浙江省绍兴一中2020-2021学年高三1月高考适应性考试化学

浙江省绍兴一中2020至2021学年1月高考适应性考试
高三化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1He 4 C 12N 14O 16 F 19 Si 28S 32Cl 35.5I 127
Na 23Mg 24Al 27 K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108Ba 137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求
的，不选、多选、错选均不得分）
1. 不能用于饮用水消毒的是
A．CuSO4B．O3C．Cl2D．ClO2
2．下列仪器中名称正确且应放在石棉网上加热的是
A．蒸馏烧瓶B．表面皿C．坩埚D．容量瓶
3．下列物质在熔融状态下能导电
．．．的是
A．AlCl3B．H2SO4C．HCl D．KHSO4
4．下列物质对应的组成不正确
．．．的是
A．苏打：Na2CO3B．氯仿：CH3Cl
C．绿矾：FeSO4·7H2O D．肥田粉：(NH4)2SO4
5．下列表示不正确
．．．的是
A．乙酸的结构简式CH3COOH B．CH4的球棍模型：
C．葡萄糖的实验式C6H12O6D．二氧化碳的结构式：O＝C＝O
6．下列说法不正确
．．．的是
A．水玻璃浸渍过的棉麻布不容易点燃
B．人造棉、人造丝的主要成分都是纤维素
C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．在燃煤中添加石膏能减少酸雨的产生
7．下列说法正确的是
A．35Cl和37Cl是两种不同的核素B．石墨和金刚石互为同位素
C．HCOOH和CH3COOH互为同素异形体D．同主族元素的原子序数之差不可能为2
8．下列说法不正确
．．．的是
A．河流入海口三角洲的形成与胶体的聚沉有关B．纯碱和小苏打都可以作食品添加剂
C．向某些食品中添加少量还原铁粉可以达到补铁的目的D．CO2是温室气体，是大气污染程度的重要指标
9．下列说法不正确
．．．的是
A．可以用电解硫酸锌的方法制锌B．利用83Bi等稀土元素可以制造具有许多特殊性能的材料C．FeSO4可以用于净水，也可以生产其它铁系列净水剂D．某些有机物可用于制造灭火剂
10．能正确表示下列离子方程式是
A．KI溶液久置空气中变黄色：4Iˉ＋O2＋2H2O = 2I2＋4OHˉ
B．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O = NH4+＋HSO4ˉ
C．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+ ＝Fe2++2Fe3++4H2O
D．将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O== 4Fe(OH)3↓＋8Na＋
11．下列说法不正确．．．
的是 A ．受酸腐蚀致伤，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗。

如果酸液溅入眼内，用
大量水冲洗后，立即送医院诊治
B ．在中和热的测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测
量混合液初始温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度
C ．用移液管吸取溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液
全部流出，数秒后，取出移液管
D ．当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体（晶种），都可
促使晶体析出
12．取x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL 的NO 2气体和672 mL 的N 2O 4气
体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g 。

则x 等于 A ．8.64 B ．9.00 C ．9.20 D ．9.44 13．用下列装置进行相关实验，操作正确且能达到实验目的的是
A ．甲装置: 称30.0gNaOH 固体
B ．乙装置: 过滤除去溶液中的不溶性杂质
C ．丙装置: 除去CO 2中混有的HCl 气体
D ．丁装置: 吸收实验室制NH 3的尾气
14．《经典咏流传》是档用流行音乐演绎经典诗词和文学作品、传承和传播中华优秀传统文化的电视节目。

下列有关
古诗词中蕴含化学知识的说法，不正确．．．
的是 A ．《客中行》：“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。

但使主人能醉客，不知何处是他乡。

”
粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离
B ．《蚕妇》:“昨日入城市，归来泪满巾。

遍身罗绮者，不是养蚕人。

”丝绸的主要成分是纤维素
C ．《延州诗》：“二郎山下雪纷纷，旋卓穹庐学塞人。

化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。

”
石油燃烧产生的黑烟可以用来制墨
D ．《陶者》陶尽门前土，屋上无片瓦。

十指不沾泥，鳞鳞居大厦。

”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化
15．下列关于
CH 3CO
COCH 2CH 2OC O
O O
C CH 3
CH 2n
的说法，正确的是
A ．该物质可由n 个单体分子通过缩聚反应生成
B ．0.1 mol 该物质完全燃烧，生成33.6 L(标准状况)的CO 2
C ．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂
D ．1 mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗3n mol NaOH
16．黝帘石的化学式是Z 2Y 3WSi 3X 13，其中W 、X 、Y 、Z 为四种位于不同周期且原子序数依次增大的前20号主族 元素，这四种元素原子序数和为42，W 与Z 不同主族，X 的最外层电子数为其电子层数的三倍。

下列说法不正确．．．
的是
A．最简单氢化物的热稳定性：X＞Si B．X与Si形成的化合物可用于制造光导纤维
C．X、Y、Z的简单离子半径：Z＞Y＞X D．Z的简单氧化物对应的水化物是强碱
17．已知pOH＝－lgc(OH－)。

向20mL0.1mol·L－1的氨水中滴加未知浓度
的稀H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如图所
示，下列说法不正确
．．．的是
A．稀H2SO4 的物质的量浓度为0.05mol·L－1
B．a点时溶液中离子浓度存在c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)
C．a、b、c 三点对应NH4＋的水解平衡常数：K h(b)>K h(a)>K h(c)
D．b点时水的电离程度最大
18．一定温度下,在3个体积均为20 L的密闭真空容器中发生如下反应(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计):NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

实验测得相同温度下的平衡数据如表所示:
起始物质的量(n/mol)平衡物质的量(n/mol)容器温度/℃
n(NH2COONH4)n(NH3)n(CO2)n(CO2)℃15 1.00000.016
℃15 2.0000a
下列说法正确的是
A.当反应进行到30 min时测得容器℃中混合气体的物质的量为0.036 mol,
则30 min内该反应的平均速率v(CO2)=4×10-5 mol·L-1·min-1
B.当密闭容器中的二氧化碳的体积分数不变时,说明该反应到达了平衡状态
C.0.016< a<0.032
D.达到平衡时反应物的转化率:α(℃)>α (℃)
19．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是
A．标况下，11.2 L的HF所含分子数为0.5N A
B．反应3Si(NH)2Si3N4+N2↑+3H2↑，每生成1molN2，转移的电子数为6N A
C．8.8g乙酸乙酯在稀硫酸的作用下充分水解，生成的乙醇的分子数为0.1N A
D．用C将6.0gSiO2完全还原为单质Si，生成的CO2的分子数为0.1N A
20．下列说法不正确
．．．的是
A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小
B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成
21．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。

铁片腐蚀过程中发生的总化学方
程式：2Fe+2H 2O+O 2 === 2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。

下列说法正确的是
A ．铁片发生还原反应而被腐蚀
B ．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域
C ．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H 2O+O 2+4e — === 4OH —
D ．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀
22.我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH 3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH 3)3]。

计算机模拟单个DMF 分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A ．该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH 3)2NCH 2OH*＝(CH 3)2NCH 2＋OH* B ．该历程中最大能垒(活化能)为2.16eV C ．该反应的热化学方程式为
(CH 3)2NCHO(g)＋2H 2(g)＝N(CH 3)3(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－1.02ev•mol －1 D ．增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF 平衡转化率
23．酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，它的结构式为HOOCCH(OH)CH(OH)COOH （简写为H 2R ）。

已知：25℃时，H 2R 和H 2CO 3的电离平衡常数如下： 化学式
H 2R
H 2CO 3
电离平衡常数
41K 9.110-=⨯，
52K 4.310-=⨯
71K 4.210-=⨯，112K 5.610-=⨯
下列说法正确的是
A ．NaHR 溶液呈酸性，且溶液中 c(Na +)＞c(HR -)＞c(H 2R)＞c(R 2-)
B ．在Na 2R 溶液中通入足量CO 2生成的盐是NaHR 和NaHCO 3
C ．1L1mol/LH 2R 溶液分别与足量的NaOH 、Na 2CO 3、Na 反应消耗三者的物质的量之比为2：1：2
D ．25℃时，将等物质的量浓度的NaHR 和Na 2CO 3溶液等体积混合，所得溶液中各微粒浓度大小顺序为：
c(Na +)＞c(R 2-)＞c(HCO 3－)＞c(OH －)＞c(H +)
24．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO )得到绿矾(主FeSO 4·7H 2O )，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH )]的流程如下：
烧渣———→酸溶①———→FeS 2②溶液——→ ③绿矾——————→氨气/空气
④
铁黄
已知：FeS 2和铁黄均难溶于水
下列说法不正确．．．
的是
A ．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B ．步骤②，涉及的离子反应为FeS 2＋14Fe 3+＋8H 2O ===15Fe 2+＋2S O 42ˉ＋16H
+
C ．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D ．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
25．现有一未知固体，可能含有NaAlO 2、CuCl 2、NH 4Cl 、Na 2CO 3、Fe(NO 3)3、AlCl 3，将它溶于水得到澄清透明的溶液，向该溶液中逐滴缓慢加入一定量1 mol·L −1 NaOH 溶液，开始产生沉淀并逐渐增多，随后又逐渐减少至溶液澄清。

则下列判断正确的是
A ．该物质一定为混合物
B ．最后得到的澄清溶液一定含有NaAlO 2
C ．可能含有CuCl 2，一定不含NaAlO 2、Na 2CO 3、Fe(NO 3)3
D ．向原溶液中加入少量NaOH 溶液，加热，一定会产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．(4分)(1) 请从原子结构角度解释硅元素与碳元素非金属性强弱的原因________________________________。

(2)醋酸可通过分子间
氢
键双聚形成八元环，画出该
结
构 （以 O …H—O 表示氢键） (3)已知碳化镁 M g 2C 3 可与水反应生成丙炔，画出 M g 2C 3 的电子式 。

27．(4分) 某有机化合物A 的相对分子质量大于110，小于150。

经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧，该化合物分子中最多含 个羰基（写出简要分析过程） 28．(10分) I. 某同学为探究浅黄色液体X(仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答如下问题：(1)X 的化学式是________________。

(2)X 在过量氧气中燃烧的化学方程式是_________________________________________。

(3)溶液C 滴在淀粉-KI 试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式：______________________。

II. 将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl 2O ，反应方程式为：2Cl 2＋Na 2CO 3===Cl 2O ＋2NaCl ＋CO 2，并用水吸收Cl 2O 制备次氯酸溶液。

已知：Cl 2O 极易溶于水并与水反应生成HClO ；Cl 2O 的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl 2和O 2。

(1)为使反应充分进行，实验中已采取的措施有____________________________。

(2)实验中，装置B 需要冷却，否则进入装置C 中的Cl 2O 会大量减少，可能原因是__________________。

(3)装置C 中采用棕色圆底烧瓶是因为_____________________________________________。

29．（10分）研究二氧化碳合成甲醇对资源的综合利用有重要的意义。

相关主要的方程式有：
℃.CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 1＝－49kJ·mol −1 ℃.CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g) ΔH 2 （1）已知CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH ＝-90 kJ·mol −1
ΔH 2＝ kJ·mol −1，反应℃在高温下能自发进行，则ΔS O （填“＞”、“＜”或“=”）
（2）3MPa 时，在某密闭容器中按照n(CO 2):n(H 2)=1:3混合,反应达到平衡时，测得CO 2转化率和甲醇、CO 的
选择性随温度变化的曲线如图1所示。

① 计算240℃时，反应℃的平衡常数K= ②下列描述正确的是 。

A.升高温度反应速率加快，反应℃、℃平衡正向移动，甲醇和CO 的选择性都增大
B.比较B 点和C 点，甲醇的选择性比CO 的选择性高，说明反应℃的反应速率比反应℃大
C.A 点之前以反应℃为主，A 点之后以反应℃为主
D.220℃以后，继续升高温度，CO 2转化率提高不大，甲醇的选择性逐渐降低，综合考虑，以220℃作为反应温度是最合适的。

③将CO 2与H 2按物质的量之比为1:3通入恒温恒容密闭容器中，控制条件，使其仅仅按反应℃进行，得到甲醇的体积分数与时间的关系如图2所示。

保持其它条件不变，t 1时再向容器中加入一定量物质的量之比为1:3的CO 2与H 2混合气，t 2时再次达到平衡，请在图2画出t 1～t 3时间内甲醇体积分数随时间的变化曲线。

（3）Cu-ZnO-ZrO 2催化二氧化碳合成甲醇的机理如图3所示，写出水与甲氧基反应生成甲醇的反应方程
式 。

图2 图3
30.（10分）实验室以电镀废渣(Cr 2O 3、CuO 、Fe 2O 3及CaO)为原料制取铜粉和K 2Cr 2O 7的主要流程如下：
80 70 60 50 40 30 20 10
-
-
-
-
*
*
* 180 200 220 240 260
（1）“酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为。

（2）“沉CuNH4SO3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：
①“沉CuNH4SO3”时，反应液需控制在45 ℃，合适的加热方式是。

②反应完成的实验现象是。

（3）一水合硫酸四氨合铜加热到650℃可分解为铜、氨气、二氧化硫和水以及一种无污染气体，写出其化学方程式。

（4）设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取K2Cr2O7的实验方案，选出其正确操作并按序列出字母：将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状，、，维持pH大于7，充分反应后，煮沸，静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至pH＜5，、、、、，干燥。

已知：①碱性条件下，H2O2可将＋3价的Cr氧化为CrO42-；酸性条件下，H2O2可将＋6价的Cr还原为＋3价的Cr；＋6价的Cr在溶液pH＜5时，主要以Cr2O72-的形式存在；在pH＞7时，主要以CrO42-的形式存在。

②部分物质溶解度曲线如图所示：
③实验中必须使用的试剂：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀盐酸。

a.蒸发浓缩至适量晶体析出
b.常温下冷却结晶
c.冰浴冷却结晶
d.加入过量的10% H2O2溶液
e.不断搅拌下加入适量KOH溶液
f.趁热过滤
g.过滤
h.热水洗涤
i．冰水洗涤
（5）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.000g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用
0.1000mol· L–1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复再进行二次实验。

（已知Cr2O72-被还原为
Cr3+）
下列说法正确的是
A.配制K2Cr2O7溶液的过程中，若定容时俯视容量瓶刻度线，最终会引起产品K2Cr2O7含量偏大
B.移取K2Cr2O7溶液时，向锥形瓶中放液完毕，立即取出移液管
C.滴定管读数时，放置在滴定管夹上读数比取下滴定管并竖直读数更合理、更准确
D.若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为24.00mL，则所得产品K2Cr2O7的纯度为58.80%。

[已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1]
31.（12分）“肉桂硫胺”是抗击新型冠状病毒潜在用药，其合成路线如下：
(肉桂硫胺)
已知：
℃.℃.
iii.
Fe,HCl
22
Δ
RNO RNH
−−−→
回答下列问题：
（1）下列说法正确的是
A. 芳香烃A能使酸性高锰酸钾褪色
B. 流程中B生成C，C生成D的反应均为取代反应
C. 1mol肉桂硫胺在一定条件下最多能与3mol HCl发生反应
D. 肉桂硫胺的分子式为C20H24N2SO
（2）写出化合物E的结构简式
（3）写出反应I的化学方程式_______________________________________
（4）乙酰苯胺()是药物的原料，可用作止痛剂热剂防腐剂和染料中间体，参照上述合成路线和下面的信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线：_______
（5）有机物G在一定条件下与H2完全反应，得有机物J（C6H13NS），写出符合下列条件的J的所有同分异构体①分子中含有碳硫双键，且硫原子满足8电子稳定结构℃分子中有三种不同化学环境的H ℃不含氮氢键
反应I。