2019年绍兴中考化学试卷(解析版)

2019年绍兴中考化学试卷（解析版）学校:________ 班级:________ 姓名:________ 学号:________一、单选题（共4小题）1.化学变化和物理变化的区别在于变化过程中有无新的物质生成，下列只发生物理变化的是（）A．比较金属活动性B．水的电解C．过滤泥浆水D．食物霉变2.为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。

表中物质分类正确的是（）A．A B．B C．C D．D3.我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇其微观示意图如图。

下列说法正确的是（）A．甲的相对分子质量为6B．一个丙分子中含有4个氢原子C．参加反应的甲与乙的质量比为3：1D．氢元素的化合价在反应前后没有发生改变4.将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（）A．B．C．D．二、填空题（共3小题）5.元素周期表是学习科学的重要工具。

下表是元素周期表的一部分请回答下列问题（1）不同种元素之间最本质的区别是不同。

A．相对原子质量B．质子数C．中子数（2）第3号元素属于（选填“金属或“非金属）元素。

（3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式。

6.如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图，向烧杯中加入适量水，一段时间后，试管中的白磷被引燃。

（1）上述实验现象说明了生石灰和水反应是一个（选填“放热”或“吸热”）过程。

（2）实验中涉及到的两个化学反应都属于反应基本类型中的反应。

7.如图是实验室制取和收集气体的常用装置。

请回答下列问题。

（1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是。

（选填字母）（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。

这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含。

（3）丙同学在选用B装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。

”的实验，增补该对照实验的目的是。

三、实验探究题（共1小题）8.材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。

材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。

材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。

他将金属铅装入容器后密封、称量。

然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。

罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。

”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了”燃素学说”，质量守恒定律得到公认。

（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。

请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：。

（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自的假设。

（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是。

（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是。

A．分析问题应该全面、严谨B．实验的成功与否，取决于药品的选择C．定量方法是科学研究的重要方法D．科学研究既要尊重事实，也要勇于创新四、解答题（共3小题）9.下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。

（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为克。

（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为。

（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。

（写出计算过程）10.为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。

加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。

（1）滤液X的pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段发生反应的化学方程式为。

（3）滤液X中含有的溶质是。

（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）11.全面开展“五星达标3A争创”的美丽乡村建设行动是当前绍兴农村工作的重点。

尾气达标排放，避免二次污染是改善空气质量的有效措施。

焚烧温度低于800℃时，含氯垃圾不完全燃烧，极易生成有毒物质二恶英（C12H4O2Cl4）①二恶英由种元素组成，其中碳元素和氯元素的质量比为。

②为降低尾气中二恶英的排放量，垃圾发电厂可以采取的措施是。

A．减少通入焚烧炉内的空气量B．焚烧过程中要不断搅动垃圾C．减少垃圾在焚烧炉内的停留时间D．升高垃圾焚烧炉内的温度2019年绍兴中考化学试卷（解析版）参考答案一、单选题（共4小题）1.【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。

判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。

【解答】解：A、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学变化，故A错；B、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，故B错；C、过滤只是除去不溶性杂质，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D、食物霉变有菌类物质生成，属于化学变化，故D错。

故选：C。

【知识点】化学变化和物理变化的判别2.【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；可选用排除法进行快速排除，即只要发现一种物质不符合排列要求，即可排除该选项，进行分析解答。

【解答】解：A、硝酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。

B、盐酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；NaOH是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；C2H6O是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选项错误。

C、硫酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐；H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；故选项正确。

D、过氧化氢不属于酸，故选项错误。

故选：C。

【知识点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别3.【分析】据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析物质的类别、反应的类型等。

【解答】解：由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。

A、甲为氢气，甲的相对分子质量为2，故A不正确；B、由微粒的构成可知，一个丙分子中含有4个氢原子，故B正确；C、由上述反应可知，参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为3：1，质量比是（2×3）：44＝3：22，故C不正确；D、该反应由氢气单质参加反应，氢元素的化合价一定发生了变化，故D不正确。

故选：B。

【知识点】相对分子质量的概念及其计算、微粒观点及模型图的应用4.【分析】根据镁、铁、锌和硫酸反应的化学方程式和金属、酸之间的质量关系进行分析。

【解答】解：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑24 9810g 40.8gFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑56 9810g 17.5gZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑65 9810g 15.1g酸的质量小于15.1g，酸完全反应，生成的氢气质量相等；酸的质量介于17.5g和15.1g之间时，镁＝铁＞锌；酸的质量介于17.5g和40.8g之间，或酸的质量大于40.8g时，镁＞铁＞锌；故选：D。

【知识点】金属的化学性质二、填空题（共3小题）5.【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；化合物中元素化合价代数和为零；元素是具有相同质子数的一类原子的总称；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。

【解答】解：（1）不同种元素之间最本质的区别是核内质子数不同。

故填：B。

（2）第3号元素是锂元素，属于金属元素。

故填：金属。

（3）第12号元素（镁元素）和第17号元素（氯元素）组成化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素化合价是+2，氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式是MgCl2。

故填：MgCl2。

【知识点】元素周期表的特点及其应用6.【分析】（1）向烧杯中加入适量水，一段时间后，试管中的白磷被引燃，说明符合了燃烧的三个条件，进行分析解答。

（2）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙、白磷与氧气反应生成五氧化二磷，进行分析解答。

【解答】解：（1）向烧杯中加入适量水，一段时间后，试管中的白磷被引燃，说明符合了燃烧的三个条件，说明温度达到了着火点，即说明了生石灰和水反应是一个放热反应。

（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙、白磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应均符合“多变一”的形式，均符合化合反应的特征，均属于化合反应。

故答案为：（1）放热；（2）化合。

【知识点】燃烧与燃烧的条件、反应类型的判定、物质发生化学变化时的能量变化7.【分析】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。

二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。

氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

（3）增补该对照实验的目的是：排除水中加入二氧化锰也会产生氧气。