高一上学期12月月考化学试卷

河南省许昌市许昌实验中学2020-2021学年高一上学期12月
月考化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将一小粒钠投入氯化铜溶液中，待反应停止后，观察到的现象是( )
A．有蓝色沉淀B．有蓝色沉淀和气体产生
C．有气体产生，无沉淀生成D．无沉淀和有气体产生
2．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类变化的是( )
A．Na和O2B．Ca(OH)2和CO2C．Fe和HCl D．C和O2
3．3．下列物质充分反应后，滴加KSCN溶液显红色的是（）
A．FeO +盐酸B．铁+稀硫酸C．FeCl2(溶液)+Cl2D．Fe+CuSO4(溶液) 4．4．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是( ) A．Na2O B．Fe2O3和Fe C．Fe2O3D．Fe2O3和NaOH
5．有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是
A．相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强
B．常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3
C．在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解
D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无现象6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．标准状况下，22.4L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为N A
B．常温常压下，28 gCO中所含碳原子数为N A
C．1L0.5 mol·L-1MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为N A
D．N A个氯气分子的体积为22.4L
7．下列离子方程式书写正确的是()
A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu
B．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋
D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤B．①④C．②③D．③④⑤
9．已知有关物质的还原性强弱顺序是SO2>I-＞Fe2+>Br-＞Cl-，则以下反应能够发生的有()
① I2+SO2+2H2O=H2SO4＋2HI ② FeCl2+ C12=2FeCl3
③ FeC13+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④ FeCl3＋2HBr＝2FeCl2+2HCl+ Br2
A．①②③B．①③C．②④D．①②③④10．在5NH4NO3═ 2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是
A．1：1 B．3：5 C．5：3 D．2：8
11．在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是( )
A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、Fe2+、K+、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、SO42-、HCO3-、Na+
12．下列叙述中不正确的是
A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOH
B．CO2能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．lmol H2充分燃烧后，产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重18g
D．120℃时，0.5mol CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后，剩余气体质量为8g
13．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是
① Fe（过量）在Cl2燃烧；② Fe与过量稀H2SO4反应；③ Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸；④ FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．①②④B．①③④C．①②③D．②③④14．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
A．A B．B C．C D．D
15．实验室用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3 mol MnO4-的溶液时，消耗18 mL0.2mol/L的Na2SO3 溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（）
A．+1 B．+2 C．+4 D．+5
16．准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。

则所用硫酸物质的量浓度为（）
A．3.50 mol·L－1
B．1.75 mol·L－1
C．0.85 mol·L－1
D．无法确定
二、原理综合题
17．a、钠、铝和铁均是重要的金属。

（1）金属钠着火，应用__________灭火；
（2）过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，有关化学方程式
____________________________；
（3）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3溶液，应向混合溶液中通入过量的_________，有关化学方程式为________________________________________________________；（4）实验室用可溶性铝盐制氢氧化铝的离子方程式为
______________________________；
（5）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________。

（6）检验溶液中含Fe2+的操作方法
______________________________________________。

（7）向装FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液的现象为___________________________，有关氧化还原反应方程式为_____________________________________。

b、我国古代炼丹中经常使用到丹红，俗称铅丹。

其化学式Pb3O4可写成2PbO·PbO2，
结合氧化物的分类可知PbO是碱性氧化物，而PbO2不是碱性氧化物。

（1）写出PbO（难溶于水）与盐酸反应的离子方程式
______________________________；
（2）已知PbO2与浓盐酸混合后可得到PbCl2、黄绿色气体等物质，请写出相应的化学方程式_______________________________________；当生成2.24L（标准状况下）黄绿色气体时，转移的电子数目为_____N A。

三、有机推断题
18．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出金属元素A的原子结构示意图：_______________。

（2）写出下列反应的离子方程式：反应③_____________
反应⑤________________
（3）检验物质G中阳离子的操作方法
_________________________________________。

（4）保存物质F的溶液时，要加入____________，目的是______________。

四、实验题
19．某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。

按下图装置进行实验。

并回答以下问题。

①按图组装仪器并检查装置的气密性。

②实验前称取17．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。

③实验结束后测得U型管增重8.80g。

（1）B瓶中装的试剂为___________________，C装置的作用是
___________________________。

（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_______________________。

（3）该样品中NaHCO3的质量分数为_______________________（保留三位有效数字）。

（4）现有等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液各一瓶，请选择正确的方法进行鉴别____。

A．加热法：产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3
B．沉淀法：加入BaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液
C．气体法：逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液
D．测pH法：用pH试纸测其pH，pH大的是Na2CO3溶液
五、计算题
20．把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。

（已知方程式如下：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ）
求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。

（2）被还原的硝酸的质量。

参考答案
1．B
【解析】
钠的密度小于水，钠会浮在水面上；钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，由于反应剧烈会有嘶嘶的响声；钠和水反应生成的氢氧化钠又能和氯化铜发生复分解反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，溶液中会有蓝色沉淀生成，既有沉淀生成又有气体生成，A、不仅有蓝色沉淀，故A错误；B、既有蓝色沉淀又有无色气体产生，故B正确；C、有蓝色沉淀和气体产生，故C错误；D、既有蓝色沉淀又有无色气体产生，故D错误；故选B。

2．C
【解析】A.Na和O2反应的产物与反应条件有关，常温下生成氧化钠，加热或点燃时生成过氧化钠，故A不选；B、Ca(OH)2+2CO2=Ca（HCO3）2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，反应物的量不同其产物不同，故B不选；C.Fe和HCl反应生成氯化亚铁和氢气，产物与反应条件无关，故C选；D．C+O2CO2、2C+O22CO，反应物的量不同其产物不同，故D不选；故选C。

点睛：明确物质的性质是解本题关键。

有些反应物除了受温度、反应物的量限制外，可能还与浓度有关，如铜和浓硫酸反应但和稀硫酸不反应。

3．C
【解析】A、氧化亚铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，滴入硫氰化钾后无明显现象，故A错误；B、铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，滴入硫氰化钾溶液后不显示红色，故B错误；
C、氯气具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，滴入硫氰化钾溶液后显示红色，故C 正确；
D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，不存在铁离子，所以滴入硫氰化钾溶液后不显示红色，故D错误；故选C。

4．C
【解析】铁锈和铁与稀硫酸反应，铁片完全溶解，即铁元素全部转化成Fe2＋，然后加入过量的氢氧化钠溶液，先生成的沉淀是Fe(OH)2再转化为Fe(OH)3，灼烧沉淀，得到Fe2O3，故选项C正确。

5．D
【解析】
A、碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根离子，所以相同温度下等浓度的Na2CO3和NaHCO3
溶液的碱性更强，故A正确；B、常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3，故B正确；C、在酒精灯加热的条件下，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2、H2O，故C正确；D、将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，故D错误，故选D。

6．D
【详解】
A．标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体为1mol，所含分子数为N A，A正确；B．质量与温度和压强无关，28 g CO的物质的量为1mol，故所含碳原子数为N A，B正确；C．1 L 0.5 mol·L－1 MgCl2中Cl－的个数为1×0.5×2N A=N A，C正确；
D、N A个氯气分子为1mol，题目中未指明温度和压强，故1molCl2的体积不一定为22.4L，D 错误；
故选D。

【点睛】
气体的体积和密度只有在一定的温度和压强下才有实际意义，切记盲目使用22.4L/mol这个数据。

7．D
【详解】
A、将钠投入CuSO4溶液，Na先与水反应生成NaOH和H2，OH－与Cu2＋反应，生成Cu(OH)2，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，故A错误；
B、NH3·H2O为弱碱，离子方程式中不可拆开，离子方程式为：
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；
C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；
D、产物正确，拆分正确，电荷守恒，D正确。

故选D。

【点睛】
将Na投入盐溶液，Na先与水反应生成NaOH和H2，若盐溶液中的离子与NaOH反应，则再发生后续反应。

Na不能从盐溶液中置换出其他金属，此为易错点。

注意，Al(OH)3只溶于强碱，向Al3＋溶液中加过量的氨水只能生成Al(OH)3，实验室一般用氨水制备氢氧化铝。

8．D
【详解】
①金属钠投入到FeCl3溶液中发生两个化学反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋
FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，产生的氢氧化铁是红褐色沉淀；
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合时，过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，无沉淀产生；
③Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应是Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，产生白色沉淀；
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应是NaAlO2＋H2O＋HCl=NaCl＋Al(OH)3↓，产生白色沉淀；
⑤向饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，产生NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有白色沉淀生成。

符合条件的有③④⑤。

答案选D。

9．A
【解析】
【详解】
①还原性SO2>I-，① I2+SO2+2H2O=H2SO4＋2HI，故①正确；②还原性Fe2+＞Cl-，② FeCl2+ C12=2FeCl3，故②正确；③还原性I-＞Fe2+，FeC13+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，故③正确；④ FeCl3＋2HBr＝2FeCl2+2HCl+ Br2 中还原性Br－>Fe2＋,与题干Fe2+>Br-矛盾，故④错误；故选A。

10．C
【详解】
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，N元素的化合价由-3价升高为0，失去电子发生氧化反应；N元素的化合价由+5价降低为0，得到电子发生还原反应，由反应可知，5molN失去电子与3molN得到电子相同，则氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比等于物质的量比，为5：3，故C项正确。

故选C。

11．A
【解析】
【详解】
A、NH4+、NO3-、A13＋、Cl-在酸性条件下相互间不反应，且溶液呈无色，能大量共存，故A 符合题意；
B、在酸性条件下，Fe2＋、H+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，含Fe2+的溶液呈淡绿
色，故B不符合题意；
C、含MnO4- 的溶液呈紫红色，故C不符合题意；
D、HCO3-与H＋反应生成CO2而不能大量存在，故D不符合题意；
答案选A。

12．C
【解析】
【详解】
A、Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成
NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，A正确；
B、CO2与Na2O2反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，B正确；
C、2H2+O2=2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，两个化学方程式相加可得
H2+Na2O2=2NaOH，所以固体质量的增加就是氢气的质量，Na2O2固体增重2g，C错误；D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2↑，由方程式可知生成O2的物质的量均为参加反应的气体的物质的量的一半，所以生成的O2的物质的量为0.25mol，质量为8g，D正确；
正确答案为C。

【点睛】
Na2O2与H2O和CO2的反应的计算题，需要掌握一些解题的技巧，一是使用差量法求固体质量的变化或气体体积的变化，二是生成的O2的的体积是参加反应的气体体积的一半，同时剩余的气体体积也是原来气体体积的一半，三是Na2O2与H2O和CO2反应，固体质量增加的部分实际是CO2 中的CO部分和H2O中的H2部分。

另一种题型是agH2或CO2或其他可燃物在足量O2中燃烧，将产物通入足量的Na2O2固体，求固体质量的增加，解题的核心是将可燃物转化为(CO)m·(H2)n形式，如果可燃物分子式可以变成这个形式，则固体增加的质量就是可燃物的质量。

13．B
【解析】
① Fe（过量）在Cl2燃烧生成氯化铁，与铁是否过量无关；② Fe与过量稀H2SO4反应生成硫酸亚铁；③ Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸，亚铁离子被硝酸氧化为三价铁离子；④ FeO 与盐和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，盐酸分别与氧化亚铁、氧化铁生成氯化亚铁和氯化铁，故反应后一定有+3价铁生成的是①③④。

B正确。

【解析】
A 、a→b→c 为Al 2O 3HCl −−−→AlCl 3 NaOH →Al(OH)3，c→a 为Al(OH)3HCl −−−→
AlCl 3，c→b 为Al(OH)3∆−−→Al 2O 3，符合题目转化，故A 正确；B 、a→b ：CuO→Cu(OH)2
不能实现，氧化铜是不溶于水的化合物，不能和水反应得到氢氧化铜，故B 错误；
C 、a→b→c 为Fe 2Cl −−→FeCl 3Fe
→FeCl 2，c→a 为FeCl 2Zn −−→Fe ，c→b 为FeCl 22Cl −−→FeCl 3，能实现转化，故C 正确；D 、a→b→c 为CO 2NaOH →NaHCO 3NaOH
→Na 2CO 3，c→a 为Na 2CO 3HCl −−−→
CO 2，c→b 为Na 2CO 32CO −−−→NaHCO 3，符合题目转化，故D 正确。

故选B 。

15．C 【解析】n （Na 2SO 3）=0.018L×
0.2mol·L －1=0.0036mol ，SO 32－被氧化生成SO 42－，失去电子0.0036mol×（6-4）=0.0072mol ，n （MnO 4－）=2.4×
10-3 mol ，应得到0.0072mol 电子，设Mn 还原后的化合价为x ，则2.4×10-3 mol×（7-x ）=0.0072mol ，x=4，故选C 。

16．B
【解析】
【详解】
图像中前期加入的NaOH 没有在溶液中生成沉淀说明溶解铝土矿时H 2SO 4过量，所以6.0g
铝土矿溶解后得到Al 2(SO 4)3\、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4混合溶液，加入NaOH 溶液后反应依次为：
H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O 、Fe 2(SO 4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na 2SO 4、
Al 2(SO 4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na 2SO 4、Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ，当加入35mLNaOH 时，沉淀Al(OH)3没有溶解，所以反应后所有的Na 元素、SO 42-生成Na 2SO 4，
n(H 2SO 4)=n(Na 2SO 4)=n(NaOH)/2=10 mol·L -1×0.035L/2=0.175mol ，
c(H 2SO 4)=0.175mol/0.1L=1.75mol/L 。

正确答案B 。

17．干沙土 2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 CO 2 Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O=2NaHCO 3 Al 3＋＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4＋ H 2O 2＋2H ＋＋2Fe 2＋=2Fe 3＋＋2H 2O 取少量待测液于试管中，加入KSCN 溶液，无明显现象，再滴加适量新制氯水，溶液变成血红色，说明待测液中有Fe 2＋ 有白色沉淀生成，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3 PbO ＋2H ＋=Pb 2＋＋H 2O
PbO 2＋4HCl(浓)=PbCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ 0.2
a、（1）金属钠着火，用干沙土扑灭；不能用水，钠会和水反应生成氢气；不能用泡沫灭火器，因为燃烧生成过氧化钠与二氧化碳反应会生成氧气。

故答案为干沙土；
（2）Na2O2与CO2反应生成O2，作供氧剂，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

（3）NaHCO3与Na2CO3可以相互转化，故可将NaHCO3转化为Na2CO3，从而达到除杂的目的。

向含有的Na2CO3的溶液中通入过量CO2气体，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；
（4）实验室用可溶性铝盐制氢氧化铝，即利用Al3＋与碱反应生成Al(OH)3。

在选择碱时，氨水更好。

Al(OH)3溶于强碱，不溶于弱碱；用强碱制备Al(OH)3，碱的量不好控制，而用氨水，氨水可过量。

故离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；
（5）H2O2具有强氧化性，Fe2＋具有强还原性，向H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明Fe2＋被氧化为Fe3＋，溶液呈黄色。

H2O2中氧元素化合价由-1价降低到-2价。

可列出方程式为：H2O2＋H＋＋Fe2＋－Fe3＋＋H2O，再根据化合价升降守恒，将方程式配平，可得：H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O；
（6）检验Fe2＋的方法：取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量新制氯水，溶液变成血红色，说明待测液中有Fe2＋；
（7）向装FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，Fe2＋与OH－反应生成白色的Fe(OH)2沉淀，而Fe(OH)2易被O2氧化为红褐色的Fe(OH)3，故实验现象为：有白色沉淀生成，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。

其中Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的方程式为：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。

b、（1）PbO是碱性氧化物，则PbO可与酸反应生成盐和水。

PbO难溶于水，在离子方程式的书写中不可拆开，所以PbO与盐酸反应的离子方程式为：PbO＋2H＋=Pb2＋＋H2O；（2）根据信息“PbO2与浓盐酸混合后可得到PbCl2、黄绿色气体等物质”，可知PbO2具有强氧化性，将Cl－氧化为Cl2，自身被还原为Pb2＋，反应方程式为：
PbO2＋4HCl(浓)=PbCl2＋2H2O＋Cl2↑。

每生成1mol Cl2，转移2mol电子，当生成2.24L（标况下）黄绿色气体，即生成0.1mol Cl2，转移电子数为0.2N A。

18．Na2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
取物质G少量于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液变成血红色，证明物质G中
有Fe3＋离子铁屑防止Fe2＋氧化为Fe3＋
【解析】
金属单质A的焰色反应为黄色，则A为金属Na；反应①为Na与水反应生成NaOH和H2，则气体甲为H2，D为NaOH；黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl，E为盐酸；反应③为金属B与NaOH反应生成H2，能与碱反应生成H2的金属为Al，即B为Al；反应⑥NaOH与物质G反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3，则物质G中含有Fe3＋；金属C与盐酸反应生成F，F与氯气反应生成物质G，则金属C为Fe，F为FeCl2 ，氯化亚铁与氯气反应生成G为FeCl3。

（1）A为Na，Na元素为11号原子，则原子结构示意图为：；
（2）反应③为Al与NaOH溶液的反应，离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；反应⑤为FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。

（3）G物质为FeCl3，Fe3＋的检验方法为：取少量G溶液于试管中，向其中滴加几滴KSCN 溶液，溶液变成血红色，证明物质G中有Fe3＋离子。

（4）F物质为FeCl2 ，Fe2＋容易被氧化，配制和保存FeCl2时，加入少量铁屑，Fe可以与FeCl3反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2 ，即加入铁屑可以防止Fe2＋被氧化为Fe3＋。

点睛：Fe3＋的检验方法：取少量样液，向其中滴加几滴KSCN溶液，若变成血红色，证明有Fe3＋存在。

检验Fe2＋的方法：取少量样液于试管中，先加入KSCN溶液，无明显现象，则排除Fe3＋存在的可能性，再滴加适量新制氯水，溶液变成血红色，说明样液中有Fe2＋。

19．浓H2SO4防止空气中水蒸气、CO2进入U型管被吸收把反应产生的CO2全部导入U形管中70.4% BCD
【解析】由实验装置可知，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，先将装置中的二氧化碳排出，NaOH溶液可除去空气中的二氧化碳，锥形瓶中发生样品与硫酸的反应生成二氧化碳气体，B中应为浓硫酸干燥二氧化碳，U型管增重为反应生成二氧化碳的质量，干燥管中的碱石灰防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入U型管中干扰含量的测定，则
（1）由上述分析可知B瓶中装的试剂为浓硫酸，C装置的作用是防止空气中水蒸气、CO2进入U型管被吸收；（2）导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是把反应产生的CO2全部导入U形管中；（3）设NaHCO3和Na2CO3的质量分别为xg、yg，则
x+y=17.90、x/84+y/106=8.8/44，两式联立解得x=12.6，因此该样品中NaHCO3的质量分数为12.60/17.90×100%=70.4%；A.加热法一般适用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体，A错误；B.加入BaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液，碳酸氢钠与氯化钡不反应，B正确；C.碳酸
钠与盐酸反应分步进行，因此逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液，C正确；D.碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，所以浓度相等时碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，pH大，D正确，答案选BCD。

20．（1）4.48L （2）12.6g
【解析】
试题分析：19．2g 的Cu的物质的量为0．3mol，（1）设产生的NO在标准状况下的体积为V，则3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3mol 44．8L
0．3mol V
V=4．48L，
答：产生的NO在标准状况下的体积为4．48L．
（2）由方程式可以看出，硝酸没有全部被还原，当有8mol硝酸反应时，有2mol被还原，则0．8mol硝酸参加反应，被还原的硝酸的物质的量为0．2mol，质量为：
0．2mol×63g/mol=12．6g。

考点：本题考查酸性的性质。