内蒙古包头市2021年中考化学试题真题(Word版,含答案与解析)

内蒙古包头市2021年中考化学试卷
一、单选题
1.（2021·包头）中国政府承诺“努力争取2060年前实现碳中和”，“碳中和”是使碳排放与碳吸收达平衡，实现二氧化碳相对“零排放”。

为了实现碳中和，从实际出发，以下措施不可行的是（）
A. 鼓励拼车或乘坐公共交通出行
B. 推广垃圾分类处理，加强资源回收利用
C. 禁止使用煤、石油等化石能源
D. 采用物理或化学方法，捕集或吸收废气中的二氧化碳
【答案】C
【考点】自然界中的物质循环，二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、鼓励拼车或乘坐公共交通出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，不符合题意；
B、推广垃圾分类处理，加强资源回收利用，可以节约资源，减少污染，不符合题意；
C、禁止使用煤、石油等化石能源，可以减少二氧化碳的排放，但是化石燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，应适量使用，符合题意；
D、采用物理或化学方法，捕集或吸收废气中的二氧化碳，可以减少二氧化碳，保护环境，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据拼车或乘坐公共交通出行，可以减少化石燃料的使用分析；
B、根据垃圾分类处理可节约资源减少污染分析；
C、根据化石燃料是目前主要的能源，不能禁止使用分析；
D、根据捕集或吸收废气中的二氧化碳，可以减少二氧化碳保护环境分析。

2.（2021·包头）手机使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视。

某种锂电
池的总反应可表示为Li+MnO
2=LiMnO2，下列说法正确的是（）
A. 该反应属于化合反应
B. 反应前后锂元素的化合价不变
C. MnO2中含有氧分子
D. LiMnO2属于氧化物
【答案】A
【考点】有关元素化合价的计算，化合反应及其应用，从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；
B、化学反应前后，锂元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，不符合题意；
C、二氧化锰由二氧化锰分子构成，不含氧分子，不符合题意；
D、LiMnO2由Li、Mn、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据化合反应符合“多变一”的特点分析；
B、根据化合物中元素化合价代数和为0，单质中元素化合价为0分析；
C、根据由分子构成的物质，不能含其它分子分析；
D、根据氧化物由两种元素组成分析。

3.（2021·包头）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C. 化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D. 化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】 D
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，置换反应及其应用，单质和化合物
【解析】【解答】A、离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子、电子均带电，不符合题意；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应，不符合题意；
C、化学变化伴随有能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，如氢氧化钠溶于水，放出大量的热，属于物理变化，不符合题意；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据离子定义分析；
B、根据置换反应反应物和生成物中都有一种单质和一种化合物分析；
C、根据化学变化中的能量变化分析；
D、根据化合物属于纯净物且由不同种元素组成分析。

4.（2021·包头）下列实验操作能达到实验目的的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】 D
【考点】合金与合金的性质，物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、加入过量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙，可除去杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钙，不符合题意；
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，均有水雾出现，无法检验是否含氢气，不符合题意；
C、加入足量的水，溶解，氯化钙溶于水，碳酸钙难溶于水，过滤，得到氯化钙溶液和碳酸钙，无法达到分离的目的，不符合题意；
D、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片和铜片相互刻划，铜片上留下痕迹，说明黄铜片的硬度大，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据加入试剂过量会引入新杂质分析；
B、根据甲烷和氢气燃烧都会产生水分析；
C、根据氯化钙的可溶性，碳酸钙的难溶性分析；
D、根据合金硬度大于纯金属分析。

5.（2021·包头）某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示：
下列说法正确的是（）
A. 流程中四步操作都是过滤
B. 实验方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液
C. 滤液b中加适量X有气体产生
D. 最终所得硫酸锌的质量等于原废液中溶质的质量
【答案】C
【考点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、操作①②③均实现了固液分离，都是过滤，硫酸锌溶液经过操作④变为硫酸锌晶体，故操作④为蒸发，不符合题意；
B、方案中X是锌，锌能将硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁全部置换出来，Y是稀硫酸，能将锌和铁除去，得到铜，不符合题意；
C、滤液b中含硫酸锌、硫酸亚铁、过量的稀硫酸，加入适量锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有气体生成，符合题意；
D、反应中有硫酸锌生成，如锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌，锌和硫酸铜、硫酸亚铁均反应生成了硫酸锌，故最终所得硫酸锌的质量大于原废液中溶质的质量，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据过滤的操作原理分析；
B、根据该流程中最终物质确定所加试剂分析；
C、根据滤液b中含有硫酸分析；
D、根据流程中生成了硫酸锌分析。

6.（2021·包头）向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、Cu（OH）2固体、Na2CO3溶液至过量。

下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）
A. B.
C. D.
【答案】B
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系，质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，即Mg+2HCl＝MgCl
2+H2↑，24份的镁置换出
2份的氢气，溶液的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，但是溶液的质量不是从零开始增加，不符合题意；
B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中铁元素的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，符合题意；
C、稀盐酸显酸性，故一开始pH＜7，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，随着反应的进行，pH逐渐增大，待稀盐酸完全反应后，pH=7，但是氢氧化铜难溶于水，pH不会大于7，不符合题意；
D、向稀盐酸中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和足量的稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，一开始就有气体生成，生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。

二、填空题
7.（2021·包头）我国研制的“天问一号”飞船载着“祝融”号火星车成功着陆火星的乌托邦平原，标志着中国航天探索再创里程碑。

①火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，钛合金和铝合金属于________（选填“合成材料”、“复合材料”或“金属材料”）。

②工业制钛过程中的一个反应：TiF
4+2H2SO4=4HF+2X+TiO2，X的化学式为________。

③下图是工业制硅反应的微观示意图：
写出该反应的化学方程式________；硅片太阳能电池是将太阳能转化成电能，请说明太阳能电池的优点________（写出一点即可）。

【答案】金属材料；SO3；2C+SiO
2高温
_
_2CO
↑+Si；无污染或绿色环保或节能（答案合理即可）
【考点】合金与合金的性质，微粒观点及模型图的应用，质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】①钛合金和铝合金属于金属材料；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、2、8，生成物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、0、2，故生成物中还应含2个S、6个O，故X的化学式为：SO3；
③由图可知，该反应为碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：
2C+SiO2高温
_
_2CO
↑+Si；
太阳能电池无污染、绿色环保、节能。

【分析】根据金属和合金都属于金属材料、化学反应前后原子种类和个数不变、所给微观图示中反应物和生成物的分子构成结合方程式书写原则分析。

8.（2021·包头）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：
①若a中含有少量b，可用________的方法提纯a。

②t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为________。

【答案】降温结晶（或冷却热饱和溶液）；c>b>a
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】①a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a；
②t2℃时，溶解度：a＞b＞c，饱和溶液的溶质质量分数：a＞b＞c，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质质量：a＞b＞c，溶剂质量：a＜b＜c，降温后，溶剂质量不变，故溶剂质量由大到小的顺序为：c＞b＞a。

【分析】根据溶解度曲线中各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数分析。

三、综合题
9.（2021·包头）根据图1、图2回答问题：
（1）实验室用一种物质制取氧气，从图1中应选用的发生装置是________（填字母），该反应的化学方程式为________；若用F装置且采用排水法收集氧气，简述操作步骤________。

（2）某同学将图2中G装置产生的气体通入H中，若试剂X是新制澄清石灰水，H中一直未出现浑浊现象，其原因是________；若Ⅰ中干燥的紫色石蕊纸花没有变红，则X可能是下列选项中的________（填标号）。

a.浓硫酸
b.饱和NaHCO3溶液
c.CaCl2溶液
d.NaOH浓溶液
【答案】（1）B；2KMnO
4Δ
_
_K2MnO4+MnO2+O2
↑；先将集气瓶装满水，再将氧气从m端管口通入
（2）浓盐酸挥发，使生成的二氧化碳中混有较多的氯化氢而不能生成碳酸钙沉淀；ad
【考点】氧气的实验室制法，探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验室用一种物质制取氧气，则是用高锰酸钾加热制取氧气，属于固体加热反应，且应在试管口塞一团棉花，发生装置选择B；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：
2KMnO4Δ _
_K2MnO4+MnO2+O2↑；
若用F装置且采用排水法收集氧气，先将集气瓶装满水，再将氧气从m端管口通入，因为氧气的密度比水小；
（2）浓盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中混有较多的氯化氢，氯化氢和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，而不能生成碳酸钙沉淀；
a、浓硫酸具有吸水性，会吸收二氧化碳和氯化氢中的水分，干燥的二氧化碳和氯化氢不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，正确；
b、饱和碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，湿润的二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊纸花变红，不正确；
c、氯化钙溶液不具有吸水性，也与二氧化碳和氯化氢不反应，干燥的紫色石蕊纸花会变红，不正确；
d、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，会吸收二氧化碳和氯化氢，干燥的紫色石蕊纸花不变色，正确。

故答案为：ad。

【分析】（1）根据制气体时发生装置选择看反应物状态及反应条件、制取氧气的操作步骤分析；
（2）根据盐酸的挥发性及二氧化碳的性质分析。

10.（2021·包头）有一包固体物质，可能含有BaCl2、Na2CO3、BaCO3、Na2SO4和NaOH中的一种或几种，某小组同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验：（微溶物视为可溶物）
回答问题：
（1）白色沉淀A是________（填化学式）。

（2）溶液b中一定大量存在的离子是________（填离子符号）。

（3）原固体中一定含有的物质是________，可能含有的物质是________。

【答案】（1）BaCO3
（2）Na+、H+、SO
2-、Cl-
4
（3）Na2CO3、BaCl2；BaCO3、NaOH
【考点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由分析可知，白色沉淀A为碳酸钡，化学式为：BaCO3；
（2）溶液b中一定含硫酸钠、硫酸，还有氯化钡和碳酸钠反应生成的氯化钠，故一定大量存在的离子是：Na+、H+、SO42−、Cl-；
（3）由分析可知，原固体中一定含Na2CO3、BaCl2；
可能含NaOH、BaCO3。

【分析】根据碳酸钡能溶于硝酸，硫酸钡不能溶于硝酸、碳酸钠与硫酸反应能产生二氧化碳气体，鉴别过程中生成物及反应物的用量确定反应后溶液成分分析。

11.（2021·包头）某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图所示，同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其还有肥效，设计了如下实验活动。

（1）活动一：探究氮肥的成分。

（猜想与假设）
猜想1：NH4NO3猜想2：（NH4）2SO4猜想3：NH4HCO3猜想4：NH4Cl
经分析，同学们一致认为猜想2不合理，理由是________。

（2）（实验探究）
取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是________（填化学式）。

（3）为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，写出实验操作、现象及结论________。

（4）活动二：验证氮肥还有肥效。

（实验操作）如图向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。

（实验现象）________。

（5）（实验结论）该氮肥还有肥效
（施用指导）施用铵态氮肥时要注意________。

【答案】（1）从标签中的化学式可知，铵根离子数为1，所以不是硫酸铵
（2）NH4HCO3
（3）取少量样品于试管中加水溶解，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则该氮肥是NH4Cl：若无白色沉淀产生，则该氮肥是NH4NO3
（4）湿润的红色石蕊试纸变蓝，气球变大
（5）避免与碱性物质混合使用
【考点】化肥的简易鉴别，铵态氮肥的检验
【解析】【解答】活动一：猜想与假设：从标签中的化学式可知，铵根离子数为1，所以不是硫酸铵；
实验探究：（2）碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是NH4HCO3；
（3）氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，硝酸铵与硝酸银不反应，故取少量样品于试管中加水溶解，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则该氮肥是NH4Cl：若无白色沉淀产生，则该氮肥是NH4NO3；活动二：实验现象：氢氧化钠能与铵态氮肥反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且有气体生成，装置内压强增大，气球胀大，故填：湿润的红色石蕊试纸变蓝，气球变大；
施用指导：铵态氮肥能与碱性物质反应，故施用铵态氮肥时要注意避免与碱性物质混合使用。

【分析】（1）根据所给标签中阴离子为－1价分析；
（2）根据碳酸氢铵与酸反应产生二氧化碳气体分析；
（）3根据氯化铵与硝酸银反应可产生沉淀分析；
（4）根据铵盐与碱反应可产生氨气分析；
（5）根据铵盐不能与碱性物质混合施用分析。

四、计算题
12.（2021·包头）钙是人体中的常量元素，缺钙时可服用补钙剂来增加摄入量。

为测定某种钙片中碳酸钙的含量，某同学取钙片10片（每片2g）研碎后放于烧杯中，向其中加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气
泡，过滤后得到不溶物的质量为10g，再向滤液中加入55.4g水，此时溶液中溶质的质量分数为10%（钙片中主要成分为碳酸钙，假设其他成分不溶于水，也不与盐酸反应）。

计算：
（1）该种钙片中碳酸钙的质量分数。

（2）加入稀盐酸的质量。

（3）若配制200g上述浓度的稀盐酸，需用36.5%的浓盐酸的质量。

【答案】（1）解：该种钙片中碳酸钙的质量分数20g−10g
10×2g
×100%=50%
（2）解：设反应所消耗的氯化氢的质量为x，生成氯化钙的质量为y，二氧化碳的质量为z
CaCO3 100 10g +2HCl
73
x
＝CaCl
2
111
y
+H
2O
+CO
2
↑
44
z
100 73=10g
x
x=7.3g
100 111=10g
y
y=11.1g
100 44=10g
z
z=4.4g
设加入稀盐酸质量为m
11.1g
10g+m−4.4g+55.4g
×100%=10%，m=50g
（3）解：设需用36.5%的浓盐酸的质量为n
根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：200g×7.3g
50g
×100%=n×36.5%
n=80g
【考点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应后的不溶物为杂质，从而计算出碳酸钙质量，再计算钙元素含量分析；（2）根据碳酸钙质量利用方程式中物质的质量关系计算反应的氯化氢质量，再由反应后生成溶液质量结合质量守恒定律计算出所用盐酸的质量，从而计算盐酸溶质质量分数分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。