泸州市2017级一诊试题正

一诊试题正（2019）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Co 59 7．最近“垃圾分类”成为热词，备受关注。

下列有关说法错误的是 A ．垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝 B ．废弃金属易发生电化学腐蚀，可掩埋处理 C ．废弃荧光灯管含有重金属，属于有害垃圾 D ．废弃砖瓦陶和瓷垃圾，属于硅酸盐材质 8．设阿伏加德罗常数值用N A 表示，下列说法正确的是 A ．常温下1L pH=3的亚硫酸溶液中，含H +数目为0.3N A B ．Al 与NaOH 溶液反应产生11.2 L 气体，转移的电子数为0.5N A C ．NO 2与N 2O 4 混合气体质量共a g ，其中含质子数为0.5a N A D ．1 mol KHCO 3晶体中，阴阳离子数之和为3N A 9．下列有关装置对应实验的说法正确的是
①
A ．①可用于制取H 2，且活塞a 处于打开状态
B ．②可用于收集NH 3
C ．③可用于固体NH 4Cl 和I 2的分离
D ．④可用于分离I 2的CCl 4溶液，导管b 的作用是滴加液体
2（FeTiO 3）提炼TiO 2的流程如下。

下列说法错误的是
A ．酸浸的化学方程式是：FeTiO 3 + 2H 2SO 4＝FeSO 4 + TiOSO 4 + 2H 2O
B ．X 稀释所得分散系含纳米级H 2TiO 3，可用于观察丁达尔效应
C ．②用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用
D ．①③反应中至少有一个是氧化还原反应
12．科研工作者利用Li 4Ti 5O 12纳米材料与 LiFePO 4作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是
碳a
FePO 4
Li +
放电
Li + Li + 用电器 碳b
Li 7Ti 5O 12
碳b
碳a
LiFePO 4
Li +
充电
Li + Li + 电源
Li 4Ti 5O 12
A ．放电时，碳a 电极为正极，电子从b 极流向a 极
B ．电池总反应为Li 7Ti 5O 12+FePO 4＝ Li 4Ti 5O 12+LiFePO 4
C ．充电时，a 极反应为Li 4Ti 5O 12 + 3Li + + 3e –＝Li 7Ti 5O 12
D ．充电时，b 电极连接电源负极，发生还原反应 13．298K 时，向20mL 浓度均为0.1mol/L 的MOH 和NH 3·H 2O 混合液中滴加0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH 3COOH 知CH 3COOH 的K a =1.8×10-5，NH 3·H 2O 的K b =1.8×10-5。

下列说法错误的是 A ．MOH 是强碱 B ．c 点溶液中浓度：c (CH 3COOH)<c (NH 3·H 2O) C ．d 点溶液呈酸性
D ．a →d 过程中水的电离程度先增大后减小
26．（14分）硫酰氯（SO 2Cl 2）可用于有机合成和药物制造等。

实验室利用SO 2和Cl 2在活性炭作用下制取SO 2Cl 2 [ SO 2(g) + Cl 2(g) SO 2Cl 2(l) ΔH = -97.3kJ/mol ]，装置如下图所示（部分装置省略）。

已知SO 2Cl 2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。

回答下列问题：
Ⅰ．SO 2Cl 2的制备
（1）水应从 （选填“a ”或“b ”）口进入。

（2）制取SO 2的最佳组合是 （填标号）。

①Fe+18.4mol/L H 2SO 4 ②Na 2SO 3+70％H 2SO 4 ③Na 2SO 3+3mol/L HNO 3
（3）乙装置中盛放的试剂是 。

（4）制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是 。

（5）反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是 。

Ⅱ．测定产品中SO 2Cl 2的含量，实验步骤如下：
①取1.5g 产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中； ②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L -1的AgNO 3溶液100.00 mL ； ③向其中加入2 mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖； ④加入NH 4Fe(SO 4)2 指示剂，用0.1000mol·L -1 NH 4SCN 溶液滴定过量Ag +，终点所用体积为10.00mL 。

电阻率
a ·
· · ·
b c d
乙
a 活性炭
SO 2 Cl 2 甲
b
铁丝网
石墨棒
12mol/LKOH 溶液
已知：K sp (AgCl)＝3.2×10-10，K sp (AgSCN)＝2×10-12
（6）滴定终点的现象为 。

（7）产品中SO 2Cl 2的质量分数为 ％，若步骤③不加入硝基苯则所测SO 2Cl 2含量将 （填
“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

27．（14分）高铁酸钾是常见的水处理剂，工业有多种方法可以制备高铁酸钾。

某兴趣小组以铁屑为原料模拟制备高铁酸钾的流程如下：
【查阅资料】高铁酸钾呈紫红色，在酸性或中性溶液中快速产生O 2。

稀盐酸 酸溶 铁屑
氧化
过量空气 NaClO 溶液 NaOH 溶液
转化
饱和KOH 溶液
分离
K 2FeO 4晶体
制备Na 2FeO 4
回答下列问题：
（1）“氧化”阶段通入空气作氧化剂，它比用氯气具有的优点是 。

（2）为了检验“氧化”过程中所得FeCl 3溶液中是否含有Fe 2+，最佳的检验试剂是 （填标号）。

a ．K 3[Fe(CN)6]溶液 b ．NaOH 溶液 c ．淀粉KI 试纸
（3）请写出“制备”反应的离子方程式 ；
（4）“转化”过程使用过量饱和KOH 溶液的原因是 。

（5）“分离”过程获得K 2FeO 4晶体的系列操作是蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤使用的最佳洗涤剂是 （填标号）。

a ．冷水
b ．冷的稀NaOH 溶液
c ．冷的浓KOH 溶液 （6）电解法制备K 2FeO 4，操作简单，易于实验室制备。

原理如右图所示，其中阳极的电极反应式是 。

（7）探究K 2FeO 4的性质。

取电解后的紫红色溶液，加入稀盐酸，观察到溶液由紫红色逐渐变为黄色，并收集到黄绿色气体。

甲同学认为：气体中一定含有Cl 2；乙同学认为：气体中还可能含有 。

请设计实验证明乙同学的猜测 。

28．（15分）氯胺是一种长效缓释水消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH 2C1、NHC12和NC13)。

工业上可利用NH 3(g) + Cl 2(g)
NH 2Cl(g) + HCl(g)制备一氯胺。

回答下列问题：
（1）氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质是 ，二氯胺与水反应的化学方程式为 。

（2）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和右图所示（忽略不同物质中同种化学键键能的细微差别）： 化学键 N －H N －Cl H －Cl 键能（kJ/mol ）
391.3
x
431.8
则ΔH 2＝ kJ/mol ，x ＝ 。

（3）在一密闭容器中反应NH 3(g) + Cl 2(g)
NH 2Cl(g) + HCl(g) 达到平衡，据此反应通过热力学定律计
NH 3(g) + Cl 2(g)
N(g) + 3H(g) + 2Cl(g)
NH 2Cl(g) + HCl(g) ΔH = +11.3 kJ/mol
ΔH 1=+1416.9 kJ/mol
ΔH 2
假想中间 状态总能量
生成物
总能量 反应物 总能量 反应过程
算，理论上NH 2Cl 的体积分数随
32(NH )
(Cl )
n n (氨氯比)的变化曲线如下图所示。

① a 、b 、c 三点对应平衡常数的大小关系是 ，T 1温度下该反应的平衡常数为 （列出算式即可）。

②在T 2温度下，Q 点对应的速率：v 正 v 逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在氨氯比一定时，提高NH 3的转化率的方法是 （任写1种）。

④若产物都是气体，实验测得NH 2Cl 的体积分数始终比理论值低，原因可能是 。

35．（15分）工业上以水钴矿（主要成分为Co 2O 3，还含Fe 、Al 、Mg 、Ca 、Si 等元素）制备钴的氧化物，工艺如下图所示。

回答下列问题：
CoC 2O 4
煅烧
含钴
氧化物
相关金属离子[c
n +-1元素的存在形态为 （填“游离态”或“化合态”）。

（2）“酸溶”中Co 2O 3反应的离子方程式是 ，滤渣1的成分可能是 。

（3）“氧化”中加Co 2O 3的作用是 。

（4）“调pH”为4.7～6之间，则滤渣2为 。

（5）已知：K sp (CaF 2)=5.3×10-9，K sp (MgF 2)=5.2×10-12，“除杂”是为了除去Ca 2+和Mg 2+，此时先析出的沉淀是 （填化学式），过程中 c (Ca 2+) c (Mg 2+) 最大值为 （列出算式即可）。

（6）实验室拟在空气中煅烧CoC 2O 4以探究其产物。

实验时将13.23 g CoC 2O 4放入 （填仪器名称）中，测得煅烧生成钴的某种氧化物7.23g 和气体CO 2。

据此预测：该氧化物中Co 化合价的可能情况是 ，真实情况有待进一步查证。

a
·
· · b
c ·
Q 0.4
20
T 1
T 2
平衡时N H 2C l 的体积分数/％
32(NH )
(Cl )
n n
一诊试题参考答案
说明：化学方程式没有配平不给分，化学式写错不给分，物质漏写不给分；离子方程式电荷不守恒不给分，离子方程式写成化学方程式不给分；缺↓、↑和条件扣1分，不重复扣分。

一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，多选错选为0分，每小题6分，共42分）
26．（14分）
Ⅰ．
（1）b（1分）
（2）②（2分）
（3）碱石灰（或CaO、NaOH）（2分）
（4）制取硫酰氯的反应是放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2Cl2产率。

（2分）
（5）蒸馏（2分）
Ⅱ．
（6）溶液变为红色，且半分钟内不褪色。

（1分）
（7）85.5（2分）偏低（2分）
27．（14分）
（1）成本较低，无毒无污染（1分）
（2）a（2分）
（3）2Fe3+ + 3ClO– + 10OH-＝2FeO42- + 3Cl- + 5H2O
（或2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH-＝2FeO42- + 3Cl- + 5H2O）（2分）
（4）降低高铁酸钾的溶解度（或使高铁酸钾的溶解平衡向结晶方向移动），有利于高铁酸钾结晶析出（2分）
（5）c（2分）
（6）Fe－6e-+ 8OH-＝FeO42- + 4H2O （2分）
（7）O2（1分）；将所得气体通入过量NaOH溶液的洗气瓶，收集气体用带火星的木条检测，若木条复燃，则乙猜测正确（2分）。

28．（15分）
（1）HClO（1分）NHCl2 + 2H2O＝2HClO + NH3或NHCl2 + 3H2O＝2HClO + NH3·H2O（2分）
（2）－1405.6（2分）191.2（2分）
（3）①K a＝K b＞K c或a＝b＞c（1分）
0.280.28
(0.4-0.28)(10.28)
⨯
⨯-
或
0.280.28
0.120.72
⨯
⨯
（2分）
②小于（1分）
③升高温度；及时分离出产物NH2Cl（2分，任1种）
④有副反应，还可能生成NHC12、NC13、N2等（2分）35．（15分）
（1）化合态（1分）
（2）Co2O3 + SO32– + 4H+＝2Co2+ + SO42– + 2H2O（2分）；SiO2（或不溶性硅酸盐或H2SiO3）和CaSO4（2分）
（3）将Fe2+氧化为Fe3+（2分）
（4）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分，各1分）
（5）MgF2（1分）
9
12
5.31
5.210
-
-
⨯
⨯
（2分）
（6）坩埚（1分）+2和+3、+2和+4（2分，各1分）。