【KS5U解析】山东省临沂市第十九中学2019届高三第三次质量调研考试化学试题 Word版含解析

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高三年级第三次质量调研考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题。

（本题共27个小题，每小题2分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）
1.下列我国古代的技术应用中，不涉及．．．
氧化还原反应的是
A. 煅烧贝壳
B. 粮食酿醋
C. 古法炼铁
D. 火药爆炸
【答案】A 【解析】
【详解】A 、煅烧贝壳是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价均没发生变化，没有发生氧化还原反应，选项A 符合；B 、醋的酿造存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，选项B 不符合；C 、炼铁中有单质铁的生成，属于氧化还原反应，选项C 不符合；D 、火药爆炸属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项D 不符合。

答案选A 。

【点睛】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，注意了解我国古代人民对化学的贡献。

2.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 将煤进行液化处理有助于减少CO 2等温室气体的排放 B. 为防止食品氧化变质，常常在包装袋内放入硅胶或生石灰 C. 锅炉水垢中的CaSO 4通常先用Na 2CO 3溶液处理后再加酸溶液除去 D. 天然纤维、合成纤维和人造纤维组成元素完全相同
【答案】C 【解析】
【详解】
A 、推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，选项A 错误；
B 、为防止食品氧化变质，常常在包装袋内放入还原铁粉，硅胶或生石灰只能做为干燥剂，选项B 错误；
C 、锅炉水垢先用Na 2CO 3溶液处理，发生沉淀的转化生成碳酸钙，碳酸钙溶于盐酸，选项C 正确；
D 、天然纤维、人造纤维的组成为纤维素，纤维类物质，某些合成纤维为烃类物质，选项D 错误；答案选C 。

3.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ） A. 淀粉、CuO ，HClO 、Cu
B. 普通玻璃、H 2O 、Fe （SCN ）3、葡萄糖
C. 水玻璃、Na 2O•CaO•6SiO 2、AgCl 、SO 3
D. KAl （SO 4）2•12H 2O 、KClO 3、NH 3•H 2O 、CH 3CH 2OH 【答案】B 【解析】 【分析】
混合物是指由不同种物质组成的；氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；弱电解质是指在水溶液里中部分电离的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；据此可以分
析各个选项中各种的所属类别。

【详解】
A 、淀粉属于混合物、CuO 属于氧化物、HClO 属于弱电解质、Cu 是单质不是电解质，选项A 错误；
B 、普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合，H 2O 属于氧化物、Fe （SCN ）3属于弱电解质，葡萄糖属于非电解质，选项B 正确；
C 、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，Na 2O•CaO•6SiO 2、AgCl 均属于盐类，SO 3是非电解质，选项C 错误；
D 、KAl （SO 4）2•12H 2O 、KClO 3均属于盐类，NH 3•H 2O 属于弱碱，是弱电解质，CH 3CH 2OH 属于非电解质，选项D 错误。

答案选B 。

【点睛】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度不大。

4.下列化学用语或描述中，不正确的有 ①F －的结构示意图： ②氢氧根的电子式：
③HClO 的结构式：H —Cl —O
④SO 3的水溶液能导电，说明SO 3是电解质
⑤NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-
⑥同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化
A. 1项
B. 2项
C. 5项
D. 6项
【答案】C
【解析】
【详解】①F－的结构示意图：，故正确；②为羟基的电子式，氢氧根的电子式为：，故不正确；③HClO的结构式为：H—O—Cl，故不正确；④SO3的水溶液能导电，导电离子是硫酸电离的，硫酸为电解质，而SO3不电离，属于非电解质，故不正确；⑤NaHSO3在水中的电离方程式：
NaHSO3＝Na＋＋HSO3-，故不正确；⑥同素异形体间的转化是化学变化，同位素间的转化属于核反应，不属于化学变化，故不正确；综上，不正确的有②③④⑤⑥共５项，答案选C。

5.如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。

下列说法不正确的是
A. 物质的量：n(X)<n(CO2)<n(Y)
B. 分子数目：N(X)=N(Y)
C. 气体的体积：V(X)=V(Y)
D. 摩尔质量：M(X)=M(Y)
【答案】A
【解析】
当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境。

同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比。

A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等。

题目中通入的三种气体的质量相等，所以X、Y物质的量一定相等，所以选项A错误。

X、Y物质的量一定相等，即分子数相等，所以选项B正确。

X、Y物质的量一定相等，同温同压下体积一定相等，所以选项C正确。

A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等，所以选项D正确。

6.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A. 0.1 mol的11B中,含有0.6N A个中子
B. pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H+
C. 2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6N A个CO2分子
D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P—Cl键
【答案】A 【解析】
A．11B中含有6个中子，0.1mol11B含有0.6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误；答案选A。

7.25℃时，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是
A. 使甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B. 溶有少量NaOH的溶液中：NH4+、Mg2+、HCO3-、NO3-
C. 水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1溶液中：K+、Na+、S2-、SO32-
D. 溶有大量FeCl3的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
【答案】C
【解析】
【详解】A．使甲基橙显红色的溶液中存在大量氢离子，Fe2+、ClO-之间发生氧化还原反应，ClO-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，选项A错误；B．NaOH与NH4+、Mg2+、HCO3-反应，在溶液中不能大量共存，选项B错误；C．水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，K+、Na+、S2-、SO32-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，选项C 正确；D． Fe3+和SCN-之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，选项D错误；答案选C。

8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
B. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
C. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—
D. 醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故A 正确；B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，选项B错误；C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，离子方程式：SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+HSO3-，选项C错误；D．用醋酸除去水垢，碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，选项D错误；答案选A。

9.下列图示装置正确且能达到实验目的的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】
A.向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，故A错误；
B.过滤时漏斗下端需要靠在烧杯壁上，故B错误；
C.碘易升华，升华后的碘蒸气在冷的烧瓶底部凝华，故C正确；
D.蒸馏时温度计测量的是蒸汽的温度，水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误；故选C。

10.对于某盐溶液的检验，其结论一定正确的是
A. 加入稀盐酸产生无色气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，则一定含有CO32-
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定含有SO42-
C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定含有Ba2+
D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+
【答案】D
【解析】
【详解】A．无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，选项A错误；B．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含SO42-或银离子，但二者不能同时存在，选项B错误；C．白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙等，则原溶液中可能含Ba2+或Ca2+等，选项C错误；D．气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则原溶液中一定含有NH4+，选项D正确；答案选D。

11.下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）
选
项
离子方程式评价
A
将1mol Cl2通入到含1mol FeI2溶液中：
2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2正确；
Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧
化
B
1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体
积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O
正确；AlO2﹣与Al（OH）3消耗
的H+的物质的量之比为2：3
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣
正确；
说明酸性：H2SO3强于HClO
D
Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2++HCO3﹣+OH﹣═MgCO3↓+H2O
正确；
酸式盐与碱反应生成正盐和
水
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中，只能够将碘离子氧化完全，正确的离子方程式为
Cl2+2I-=2Cl-+I2，正确的评价为Cl2不足，只氧化I-，故A错误；B、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl
溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为1mol、2.5mol，1mol偏铝
酸钠消耗1molHCl生成1mol氢氧化铝，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：
2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O，AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为1:1.5=2：3，故B正
确；C、过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离
子方程式为SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，故C错误；D、Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，正确
的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-，故D错误；故选B。

【点睛】本题考查离子方程式的书写。

本题的难点为选项B，注意氢氧化铝具有两性，要从盐酸与偏铝酸钠
反应的方程式和量的关系分析判断。

12.下列说法正确的是
A. 离子化合物只含离子键
B. 强电解质溶液的导电能力一定强
C. 在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物
D. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】
A 、离子化合物中可以含共价键，选项A 错误；
B 、溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷的多少有关，与电解质的强弱无关，选项B 错误；
C 、在熔化状态下能导电的化合物中含有自由移动的离子，所以一定是离子化合物，选项C 正确；
D 、根据能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物可知，CO 2、P 2O 5是酸性氧化物，NO 2不是；Na 2O 为碱性氧化物，Na 2O 2不是，选项D 错误；答案选C 。

13.向10 mL0.1 mol·L -1 NH 4Al(SO 4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL 。

下列叙述正确的是 A. x =10时, 溶液中有NH 4+、AlO 2-、SO 42-, 且c (NH 4+)>c (SO 42-) B. x =10时, 溶液中有NH 4+、Al 3+、SO 42-, 且c (NH 4+)>c (Al 3+) C. x =30时, 溶液中有Ba 2+、AlO 2-、OH -, 且c (OH -)<c (AlO 2-) D. x =30时, 溶液中有Ba 2+、Al 3+、OH -, 且c (OH -)=c (Ba 2+) 【答案】B 【解析】
试题分析：a ．当x=10时，NH 4Al(SO 4)2与Ba(OH)2等物质的量反应，此时OH -量不足，OH -首先与Al 3+反应，与NH 4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH 4+和部分剩余的Al 3+存在，同时SO 42-也有剩余，但此时不会有AlO 2-生成，溶液中c （NH 4+）＞c （SO 42-），错误；b ．由a 中分析可知，溶液中不会有AlO 2-生成，溶液中有NH 4+、Al 3+、SO 42-，参加反应的硫酸根离子为0.001mol ，剩余0.001molSO 42-，溶液中NH 4+未参加反应，但溶液中NH 4+水解，故c （NH 4+）＜c （SO 42-），正确；c ．当x=30时，0.001 mol 的NH 4Al(SO 4)2与0.003 mol Ba(OH)2反应，生成0.002 mol BaSO 4、0.001 mol NaAlO 2、0.001 mol NH 3•H 2O ，且剩余0.001 mol Ba 2+和0.001 mol OH -，由于NH 3•H 2O 也是一种碱，存在电离平衡：NH 3•H 2O
NH 4++ OH -，使得溶液中c （OH -）大于0.001
mol ，c （OH -）＞c （AlO 2-），错误；d ．由c 中分析可知，溶液中含有Ba 2+、AlO 2-、OH -，其中溶液中c （OH -）大于0.001 mol ，含有0.001 mol Ba 2+，c （OH -）＞c （Ba 2+），错误。

考点：考查离子方程式的计算、有关离子过量的计算等知识。

14.电镀工业废水中常常含有大量的Cr 2O 72－，一般用铁铵矾［Fe(NH 4)2(SO 4)2·6H 2O ］处理。

假设反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量，最终得到n mol FeO·Fe y Cr x O 3，其中Cr 的化
合价为+3价。

不考虑处理过程中的各种损耗，下列叙述不正确．．．
的是 A. 在FeO·Fe y Cr x O 3中y=3x
B. 反应中共转移的电子数为3xnN A （N A 表示阿伏加德罗常数的值）
C. 该反应中Cr 2O 72－是氧化剂，铁铵矾是还原剂
D. 处理废水中Cr 2O 72－时，消耗铁铵矾的物质的量为3nx mol
【答案】D 【解析】
【详解】A 、FeO·
Fe y Cr x O 3中，Fe 为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即y=3x ，选项A 正确；B 、得到nmolFeO·FeyCrxO3，则一共有nx molCr 参加反应，1molCr 转移电子3mol ，且仅Cr 失电子，故转移的电子数为3nxmol ，选项B 正确；C 、反应中Cr 2O 72-中Cr 元素的化合价由+6价变为+3价，化合价降低被还原，为氧化剂，铁铵矾中铁元素由+2价升为+3价被氧化作为还原剂，选项C 正确；D 、消耗硫酸亚铁的物质的量为n(y+1)，又由FeO·Fe y Cr x O 3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁的物质的量为n(3－x)，选项D 不正确；答案选D 。

【点睛】本题考查氧化还原反应的应用，在中学阶段铬有+6价和+3价，解答本题依据化合物的化学式中正负化合价的代数和为0的原则。

15.某溶液中可能含有Na +、NH 4+、Fe 2+、K +、I -、SO 32-、SO 42-，且所有离子物质的浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是
A. 肯定不含有SO 42-
B. 肯定不含I -
C. 不能确定是否含有SO 32-
D. 肯定含有NH 4+
【答案】A 【解析】 【分析】
无色溶液中不存在Fe 2+；加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I -和SO 32-均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I 2，则原溶液中一定有SO 32-；由于SO 32-的还原性比I -强，故I -是否存在无法判断；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO 42-肯定没有，据此进行判断。

【详解】溶液本身无色，说明没有Fe 2+；加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I -和SO 32-均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I 2，则原溶液中一定有SO 32-，故C 错误；由于SO 32-的还原性比I -强，故I -是否存在无法判断，故B 错误；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO 42-肯定没有，故A 正确；根据分析可知，无法判断是否含有铵根离子，故D 错误；答案选A 。

【点睛】本题考查常见离子的检验方法，题目难度不大，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子共存的条件，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。

16.某溶液中含有的离子可能是K +、Ba 2+、A13+、Mg 2+、A1O 2-、CO 32-、SiO 32-、C1-中的几种，现进行如下实验： ①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol • L -1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g 。

下列说法中正确的是
A. 该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、C1-
B. 该溶液中一定含有K+、A1O2-、CO32-、C1-
C. 该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D. 可能含有C1-
【答案】B
【解析】
①向溶液中加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子，即
A13+和Mg2+；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L-1的盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失，，所以一定不存在SiO32-，滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，题中所给的离子中能与盐酸反应生成气体的只有CO32-，则气体为二氧化碳，说明原溶液中存在AlO2－和CO32－，所以一定不存在与CO32－反应的Ba2+，再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子K+；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435g，则沉淀为AgCl，物质的量为：0.435g÷143.5g/mol＝0.003mol，②中加入的氯离子的物质的量为：n（HCl）
=0.2mol/L×0.005L=0.001mol＜n（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02mol Cl－。

A.根据以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-，一定存在Cl-，故A错误；
B.由分析可知：该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，故B正确；
C.根据溶液呈电中性可以判断，溶液中一定存在钾离子，不需要通过焰色反应判断钾离子是否存在，故C错误；
D.根据生成氯化银沉淀的物质的量可知，原溶液中一定存在氯离子，故D错误；答案选B。

点睛：根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则，判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子，如本题的原溶液中存在CO32－，所以一定不存在与CO32－反应的Ba2+；（2）电中性原则，溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子，如本题根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子K+；（3）进出性原则，离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失，则原溶液中是否存在该种离子要结合题目信息进行判断，如本题中的Cl-就是利用最终生成的AgCl沉淀的质量和开始加入的HCl的物质的量判断一定存在。

17.下列实验的现象及相应的结论都正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，生成的碘被四氯化碳萃取后下层溶液为紫红色，选项A错误；B、向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2，溶液中含有氯离子、钠离子、铵根离子和碳酸氢根离子，混合后碳酸氢钠过饱和，溶液中有固体析出，固体成分为NaHCO3，选项B正确；C、盐酸是无氧酸不是氯的最高价氧化物的水化物，不能根据盐酸酸性强弱判断非金属性强弱，选项C错误；D、向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，白色沉淀可能为亚硫酸钡或硫酸钡，X为氯气或氨气等，若为氨气则二氧化硫没有被氧化，选项D错误。

答案选B。

18.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋
5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。

下列有关该反应的说法正确的是
A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B. HF是还原产物
C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
【答案】D
【解析】
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