江西省吉安市高一下学期期中化学试卷(II)卷

江西省吉安市高一下学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共26题；共53分)
1. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。

分析判断下列说法正确的是（）
A . A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
B . A，H，J的离子半径由大到小顺序是A>J>H
C . G元素的单质不存在同素异形体
D . I在DB2中燃烧生成两种化合物
2. （2分） (2020高一下·忻州月考) 五种短周期元素的某些信息如下表所示,下列有关说法正确的是（）。

A . W与Y、X与R形成的化合物都能与水反应,且都有气体生成
B . Z、X、W的简单离子半径依次增大
C . R与Y、Z分别形成的化合物水溶液均呈酸性
D . 常温下X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能与W的单质持续反应
3. （2分） (2019高二下·易县期末) 下列叙述中错误的是（）
A . CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B . HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C . 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D . 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
4. （2分）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子．在a 克HmX 中所含质子的物质的量是（）
A . （A﹣N+m） mol
B . （A一N） mol
C . （A﹣N） mol
D . （A一N+m） mol
5. （2分）根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）
（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S↓+2HI．
A . S＞I2＞Fe3+＞Cl2
B . Cl2＞Fe3+＞I2＞S
C . Fe3+＞Cl2＞S＞I2
D . Cl2＞I2＞Fe3+＞S
6. （2分）将Xg镁和Yg铝溶于A mL M mol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入2A mL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为（）
A . M mol•L﹣1
B . 2M mol•L﹣1
C . mol•L﹣1
D . 无法确定
7. （2分）在铜和浓硝酸的反应中，如果有1 mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（）
A . 3/8 mol
B . 3/2 mol
C . 2 mol
D . 0.5 mol
8. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。

B . 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。

C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成。

D . 除FeCl2溶液中的少量FeCl3 ，可用加入足量铁屑过滤的方法
9. （2分） (2016高一下·河北月考) 实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；
反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl．
下列关子①和②的说法正确的是（）
A . 两个反应中都只有一种元素化合价发生改变
B . 两个过程生成KCl的物质的量相同
C . 发生氧化反应的元素相同
D . 发生还原反应的元素相同
10. （3分）下列离子方程式正确的是（）
A . 向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2=Br2 + 4Cl- + 2Fe3+
B . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O
C . 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ +SO42-=BaSO4↓+ H2O
D . 向澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液:Ca2+ + OH- + HCO3-=CaCO3↓ + H2O
11. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 一定浓度的下列溶液，不外加任何试剂就能依次鉴别出来，正确的鉴别顺序为（）
①NaOH溶液②（NH4）2SO4溶液③BaCl2溶液④KNO3溶液⑤FeCl3溶液．
A . ①②③④⑤
B . ②③⑤④①
C . ⑤①②③④
D . ⑤③②①④
12. （2分） (2019高三上·延边月考) 向仅含SO 、I－、Br－且物质的量分别为m、n、6 mol 的钠盐溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。

下列说法中正确的是（）
A . 曲线Ⅱ代表Br－的变化情况
B . 曲线Ⅰ对应的反应：SO ＋Cl2＋H2O=2H＋＋SO ＋2Cl－
C . 通入的氯气为5 mol时，溶液中的主要阴离子为Cl－、SO
D . 溶液中n(Na＋)＝n(SO )＋n(I－)＋n(Br－)
13. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 下列说法错误的是（）
A . NaCl晶体属于离子晶体，熔化时离子键被削弱
B . CO2晶体属于分子晶体，汽化时需克服分子间作用力
C . SiO2晶体属于原子晶体，熔化时需破坏共价键
D . C60晶体与金刚石均属于原子晶体，其晶体熔点高、硬度大
14. （2分） 1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 ，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为（）
A . C＋H2O=CO＋H2 ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
B . C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋10.94 kJ·mol－1
C . C(s)＋H2O(l)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
D . C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
15. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 我国第一部法医学专著《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是（）
A . 反应中Ag和H2S均是还原剂，发生氧化反应
B . 银针验毒时，空气中的氧气失去电子
C . X的化学式为Ag2S，颜色为黑色，通过观察银针颜色变化来判断死者是否中毒
D . 每生成1mo1X，反应转移4mo1 e﹣
16. （2分）医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（）
A . 13653I是碘的一种同素异形体
B . 13653I是一种新发现的元素
C . 它的中子数是53
D . 核内的中子数与核外电子数之差为30
17. （2分）下列是说法正确的是（）
A . 在水蒸气分子中因存在氢键，所以水的沸点很高
B . 用电子式表示H2O的形成过程：
C . 碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低
D . 卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高
18. （2分）(2018·吴忠模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。

下列说法错误的是（）
A . 原子半径: Y>Z>W>X
B . 工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氧化物
C . 气态氢化物的稳定性：X>W
D . Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应
19. （2分）向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。

下列说法错误的是（）
实验实验现象
I滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀
Ⅱ滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀
A . a～b段主要反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+
B . d~e段主要反应的离子方程式为：ClO－+H+＝HClO
C . c、f点pH接近的主要原因是：ClO－+H2O HClO+OH－
D . 向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出
20. （2分）下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A . CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
B . CaO+H2O═Ca（OH）2
C . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
D . H2CO3═H2O+CO2↑
21. （2分）常温下能在浓HNO3中溶解的金属是（）
A . Al
B . Fe
C . .Pt
D . Cu
22. （2分）(2016·闵行模拟) 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图．以下推测错误的是（）
A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO
B . 不能确定原溶液是否含有K+、NO
C . 原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
D . 实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L
23. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
24. （2分） (2016高一下·承德期中) 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）
A . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）
B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）
C . S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热）
D . 2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）
25. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣．向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl﹣与Br﹣的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）
A . 2 mol/L
B . 1 mol/L
C . 0.4 mol/L
D . 0.2 mol/L
26. （2分） (2016高三上·莆田期中) 在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2气体，所得的溶液中含有的溶质是（）
A . Na2CO3
B . NaHCO3
C . Na2CO3和NaHCO3
D . NaOH、Na2CO3和NaHCO3
二、非选择题 (共6题；共34分)
27. （9分）(2018·成都模拟) 某小组实验探究葡萄糖、二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应。

实验I 新制Cu(OH)2与葡萄糖反应
（1）将1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2悬浊液。

相关反应的离子方程式为________。

（2）在制得的Cu(OH)2悬浊液中加入稍过量葡萄糖溶液，加热煮沸,产生红色沉淀。

①该实验现象说明________；
②该原理可用于检测糖尿病患者血液中的________含量。

实验II 新制Cu(OH)2与二氧化硫反应
按上述方法重新制取氢氧化铜悬浊液,通入足量二氧化硫，先产生红色沉淀,然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体，最终溶液呈无色。

（3）探究红色沉淀转变为紫红色的原因。

将实验I产生的红色沉淀过滤、洗涤,洗涤方法是________。

将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行对比实验。

实验装
置图
（4）通过上述探究，写出新制氢氧化铜与过量SO2反应的总化学方程式________。

反思:将表中SO2换为NO2是否能观察到相同现象? 回答并解释：________。

28. （6分）原子结构与元素周期表、元素性质三者关系密切。

A,B,D,E,F为原子序数依次增大的前四周期元素，其中A的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B,D,E为同周期元素，B原子的核外电子总数是其未成对电子数的5倍，E原子最外层有1个未成对电子，F原子核外有22种运动状态的电子。

请回答下列问题：
（1） F元素位于周期表________区，其价电子排布图为：________。

（2） B,D,E三种元素中，第一电离能最小的是________ (填元素符号)；写出AD2的等电子体________ (分子和阴离子各写一种)。

（3） AO2和DO2熔点高的是________，原因是________。

29. （1分）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ/mol
则反应：2FeO（s）+2CO（g）═2Fe（s）+2CO2（g）的△H=________．
30. （1分）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═﹣akJ•mol﹣1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═﹣bkJ•mol﹣1
③H2O（g）═H2O（l）△H═﹣ckJ•mol﹣1
则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═________kJ•mol﹣1 ．
31. （7分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．
请回答下列问题：
（1）写出 B、乙的化学式：B________、乙________，E的名称：________．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应⑤________；
反应⑥________．
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①________；
反应③________．
32. （10分）把铝、铁混合物 1.1g 溶于200mL 5mol•L ﹣1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol•L ﹣1（溶液体积变化忽略不计）．求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量．
（2）该混合物中铝、铁的物质的量．
参考答案一、选择题 (共26题；共53分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
二、非选择题 (共6题；共34分)
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、28-2、28-3、29-1、30-1、31-1、31-2、31-3、32-1、
32-2、。