2022年四川省成都市彭州第一中学高三化学月考试题含解析

2022年四川省成都市彭州第一中学高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A. 常温下0.1 mol/L的下列溶液① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ NH3·H2O、
④ CH3COONH4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是②>①>④>③
B. 常温下0.4 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为：
c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-－)>c(H+)>c(OH-－)
C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：
c(CO32—)＋2c(OH-－)＝c(HCO3—)＋3c(H2CO3)＋2c(H+)
D. 0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：
c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42—)
参考答案：
CD
略
2. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
①②③④
A．装置①中，电流计A的指针不偏转 B．装置②可用于检验火柴头燃烧产生的SO2C．装置③不能进行分液操作 D．装置④可用于制备、干燥、收集氨气
参考答案：
AB
略
3. 下列说法正确的是（）
A．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NaCl溶液的K W
B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2 + I2 + 2H2O = SO４2- + 2I- + 4H+
C. 加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、HCO3-、AlO2—、NO3—
D. 100℃时，将 pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
参考答案：
B
略
4. 一密闭容器中加入相同物质的量的X和Y气体，发生反应：x(g)+Y(g)3Z(g)。

分别在100o C和300o C反应时Z的含量Z％随时间t变化如图所示。

已知在t3时改变了某一反应条件。

则相关判断正确的是
A．曲线b表示的是l00o C时的图像
B．该反应的正反应是吸热反应
C．t2时，曲线a、b对应反应速率
v(a)>v(b)
D．t3时改变的条件可能是增大了压强
参考答案：
D
略
5. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )
A．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂
B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
参考答案：
D
略
6. 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol?L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）
A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色
B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生
C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D. pH试纸显示白醋的pH为2~3
参考答案：
D
略
7. 下列有关实验操作或叙述中，不正确的是
A．用酸式滴定管量取25.00ml 1mol/L的酸性高锰酸钾溶液
B．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高
C．浓硝酸保存在无色试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌参考答案：
C
略
8. 下列说法正确的是
A．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
B．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强
C．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
参考答案：
B
略
9. 下列指定微粒的数目相等的是
A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数
B．20mLNH3和30mLO2所含的原子数
C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数
D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数
参考答案：
C
略
10. 若M是ⅡA族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的( ) A．ⅠA B．ⅠB C．ⅢA D．ⅢB
参考答案：
B
略
11. 用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是
A. 用图①所示装置收集HCl气体
B．用图②所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸
C．用图③所示装置检查该装置的气密性
D. 用图④所示装置进行实验室制取的实验
参考答案：
C
略
12. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是() A．标准状况下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4N A B．常温下，1.0 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2N A C．在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2N A D．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2N A
参考答案：
A
略13. （08上海12校第二次联考）四支试管分别充满O2、NO2、C12、NH3四种气体，把它们
分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满C12的试管
是（）
参考答案：
答案：C
14. [化学——选修3：物质结构与性质]
非金属元素在化学中具有重要地位，请回答下列问题：
（1）氧元素的第一电离能比同周期的相邻元素要小，理由________。

（2）元素X与硒（Se）同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X为_____（填元素符号），其基态原子的电子排布式为_______。

（3）臭齅排放的臭气主要成分为3－MBT－甲基2丁烯硫醇，结构简式为（）1mol 3－MBT中含有键数目为_______N A（N A为阿伏伽德罗常数的值）。

该物质沸点低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。

（4）PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子；熔体中P－Cl的键长只有198pm和206pm两种，试用电离方程式解释PCl5熔体能导电的原因_________，正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为__________，该晶体的晶胞如图所示，立方体的晶胞边长为a pm，N A为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为
_______g/cm 3
参考答案：
(1)F对最外层电子的吸引力比O强，N原子核外电子处于半满的较稳定状态，故第一电离能均高于
O (2) Cr 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 (3)15 （CH3）2C=CHCH2OH分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高(4) 2 PCl5 = PCl4+＋PCl6－PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对。

孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥
力或
【分析】
(1)F对最外层电子的吸引力比O强，N原子核外电子处于半满的较稳定状态；
(2)元素X与(Se)同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，X应该是第四周期3d、4s 能级半满的原子，为24号元素；该原子核外有24个电子，根据构造原理书写其基态原子的电子排布式；
(3)臭齅排放的臭气主要成分为3-MBT-甲基2丁烯硫醇，结构简式为)，共价单键为σ键、共价双键中一个是σ键另一个是排键，所以1个3-MBT分子中含有15个σ键；存在分子间氢键的物质熔沸点较高；
(4)含有自由移动离子的化合物能导电；孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；该
晶胞中PCl5个数=1+8×=2，晶胞体积=(a×10-10cm)3，晶胞密度=。

【详解】(1)F对最外层电子的吸引力比O强，N原子核外电子处于半满的较稳定状态，所以第一电离能均高于O元素
(2)元素X与(Se)同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，X应该是第四周期3d、4s 能级半满的原子，为24号元素；该原子核外有24个电子，根据构造原理书写其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；
(3)臭齅排放的臭气主要成分为3-MBT-甲基2丁烯硫醇，结构简式为)，共价单键为σ键、共价双键中一个是σ键另一个是Π键，所以1个3-MBT分子中含有15个σ键，则1mol该分子中含有15N A个σ键；(CH3)2C=CHCH2OH分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高；(4)含有自由移动离子的化合物能导电，PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，阳离子、阴离子分别为PCl4+、PCl6-，其电离方程式为2PCl5PCl4++PCl6-；PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角；该晶胞中PCl5个数=1+8×=2，晶胞体积=(a×10-10cm)3，晶胞密度
==g/cm3。

15. 已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量
16. （1）如下图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________。

（2）实验室为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性
的性质，可用_____________溶液吸收多余的氯气。

工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气
制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（均填化学式），
长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____ ______（用字母代号填）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
（3）当氯气泄漏人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是____ ___（填序号）。

A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）A、B、C、D、E均为中学化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示：
（1）若A是短周期原子半径最大的元素（稀有气体除外）构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，则E溶于NaOH溶液的离子方程式
为；工业上冶炼A的化学反应方程式
为；气体C在使用前需要检验纯度，操作方法是。

（2）若C是一种四原子分子，燃烧时有浓烈的黑烟，且A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和H2O。

C的电子式为；B的名称为；实验室制取C的化学反应方程式
为；C的燃烧热为1300kJ·mol-1，则C燃烧的热化学方程式
为。

参考答案：
18. （8分）一种新型高效净水剂PAFC-聚合氯化铁铝[AlFe(OH)n Cl（6-n)]m，应用非常广泛。

为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行。

请回答下列问题：
（1）①步骤I中的试剂A是（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。

②步骤III的离子方程式为
③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有
④溶液2中存在的电荷守恒式为；向溶液2中滴加少量NaOH溶液，则c(H2CO3)/c(CO32
－)_____ （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程式
为；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无
Fe2O3，他的判断是否正确？（填“是”或“否”）；其理由
是（用离子方程式表示）
参考答案：
（1）①NaOH溶液；②AlO2- + CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3- ；③瓷坩埚，泥三角；④[Na+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]，变小；（2）2Al+Fe2O3 ==2Fe+Al2O3，否，Fe3++Fe=3Fe2+。

试题分析：（1）①根据流程图得到Fe(OH)3和溶液，而Al(OH)3溶解于NaOH，不溶于NH3·H2O，因此步骤I中试剂A是氢氧化钠溶液；②溶液1为NaAlO2和NaOH溶液，加入足量B后得到
Al(OH)3，Al(OH)3不溶于碳酸，因此B为CO2，OH－＋CO2=HCO3－，AlO2－＋CO2＋H2O=Al(OH)3↓
＋
HCO3－；③灼烧用到的仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等，属于陶瓷仪器有瓷坩埚、泥三角等；④溶液2中含有的溶质为NaHCO3、NaCl，溶液呈现电中性，即有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，加入少量的NaOH，对水解起到抑制作用，因此c(H2CO3)/c(CO32－)变小；（2）C为Fe2O3，和金属铝反应来焊接钢轨，2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe，滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中不含Fe3＋，很有可能Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。

因此该同学的判断是错误的。

19. 某河段同时受酸性物质污染，若锌粉与其还原的硝酸根离子的物质的量之比为4∶1，则
锌粉被氧化为离子，硝酸根离子被还原为（均用化学符号表示）；
参考答案：
Zn2+, NH4+
略。