新疆博乐市高级中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版缺答案

博乐市高级中学2017-2018学年度高一第一学期期中考试
化学试题
注意事项：1.满分100分时间90分钟
2.本卷与答题卡分离，答案写在答题卡上，客观题用2B铅笔填涂，答案用0.5毫米中性笔书写。

第Ⅰ卷（选择题共42分）
一．选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）
2．下列物质属于强电解质的是（）
A．NH3 B．Cu(OH)2C．Cl2 D．BaSO4
3．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）
A．有单质参加并生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应一定有氧元素的得失
C．氧化还原反应的实质是化合价变化D．氧化还原反应的实质是电子的转移
4．下列说法正确的是（）
A．胶体、浊液、溶液的本质区别是丁达尔效应B．2mol水的摩尔质量数值上是1mol水摩尔质量的2倍
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．从100ml 1mol/L的氢氧化钠溶液中取5ml，所取溶液中氢氧化钠浓度仍然为1mol/L。

5．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；
③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和墨水都是胶体．上述说法正确的是（）A．①②③B．①②⑤C．③④⑤D．①③⑤
6．下列说法正确的是（）
A．阿伏加德罗常数的准确值应为6.02×1023mol－1 B．标准状况下，17g氨气的体积为22.4L/mol
C．常温常压条件下，3.6g H2O所含氢原子数为0.4N A D．浓度为0.1 mol/LNa2CO3溶液中，Na+数为0.1N A
7．下列有关实验描述正确的是（）
A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干
B．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大
C．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水D．用酒精萃取碘水中的I2
8．下列反应的离子方程式错误的是（）
A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4++OH﹣═NH3•H2O
C．CO2通入足量澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O
D．CuO与盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O
9．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子的是（）
A . Cu2+ Na+ CO32- SO42- B. K+Cl- Na+SO42-
C. Na+ NO3- HCO3- K+
D. Fe2+MnO4-Cl-Na+
10. 硫酸钾和硫酸铁的混合溶液，已知其中的浓度为0.5 mol/L，硫酸根离子浓度为0.9
mol/L，则的物质的量浓度为（）
A. 0.1 mol/L
B. 0.15 mol/L
C. 0.3 mol/L
D. 0.2 mol/L
11. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确
．．．的是（）
A. Cl2 + H2O HCl + HClO
B. CaCO3 + CO2 + H2O Ca2++ HCO3-
C. D. Fe2O3 + H+Fe2+ + H2O 12．下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（）
A．KClO3是氧化剂，HCl是还原剂B．KCl既不是氧化产物也不是还原产物
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1 D．生成3molCl2 转移6mol电子
13. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C. 加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有
D. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有
14．已知亚硫酸根离子易被氧化成硫酸根离子，将20mL 0.5mol•L﹣1K2SO3溶液逐滴加到20mL 0.2mol•L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好褪为无色．则Mn元素在产物中的存在形态是（）
A．Mn B．Mn2+C．Mn2O3D．K2MnO4
第Ⅱ卷（共58分）
二、填空题（4小题，共42分）
15．(8分)有以下10种物质：①银②稀硫酸③氯化氢④二氧化硫⑤空气⑥二氧化碳⑦乙醇⑧熔融氯化钠⑨NaOH⑩H2CO3按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

16．（10分）现有下列六种物质①HCl ②NaHCO3③NaCl溶液④CO2 ⑤Al2(SO4)3
⑥Ba(OH)2
（1）上述物质中的两种物质在水溶液中发生反应，离子方程式为：H+ + OH﹣═H2O，该反应的化学方程式为．
（2）⑤在水中的电离方程式为；
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人可服用适量的②能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；
（4）向⑥的溶液中通入④，请写出反应的离子方程式
（5）③的溶液若含少量Ca2+，可向溶液中加入过量的，过滤后再加足量稀盐酸，最后蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体．
17.（8分）根据下列变化或现象回答相应的问题。

①木炭和二氧化碳在高温下反应②打开汽水瓶盖，有气泡产生
③实验室用大理石制二氧化碳④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜
⑤氢气还原氧化铜⑥实验室用锌粒制氢气⑦用硫酸清洗铁锈
⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清⑨金属钠在空气中燃烧
（1）属于氧化还原反应的是（填序号，下同），属于置换反应的
是，属于氧化还原反应也属于化合反应的是，属于离子反应的是。

（2）写出变化④⑦的离子方程式④_______________________⑦_______________________。

（3）计算⑥中生成标准状况下H2 4.48L转移电子__________mol，在反应①中每转移1mol 电子可生成克CO气体。

18. （16分）（1）已知离子反应：+=，则n= ，
R元素在中的化合价是________，若反应生成1.5mol I2 ，则（填“得”或“失”）电子mol。

（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。

例如：
①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是（填编号，下同），需用氧化剂的是。

②用单线桥法或双线桥法表示下列反应的电子转移方向、数目：
该反应的还原产物是_______（写化学式）
三、实验题（1小题，10分）
19．(10分)某小组拟配制0.10 mol·L－1的NaOH溶液，回答下列问题。

(1)在实验室中需要配制475 mL NaOH溶液，需要称量NaOH固体________g。

(2)所需仪器除了天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还有________。

(3)下列有关容量瓶及几步实验操作的描述中不正确的是( )
①容量瓶上标有容积、温度和浓度，且使用前要检查容量瓶是否漏水
②容量瓶用蒸馏水洗净后，没有烘干就直接进行溶液配制
③NaOH在烧杯里溶解后，立即把溶液转移到容量瓶并定容；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。

A．①②④B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤
(4)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容
⑧冷却；其正确的操作顺序为。

A.②①③⑧⑤⑥⑦④
B.②①③⑧⑤⑥④⑦
C.②①③⑧⑥⑤⑦④
D.②①③⑤⑥⑦④⑧
(5)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________(填序号)。

①定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线②称量时所用的砝
码生锈
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥在烧杯中溶解NaOH后，未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容
四、计算题（1小题，6分）
20.（6分）标准状况下，将36.5克HCl气体通入63.5ml水中形成密度为1.2g/ml的盐酸。

(水的密度取1g/ml）
（1）求该盐酸的物质的量浓度为多少？（2分）
（2）用该浓度盐酸100mL在加热的条件下，与一定量的MnO2反应，制得氯气2.24L（标
准状况）反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，则被还原的氧化剂的物质的量为多少？（2分）
（3）若（2）反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？（2分）。