重庆高三高中化学月考试卷带答案解析

重庆高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.化学与生产生活、环境保护等密切相关。

下列有关说法正确的是 ( ) A ．硅胶常用作袋装食品的干燥剂
B ．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同
C ．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放
D ．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关
2.设NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A ．3
3.6升CO 2与O 2的混合气中，含有的氧原子数为3 N A B ．15克甲基正离子(CH 3+)含有的电子数为8N A
C ．1molCl 2与任何物质充分作用，转移电子数都为2N A
D ．将0.1 mol N 2和0.3 mol H 2置于密闭容中充分反应，可得0.2N A 个NH 3分子
3.在指定的条件下，下列各组微粒一定能大量共存的是 ( )
A ．溶有大量SO 2的溶液中：Ba 2+、NO 3-、Na +、Cl -
B ．酸性K 2Cr 2O 7溶液中：
C 2H 5OH 、S 2-、SO 42-、K +
C ．室温下，C(H +)="1×10-13" mol·L-1的溶液中：NO 3-、Cl -、SO 32-、Na +
D ．遇K 3[Fe(CN)6]得蓝色沉淀的溶液中：AlO 2-、NH 4+、Ba 2+、SCN -
4. 下列有关实验的叙述正确的是 ( )
A ．用HF 溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体
B ．向两份Fe 3O 4固体中分别加入HCl 溶液与HI 溶液，二者反应现象一样
C ．向某溶液中滴加NaOH 溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH 4+
D ．向某溶液中加入足量的稀HNO 3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO 32-或HCO 3-
5.下列有关反应热的说法正确的是( )
A ．任何强酸与强碱反应生成1 mol H2O 的过程中，放出的热量均相同
B ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
C ．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，ΔH 将降低
D ．已知：O=O 键键能为a kJ/ mol 、H －H 键键能为b kJ/ mol 、水蒸气中H －O 键能为c kJ/ mol 。

又知：H 2O(g)= H 2O(l)ΔH=" -d" kJ/ mol 。

则反应2H 2 (g) + O 2(g) = 2H 2O(l) 的ΔH 为：（a+2b-4c-2d ）kJ/ mol
6.下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的共有多少组？ ( ) ①少量Na 2O 2投入Ca(HCO 3)2溶液中
②过量Ba(OH)2溶液和NH 4HSO 4溶液混合加热 ③NaAlO 2溶液与NaHCO 3溶液混合 ④FeCl 3溶液与NaHS 溶液混合
⑤用铁作阳极长时间电解足量Na 2SO 4溶液 A ．2组 B ．3组 C ．4组
D ．5组
7.1 mo1Cu 2S 与2 mol FeO 投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、 CuSO 4的混合溶液，并产生NO 气体。

则最终反应所得NO 物质的量为 ( ) A ．4 mo1 B ．5 mo1 C ．6 mo1 D ．7 mo1
二、填空题
1.W、M、N、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的单质是一种常见的半导体材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。

（1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的离子结构示意图为____________
（2）下列有关物质性质的比较中．正确的是________________
A．M、X、Z形成的单质熔沸点 M＞X＞Z
B．氢化物的热稳定性：W＞X
C．X分别与W和Z形成的化合物中化学键类型，晶体类型均相同
D．Z元素含氧酸的酸性一定强于Y元素的含氧酸
（3）元素W与M按原子个数比1:1形成的化合物A的电子式为______________。

（4）X、Z与氢三种元素按1:2:2形成的五原子化合物属于_______分子（填“极性” “非极性”）
（5）与Z同族的元素都能形成氢化物，其中水溶性最强的是______（填化学式）
（6）含有N元素的两种常见离子能发生双水解反应，试写出该离子方程式 ________________。

2.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。

工业上可利用水煤气合成二甲醚，其反应为：3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH<0
（1）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是
________（填字母代号，下同）。

a．降低温度 b．加入催化剂
c．缩小容器体积 d．减少CO2的浓度
（2）若反应在体积恒定的密闭容器中进行，下列能判断反应已达平衡状态的是________
a．3V正(CO2)＝V逆(CO) b．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
c．气体的密度不再改变 d．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）300℃时，在体积为2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。

5min时，反应恰好达平衡，此时H2的转化率
为75%。

① 5min时V(CO)=_________mol/(L·min)。

该温度下，此反应的平衡常数为：_______
②保持温度不变，在以上已达反应平衡的容器中，将每种物质同时增加1mol，则此时平衡将_______移动（填“正向”、“逆向”、“不”）
（4）.下图中，甲装置为CH3OCH3、O2、KOH三者构成的燃烧电池，其电极均为Pt电极。

装置乙中，C、D电
极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液。

①写出甲装置中A极的电极反应式___________________________________________
②写出乙装置中C极的电极反应式___________________________________________
③当有23克甲醚参加反应时，D电极的质量变化为______克。

）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于工业生产的漂白及消毒。

3.亚氯酸钠（NaClO
2
下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 相关物质的性质如下：
① ClO 2沸点低易气化；浓度较高的ClO 2气体易分解爆炸。

② NaClO 2溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2·3H 2O 。

（1）.在ClO 2发生器中通入SO 2的同时鼓入空气，其作用是________(填序号)。

A ．将SO 2氧化成SO 3，增强酸性 B ．稀释ClO 2以防止爆炸 C ．将NaClO 3氧化成ClO 2
（2）为确保H 2O 2充分参与反应，吸收塔内温度不宜较高，其原因是______________。

（3）160 g·L-1 NaOH 溶液的物质的量浓度为______________，在实验室若要配制450mL 该物质的量浓度NaOH 溶液，应称取NaOH 的质量为__________克。

（4）写出吸收塔内反应的化学方程式_____________________________________。

（5）从滤液中得到NaClO 2·3H 2O 粗晶体的实验操作依次是____________(填序号)。

A ．蒸馏 B ．蒸发 C ．灼烧 D ．过滤 E ．冷却结晶 要得到更纯的NaClO 2·3H 2O 晶体必须进一步的操作是________(填操作名称)。

三、实验题
某课外活动小组拟用下列实验装置探究氯气与氨气之间的反应。

其中A 、B 分别为氨气和氯气的发生装置；C 为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

表中的三个备选装置则是为完成实验必须的设备。

各装置之间用橡胶管连接。

请回答下列问题：
（1）.若NH 3从左向右流动，Cl 2从右向左流动，则装置的正确连接顺序为：A 、_____、_____、_____、_____、B(请将C 、D 、E 、F 填在相应的横线上)
（2）正确连接装置后，如何检验A 装置的气密性____________________________________。

（3）装置A 中的烧瓶内试剂可选用________(选填以下选项的代号)。

A ．烧碱 B ．浓硫酸 C ．生石灰 D ．五氧化二磷
（4）装置B 中发生反应的离子方程式是______________________________________。

（5）反应开始后，C 装置内产生白烟，试写出C 内的化学反应方程式___________________。

（6）为使NH 3与Cl 2的混合更充分，Cl 2应从C 装置的______口进入(填“a”、“b”、“c”) （7）该装置是否还存在着缺陷______（填“是”、“否”），如果有，其相应的改进措施是________________________________（如果没有，则不填该空）。

重庆高三高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.化学与生产生活、环境保护等密切相关。

下列有关说法正确的是 ( )
A．硅胶常用作袋装食品的干燥剂
B．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同
C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放
D．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关
【答案】A
【解析】A、正确；B、明矾净水是物理变化，利用氢氧化铝胶体的吸附性，家用消毒液消毒是化学变化，是利
用其氧化性，错误；C、煤燃烧时会排放出二氧化硫等污染物．在燃煤中加入石灰石可以大大降低废气中二氧化
硫的含量，错误；D、雾霾的形成与汽车尾气有关，错误。

【考点】常识。

2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A．33.6升CO2与O2的混合气中，含有的氧原子数为3 N A
B．15克甲基正离子(CH3+)含有的电子数为8N A
C．1molCl2与任何物质充分作用，转移电子数都为2N A
D．将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容中充分反应，可得0.2N A个NH3分子
【答案】B
【解析】A、未指明在标准状况下，错误；B、（6+3-1）*15/（12+3）=8，正确；C、与水反应，转移的电子数
为NA，错误；D、这是个可逆反应，不能完全反应完，错误。

【考点】阿伏伽德罗常数。

3.在指定的条件下，下列各组微粒一定能大量共存的是 ( )
A．溶有大量SO2的溶液中：Ba2+、NO3-、Na+、Cl-
B．酸性K2Cr2O7溶液中：C2H5OH、S2-、SO42-、K+
C．室温下，C(H+)="1×10-13" mol·L-1的溶液中：NO3-、Cl-、SO32-、Na+
D．遇K3[Fe(CN)6]得蓝色沉淀的溶液中：AlO2-、NH4+、Ba2+、SCN-
【答案】C
【解析】A、在酸性溶液中亚硫酸根离子会被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合什么不溶于酸的
硫酸钡，错误；B、重铬酸钾在酸性条件下，氧化性最强，+6价的铬会把乙醇氧化，自身被还原，错误；C、正确；D、偏铝酸跟离子会和铵根离子发生双水解，错误。

【考点】离子共存。

4.下列有关实验的叙述正确的是 ( )
A．用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体
B．向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象一样
C．向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH4+
D．向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO32-或HCO3-
【答案】D
【解析】A、硅晶体与氢氟酸反应，错误；B、四氧化三铁与氢碘酸反应有碘单质析出，与盐酸反应没有固体物
质什么，错误；C、酚酞遇碱变红色，先加入了氢氧化钠溶液，所以证明不了铵根离子的存在，错误；D、正确。

【考点】试验。

5.下列有关反应热的说法正确的是( )
A．任何强酸与强碱反应生成1 mol H2O的过程中，放出的热量均相同
B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
C．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，ΔH将降低
D．已知：O=O键键能为a kJ/ mol、H－H键键能为b kJ/ mol、水蒸气中H－O键能为c kJ/ mol。

又知：
H2O(g)= H2O(l)ΔH=" -d" kJ/ mol。

则反应2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) 的ΔH为：（a+2b-4c-2d）kJ/ mol
【答案】D
【解析】A 、只有稀强酸与稀强碱反应生成1mol 水的过程中，放出的热量相同，错误；B 、相同条件下， 同一物质在气态时的能量最多、液态次之、固态最少，反应放出的热量等于反应物的能量减去生成物 的能量，因为生成物相同，所以等量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，错误；C 、 催化剂的作用是加快反应速率，与反应的热效应无关，错误；D 、正确。

【考点】反应热。

6.下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的共有多少组？ ( ) ①少量Na 2O 2投入Ca(HCO 3)2溶液中
②过量Ba(OH)2溶液和NH 4HSO 4溶液混合加热 ③NaAlO 2溶液与NaHCO 3溶液混合 ④FeCl 3溶液与NaHS 溶液混合
⑤用铁作阳极长时间电解足量Na 2SO 4溶液 A ．2组 B ．3组 C ．4组 D ．5组
【答案】B
【解析】①生成氧气和碳酸钙，②生成氨气和硫酸钡，③生成氢氧化铝，④生成氢氧化亚铁，⑤生成氢 气和氢氧化铁，所以B 正确。

【考点】化学反应。

7.1 mo1Cu 2S 与2 mol FeO 投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、 CuSO 4的混合溶液，并产生NO 气体。

则最终反应所得NO 物质的量为 ( ) A ．4 mo1 B ．5 mo1 C ．6 mo1 D ．7 mo1
【答案】A
【解析】2mol+1价的铜离子失去2mol 电子变成了+2价，1mol-2价硫离子失去8mol 电子变成了+6价，
2 mol+2价的铁离子失去2mol 电子变成了+3价，所有还原剂一共失去了12mol 电子，只有氮元素得到电 子从+5价变成+2价，所以最终生成NO=12/3=4，A 正确。

【考点】氧化还原反应。

二、填空题
1.W 、M 、N 、X 、Y 、Z 是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。

已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；M 和Ne 原子的核外电子数相差1；N 与X 相邻；X 的单质是一种常见的半导体材料；Y 的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z 的非金属性在同周期主族元素中最大。

（1）元素X 在周期表中的位置是_______________；元素Y 的离子结构示意图为____________ （2）下列有关物质性质的比较中．正确的是________________ A ．M 、X 、Z 形成的单质熔沸点 M ＞X ＞Z B ．氢化物的热稳定性：W ＞X
C ．X 分别与W 和Z 形成的化合物中化学键类型，晶体类型均相同
D ．Z 元素含氧酸的酸性一定强于Y 元素的含氧酸
（3）元素W 与M 按原子个数比1:1形成的化合物A 的电子式为______________。

（4）X 、Z 与氢三种元素按1:2:2形成的五原子化合物属于_______分子（填 “极性” “非极性”） （5）与Z 同族的元素都能形成氢化物，其中水溶性最强的是______（填化学式）
（6）含有N 元素的两种常见离子能发生双水解反应，试写出该离子方程式 ________________。

【答案】（1）第三周期第IV A 族（1+1分）；
（2分）
（2）B （2分） （3）
（2分）
（4）极性（2分） （5）HF （2分）
（6）Al 3+ + 3AlO 2﹣+ 6H 2O = 4Al(OH)3↓（2分）
【解析】（1）X 单质是一种半导体材料，所以X 为硅元素，Y 的最外层电子数是最内层电子数的三倍又在硅元素后面，所以Y 是硫元素；
（2）推断W 为氧，M 是钠，N 是铝，X 是硅，Y 是硫，Z 是氯，A 、M 、X 、Z 形成的单质熔沸点X>M>Z,错误；B 、正确；C 、硅和氧形成的是共价键，硅和氯形成的是离子键，错误；D 、盐酸的酸性没有硫酸的强，错误。

（3）过氧化钠中既有共价键也有离子键；
（4）氯元素以离子键与别的元素结合，含有离子键，所以为极性分子； （5）卤素氢化物的水溶性HF>HCl>HBr>HI ； （6）铝离子和偏铝酸根离子能发生双水解。

【考点】常见的短周期元素。

2.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。

工业上可利用水煤气合成二甲醚，其反应为：3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH<0
（1）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO 的转化率的是________（填字母代号，下同）。

a ．降低温度
b ．加入催化剂
c ．缩小容器体积
d ．减少CO2的浓度
（2）若反应在体积恒定的密闭容器中进行，下列能判断反应已达平衡状态的是________ a ．3V 正(CO2)＝V 逆(CO) b ．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2 c ．气体的密度不再改变 d ．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）300℃时，在体积为2L 的容器中充入4 mol H2、6 mol CO 。

5min 时，反应恰好达平衡，此时H2的转化率为75%。

① 5min 时V(CO)=_________mol/(L·min)。

该温度下，此反应的平衡常数为：_______
② 保持温度不变，在以上已达反应平衡的容器中，将每种物质同时增加1mol ，则此时平衡将_______移动（填“正向”、“逆向”、“不”）
（4）.下图中，甲装置为CH3OCH3、O2、KOH 三者构成的燃烧电池，其电极均为Pt 电极。

装置乙中，C 、D 电极为Pb 电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液。

① 写出甲装置中A 极的电极反应式___________________________________________ ② 写出乙装置中C 极的电极反应式___________________________________________ ③ 当有23克甲醚参加反应时，D 电极的质量变化为______克。

【答案】（1）c (2分)
（2）a d (2分) 只选a 或d(1分)
（3）①.0.3 (2分)； 16/27 (2分)； ②.正向(2分)
（4）①.CH 3OCH 3+16OH -－12e －
＝2CO 32-+11H 2O (2分)
②.PbSO 4＋2H 2O －2e －=PbO 2＋4H ＋
＋SO 42－(2分) ③.288 (2分)
【解析】（1）a 、降低了反应速率，错误；b 、CO 的转化率不变，错误；c 、正确；d 、反应速率先不变后 减少，错误；
（2）a 、正反应速率等于你反应速率时达到化学平衡，正确；b 、恒等，不管是否达到平衡，错 误；c 、因为体积不变，质量不变，所以密度恒定不变，不管是否达到平衡，错误；d 、正 确。

（3）①4*75%/2/5=0.3，
②压强增大，平衡向体积减少的方向移动，即平衡正向移动；
（4）①Pb 丝为惰性电极，不参与电极反应，在甲醚燃烧反应中，甲醚中碳元素的化合价升高，被氧化，氧气中氧元素的化合价降低，被还原。

在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，说明通入甲醚的那一极是负极，通入氧气的那一极是正极。

甲醚在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应。

负极（Pb 丝），碳的化合价升高到+4价，在KOH 溶液中以碳酸根离子的形式存在，所以电极反应为：
； ②与正极相连的是阳极，Pb 在阳极失去电子由+2价氧化为+4价； ③D 是硫酸钡被还原为钡单质，所以D 电极的质量减少量=。

【考点】燃料电池。

3.亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于工业生产的漂白及消毒。

下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 相关物质的性质如下：
① ClO 2沸点低易气化；浓度较高的ClO 2气体易分解爆炸。

② NaClO 2溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2·3H 2O 。

（1）.在ClO 2发生器中通入SO 2的同时鼓入空气，其作用是________(填序号)。

A ．将SO 2氧化成SO 3，增强酸性 B ．稀释ClO 2以防止爆炸 C ．将NaClO 3氧化成ClO 2
（2）为确保H 2O 2充分参与反应，吸收塔内温度不宜较高，其原因是______________。

（3）160 g·L-1 NaOH 溶液的物质的量浓度为______________，在实验室若要配制450mL 该物质的量浓度NaOH 溶液，应称取NaOH 的质量为__________克。

（4）写出吸收塔内反应的化学方程式_____________________________________。

（5）从滤液中得到NaClO 2·3H 2O 粗晶体的实验操作依次是____________(填序号)。

A ．蒸馏 B ．蒸发 C ．灼烧 D ．过滤 E ．冷却结晶 要得到更纯的NaClO 2·3H 2O 晶体必须进一步的操作是________(填操作名称)。

【答案】（1）B （2分）
（2）H 2O 2受热易分解（2分） （3）4mol/L 、80克（2分）
（4）2ClO 2 + H 2O 2 + 2NaOH = 2NaClO 2 + 2H 2O + O 2↑（2分） （5）B 、E 、D （2分） 重结晶（2分）
【解析】（1）因为浓度较高的ClO2气体易分解爆炸，所以通入空气是稀释,以防爆炸，B 正确； （2）H 2O 2受热易分解；
（3）160/（23+16+1）=4,0.5*4*（23+16+1）=80，因为实验室没有450mL 的容量瓶，需要用500mL 的； （4）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO 2，所以一定有ClO 2→NaClO 2，化合价降低，被还原；则H 2O 2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2ClO 2 + H 2O 2 + 2NaOH = 2NaClO 2 + 2H 2O + O 2↑
（5）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶 体．所以操作顺序为BED ，得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体。

【考点】工艺流程，化学实验。

三、实验题
某课外活动小组拟用下列实验装置探究氯气与氨气之间的反应。

其中A 、B 分别为氨气和氯气的发生装置；C 为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

表中的三个备选装置则是为完成实验必须的设备。

各装置之间用橡胶管连接。

请回答下列问题：
（1）.若NH 3从左向右流动，Cl 2从右向左流动，则装置的正确连接顺序为：A 、_____、_____、_____、_____、B(请将C 、D 、E 、F 填在相应的横线上)
（2）正确连接装置后，如何检验A 装置的气密性____________________________________。

（3）装置A 中的烧瓶内试剂可选用________(选填以下选项的代号)。

A ．烧碱 B ．浓硫酸 C ．生石灰 D ．五氧化二磷
（4）装置B 中发生反应的离子方程式是______________________________________。

（5）反应开始后，C 装置内产生白烟，试写出C 内的化学反应方程式___________________。

（6）为使NH 3与Cl 2的混合更充分，Cl 2应从C 装置的______口进入(填“a”、“b”、“c”) （7）该装置是否还存在着缺陷______（填“是”、“否”），如果有，其相应的改进措施是________________________________（如果没有，则不填该空）。

【答案】（1）E ﹑C ﹑F ﹑D （2分，作为一个整体评分）
（2）用止水夹夹住AE 之间橡胶管，打开A 装置分液漏斗瓶塞与活塞，向其中注水。

若过一段时间后，液面不再下降，说明气密性完好，反之，则气密性差。

（2分） （3）A ﹑C （2分）；只选A 或C （1分） （4）MnO 2 + 4H + + 2Cl -Cl 2↑ + Mn 2+ + 2H 2O （2分） （5）8NH 3 + 3Cl 2 = N 2 + 6NH 4Cl （6）a （1分）
（7）是（1分） 将导气管C 伸入装有NaOH 的洗气瓶中，将尾气洗涤后排空。

（1分） 【解析】（1）用碱石灰干燥氨气，用饱和食盐水除去氯化氢，然后用浓硫酸干燥氯气；
（2）用止水夹夹住AE 之间橡胶管，打开A 装置分液漏斗瓶塞与活塞，向其中注水。

若过一段 时间后，液面不再下降，说明气密性完好，反之，则气密性差；
（3）装置A 中的烧瓶内试剂的作用是吸水放热使氨气放出，而B 会和氨水反应，D 不溶于氨水， 溶于水生成剧毒的偏磷酸，所以选AC ；
（4）由装置中药品可知B 中发生浓盐酸与二氧化锰的反应生成氯气； （5）氯气和氨气反应生成氯化铵； （6）氯气的密度大；
（7）因氯气、氨气都污染环境，不能直接排放，则缺少尾气处理装置； 【考点】氯化铵实验。