为2 NA7. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 下列变化过程与能量的说法中正确的是（）A . 中和反应是吸热反应B . 燃烧属于放热反应C . 化学键断裂放出能量D . 吸热反应中，反应物总能量大于生成物总能量8. （2分） (2019高三上·寿县月考) 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）A . 某无色透明溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、CO32-B . 与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl-C . 滴加酚酞试液显红色的溶液：K+、Na+、CO32-、Cl-D . c(Fe2+)=1mol/L的溶液：K+、NH4+、MnO4-、SO42-9. （2分） (2016高三上·友谊期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB . 明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+C . Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑D . Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O10. （2分） (2019高一上·黄山期末) 某溶液加入铝可以产生H2 ，则在该溶液中可能大量存在的离子组是（）A . Na+、Fe3+、SO42－、SCN－B . K+ 、Na+、AlO2－、Cl－C . K+ 、Na+、I－、MnO4－D . Na+、K+、HCO3－、Cl－11. （2分）下列离子方程式中正确的是A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓C . 向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑D . 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓12. （2分） (2019高一上·吉林期中) 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）A . Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB . 2KClO3 2KCl＋3O2↑C . 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑D . 2H2O 2H2↑＋O2↑13. （2分） (2019高一上·惠州期末) 我国古代有“银针验毒”的记载。
河南省鹤壁市高一上学期期中化学试卷(II)卷
河南省鹤壁市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A . CuO→CuB . Fe→FeCl2C . H2SO4→H2D . HNO3→N22. （2分）结合下图，分析下列叙述中，正确的是（）A . 图1所示装置可用于分别制取少量NO和H2B . 图1所示装置可用于验证氧化性：KMnO4＞Cl2C . 洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D . 利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体3. （2分） (2019高一上·巴州期末) 进行下列实验，相关说法正确的是（）A . 图甲：蒸干CuSO4饱和溶液，制备CuSO4·5H2O晶体B . 图乙：可形成红色喷泉，证明HC1极易溶于水C . 图丙：配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低D . 图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠4. （2分） (2019高一上·白山月考) 下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是（）A . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B . Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C . MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料D . Al(OH)3是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂5. （2分）纳米材料粒子的直径为1﹣100nm．下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是（）A . 溶液B . 悬浊液C . 胶体D . 乳浊液6. （2分）能区别NaCl，MgCl2 ， AlCl3 ， FeCl3 ， NH4Cl溶液的一种试剂是（）A . H2SO4溶液B . AgNO3溶液C . NaOH溶液D . 氨水7. （2分）已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓．对该反应的说法正确的是（）A . S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B . H2O作还原剂C . 每生成1molSO2转移4mol电子D . 氧化产物与还原产物物质的量比为3：18. （2分）如果你家里的食盐不小心混入了大量的泥沙，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A .B .C .D .9. （2分） (2018高一上·成都开学考) 将一定质量的铁粉加至 H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 M和滤渣N。
2025届河南省鹤壁市淇滨高级中学化学高一上期中学业质量监测试题含解析
2025届河南省鹤壁市淇滨高级中学化学高一上期中学业质量监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述中，正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数为0.2N AC．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D．98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L−12、某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO的浓度均为0.1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为A．0.1mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.4mol·L－13、下列物质的分类正确的是混合物纯净物酸性氧化物碱盐A 空气淀粉CO2石灰水KAl(SO4)2B 豆浆Cu SO3烧碱NaHCO3C 稀硫酸石墨CO 氨气CuSO4·5H2OD 冰水混合物生石灰Cl2O7纯碱Cu2(OH)2CO3A．A B．B C．C D．D4、在反应8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比A．8∶3 B．3∶8C．3∶2 D．1∶35、在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（）A．NaCl的物质的量为0.1molB．该混合液中BaCl2的物质的量为0.05molC．溶质MgCl2的质量为9.5 gD．将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L6、同温同压下，相同体积的CO和CO2①质量相等②密度相等③分子数相等④碳原子数相等⑤电子数相等，其中正确的是A．①②③④B．①②③④⑤C．③④D．③④⑤7、下列名词中，不属于．．．物理量的是A．长度B．摩尔C．质量D．时间8、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（1）I—、ClO—、NO3—、H+（2）K+、NH4+、HCO3—、OH-（3）SO32—、SO42—、Cl-、OH—（4）Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl-（5）H+、K+、AlO2—、HSO3+(6)Ca2+、Na+、SO42—、CO32—A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（5）D．（1）和（4）9、下列关于胶体的叙述中，正确的是（）A．氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C．BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”D．“江河入海口三角洲的形成”，在“伤口上撒盐”通常与胶体的聚沉有关10、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
河南省鹤壁市高一上学期化学期中考试试卷A卷(模拟)
河南省鹤壁市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2020高三上·海原期末) 化学与生活关系非常密切，下列关于生活中的化学叙述正确的是（）A . 金属镁着火后，可以用灭火器中的干粉扑灭B . 玉坠的主要成分是二氧化硅C . 聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子材料，对环境的影响是形成白色污染D . 含碘食盐中含有KI，可以预防地方性甲状腺肿大2. （2分） (2016高二上·扬州期中) 往蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，但再加水稀释，沉淀又会溶解的是（）A . CuSO4B . （NH4）2SO4C . H2SO4D . 酒精3. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A . 用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色B . 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C . 装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性D . 通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液4. （2分） (2016高二上·上海期中) 下列物质中，属于纯净物的是（）A . 钢B . 明矾C . 铝热剂D . 漂粉精5. （2分）(2020·金华模拟) 下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是（）A . BaSO4B . SO2C . NaOHD . Cl26. （3分） (2017高一上·汕头期中) 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（）A . 2H2O 2H2↑+O2↑B . 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D . Cl2+H2O=HCl+HClO7. （3分） (2017高一上·赣榆期中) 在澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . HCO3﹣、ClO﹣、Na+、H+B . Cl﹣、NH4+、NO3﹣、H+C . K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣D . OH﹣、Mg2+、Na+、CO32﹣8. （2分）(2018高一上·无锡期末) 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
河南省鹤壁市高一上学期期中化学试卷(II)卷
河南省鹤壁市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·北京月考) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A . 硫酸，纯碱，石灰石B . 醋酸，烧碱，硫酸铜C . 磷酸，熟石灰，苛性钠D . 醋酸，小苏打，熟石灰2. （2分）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子数为 9 NAB . 电解精炼铜的过程中，若阳极减轻 64 g，则电路中一定通过 2NA 个电子C . NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107 gD . 1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA3. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是（）A . 组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B . 给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C . 玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D . 蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分4. （2分）现有三组混合液：①CCl4和水；②苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(二者是性质非常相似的一对互溶液体)；③氯化钾和单质碘的水溶液。
分离以上各混合液的符合题意方法（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 蒸馏、萃取、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 萃取、蒸馏、分液5. （2分）(2016·铜鼓模拟) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A . 0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO 的总物质的量为0.9 molB . 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L﹣1 ，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L﹣1C . 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同D . 10℃时，0.35 mol•L﹣1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L﹣16. （2分） (2020高一上·荆州期末) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A . 质量相等、密度不等的N2和C2H4B . 等压等体积的N2和CO2C . 等温等体积的O2和N2D . 不同体积等密度的CO和C2H47. （2分）(2015·米易模拟) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH3↑+H2OB . 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：C . 用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓D . 足量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO﹣+SO2═CaSO4↓+2Cl﹣8. （2分） (2016高三上·桓台期中) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（）A . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C . 臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D . 向水中加入明矾进行杀菌消毒9. （2分）金属钛（）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是）为原料生产金属钦的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（），得到和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用和反应得到和，下列说法错误的是（）A . ①中的反应B . ②中的稀有气体的作用是隔绝空气C . ②中发生的反应为置换反应D . 金属钛在常温下不与反应10. （2分）在pH＝12的溶液中能大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、HSO3－、NO3－B . Mg2+、ClO－、Na+、Cl－C . Fe3+、Na+、SCN－、SO42－D . MnO4－、NO3－、Na+、K+11. （2分）(2016·盘山模拟) 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B . 装置②可用于吸收HCl或NH3气体C . 装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D . 装置④b口进气可收集CO2或NO气体12. （2分）下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）A . Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：2CO+2NO 2CO2+N2C . NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD . 红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成黑色保护层：2Fe+3H2O（气） Fe2O3+3H213. （2分）下列关于胶体的叙述正确的是（）A . 胶体区别与其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1﹣100nm之间B . 用平行光照射CuSO4溶液和氢氧化铁胶体，不可以加以区分C . 胶体是纯净物D . 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应无关14. （2分） (2017高一上·北京期中) 实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）（注：胆矾是CuSO4﹒5H2O）A . 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B . 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液C . 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D . 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液15. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 标准状况下，下列物质所占体积最大的是（）A . 6.72 LN2B . 6.02×1023个 CO2C . 6 g H2D . 196 g H2SO416. （2分） (2018高二下·集宁期末) 分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸⑦化合物：烧碱、冰醋酸、HD、聚氯乙烯⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A . 全部正确B . ①②⑤⑦⑨C . ⑤⑨D . ②⑤⑥⑦⑨⑩二、非选择题 (共6题；共33分)17. （1分）下列叙述正确的是________A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质C．6.02×1023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数D．1mol一氧化碳的质量为28g/molE．Na2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO3═2Na++CO 、NaHCO3═Na++H++COF．金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质G．氧化物只能分为酸性、碱性、两性三类H．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA ．18. （9分） (2019高三上·杭州月考) （加试题）三氧化二镍（Ni2O3）是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，常用于制作重要的电子元件材料和蓄电池材料。
河南省鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高一上学期第二次周考化学试题(解析版)
河南省鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高一上学期第二次周考试题考试时间：90分钟分值：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷选择题（60分）一、单选题(20×3)1．实验室用氯化钠固体配制100g 10%的氯化钠溶液时，无需用到的仪器是（）A. B. C. D.2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A.1molOH－所含电子数为9N AB.常温常压下，4.4gCO2含有的氧原子数为0.2N AC.标准状况下，1.12LCCl4含有的氯原子数为0.2N AD.14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为N A3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）①用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒②用图2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体③用图3所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳④用图4所示装置从乙醇与苯的混合物中分离出苯A.①②B.②③C.②③④D.①③④4．对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )A.物质的量比为5∶4B.分子数之比为4∶5C.原子总数之比为16∶15D.物质的量比为4∶55．下列离子方程式正确的是( )A.氨水中通入过量的2SO ：23224322NH H O SO 2NH SO H O +-⋅+=++B.大理石与醋酸反应：2322CaCO 2H Ca H O CO +++=++↑C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2222Cu 4H O 2Cu 2H O +++++△D.碳酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液混合：2233322HCO Ba 2OH BaCO CO 2H O -+--++=↓++ 6．相同体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铁溶液分别加入足量的氯化钡溶液，产生相同质量的沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A.1:1:3B.1:2:3C.3:3:1D.6:3:27．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( ) A ．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B ．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C ．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D ．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 8．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A.无色溶液中可能大量存在Cu 2+、NH 4+、Cl -、S 2-B.酸性溶液中可能大量存在Na + 、ClO -、SO 42-、Cl -C.弱碱性溶液中可能大量存在Na + 、K +、Cl -、HCO 3-D.酸性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl -、CO 32-9．下列关于胶体的叙述中，正确的是（ ）A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B.胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C.BaCO 3常用来做胃镜中的“钡餐”D.“江河入海口三角洲的形成”，在“伤口上撒盐” 通常与胶体的聚沉有关10．有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，若某溶液中有Fe 3+、I -、Cl -共存，要除去I -而不使Fe 2+和Cl -的量减少，可加入的试剂是（ ）A.FeCl 3B.KMnO 4C.Cl 2D.HCl11．已知氧化性Cl 2＞Fe 3+＞I 2。
2024届河南省鹤壁市高中 高一化学第一学期期中经典模拟试题含解析
2024届河南省鹤壁市高中高一化学第一学期期中经典模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）A．上层橙红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色2、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相同的是( )A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LKCl溶液C．50mL1.0mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液3、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )A．①②③④B．①③④C．②③④D．①②③4、下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2OB．Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑C．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClD．H2＋CuO=Cu＋H2O5、下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一6、下列属于置换反应的是（ ）A ．322 4NH +5O 4NO+6H O Δ催化剂 B ．232242Na SO +O =2Na SOC ．2222322Na O +2CO =2Na CO +OD ．22=2KI+Cl 2KCl+I7、工业制取ClO 2的化学反应：2NaClO 3 + SO 2 + H 2SO 4= 2ClO 2 + 2NaHSO 4 ，下列说法正确的A ．SO 2在反应中被还原B ．NaClO 3在反应中失去电子C ．H 2SO 4在反应中做氧化剂D ．1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol 电子8、下列物质中属于电解质的是 ( )A ．酒精B ．稀硫酸C ．氯化钠D ．氢氧化钠溶液 9、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A ．铜片上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]B ．铁制菜刀生锈C ．铝锅表面生成致密的氧化膜D ．用醋清理水垢10、下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是( )A ．组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B ．给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C ．玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D ．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分11、《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。
河南省鹤壁市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
河南省鹤壁市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（）A B C D酒精氢气浓硫酸氢氧化钠A . AB . BC . CD . D2. （2分）化学与生活、生产密切相关．下列叙述不正确的是（）A . “血液透析”利用了胶体的性质B . 铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性C . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料D . 漂白液的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）23. （2分）下列各分子式只表示一种纯净物的是（）A . C2H6B . C4H8C . C2H6OD . C6H12O64. （2分） (2016高一上·天水期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B . NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C . 强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液D . CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质5. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列有关概念的叙述正确的是（）A . 水玻璃、王水、液氨均为混合物B . Na2O2、CaH2均含有离子键和共价键C . 非金属氧化物一定是酸性氧化物D . 生成盐和水的反应不一定是中和反应6. （2分） (2018高一上·成都月考) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . Fe2O3常用作红色油漆和涂料B . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C . 二氧化硅可用于制造集成电路D . Cl2可用于制漂白粉8. （2分） (2018高三上·北京期中) 欲检验气体中是否含有、，进行如下实验：①将气体通入酸化的溶液中，产生白色沉淀a：②滤去沉淀a，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀b。
河南省鹤壁市高三上学期化学期中考试试卷(I)卷(考试)
河南省鹤壁市高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列元素属于金属元素的是（）A . ClB . CC . PD . Ca2. （2分）表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（）编号气体a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B SO270%浓H2SO4Na2SO3固体98%浓H2SO4C NO稀HNO3铜屑H2OD NO2浓HNO3铜屑NaOH溶液A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NAB . 工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，每反应1molCl2则转移电子数为NAC . 在1 mol乙烷与乙烯的混合气体中，氢原子数为5NAD . 0.3mol·L－1的CuSO4溶液中含有SO 的数目为0.3NA4. （2分）(2018·金山模拟) 不能用元素周期律解释的性质是（）A . 非金属性：Cl>BrB . 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C . 酸性：HNO3>H2CO3D . 碱性：NaOH>Mg(OH)25. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+Cl2↑+H2↑B . 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC . 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2OD . Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O6. （2分）(2018·兰州模拟) SO2和NOx是大气污染物的主要成分。
2024届河南省鹤壁市化学高一第一学期期中经典试题含解析
2024届河南省鹤壁市化学高一第一学期期中经典试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的分类正确的是A．A B．B C．C D．D2、铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O，若配平方程式后，HNO3的计量系数应该是( )A．2 B．4 C．6 D．83、下列基本实验操作中，不合理．．．的是A．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子D．分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出4、44gA 和 49gB 恰好完全反应生成 76gC 和一定量的气体 D，若 D 的相对分子质量为 34，则生成气体 D 在标准状况下的体积为（）A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．44.8L5、在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的分子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）A．4：3 B．3：4 C．1：1 D．2：36、科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3）”，下面有关解释正确的是A．维生素C具有还原性B．维生素C具有氧化性C．该反应中+5价砷被氧化D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒7、下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是A．向CaCl2溶液中通入CO2至过量B．向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量D．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量8、下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10g H2和10gO2B．5.6L N2(标准状况)和22g CO2C．9g H2O和0.5mol Br2D．224mL H2(标准状况)和0.1mol N29、下列关于物质分类的说法正确的是A．SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物B．醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物C．盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物10、下列说法正确的是（）A．金属导电的原理和电解质导电的原理不同B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子11、有关氯原子的描述正确的是A．一个氯原子的质量是35.5gB．1g 氯原子和1g 氯气含有相同的原子个数C．氯原子的摩尔质量在数值上等于一个氯原子的质量D．氯原子的相对原子质量就是1mol 氯原子的质量12、实验室配制500 mL0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（）A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中13、下列物质所含分子数最多的是A．10000亿个水分子B．3.6g水C．标况下6.72L CO D．500mL 1mol/L蔗糖溶液14、目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上．已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是（）A．氧化剂是甲醇B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．氧化产物是二氧化氯D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：615、下列说法正确的是( )A．观察只是指用眼看B．观察只是指用耳听C．观察只是指用鼻嗅D．观察包括用手感觉16、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )①碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋＝ Ca2＋＋CO2↑＋H2O②铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑③稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：H＋+ SO42－＋Ba2+＋OH－＝H2O＋BaSO4↓④铁与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OA．①②B．②⑤C．③④D．②④二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
河南省鹤壁市高一上学期化学期中考试试卷B卷(模拟)
河南省鹤壁市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）能通过化合反应生成的物质是（）①Fe(OH)3②FeCl2③SO3④NH4ClA . 只有①②B . 只有②③④C . 只有①②③D . 全部2. （2分）下列实验基本操作正确的是（）A . 手持试管给试管里的物质加热B . 用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C . 用天平称取药品时用手直接拿砝码D . 用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁3. （2分）下列元素中，属于非金属元素的是（）A . CaB . CC . NaD . Al4. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是（）A . Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2OB . 2H2S+O2=2S+2H2OC . 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2OD . FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑5. （2分）下图为矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（）A . 原子B . 分子C . 单质D . 元素6. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 下列属于电解质并能导电的物质是（）A . 熔融的NaClB . KNO3溶液C . NaD . NH3的水溶液7. （2分）(2020·西城模拟) 下列图示的混合物不属于胶体的是（）A . 氯化钠注射液B . 云雾C . 稀豆浆D . 烟水晶8. （2分）核内中子数为N的R2＋离子的质量数为A ，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A . (A－N＋8)molB . (A－N＋10)molC . (A－N＋2)molD . (A－N＋6)mol9. （2分） (2016高二下·乐清期末) 某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；①一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀没变化．②另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（保准状况）．下列说法正确的是（）A . 该固体中一定含有NH4+、SO42﹣、Na+B . 该固体中一定没有Cu2+、Cl﹣C . 该固体中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣D . 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+10. （2分）(2018·福州模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。
【化学】河南省鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题(解析版)
河南省鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题考试时间90分钟分值100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cu：64 S：32 Cl:35.5 一、单选题（每题3分，共60分)1．使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1 mol•L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1 L水中B．称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LC．称取25 g胆矾溶解在1 L水里D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L2．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1，SO42-为0.4mol·L －1，溶液中Na＋的物质的量浓度为（）A．0.1 mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－13．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a、CO2：100mL；b、O2：200mL；c、N2：400mL；d、CH4：600mL。
则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A．c＞d＞b＞a B．b＞a＞d＞c C．a＞b＞c＞d D．d＞c＞a＞b4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2 L 酒精含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1g H2含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，1mol O2的体积为22.4LD．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为N A5．下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C．常温下,某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硫酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-6．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是()A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒不停地作无规则运动C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜7．下列叙述中正确的是( )A．胶体属于纯净物B．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物C．电离出的阳离子有H+的物质一定是酸D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物8．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )A．氧化物氧化铁FeO B．盐胆矾CuSO4•5H2OC．酸硫酸H2S D．碱纯碱Na2CO39．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是()A．用食醋除去暖瓶内的水垢B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C．碘单质遇淀粉变蓝D．用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒10．下列各组离子在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Ba2＋、SO42-、NO3-B．Mg2＋、OH—、SO42-C．NH4+、Fe3＋、CO32－D．Na＋、Fe2＋、NO3-11．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-B．在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-C．在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-D．在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+12．下列离子反应方程式正确的()A．实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O B．铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2++ 2NO↑ + 4H2OC．氨水与FeCl3反应：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-＋SO2＋H2O===2HCO3－＋SO32-13．中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
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河南省鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题考试时间90分钟分值100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cu：64S：32 Cl:35.5一、单选题（每题3分，共60分)1．使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1 mol•L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1 L水中B．称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LC．称取25 g胆矾溶解在1 L水里D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L2．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1，SO42-为0.4mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为（）A．0.1 mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1 3．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a、CO2：100mL；b、O2：200mL；c、N2：400mL；d、CH4：600mL。
则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A．c＞d＞b＞a B．b＞a＞d＞c C．a＞b＞c＞d D．d＞c＞a＞b 4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2 L 酒精含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1g H2含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，1mol O2的体积为22.4LD．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为N A5．下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C．常温下,某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硫酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-6．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒不停地作无规则运动C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜7．下列叙述中正确的是 ( )A．胶体属于纯净物B．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物C．电离出的阳离子有H+的物质一定是酸D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物8．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 ( )C．酸硫酸 H2S D．碱纯碱 Na2CO39．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是( )A．用食醋除去暖瓶内的水垢B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C．碘单质遇淀粉变蓝D．用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒10．下列各组离子在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Ba2＋、SO42-、NO3-B．Mg2＋、OH—、SO42-C．NH4+、Fe3＋、CO32－D．Na＋、Fe2＋、NO3-11．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-B．在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-C．在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-D．在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+12．下列离子反应方程式正确的( )A．实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2OB．铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2++ 2NO↑ + 4H2OC．氨水与FeCl3反应：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-＋SO2＋H2O===2HCO3－＋SO32-13．中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
工业上冶炼钛的反应如下：TiC14+2Mg Ti+2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．MgCl2是还原产物14．已知5KCl + KClO3 +3H2SO4==3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O ，下列说法不正确的是A．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂B．1mol KClO3参加反应时有5mol电子转移C．KClO3是氧化剂D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:515．下列变化需要加入氧化剂才能实现的A．CO32-→CO2B．Cl-→Cl2C．Cr2O72-→Cr3+D．NO→NH316．已知aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，则RO4x-中R的化合价为A．+4 B．+5 C．+6 D．+717．某溶液中有Cu2＋、NH4+、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A．Cu2＋和Al3＋B．NH4+和Fe2＋C．Fe2＋和Al3＋D．Cu2＋、Fe2＋和Al318．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是( )A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O=SO42－+ 4H+ + 2Fe2+B．2Fe2+ +2Br－+2Cl2 =2Fe3+ +Br2 +4Cl－C．2Br－+SO42－+4H+ =SO2↑+Br2 +2H2OD．2Fe3++2I－ =2Fe2+ + I219．已知一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列说法正确的是( )A．分解反应都是氧化还原反应B．N2是还原产物，HNO3是氧化产物C．被氧化与被还原的氮原子数之比为3∶5 D．每生成4mol N2转移15mol电子20．有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为A．7∶4 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶1二、填空题21．根据要求答题(一)现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba（OH）2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl ⑧冰水混合物⑨碳酸钙⑩CuSO4·5H2O。
(1)上述物质中属于电解质的有__________（填序号）。
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH－＝H2O，则该反应的化学方程式为______________________________。
(二)(1)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。
(2)在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数为____________（用w，x表示）。
(3)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的BaCl2溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是________（填写序号）。
22．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42—＋4H+。
(1) Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是________________，还原剂是_______________。
当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时，转移电子的物质的量是________ mol。
(2)依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是(3)用单线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_____________________________。
(4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O配平上述反应的化学方程式______________________________________________。
23．实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
其变化可表述为：2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）此反应中氧化产物是________（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_______。
2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O24．某无色透明溶液中可能大量存在浓度均为0.1 mol·L－1 Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。
请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
说明原溶液中，肯定存在的离子是______，有关离子方程式为________________。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为______________________________。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_____。
并能计算出其浓度范围是______。
A．Cl− B．NO3- C．CO32- D．OH−参考答案1．B【解析】【详解】A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16gCuSO4，即0.1molCuSO4，溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1mol/L，故A错误；B.25g胆矾的物质的量为：25g250g/mol=0.1mol，溶于水，然后将此溶液稀释至1L，所得溶液的浓度为：0.11molL=0.1mol/L，故B正确；C.25g胆矾是0.1mol，溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；D.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，因为16g胆矾的物质的量小于0.1mol，则所得溶液的浓度小于0.1mol/L，故D错误；本题答案为B。