高中化学选修3专题复习建议精编版

一、比较课程标准与考试大纲
化学键与物质的性质
课程标准
5．了解“手性分子”在生命
科学等方面的应用。
6．结合实例说明“等电子原 理”的应用。
7．了解原子晶体的特征，能 描述金刚石、二氧化硅等原子 晶体的结构与性质的关系。 8．知道金属键的涵义，能用 金属键理论解释金属的一些物 理性质。
9．能列举金属晶体的基本 堆积模型。
“原子结构与性质” “分子结构与性质” “晶体结构与性质”
其内容主要是讨论物质结构与性质之间的关 系，较为抽象，在化学基本理论的学习与应用上 的要求比其他课程模块要高。重在考查一些最重 要和最基本的概念、原理和规律。
前言
复习怎么准备？
1.复习过程中应切实把握好四川省高考考试大纲 和考试说明的要求；
道氢键的存在对物质性质的影
子晶体、金属晶体的结构微粒、
响。
微粒间作用力的区别。
4．知道分子晶体与原子晶体、
4.能根据晶胞确定晶体的组成并
离子晶体、金属晶体的结构微
进行相关的计算。
粒、微粒间作用力的区别。
5．了解晶格能的概念及其对离子
晶体性质的影响。
4,5两点内容是网上流传的考试说明新增加内容，由
于今年考题中有出现相关计算，通过这点来看, 高考
Fe 26 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
3d6 4s2
Fe3+
价电子组态
原子变成正离子总是首先丢失最外层电子
违背构造原理的基态原子构型
半满规则
全满规则
原子半径变化图
第一电离能与原子序数的关系
电负性
原子轨道轮廓图
原子轨道轮廓图
原子轨道轮廓图
原子轨道轮廓图
3.1原子结构与性质
（新课标）考试大纲
5．了解杂化轨道理论及常见的 杂化轨道类型（sp,sp2,sp3） 6．能ห้องสมุดไป่ตู้价层电子对互斥理论 或者杂化轨道理论推测常见的
简单分子或者离子的空间结构。
（网上流传两个版本，无上述第3 点，而改成下面这一点：） 3．了解原子晶体的特征，能描述 金刚石、二氧化硅等原子晶体的 结构与性质的关系。
M
3s 3p 3d
2He 1s2 3Li 1s22s1
N
4s 4p 4d 4f
4Be 1s22s2 5B 1s22s22p1
O
5s 5p 5d 5f
P
6s 6p 6d
Q
7s 7p
基态原子的组态（电子排布）
O 8 1s2 2s2 2p4
电子组态（式）
电子排布图
K 19 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 [Ar] 4s1 4s1
高中化学选修3 专题复习建议
前言
我省新课程改革进行高考的第一年，如何应对？
通过对近年来全国课改区高考试题中出 现的(选修3)模块内容进行分析，我们得出 了这样结论：考试内容相对教学内容具有 “起点高、落点低”的特点，只要学生基本 功扎实，这部分内容在考试中是比较容易得 分的。
前言
新课程高考卷“物质结构与性质”主要考查:
一、比较课程标准与考试大纲
分子间作用力与物质的性质
课程标准
（新课标）考试大纲
1．结合实例说明化学键和分
1．了解化学键和分子间作用力的
子间作用力的区别。
区别。
2．举例说明分子间作用力对
2．了解氢键的存在对物质性质的
物质的状态等方面的影响。
影响，能列举含有氢键的物质。
3．列举含有氢键的物质，知
3．了解分子晶体与原子晶体、离
3.1原子结构与性质
(二)【高考考点解读与高考题示例】
1.了解原子核外电子的能级分布；了解原子核外 电子的运动状态。
3)(2010·上海）2)铝元素的原子核外共有 13 种不同 运动状态的电子 5 种不同能级的电子。
4）（2011·山东）（2011·安徽）（1）(O)的基态原
子核外有 2 个未成对电子。
焰色反应，其原因是
.
【解析】激发态比基态的能量高，激发态电子由能量较 高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，会以一定波长(可见 光区域)光的形式释放出能量，就会看到五颜六色发光现 象。
3.1原子结构与性质
(二)【高考考点解读与高考题示例】
3.能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子
核外电子的排布。
1）（2012·海南）、（2010·安徽）Cu; （2009山
1.重难点知识(续)
（ 9）简单配合物的成键情况; （10）金属键理论 ； （11）金属晶体常见的堆积方式: （12）典型晶胞构型； （13）晶胞概念、典型晶胞及根据晶胞结构确定其 组成并进行相关的计算，如：晶胞密度、化学式; （14）离子键与离子化合物性质的关系； （15）晶格能的概念及其对离子晶体的影响；
五、复习策略
一、比较课程标准与考试大纲
原子结构与元素的性质
课程标准
1.了解原子核外电子的运动状 态。 2.了解原子结构的构造原理， 知道原子核外电子的能级分布， 能用电子排布式表示常见元素, 1~36号原子核外电子的排布。 3.能说出元素的电离能、电负 性的涵义，能应用元素的电离 能说明元素的某些性质。 4.知道原子核外电子在一定条 件下会发生跃迁，了解其简单 应用。
(二)【高考考点解读与高考题示例】
1.了解原子核外电子的能级分布；了解原子核外 电子的运动状态。
1)(2007上海23) (1)T（F）元素的原子最外层共有
种不同运动状态的电子.( 7 )
2)(200 8 海南23 ) 在基态多电子原子中，关于核
外电子能量的叙述错误的是: C
A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
（新课标）考试大纲
1．了解原子核外电子的能级分 布，能用电子排布式表示常见 元素（1~36号）原子核外电子 的排布。了解原子核外电子的 运动状态。 2．了解元素电离能的含义，并
能用以说明元素的某些性质。 3．了解原子核外电子在一定条件
下会发生跃迁，了解其简单应用。 4．了解电负性的概念，知道元
素的性质与电负性的关系。
东）Si 、（2009·安徽）S的基态原子核外电子排布
式
。
Cu： [Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1； Si ：1s22s22p63s23p2 S :1s22s22p63s23p4；
2)（2012·福建）基态Mn2+ ;（2009·福建卷）
Cu2+的核外电子排布式为
。
Mn2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 ; Cu2+ 1s22s22p63s23p63d9
3.1原子结构与性质
(二)【高考考点解读与高考题示例】
3.能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子
核外电子的排布。
3)（2012·山东）(2) Ni的外围电子排布为 3d84s2 ;
三、高考大纲重要知识点剖析
3.1原子结构与性质
（一）重要的最基本的概念、原理和规律
1.基本概念: 能层、能级、原子轨道、基态、激发态、 价电子、元素第一电离能、键合电子、元素电负性
2. 构造原理图： 熟记：1s→2s→2p→3s→3p →4s →3d→4p （1-36号） 能级组图 ： ns→ (n-3)g →(n-2)f→(n-1)d→np 1(1s）2(2s 2p) 3(3s 3p) 4（4s 3d 4p）5(5s 4d 5p);
3.原子核外电子排布规律： ①.能量最低原理 ②.泡利不相容原理 ③.洪特规则
3.1原子结构与性质
（一）重要的最基本的概念、原理和规律。
4. 基态原子核外电子排布的表示方法 ①原子结构示意图 ②电子式 ③电子排布式 ④
简化电子排布式 ⑤外围电子（价电子）排布式 ⑥电子 排布图(轨道表示式)
5.电离能及其变化规律 ①.元素电离能概念 ②.元素第一电离能的意义 、变 化规律及其应用
周期表的 本质，元 素性质递 变规律及
其原因
共价键 σ、π 配位键 键极性
几何构型 分子极性 构型推测
分子构型、极性对 物质性质的影响
金 分 原离 属 子 子子 晶 晶 晶晶 体 体 体体
堆分 积子 方间 式作
晶 格 能
用
力
主要内容
一、比较课程标准与高考大纲 二、重难点知识总结 三、高考大纲重要知识点剖析 四、高考综合题型赏析展示
前言
现将《物质结构与性质》主要从下以三个方面 进行分析，希望能对构建选修3的复习思路起 到抛砖引玉的作用：
课程标准与考试大纲（新课标） 最重要的基本的概念、原理和规律 高考考点解读与高考题示例
物质结构
原子结构与性质 分子结构与性质 晶体结构与性质
核外电子运动状态 和排布
原子半径 化合价 电离能 电负性
2.以典型物质为载体，深化学生对物质结构、性 质及其相互关系的理解；
3.讲解时应力求通俗易懂、深入浅出，紧密联系 学生已有的有关物质及其变化的经验与知识；
4.还要尽可能利用各种模型、图表和现代信息技 术，以提高复习实效；
5.注重能力培养，学会反思。让学生思考完成： 这是怎么回事？要解决什么问题？如何解决？ 还有不有更好的解决办法？
二、重难点知识总结
2.主要考点包括:
1.原子结构与性质： 电子排布、电子跃迁、电离能、电负性、周期表结构及分区
2.分子结构与性质： σ键和π键、极性键和非极性键、配位键、立体构型、杂化、 范德华力、氢键、分子极性、配合物、等电子体、熔沸点 比较、稳定性比较、溶解性比较、无机含氧酸酸性
3.晶体结构与性质： 晶胞、晶体类型与性质、金属堆积、晶格能
命题并不严格遵循考试说明
二、重难点知识总结
1.重难点知识
（1）核外电子排布； （2）电负性，电离能； （3）焰色反应解释； （4）共价键的主要类型； （5）用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质； （6）价层电子对互斥理论； （7）杂化轨道理论； （8）分子间作用力;氢键；
二、重难点知识总结
3.1原子结构与性质
(二)【高考考点解读与高考题示例】
2.了解基态、激发态，知道原子核外电子在一 定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
1)（2008年广东高考题）用镁粉、碱金属盐及碱土 金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六 色的光，请用原子结构的只是解释发光的原因。
2）（2010年，新课标 37）很多金属盐可以发生
6. 元素电负性及其变化规律 ①. 元素的电负性概念 ②. 电负性的意义、大小标准 、变化规律及其应用
原子结构的表示
Cl原子的两种同位素及电子云
S原子
能层 K L M N O P Q 能级数 1 2 3 4 5 6 7
构造原理
K
1s
能 级 s pd f
L
2s 2p
电子数 2 6 10 14
1H 1s1
断简单分子或离子的构型，能说 明简单配合物 的成键情况。
（新课标）考试大纲
1．理解离子键的形成，能根据离 子化合物的结构特征解释其物理 性质。
2．了解共价键的主要类型σ键 和π键，能用键能、键长、键角
等说明简单分子的某些性质。
3.了解简单配合物的成键情况。
4．理解金属键的含义，能用金属 键理论解释金属的一些物理性质。
（2011·福建）基态氮原子价电子排布式是 2s22p3 .
4)（2008宁夏35) Cr的核外电子排布式
为 1s22s22p63s23p63d54s1 ，在形成化合物时它的
最高化合价为 +6 ； 5) (2012·新课标37) Se的原子序数为 34 ，其核外
M层电子的排布式为
3s23p63d10
（2）洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6 、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、 d0、f0)的状态具有较低的能量和较大的稳定性. 24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1。
3.1原子结构与性质
(二)【高考考点解读与高考题示例】
【考点分析】
（3）考查方式有： ①电子的运动状态数，不同能级数，未成对电子数，能
一、比较课程标准与考试大纲
化学键与物质的性质
课程标准
1.能说明离子键的形成，能根 据离子化合物的结构特征解释 其物理性质。
2.了解晶格能的应用，知道
晶格能的大小可以衡量离子晶 体中离子键的强弱。 3.知道共价键的主要类型，能 用键能、键长、键角等说明简 单分子的某些性质。 4.认识共价分子结构的多样性 和复杂性，能根据有关理论判
；
6） （2011海南高考21）金原子最外层电子排布式 是 6s1 .
3.1原子结构与性质
【考点分析】
(二)【高考考点解读与高考题示例】
（1）做到准确规范地书写电子排布式，电子填充 顺序与书写顺序不完全一致，失电子顺序与填充顺 序相反。如：Fe2+:1s22s22p63s23p63d6正确，而 1s22s22p63s23p63d44s2错误;