初中科学浙教版八年级下册第二章第七节元素符号表示的量练习题-普通用卷

初中科学浙教版八年级下册第二章第七节元素符号表示
的量练习题
一、选择题
1.在M+RO2 = 2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。

已知1.2gM完全反
应生成5.6gN。

下列有关说法中错误的是（）
A. R的相对原子质量为12
B. 2.4gM与5g RO2反应生成7.4gN
C. 参加反应的RO2质量为4.4g
D. N的相对分子质量是28
2.下图小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。

表示等质量氢气与氦气的混合气体是
（）
A. B. C. D.
3.臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转
化成臭氧（O3），即O2→O3。

下列有关说法中正确的是
①O2和O3都是单质；②O2和O3是不同的物质；③该变化属于物理变化；④相同
质量的O2和O3，所含分子的数目相同；⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同。

A. ①③④
B. ①②⑤
C. ②③⑤
D. ②③④
4.我国成功研究出一种由质量数为18的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法正
确的是（）
A. 这种原子的核外不一定有8个电子
B. 这种气体的分子中含16个电子，相对分子质量为36
C. 这种气体里氧元素的化合价不为零
D. 若这种原子和氢原子构成水分子，其相对分子质量是18
5.某物质化学式为R（OH）2，相对分子质量为58，则R的原子量（）
A. 24
B. 24克
C. 40
D. 40克
6.已知物质A的相对分子质量为40，某物质B的相对分子质量为80．如果该物质A
的分子质量为m，则物质B的分子质量为（）
A. 40m
B. 2m
C. m
D. 不能确定
7.已知一个R原子的质量是一个氧原子质量的2倍，假设以一个氧原子质量的作
为国际相对原子质量标准，则R的氧化物RO2的相对分子质量（构成分子的所有原子相对原子质量之和）为（）
A. 3n
B. 2n
C. n
D. 4n
8.某物质的分子式为,它的相对分子质量是m,则R元素的相对原子质量是
( )
A. B. C. D.
9.某2价金属的氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，求该金属的相对原子
质量是（）
A. 24
B. 65
C. 40
D. 64
10.预产生等质量氢气，则消耗Al、Mg、Fe、Zn质量最多的是（）
A. Mg
B. Zn
C. Fe
D. Al
11.碳的相对原子质量是（）
A. 12 克
B. 12
C. 1.66×10-27 千克
D. 1/12 克
12.某牙膏的部分标签如图所示,下列说法正确的是【】
A. 单氟磷酸钠的相对分子质量为144g
B. 单氟磷酸钠中氟元素的质量分数最低
C. 每支该牙膏中含有0.28g单氟磷酸钠
D. Na2PO3F所含Na与0的质量比为2:3
13.石蕊中含有石蕊精(化学式为C7H7O4N) 。

下列有关石蕊精的说法正确的是( )
A. C7H7O4N由18个原子构成
B. C7H7O4N的相对分子质量为(12×7+1×7+16×4+14)
C. 石蕊精是氧化物
D. 碳、氧两种元素的质量比为21:14
14.菠萝酯（C11H12O3）学名苯氧乙酸烯丙酯，广泛用于饮料、糖果等食品工业。

下列
关于菠萝酯化学式的说法不正确的是( )
A. 菠萝酯由26个原子构成
B. 菠萝酯的相对分子质量为192
C. 碳、氢、氧三种元素的原子个数比11:12:3
D. 菠萝酯中氧元素的质量分数为25%
二、填空题
15.已知某酸的化学式为H n R p O m，其相对分子质量为M，则R的相对原子质量为
________，R的化合价为_______，R的氧化物的化学式为________。

16.一个C60分子是由________个碳原子构成的，它形似足球，它的相对分子质量为
________。

17.鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，经研究发现其体内含有的角鲨烯C30H50有抗
癌作用。

角鲨烯由_____种元素组成，每个角鲨烯分子中共含有_____个原子，C30H50的相对分子质量为______。

18.有、、、、HCl五种分子，它们的分子质量由大到小的排列顺序是
________；若各取1g，则其分子数由多到少的排列顺序是________。

三、分析计算题
19.已知相对原子质量。

相对分
子质量等于化学符号式子中各原子相对原子质量×原子个数之和，例如：氢原子相对原子质量为1，氧原子相对原子质量为16，水(H2O)的相对分子质量＝1×2+16×1＝18；现已知C-12原子的相对原子质量为12，一个硫原子的质量为5.326×10-26kg，请回答：
（1）求硫原子的相对原子质量（需列式子计算，数值保留整数，下同）。

（2）请根据题目提示求葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量。

20.专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”，腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝
胺（C2H6N2O）的强致癌物质，请回答下列问题
（1）该物质的相对分子质量______。

（2）该物质中碳元素和氮元素的质量比______（答最简整数比）
（3）3.7g该物质中氮元素的质量是多少？（写出计算过程）
四、实验探究题
21.MgO在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、
SO2、CO2、CO、硫蒸气。

（1）工业上，SO2的任意排放会引起的环境问题是___________。

化石燃料燃烧是产生SO2的主要原因，下列做法能减少SO2排放的是________（填字母）。

a．开发新能源替代化石燃料b．向高空排放SO2
（2）在高温、催化剂条件下，CO和H2可化合成燃料甲醇(CH3OH)，该反应中CO 和H2的分子个数比为_________。

若CO和H2中混有H2S气体，H2S会与催化剂中的Cu在高温下发生置换反应，其中一种产物为CuS，该反应的化学方程式为
_______________________________________________。

（3）利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。

已知：常温下，硫为固体；SO2、CO2均能与NaOH溶液反应。

①装置B、C中的溶液分别是__________、_________（填字母）。

a．NaOH溶液b．KMnO4溶液
②装置B、C的作用分别是____________________、_________________。

③装置D的作用是
_________________________________________________________。

④若将装置A中的固体隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分
子质量为128的气体。

该气体的化学式为________________。

22.油炸食品、烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为它们在制作过程中
不仅产生大量的有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质，故此类食品不宜多吃、常吃．如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质--丙烯醛（化学式为C3H4O）．试回答：
（1）丙烯醛的相对分子质量为______ ．
（2）丙烯醛中氧元素的质量分数为______ （结果保留一位小数）．
（3）丙烯醛中碳、氢、氧元素的质量比为______ ．
（4）112g丙烯醛中含碳元素的质量为______ ．
答案和解析
1.【答案】B
【解答】
A.R的相对原子质量为：44-16×2=12，故A正确，不符合题意；
B.由分析可知，1.2gM和4.4gRO2恰好完全反应生成5.6gN，2.4gM与5gRO2混合时，M 过量，因此反应生成N的质量小于7.4g，故B错误，符合题意；
C.参加反应的RO2质量为：5.6g-1.2g=4.4g，故C正确，不符合题意；
D.设N的相对分子质量为x，
M+RO2═2N，
2x-44 2x
1.2g 5.6g
，
x=28，故D正确，不符合题意。

故选B。

2.【答案】B
解：氢气的相对分子质量是2，氦气是由原子构成的，相对原子质量是4，等质量氢气与氦气的混合气体，应是氢气的分子数与氦原子的个数比为2：1，观察图示可知，B
符合题意。

故选：B。

本题的难度不大，了解氢气、氦气的构成及相对分子质量的意义是解答本题的基础。

3.【答案】B
【解答】
①O2和O3都是由同种元素组成的纯净物，都属于单质，故①正确；
②O2和O3的分子构成不同，分别代表不同种物质，O2和O3是不同的物质，故②正确；
③氧气转化成臭氧这一过程中有新物质生成，该变化属于化学变化，故③错误；
④相同质量的O2和O3，所含氧原子的数目相同，所含分子的数目不相同，故④错误；
⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同，故⑤正确。

综上所述正确的有①②⑤。

故选B。

4.【答案】B
A、氧原子核内质子数是8，根据核内质子数=核外电子数，故这种原子的核外一定有8个电子，故A错误；
B、氧原子核内质子数是8，根据核内质子数=核外电子数，故这种原子的核外一定有8个电子，因此这种气体的分子中含16个电子；因为“质量数为18的氧原子构成的双原子分子气体”，则这种气体的相对分子质量为36，故B正确；
C、此氧原子构成的双原子分子气体为单质，其化合价一定为零，故C错误；
D、这种原子和氢原子构成水分子的相对分子质量为18+2×1=20，故D错误。

故选：B。

已知：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的，质子带正电荷，中子不带电．
又因为：原子序数=核内质子数=核外电子数，可知其电子数；而相对分子质量等于各元素的相对原子质量之和的总和，故可求这种气体的相对分子质量、这种原子和氢原子构成水分子的相对分子质量．
了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；熟记规律“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”．
5.【答案】A
解：根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，
设R的相对原子质量为x，可得x+（16+1）×2=58，则x=24；
因为相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，所以R的相对原子质量为24；
故选：A。

本题考查学生对相对分子质量计算方法的掌握与应用的能力，注意相对原子质量是有单位的，其单位为“1”．
6.【答案】B
解：根据相对原子相对质量的中碳原子质量的比值为等量关系，可得：=，则X=2m；故选B。

根据相对原子质量的概念中碳原子质量的比值为等量关系，进行解答．
本题考查学生根据相对原子质量、相对分子质量的概念进行分析解题的能力．
7.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，主要考查了对相对原子质量概念的理解及其应用。

【解答】
根据题意可得，O的相对原子质量为：=n，由于一个R原子的质量是一个氧原子质量的2倍，则R的相对原子质量也是氧的相对原子质量的2倍，因此RO2的相对分子质量为：2n+n×2=4n，
故选：D。

8.【答案】D
【解析】
【分析】
根据物质的化学式和相对分子质量可以计算组成元素的相对原子质量。

本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力，要注意掌握。

【解答】
设R的相对原子质量为x，
物质的分子式为H n RO2n-1，它的相对分子质量是m，根据题意有：n+x+16（2n-1）=m，x=m-33n+16，
故选D。

9.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力，确定该氧化物的化学式是正确解答本题的关键。

首先根据化合物化学式的书写方法确定该物质的化学式，再设该金属的相对原子质量x，由化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。

【解答】
根据题意，该金属显+2价，氧元素显-2价，其金属的氧化物的化学式为MO；
设该金属的相对原子质量x，由氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，则x：16=5：2，x=40。

故选C。

10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。

增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。

根据选项中元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出生成1g氢气需要这些金属的质量，再进行比较即可。

【解答】
A.Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即生成1g氢气需要镁的质量为12g；
B.Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即生成1g氢气需要锌的质量为
32.5g；
C.Fe的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即生成1g氢气需要锌的质量为28g;
D.Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即生成1g氢气需要铝的质量为9g。

故选B。

11.【答案】B
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握相对原子质量的概念、单位是“1”是正确解答本题的关键。

【解答】
相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，碳的相对原子质量是12，
故选B。

12.【答案】B
【解析】解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，单氟磷酸钠的相对分子质量为144，故选项说法错误。

B、单氟磷酸钠中钠、磷、氧和氟元素的质量比为（23×2）：31：（16×3）：19=46：31：31：19，则氟元素的质量分数最低，故选项说法正确。

C、每支该牙膏的净含量为200g，含氟0.14%，每支该牙膏中含有200g×0.14%=0.28g
氟元素，而不是0.28g单氟磷酸钠，故选项说法错误。

D、Na2PO3F所含Na与O的质量比为（23×2）：（16×3）≠2：3，故选项说法错误。

故选：B。

A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写。

B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

C、根据每支该牙膏的净含量为200g，含氟0.14%，进行分析判断。

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

13.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学式的含义、有关计算及氧化物判断，掌握相关知识即可解答。

【解答】
A.石蕊精是由石蕊精分子构成的，1个石蕊精分子是由19个原子构成，故错误；
B.C7H7O4N 的相对分子质量为12×7+1×7+16×4+14，故正确；
C.氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，而石蕊精是由四种元素组成，不属于氧化物，故错误；
D.碳、氧两种元素的质量比为（12×7）：（16×4）=21：16，故错误。

14.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了化学式的含义与有关计算。

A.根据菠萝酯的微观构成进行分析；
B.根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；
C.根据菠萝酯的每个分子的构成进行分析；
D.根据化合物中元素的质量分数=，进行分析。

【解答】
A.菠萝酯是由菠萝酯分子构成的，菠萝酯的每个分子是由11个碳原子、12个氢原子、3
个氧原子构成的，则菠萝酯的每个分子由26个原子构成，故A错误，符合题意；
B.菠萝酯的相对分子质量为12×11+1×12+16×3=192，故B正确，不符合题意；
C.菠萝酯的每个分子是由11个碳原子、12个氢原子、3个氧原子构成的，则碳、氢、
氧三元素的原子个数比11：12：3，故C正确，不符合题意；
D.菠萝酯中氧元素的质量分数为，故D正确，不符合题意。

故选A。

15.【答案】；；R2O[]。

【解析】
【分析】
本题主要考查了相对原子质量和化合价的计算以及化学式的书写，难度不大，解题时依据所学的知识，结合题给信息进行解答。

【解答】
由于化合物的相对分子质量等于组成化合物的各原子的相对原子质量之和，设R的相对原子质量为x，H原子的相对原子质量为1，O原子的相对原子质量为16，则1
n+xp+16m=M，解之得x=；在该酸中，H的化合价为+1，O的化合价为-2，
（+1）n+yp+(-2)m=0，设R的化合价为y，则根据化合物中元素正负化合价的代数和为0有：
解得y=；根据化合价规则和R元素的化合价，可写出R的氧化物的化学式为
R2O[]，故答案为：；；R2O[]。

16.【答案】60；720
【解析】
【分析】
本题考查化学式的含义和相对分子质量的计算，熟练掌握化学式的含义和相关的计算方法是解题的关键。

【解答】
化学式中右下角的数字表示分子中原子的个数，一个C60分子是由60个碳原子构成的，它形似足球，它的相对分子质量为12×60=720。

17.【答案】两； 80 ； 410
【解析】
本题考查化学式的相关知识，难度不大，根据化学式的计算解答即可。

【解答】
根据化学式角鲨烯的C30H50可知，角鲨烯由碳氢两种元素组成的；一个角鲨烯分子是由30个碳原子和50个氢原子构成的，故每个角鲨烯分子中共含有30+50=80个原子；相对分子质量等于所有原子的相对原子质量的总和，C30H50的相对分子质量
=12×30+1×50=410。

18.【答案】CO2>HCl>O2>N2>H2；H2>N2>O2>HCl>CO2
【解析】
【分析】
本题考查相对分子质量的有关知识，难度不大，解题的关键是利用相对分子质量与分子质量成正比分析出质量相同的物质分子个数的多少。

【解答】
H2、O2、N2、CO2、HCl五种分子，它们的分子质量与相对分子量成正比，H2的相对分子质量是2，O2相对分子质量是32，N2的相对分子质量是28，CO2的相对分子质量是44，HCl的相对分子质量是36.5，故它们的分子质量由大到小的排列顺序是
CO2>HCl>O2>N2>H2；等质量的气体中，分子个数越多，分子质量越小，由于分子的质量与其相对分子质量成正比，若各取1g，则它们所含分子数由多到少的排列顺序是
H2>N2>O2>HCl>CO2，
故答案是：CO2>HCl>O2>N2>H2；H2>N2>O2>HCl>CO2。

19.【答案】（1）硫原子的相对原子质量＝=≈32；（2）葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量＝12×6+1×12+16×6＝180。

【解析】
【分析】
本题考查相对原子质量的计算和相对分子质量的计算，掌握相关计算方法即可解答。

【解答】
（1）硫原子的相对原子质量＝=≈32；
（2）葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量＝12×6+1×12+16×6＝180。

20.【答案】（1）74
（3）3.7g××100%=1.4g。

【解析】
【分析】
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

【解答】
（1）二甲基亚硝胺的相对分子质量是12×2+1×6+14×2+16=74。

（2）二甲基亚硝胺中碳元素与氮元素的质量比是（12×2）：（14×2）=6：7。

（3）3.7g该物质中氮元素的质量为3.7g××100%=1.4g。

故答案为：（1）74；（2）6：7；（3）1.4g。

21.【答案】（1）酸雨；a；
（2）1：2；Cu+H2S CuS+H2；
（3）①b；a；
②吸收反应生成的SO2吸收反应生成的CO2；
③收集CO气体；
④S4
【解析】
【分析】
本题考查酸雨等环境问题和气体的检验、吸收、收集以及化学方程式的书写。

【解答】
（1）SO2的任意排放会引起酸雨，开发新的能源替代化石燃料，可减少化石燃料的使用，从而能减少SO2的排放，向高空排放并不能使SO2的量减少；
（2）在高温、催化剂条件下，CO和H2化合生成甲醇，由甲醇的化学式CH3OH可知，碳、氢的原子个数比为1：4，则反应中CO和H2的分子个数比为1：2；根据H2S与Cu发生置换反应生成的一种产物为CuS，可得另一种产物为单质，根据元素守恒知这种单质是H2，所以该反应的化学方程式为H2S+Cu CuS+H2；
（3）由题中信息可知，硫酸镁和木炭在高温煅烧时生成的四种气体为SO2、CO2、CO 和硫蒸气，根据常温下硫为固体，SO2、CO2均能与NaOH溶液反应，则将产生的气体
先通过A冷却，使硫蒸气变成固体；在B中盛放KMnO4溶液吸收SO2、在C中盛放NaOH溶液吸收CO2，最后剩下的CO用装置D收集；装置A中得到的固体是硫的单质，当隔绝空气加热至500℃得到相对分子质量为128的气体，则该气体每个分子中硫原子的个数为128÷32＝4，所以该气体的化学式为S4。

22.【答案】56；28.6%；9：1：4；72g
【解析】解：（1）据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，丙烯醛化学式为C2H3CHO，则其相对分子质量=12×2+1×3+12+1+16=56；故填：56；
（2）丙烯醛中氧元素的质量分数为×100%≈28.6%；故填：28.6%；
（3）丙烯醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：16=9：1：4．故填：9：1：4；
（4）112克丙烯醛中碳元素的质量为112g×=72g；故填：72g．
（1）根据相对分子的质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和进行解答；
（2）根据化合物中元素质量的质量分数的计算方法来分析；
（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．。