2022《单元滚动检测卷》高考化学(江苏专用苏教版)精练检测八溶液中的离子反应 Word版含答案

单元滚动检测八溶液中的离子反应
考生留意：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。

第Ⅰ卷
一、单项选择题(本题包括11小题，每小题2分，共22分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)
1．下列有关几种试纸使用的描述中，不正确的是()
A．用潮湿的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3
B．某种有色溶液可使淀粉-KI试纸变蓝色，则该溶液中可能含有Fe3＋
C．用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水潮湿过的pH试纸上可测量该溶液的pH
D．将潮湿的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色
2．下列溶液肯定显酸性的是()
①pH＜7的溶液
②c(H＋)＝c(OH－)的溶液
③c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的溶液
④c(H＋)＞c(OH－)的溶液
⑤25 ℃下pH＝6的溶液
⑥能使酚酞溶液显无色的溶液
A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥
C．⑤⑥D．④⑤
3．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是()
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．从反应开头到结束所需时间盐酸短
C．醋酸与锌反应速率大D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大
4．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()
A．1 mol·L－1的甲酸溶液中c(H＋)约为0.01 mol·L－1
B．甲酸与活泼金属反应生成氢气
C．10 mL 1 mol·L－1的甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应
D．在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱
5．能证明乙酸是弱酸的试验事实是()
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
6．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是()
A．1×10－14B．55.6×107
C．107D．55.6
7．(2022·常州高三一模)下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
B．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．25 ℃时，等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸
D．向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3水解程度减小，溶液的pH减小8．(2022·苏州高三一模)下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中
c(OH－)
c(NH3·H2O)
削减
B．将NH4Cl溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中
c(NH＋4)
c(NH3·H2O)·c(H＋)
增大
C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中
c(CH3COO－)
c(Na＋)
＝1
D．向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的
c(SO2－4)
c(CO2－3)
减小
9．(2021·泰州中学高三月考)25 ℃时，1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O 四种溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c、d(单位为mol·L－1)，下列推断正确的是()
A．a＝b＝c＝d B．a＞b＞d＞c
C．d＞a＞c＞b D．c＞a＞b＞d
10．(2021·泰州高三月考)等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。

下列关系或者说法正确的是()
A．c(CO2－3)的大小关系为②＞⑤＞③＞④＞①
B．c(HCO－3)的大小关系为④＞③＞⑤＞②＞①
C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质
D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
11．(2021·湖州第一中学高三月考)已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3 mol·L－1的①盐酸②NH4Cl 溶液
③醋酸铵溶液(中性)，下列说法正确的是()
A．c(NH＋4)：③＞②
B．pH：①＞②＞③
C．Mg(OH)2溶于②的主要缘由是由于NH＋4水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)向溶解方向移动
D．等体积①和③混合溶液中c(Cl－) ＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

)
12．(2022·镇江高三期中)25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)=== Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃时K sp Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K sp Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

下列说法错误的是()
A．若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大
B．若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色渐渐变为蓝色
C．若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，K sp保持不变，故上述平衡不发生移动
D．若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大
13．(2022·连云港高三四模)醋酸钡(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol·
L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是()
A．c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)
D．c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
14．(2021·苏州第一中学高三月考)常温下，有下列四种溶液：
①②③④
0.1 mol·L－1
NaOH溶液
pH＝11
NaOH溶液
0.1 mol·L－1
0.1CH3COOH
0.2溶液
pH＝3
CH3COOH
溶液
下列说法正确的是()
A．由水电离出H＋的浓度c(H ＋) ：①＞③
B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH＝5
C．①与③混合，若溶液pH＝7，则体积：V(NaOH)<V(CH3COOH)
D．将②与④等体积混合，若溶液pH ＜7，各离子浓度的关系为c(CH3COO－)＋c(OH－)＝
c(Na＋)＋c(H＋)
15．(2021·扬州第一中学高三月考)常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。

下列选项正确的是()
A．a点所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)
B．b点所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)
C．c点所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)
D．d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)
16．(2021·南京第一中学高三月考)25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是()
A．W点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(Cl－)
B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3) ＜0.1 mol·L－1
C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋c(HCO－3)＝c(OH－)＋c(Cl－)
D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO2－3)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)
第Ⅱ卷
三、非选择题(本题包括4小题，共58分)
17．(12分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HA H＋＋A－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动。

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，溶
液pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中
c(A－)
c(HA)·c(OH－)
比值________(填“增大”、
“减小”或“不变”)。

(3)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b＝________。

18．(16分)(2021·南京第一中学高三月考)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
Fe3＋Cu2＋Cr3＋
开头沉淀pH 2.1 4.7 4.3
完全沉淀pH 3.2 6.7 a
(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有________________。

(2)在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：
①加入石灰乳调整pH范围________________，检验Fe3＋已经除尽的操作是
________________________________________________________________________；②将浊液加热到80 ℃，___________________________________________________
_____________________。

(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式：
________________________________________________________________________，
此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了铺张试剂外，还会消灭的问题是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(4)当离子浓度小于或等于1×10－5 mol·L－1时可认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀则要保持
c(OH－)≥__________________。

已知：K sp Cr(OH)3]＝6.3×10－31，
3
63≈4.0]。

19．(14分)(2022·江苏省试验中学高三二模)氯酸镁Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，试验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有_____________________________________________
_______________________________________。

(2)加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为_______________________________________
_____________________________________________。

(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。

(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：精确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式：______________________________________
___________________________________________________________________________________ _______________________；
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为__________________________________________
______________________________。

20．(16分)(2021·无锡第一中学高三月考)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。

可用于洗涤、纺织、医药、卫生等
领域。

工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量(O]%＝M(O)×n(H2O2)
m样
×100%)来衡量其优劣，13%
以上为优等品。

一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_______________________________
___________________________________________________________________________________ ______________________________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI
c．Na2SiO 3d．FeCl3
②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。

要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是__________________________________________
______________________________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是_______________________________________
_________________________________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是_______________________________________
_________________________________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.160 0 g样品，在250 mL锥形瓶中用100 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶解完全，马上用0.020 00 mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56 mL。

另外，在不加样品的状况下依据上述过程进行空白试验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24 mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有________________。

②该样品的活性氧含量为________% 。

答案精析
1．C A项，氨气遇到水形成氨水显碱性，所以可用潮湿的红色石蕊试纸检验氨气，正确；B项，铁离子能氧化碘离子为单质碘，使淀粉碘化钾试纸变蓝的有色溶液中可能含有铁离子，正确；C 项，测量溶液的pH时试纸不能润湿，错误；D项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，显酸性和强氧化性，因此将潮湿的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色，正确。

] 2．D①100 ℃时，水的离子积常数是10－12，当pH＝6时溶液呈中性，错误；②c(H＋)＝
c(OH－)的溶液肯定显中性，错误；③c(H＋)＝l×10－6 mol·L－1的溶液不肯定显酸性，错误；④c(H ＋)＞c(OH－)的溶液肯定显酸性，正确；⑤25 ℃下pH＝6的溶液肯定显酸性，正确；⑥酚酞变色范围是8～10，能使酚酞溶液显无色的溶液可能是中性溶液，错误，答案选D。

]
3．C n(Zn)＝0.03 g÷65 g·mol－1≈0.000 5 mol，依据Zn～2H＋得，锌完全反应需要n(H＋)＝0.000 5 mol×2＝0.001 mol，H＋浓度均为0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸，n(HCl)＝0.01 mol·
L－1×0.1 L＝0.001 mol，所以盐酸恰好反应，醋酸为弱酸，则醋酸浓度大于盐酸。

A项，醋酸过量、盐酸恰好反应，所以生成氢气的量与锌的质量成正比，两种溶液中锌的质量相等，所以放出的氢气一样多，错误；醋酸是弱电解质，反应过程中醋酸不断电离出氢离子，导致反应过程中醋酸中的氢离子浓度大于盐酸，则醋酸反应速率大于盐酸，醋酸所需时间短，B、D错误，C正确。

] 4．A A项，弱电解质是部分电离，假设甲酸全部电离，此时的c(H＋)＝1 mol·L－1＞0.01 mol·L－1，因此说明甲酸是弱酸，正确；B项，甲酸与活泼金属反应生成氢气，只能说明显酸性，错误；C项，只能说明它属于一元酸，不能说明属于弱电解质，错误；D项，强酸有可能是一元酸、二元酸，相同条件下，一元强酸的酸性弱于二元强酸，因此不能说明甲酸的导电性弱于强酸，就属于弱酸，应说成：相同条件下，甲酸的导电性比盐酸的导电性弱，错误。

] 5．B A项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B项，该盐水溶液显碱性，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C项，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D项，可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。

]
6．B 1 L水在常温下质量约为1 000 g，物质的量为1 000 g÷18 g·mol－1≈55.6 mol,1 L水在常温下含有氢离子物质的量为10－7 mol，平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n mol水分子中会有1 mol水分子电离出1 mol氢离子，即：55.6/10－7＝n/1，解得n＝55.6×107。

]
7．C A项，KCl属于强酸强碱盐，溶液显中性，CH3COONH4是CH3COO－的水解程度和NH＋4的水解程度相同，后者促进水的电离，因此两溶液中水的电离程度不同，错误；B项，NaF是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，当加入氢氟酸，溶液显酸性时，说明HF的电离大于
F－的水解，因此离子浓度是c(F－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，错误；C项，相同pH时，酸性强的浓度小于酸性弱的浓度，加入足量的锌，酸性弱的产生氢气多，正确；D项，发生反应是Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，溶液pH增大，错误。

]
8．C A项，NH3·H2O NH＋4＋OH－，加水稀释，促进电离，此比值增大，错误；B项，c(H ＋)·c(OH－)＝K w，代入式子，得到
K b
K w
，上升温度，K b、K w增大，因此无法比较，错误；C项，c(CH3COO －)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) ，溶液呈现电中性，c(H＋)＝c(OH－)，即
c(CH3COO－)＝c(Na＋)，比值为1，故正确；D项，此比值＝
c(Ba2＋)·c(SO2－4)
c(Ba2＋)·c(CO2－3)
＝K sp(BaSO4)
K sp(BaCO3)
，比值保持不变，错误。

]
9．D相同温度、相同浓度的这三种盐溶液，NH4Cl溶液中铵根离子正常水解；NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子浓度较大；CH3COONH4溶液中醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小；NH3·H2O为弱电解质，在溶液中部分电离出铵根离子，则四种溶液中铵根离子浓度最小，所以溶液中铵根离子浓度大小挨次为c＞a ＞b＞d，答案选D。

]
10．A
11．D A项，NH4Cl溶液和醋酸铵溶液均存在NH＋4水解，但醋酸铵溶液中还存在醋酸根的水解，促进NH＋4水解，导致c(NH＋4)：③＜②，错误；B项，pH：①＜②＜③，错误；C项，由题意知，Mg(OH)2溶于②的主要缘由是由于NH＋4与Mg(OH)2(s)溶解产生的OH－反应生成一水合氨，使OH －浓度降低，导致平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)向溶解方向移动，错误；D项，等浓度、等体积盐酸和醋酸铵溶液混合，二者恰好完全反应生成醋酸和氯化铵，且二者浓度相等均为3 mol·L－1，溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，NH＋4水解消耗一部分，c(Cl－)＞c(NH＋4)，H＋来自醋酸的电离和NH＋4水解，c(H＋)＞c(CH3COO－)，电离和水解是微弱的，c(NH＋4)＞c(H＋)，综上所述溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ，正确。

]
12．C
13．AD A项，依据物料守恒可知，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Ba2＋)，错误；B项，溶液呈电中性，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，故c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝
c(CH3COO－)＋c(OH－)，正确；C项，依据溶液电中性可知：c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO －)，依据物料守恒可知，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Ba2＋)，则有c(H＋)＋c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，则c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)，正确；D项，CH3COO －离子水解程度较小，水解后溶液呈碱性，由(CH3COO)2Ba可知，则有c(CH3COO－)＞c(Ba2＋)，c(OH－)＞c(H＋)，正确的挨次应为c(CH3COO－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误。

]
14．CD A项，氢氧化钠是一元强碱，则0.1 mol·L－1 NaOH溶液中溶质电离出的c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(OH－)·c(H＋)＝K w，则该溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1，溶质不能电离出氢离子，则由水电离出c(H＋)＝10－13 mol·L－1，醋酸是弱酸，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中溶质电离出的c(H ＋)＜0.1 mol·L－1(约10－3 mol·L－1)，c(OH－)·c(H＋)＝K w，则该溶液中c(OH－)＞10－13 mol·
L－1(约10－11 mol·L－1)，溶质不能电离出氢氧根离子，则由水电离出c(OH－)＞10－13 mol·L－1(约10－11 mol·L－1)，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＞10－13 mol·L－1(约10－11 mol·L－1)，则水电离出c(H＋)：①＜③，错误；B项，pH＝3的强酸溶液稀释100倍后溶液的pH增大2个单位，但醋酸是弱酸，pH＝3的弱酸溶液稀释100倍后溶液的pH增大不到2个单位(约为4)，错误；C项，由c·V＝n、NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O可知，假如等体积等浓度CH3COOH与NaOH 溶液混合时，溶质恰好完全中和，生成的强碱弱酸盐(CH3COONa)水解导致所得溶液pH＞7，假如酸过量到肯定程度，混合后所得CH3COONa和CH3COOH的溶液pH可能等于7，则体积：
V(NaOH)＜V(CH3COOH)，正确；D项，由NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O、盐类水解可知，只有酸过量到肯定程度以上，才能使所得CH3COONa和CH3COOH的溶液pH小于7，其中存在的离子肯定有4种：CH3COO－、OH－、Na＋、H＋，且满足电荷守恒原理，正确。

] 15．B A项，a点溶液呈酸性，依据电荷守恒c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，错误；B项，b点溶液酸性最强，依据电荷守恒得c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，所以c(H＋)＞
c(Cl－)，酸性越强，次氯酸的电离程度越小，c(HClO)＞c(ClO－)，所以离子浓度大小挨次是c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)，正确；C项，c点溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，依据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，依据物料守恒得c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，所以c(Na＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)，错误；D项，d点溶液呈碱性，则c(H＋)＜c(OH－)，依据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋
c(OH－)，所以c(Na＋)＞c(Cl－)＋c(ClO－)，依据物料守恒得c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，所以c(Cl －)＞c(ClO－)，错误。

]
16．B A项，W点所示的溶液呈电中性，即c(正电荷)＝c(负电荷)，则c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(Cl－)，不能漏了碳酸氢根离子所带负电荷浓度，错误；B项，由物料守恒原理可知，c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(CO2)＝0.1 mol·L－1，由于饱和碳酸的pH＝5.6，则pH＝4的溶液中已经逸出部分CO2，则c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3) ＜0.1 mol·L－1，正确；C项，由电荷守恒原理可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(Cl－)，由物料守恒原理可得：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，则2c(H2CO3)＋2c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(Cl－)，即2c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，不能漏了H2CO3浓度的2倍，错误；D项，依据图像可知pH＝11时，Na2CO3的浓度远远大于NaHCO3，说明反应Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3中参与反应的Na2CO3较少，过量的
Na 2CO 3较多，由过量的Na 2CO 3及等量NaCl 、NaHCO 3的电离及NaHCO 3的水解规律可知，c (Na
＋)＞c (CO 2－3)＞c (Cl －)＞c (HCO －3
)＞c (H 2CO 3)，错误。

]
17．(1)逆
(2)正向 增大 不变 (3)
10－9a －0.01
解析 (1)向溶液中加入适量NaA 固体，A －浓度增大，以上平衡将向逆反应方向移动。

(2)若向溶液中加入适量NaCl 溶液，相当于稀释，以上平衡将正向移动，但氢离子浓度降低，溶液pH 将增大，溶液中c (A －)c (HA )·c (OH －)
＝
c (A －)·c (H ＋)c (HA )·c (OH －)·c (H ＋)
＝K a
K w
，温度不变所以比值不变。

(3)在25 ℃下，将
a mol·L －1的氨水与0.01 mol·L －1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液呈中性，
c (H ＋)＝c (OH －)，平衡时溶液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)＝0.005 mol·
L －1
，依据物料守恒得c (NH 3·H 2O)＝(0.5a －0.005) mol·L －1，依据电荷守恒得c (H ＋)＝c (OH －)＝10－7 mol·L －1，溶液呈中性，NH 3·H 2O
的电离常数K b ＝c (OH －)·c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )＝10
－7×5×10－30.5a －5×10－3＝10－9a －0.01。

18．(1)CuSO 4
(2)①3.2～4.3 取适量滤液，加KSCN 溶液，若不变血红，则说明Fe 3＋
已除尽 ②趁热过滤
(3)2H 2O ＋HSO －3＋2Cu 2＋===Cu 2O ↓＋SO 2－
4＋5H ＋ 产生SO 2，污染环境
(4)4.0×10－9 mol·L －1
解析 (1)Fe 2O 3、CuO 、Cr 2O 3均能溶于硫酸，分别生成盐Fe 2(SO 4)3、CuSO 4、Cr 2(SO 4)3]和水。

(2)由部分物质沉淀的pH 及除铁操作的目的可知，加入石灰乳调整溶液的pH 为3.2～4.3，不会沉淀Cu 2＋、Cr 3＋，但能除去Fe 3＋；Fe 3＋遇KSCN 变血红，假如溶液中Fe 3＋已经除尽，则滤液遇KSCN 溶液不变血红；再由CaSO 4的溶解度曲线可知，CaSO 4的溶解度随温度上升而渐渐减小，假如将浊液加热到80 ℃，趁热过滤，可以除去CaSO 4。

(3)由铜元素降价可知硫元素必需升价，还原步骤的原理为
亚硫酸属于中强酸，而还原步骤可以生成的硫酸是强酸，若NaHSO 3过量，过量的NaHSO 3可以与强酸反应生成有毒的SO 2气体，造成环境污染。

(4)由沉淀溶解平衡可知，Cr(OH)3(s)
Cr 3
＋(aq)＋3OH －(aq)，K sp Cr(OH)3
]＝c (Cr 3＋)·c 3(OH －)＝6.3×10－31，则c 3(OH －)＝6.3×10－31
1×10
－5＝6.3×10－26＝63×10－27，c (OH －)＝
3
63×10－27 mol·L －1＝4.0×10－9 mol·L －1，即要使Cr 3＋完全沉淀则要
保持c (OH －)≥4.0×10－9 mol·L －1。

19．(1)漏斗、玻璃棒、烧杯 (2)BaSO 4和Fe(OH)3
(3)MgCl 2＋2NaClO 3===Mg(ClO 3)2＋2NaCl ↓
(4)①ClO －3＋6Fe
2＋
＋6H ＋===6Fe 3＋＋Cl －＋3H 2O ②78.3% 20．(1)2(2Na 2CO 3·3H 2O 2 )=====△
4Na 2CO 3＋3O 2↑＋6H 2O
(2)①c ②286.8～288.5 K ③提高产量；增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出 (3)NaCl
(4)①CO 2 ②12.16%。