苏教版高中化学选修四第一学期第一次月考.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
高邮市第二中学2008-2009年度第一学期第一次月考
化学试卷（选修）
本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-8 S-32 I-127 Na-23 Cl-35.5
Cu-64 Zn-65 Fe-56 Ag-108 Ba-137 Pb-207
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分。

每小题只是一个
．．．．选项符合题意）
1．天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为
点燃点燃
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O，C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是 ( ) A．增大空气进入量或减小石油气进入量 B．增大空气进入量或增大石油气进入量C．减小空气进入量或减小石油气进入量 D．减小空气进入量或增大石油气进入量2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A. HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0
B. 2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) △H < 0
C. 4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) △H < 0
D. 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H < 0
3．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。

这四种金属的活动性顺
序是
A、Y＞Z＞W＞X
B、Z＞Y＞W＞X
C、W＞Z＞Y＞X
D、X＞Y＞Z＞W
4．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。

已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是
A.石墨不如金刚石稳定
B.金刚石不如石墨稳定
C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多
D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多
5．某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是：
6．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液PH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液PH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
7．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ( )
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H8
A．②③④ B．①②③ C．① D．④
8．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接
线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。

关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确
．．的是
A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极
C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

)
9．在一定条件下发生化学反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H= —197kJ/mol，现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：
根据以上数据，下列叙述不正确
．．．的是 ( )
A、在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5 kJ
B、上述条件下每摩尔O2参加反应放出的热量为197 kJ/mol
C、Q1=2Q2=2Q3=197 kJ
D、2Q2=2Q3＜Q1＜197kJ
10．对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是( )
A．反应过程中能量关系可用右图表示
B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C．若将该反应设计成原电池锌为正极
D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，
正极放出气体一定为11.2L
11．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大，电压高的特性。

锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe－=C6 Li 1－x＋xLi＋ (C6 Li表示锂原子嵌人石墨形成复合材料) 正极反应：Li 1－x MO2＋x Li＋＋x e－=LiMO2 (LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)
下列说法错误的是 ( )
A．锂离子电池充电时电池反应为：C6 Li 1－x＋ LiMO2 = C6Li ＋ Li 1－x MO2
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去lmol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂离子电池放电时电池内部Li＋向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为：C6 Li 1－x + xLi＋＋xe－==C6Li
12．已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为－57.3 kJ · mol－1，101 k Pa 时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol－1。

则下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A．H+ + OH－ = H2O △H = －57.3 kJ · mol－1
B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2 H2O(l) △H = －114.6 kJ·mol－1
C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g) △H = －11036 kJ·mol－1
D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l) △H = －11036kJ·mol－1
13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
( )
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
14. 用惰性电极和串联电路电解下列物质的水溶液：①NaCl ②NaNO3③CuCl2④AgNO3，
在相同时间内生成气体的总体积（同温同压下测定），理论上从多到少的顺序是( )
A．④①②③B．①②③④C．②①③④D．①②④③
15．下列关于铜电极的叙述正确的是 ( )
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
16．最近科学家开发出一种新型的燃料电池—固体氧化物电池，该电池用异辛烷(iso—C8H18)作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子。

下列说法中正确的是( )
A.电池工作时，氧气发生氧化反应
B.电池正极的电极反应为：O2 +2H2O +4e-=4OH－
C.电池负极的电极反应为：2 iso—C8H18+50 O2-=16CO2 +18H2O +100 e-
D.若消耗的11.2 LO2(标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移
第II卷（非选择题共56分）
三. （本题包括3小题，共20分）
17. 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O回答下列问题（不考虑氢、
氧的氧化还原）
（1）放电时：正极的电极反应式是；电解液中
H2SO4的浓度将变________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极
板的质量增加 g。

（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间
后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅
蓄电池的正负极的极性将____________。

18. （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。

已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。

N－H键的键能是。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝－47.2 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.5 kJ·mol－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________ 。

19．发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知N2 (g)+2O2 (g)= 2NO2 (g) △H1＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4 (g)+O2 (g)= N2 (g)+2H2O(g) △H2＝－534 kJ·mol－1
2H2 (g)+ O2 (g)= 2H2O(g) △H3＝－484 kJ·mol－1
H2 (g)+ F2 (g)=2HF(g) △H4＝－538 kJ·mol－1
H2O(1)=H2O(g) △H5=＋44.0 kJ·mol－1
(1)写出N2H4与NO2反应生成氮气和液态水的热化学方程式，
(2)写出N2H4与F2反应的热化学方程式。

四、（本题包括3小题，共26分）
20.50ml 0.5mol·L－1的盐酸与50ml0.55mol·L－1的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

请回答下列问题：
（l）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。

简述理由。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会；用50mL 0.50 mol·L－1的 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
21.为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。

试填写下列空白：（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

甲同学的设计思路是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿溶液，进而观察到的现象是①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。

反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

获得的实验明显现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

22．如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源A上的a为______________极；
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：______________________；
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，
则电极e上发生的反应为：________________________，电极f上发生的反应为：，槽中盛放的电镀液可以是______________或 (只要求填两种电解质溶液)。

a b c d e f A B
C
K
五、（本题包括1小题，共10分）
23．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图12-9所示：a、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

（1）a是极；b是极。

负极电极反应式为：、正极电极反应式为：；
（2）飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。

已知这种电池发1度电（3600kJ）时能生成350g水。

试计算能量的利用率；
已知：2H2 (g)+ O2 (g)= 2H2O(l) △H＝－572kJ·mol－1
（3）当这种电池使小灯泡连续发光一段时间后，耗电能为5.4kJ，则消耗标准状况下的H2多少升？
A A
B B
C
D A B C CD C BD C B AC C
17.（1）PbO2 + 2e－ + 4H+ +SO42－ = PbSO4 + 2H2O 小 48 （2）Pb； PbO2；对换
18. （1）391.6 kJ·mol－1 （2）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) △H=－218.00 kJ·mol －1
19.（1）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH＝–1311.7 kJ·mol－1
（2）N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) ΔH＝–1126kJ·mol－1
20（l）环形玻璃搅拌棒；（1分）在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平；（1分）（2）减少实验过程中的热量损失；（1分）（3）偏小；（1分）（4）不等；（1分）相等；（1分）因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关，而中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。

与酸、碱的用量无关；（2分）（5）偏小；（1分）偏小；（1分）
21.（1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。

锌能置换出酸中的氢而铜不能。

（2）CuSO4溶液。

锌片上有红色铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快。

活泼金属可不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Zn、Cu，稀硫酸组成原电池，Zn为负极。

通电
（3）2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2↑+ 2H2SO4阴极上有红色铜析出。

22．（1）正 （2）2NaCl+2H 2O 电解H 2↑＋Cl 2↑+2NaOH
（3）Zn —2e －=Zn 2+ ， Zn 2++2e －=Zn ，ZnSO 4溶液或ZnCl 2溶液
23． （1）负极；正极； 负极O H e OH H 224442-
--+； 正极--++OH e O H O 44222
（2）1度电为1 kWh ，即3600kJ ，由)(2)
()(2222l O H g O g H +，1572-⋅-=∆mol kJ H 可知，生成350 g 液态水需能量5561 kJ ，这些能量转化为3600 kJ 电能，转化度为64.7%
（3）小灯泡发光，耗电能5.4kJ ，该电能由5.4kJ ÷0.647=8.34kJ 化学能转化而来，根据热化学方程式可求出需标准状况下L H 65.02。