福建省莆田市高一下学期期中化学试卷

福建省莆田市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分）建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是（）
A . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
B . 积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用
C . 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
D . 加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响
2. （2分） (2016高二下·无锡期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . NH4Br的电子式：
B . 葡萄糖的结构简式：C6H12O6
C . 水分子的比例模型：
D . 原子核内有18个中子的氣原子：1735Cl
3. （2分）铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法不正确的是（）
A . ①、②、③中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B . a、b中铝元素的化合价相同
C . ③中需要通入过量的氨气
D . ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
4. （2分）下列实验装置或操作正确的是（）
A B C D
向容量瓶中转移液体实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2016高二下·济南期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA
B . 标准状况下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子数目为0.5NA
C . 常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算
D . 0.1 mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目小于0.1NA
6. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A . 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3•H2O+H2O
B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2+ +OH- +H+ +SO42- =BaSO4↓+ H2O
C . 向硅酸钠的溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
D . 氯气与水反应:Cl2 + H2O =2H+ +Cl- + ClO-
7. （2分）阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法错误的是（）
A . 1LpH=3的盐酸与1LpH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3NA
B . 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA
C . 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA
D . 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2mol
8. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列实验操作中正确的是（）
A . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C . 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D . 蒸馏操作时，收集完馏分后，先停止加热，待恢复室温后再停止通冷凝水
9. （2分）周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。

其中 Y 所处的周期序数与族序数相等。

下列说法正确的是（）
X
Y Z W
A . 原子半径：Y＜Z＜W
B . 气态氢化物的稳定性：X＞Z
C . W 的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物
D . X 的气态氢化物的水溶液能与 Y 的最高价氧化物对应水化物发生反应
10. （2分）(2020·临朐模拟) 下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）
A . X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B . X原子的核外电子排布为1s2 ， Y原子的核外电子排布为1s22s2
C . X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D . X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子
11. （2分） (2016高一下·安徽期末) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N（NO2）3 ，如图，已知该分子中 N﹣N﹣N 键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（）
A . 分子中 N，O 间形成的共价键是非极性键
B . 图中加“*”N原子的杂化方式为sp3
C . 该物质既有氧化性又有还原性
D . 15.2g 该物质含有6.02×1022个原子
12. （2分）向20 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液中逐滴加入烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。

下列关于混合溶液的说法错误的是（）
A . b点之前温度升高是因为发生了放热反应
B . bc段温度降低是因为与外界发生了热交换
C . c(NaOH)=0.5 mol·L-1
D . b点时酸碱恰好反应完全
13. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（）
A . 11.2 L
B . 6.72 L
C . 8.96 L
D . 4.48 L
14. （2分） (2017高一上·温州期中) 下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）
A . 200mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液
B . 1000mL 2.5 mol•L﹣1 NaCl溶液
C . 300mL 5 mol•L﹣1 KCl溶液
D . 250mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液
二、非选择题 (共6题；共42分)
15. （6分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①〜⑧种元素，填写下列空白：
（1）上述元素中，形成化合物种类最多的是________(填元素符号)。

（2）元素③和④形成的化合物中可以提供氧剂、漂白粉的是________(填该化合物的电子式)。

，该化合物中存在的化学键类型是________。

（3）①②⑥三种元素原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)
（4）元素⑤和⑧最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________。

（5）能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是________(填字母序号)。

a.⑧的氢化物在水中的溶解度比⑦的氢化物在水中的溶解度大
b.⑧的单质R2与H2化合比⑦的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强
c.在⑦的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑧的单质R2气体可置换出单质Q
d.⑦的最高价氧化物对应水合物的酸性没有⑧的最高价氧化物对应水合物的酸性强
16. （4分） (2016高一下·宁夏月考) 主族元素A，B，C，D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C 在同一周期，A，D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A，B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．回答下列问题：
（1）写出B元素位于周期表中的位置________．
（2）写出CB2与D2B2反应的化学方程式________．
（3）用电子式表示化合物 A2B2 的形成过程：________
（4）由A，B，C，D组成的一种化合物既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应，请写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________．
17. （6分）实验室以2一丁醇（）为原料制备2﹣氯丁烷（），实验装置如图所示（夹持、加热装置省去未画）相关数据见下表：
物质熔点（℃）沸点（℃）
2﹣丁醇﹣114.799.5
2﹣氯乙烷﹣131.368.2
以下是实验步骤：
步骤1：在圆底烧瓶内放入无水ZnC12和12mol．L一1浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入2一丁
醇，加热一段时间．
步骤2：将反应混合物移至蒸馏装置内，蒸馏并收集115℃以下馏分．
步骤3：从馏分中分离出有机相，依次用蒸馏水、5%NaoH溶液、蒸馏水
洗涤，再加入CaCl2固体，放置一段时间后过滤．
步骤4：滤液经进一步精制得产品
（1）加入烧瓶的物质中，有一种是催化剂，该物质是________．
（2）反应装置中冷凝管的作用是________，烧杯内所盛液体可以是________．
（3）用NaoH溶液洗涤时操作要迅速，其原因是________，第二次用蒸馏水洗涤的目的是________．
（4）步骤4精制过程中不需使用的仪器是________．
a．布氏漏斗b．抽滤瓶c．蒸馏烧瓶d．冷凝管．
18. （12分）(2017·河南模拟) 铜及其化合物在工业上有广泛的用途，回答下列问题：
（1）硫酸铜是一种具有氧化性的盐．
①制备生氢剂CuH，完成下列反应方程式：________ H3PO2+________CuSO4+________=________CuH+________H3PO4+________H2SO4生成的CuH易在氯气中燃烧，则完全燃烧的产物是________．
②硫酸铜溶液可与白磷发生反应，产物为磷酸、硫酸和铜，则此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________．
（2）碱式碳酸铜在有机催化剤、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用．某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图1：
①辉铜矿在浸取前要ilfe富集与粉碎，粉碎的好处是________．
②浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式：________．
③写出“沉锰”反应时离子方程式：________．
（3）纳米Cu2O是一种新型光电材料，利用如图2所示的装置可制得，则工作中阳极上的电极反应式应________．
19. （8分）电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：
（1） I．在废液中加入过量铁粉，过滤；
II．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
III．合并I和II中的滤液，不断通入氯气至完全反应；
IV．________，得到FeCl3•6H2O晶体．
用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是________．
（2）试剂A是________．
（3）步骤III反应过程中既有Fe2+又有Fe3+ ，如果要验证滤液中铁元素的存在形式，可另取反应过程中的两份滤液分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表，请将其补充完整．可供选择的试剂：a．酸性KMnO4 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．氯水
实验方法实验现象结论
步骤1：在滤液中加入________（填字母）________滤液中有Fe3+
步骤2：在滤液中加入________（填字母）________滤液中有Fe2+（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是________（填字母）．
20. （6分） (2017高一上·黄冈期末) 在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”．高纯硅是电子信息工业的关键材料，目前我国制备高纯硅主要采用三氯氢硅氢还原法，其主要工艺流程如图所示：
（1）在制取粗硅的反应①中，焦炭的作用是________；制取高纯硅的反应⑤的反应类型是________．（2）在反应①中得到的粗硅含有铁、铝、碳等杂质，酸浸的目的是________．
（3）精馏原理和蒸馏原理相同，该原理是________．
（4）写出反应①和反应③的化学方程式：反应①________；
反应③________．
参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、非选择题 (共6题；共42分)
15-1、
15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、
18-1、
18-2、18-3、19-1、19-2、
19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、。