河北省2020-2021年高三上学期开学化学试卷C卷

河北省2020-2021年高三上学期开学化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2018高一上·桓台期末) 下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（）
A . 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
B . 水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2
C . SiO2很稳定，与所有的酸都不反应
D . SiO2是制作光导纤维的材料
2. （2分） (2015高一上·石柱期末) 水热法制备纳米颗粒Y的反应是3Fe2++2S2O32﹣+O2+XOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，正确的是（）
A . Y的化学式为Fe2O3
B . x=6
C . 1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为 mol
D . 每生成1mol Y，反应转移的电子总数为4mol
3. （2分） (2018高二上·惠来期末) 下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A . H+、Fe2+、ClO－、Na+
B . K+、Ba2+、OH－、SO42－
C . Ag+、NO3－、OH－、NH4+
D . Fe3+、Cl－、Br－、SCN－
4. （2分）(2015·博白模拟) 已知A、B为单质，C为化合物：A+B C A+B．能实现上述转化关系的是（）
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3 ，放出CO2气体，则A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．
A . ①②
B . ②④
C . ①③
D . ③④
5. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列表示正确的是（）
A . 乙炔分子球棍模型：
B . Na+的结构示意图为：
C . 硝基苯的结构简式：
D . 羟基的电子式：
6. （2分）用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应Fe2O3+2Na2O2 2Na2FeO4+Na2O ，下列说法正确的是（）
A . Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B . 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
C . 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
7. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）
A . 2Na+2H2O=2 NaOH+H2↑
B . Cl2+H2O=HCl+HClO
C . CaCO3=CaO+CO2↑
D . Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
8. （2分） (2018高一上·惠州期末) 在1L0.1mol.L－1的K2SO4溶液中（）
A . K＋的物质的量为0.1 mol
B . SO42－的物质的量为0.2mol
C . K＋的物质的量浓度为0. 1mol.L－1
D . SO42－的物质的量浓度为0. 1mol.L－1
9. （2分） (2017高一上·临武期中) 不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（）
A . 温度
B . 浓度
C . 催化剂
D . 反应物的性质
10. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍则下列说法中正确的是（）
A . X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点
B . 原子半径比较：X<Y<Z<W
C . X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同
D . 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
11. （2分） (2017高一上·武汉期中) 某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O2 2CO2+4H2O有关该反应，有下列说法：
①R一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素
②R中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4g R完全燃烧，转移1.2NA个电子
④R的摩尔质量为32，若6.4g R完全燃烧生成8.8g CO2 ，
则正确的一组是（）
A . ①②
B . ③④
C . ②④
D . ②③
12. （2分）下列叙述不正确的是（）
A . 钢是用量最大，用途最广的合金
B . 苯酚沾到皮肤上，应立即用大量的热水冲洗
C . 利用高纯单质硅，可以制成光电池
D . 含氯，溴的氟代烷可对臭氧层产生破坏作用
13. （2分）下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（）
A . SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质
B . 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动
C . 任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能
D . 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
15. （2分）某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、CrO42﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种组成．取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是（）
A . Na+、AlO2﹣、CrO42﹣、CO32﹣
B . Na+、AlO2﹣、CO32﹣
C . Na+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣
D . Na+、Ba2+、AlO2﹣、CO32﹣
16. （2分） XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。

下列有关叙述不正确的是
A . Y是第ⅦA族元素
B . X是第二周期元素
C . Y－与X2+的最外层电子数相同
D . 化合物XY2的化学键为离子键
17. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2﹣、C﹣， A2﹣离子半径大于C﹣， B2+与C﹣具有相同的电子层结构．下列叙述中一定不正确的是（）
A . 它们的原子序数A＞B＞C
B . 它们的离子半径A2﹣＞C﹣＞B2+
C . 它们的原子半径C＞B＞A
D . 它们的最外层电子数C＞A＞B
18. （2分）下列性质与氢键无关的是（）
A . NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高
B . 乙酸可以和水以任意比互溶
C . 常温下H2O为液态，而H2S为气态
D . 水分子高温下也很稳定
19. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列各组试剂在溶液中的反应，当两种试剂的量发生变化时，不能用同一离子反应方程式表示的是（）
A . 氯化镁、氢氧化钠
B . 硫酸钠、氢氧化钡
C . 氯化铝、氨水
D . 溴化亚铁、氯水
20. （2分） (2016高三上·济宁期中) 下列从海洋中获取物质的方案不合理的是（）
A . 粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后和石灰乳反应制得漂白粉
B . 苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其通入到SO2水溶液中，最后通入氯气后蒸馏得粗溴
C . 干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质
D . 向海水中加入石灰乳得到Mg（OH）2 ，加入盐酸得到MgCl2溶液，最后电解该溶液得到镁单质
21. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）
A . 硅可用作绝缘材料
B . 氯气可用于制取漂白粉
C . 二氧化硅可用于制造光导纤维
D . 氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂
22. （2分） (2017高一上·河北期中) 表各组变化中，后者一定包括前者的是（）
A化学变化物理变化
B氧化还原反应分解反应
C氧化还原反应化合反应
D中和反应复分解反应
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共4题；共32分)
23. （5分） (2018高一下·肇庆期末) 下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。

回答：
（1）写出元素符号：A________；C________。

（2） B的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。

（3） A的单质的电子式为________； A的氢化物的水溶液与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为________。

24. （9分） (2018高一上·陆川期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A：________ B：________ F：________ 丙：________
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途：________。

（3）若除去F溶液中含有的少量G，需加入________，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入________溶液。

（4）反应①的离子方程式为________。

（5）反应⑦涉及的化学方程式有________。

25. （9分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。

某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。

实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法________，该过程的现象为：________
（2）步骤②加入过量H2O2的目的（用离子方程式表示）：________。

（3）步骤③中反应的离子方程式：________。

（4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方
程式表达）________。

（5）步骤④中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：________、洗涤、________、冷却、称量。

（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g。

（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂
来补充铁，则正常人每天服需用含________mgFeSO4·7H2O的片剂。

26. （9分） (2016高三上·宜春期中) 硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为：________．（2）步骤②加入过量H2O2的目的：________．
（3）步骤③中反应的离子方程式：________．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________ g．
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
（5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需________．
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________．
a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为________色．若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响？________（填
“偏高、偏低或无影响”）．
参考答案一、选择题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共4题；共32分) 23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、25-7、26-1、26-2、26-3、26-4、
26-5、。