河北省邯郸市一中2013届高三9月份月考化学试题

河北省邯郸市一中2013届高三9月份月考化学试题
第I 卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是 ( ) A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化 B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关 2．下列说法正确的是( )
①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物; ②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化;
③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
④乙醇中混有乙酸,除去乙酸可先加足量生石灰后再蒸馏。

A. ①③
B.①④
C.②④
D.③④ 3．下列各组物质或概念之间，不符合．．．
右图所示关系的是（ ）
4．向下列物质的溶液中加入一定量的Na 2O 2固体,不出现浑浊现象的是( ) A.饱和H 2S 溶液 B.Ca(HCO 3)2稀溶液 C. K 2SO 3溶液 D. FeCl 2溶液 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A ．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu ＋Fe 3+＝Cu 2+＋Fe 2+
B ．Fe 3O 4与足量稀HNO 3反应：3Fe 3O 4＋28H +＋NO －
3＝9Fe 3+＋NO ↑＋14H 2O C ．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3＋H +＝Na +＋CO 2↑＋H 2O
D ．往KAl(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：
Al 3+ + 2SO 42- + 2Ba 2+ + 4OH －
== AlO 2－
+ 2BaSO 4↓+ 2H 2O
6．如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此,下列说法正确的是( )
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1
B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C.配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL
D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L-1
7．下列有关操作或判断正确的是( )
A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B.用托盘天平称取25.20 g NaCl
C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致
所配溶液浓度偏高
8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．7．8 gNa2S和7．8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0．1 N A
B．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol
C．常温常压下，氧原子总数为0．2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24 L
D．l．8 g18
8O2分子与1．8 g18
8
O3分子中含有的中子数不相同
9．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－
B．Na2S溶液中：SO42－、K+、Cl－、Cu2+
C．c（H+）=1．0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K+、SO42－、Br－
D．与镁反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3
10．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）
A．所含原子数相等B．气体密度相等
C．气体质量相等D．摩尔质量相等
11．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是( )
A.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
B.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+
C.该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用
D.该物质属于两性氢氧化物
12．易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。

现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论均正确的是( B )
13．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸,则溶液的颜色变化为( )
A.绿色变深
B.浅绿色变得更浅
C.变黄
D.无明显变化
14．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。

下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（）
A．还原性和氧化性B．氧化性和还原性
C．氧化性和酸性D．还原性和碱性
15．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S。

下列说法正确的是( )
A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原
B.还原剂是S2－氧化剂是Fe3+
C.氧化产物是S,还原产物是Cu2+和Fe2+
D.当转移1 mol电子时,46 g CuFeS2参加反应
16．最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。

你估计它不会具有的性质是（）A．硬度比生铁低B．与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快
C．在冷的浓硫酸中可钝化D．在潮湿的空气中不易生锈
17．固体NH5属离子晶体。

它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。

下列有关NH5叙述正确的是( )
A.与水反应时,水作氧化剂
B. NH5中N元素的化合价为+5价
C.1 mol NH5中含有5N A个N—H键
D.与乙醇反应时，NH5被还原
18．取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( )
A.1∶1∶2
B.2∶1∶3
C.6∶3∶2
D.3∶2∶1
19．向质量为30 g的Fe、Fe2O3混合物中加入250 mL 4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO(标准状况)2.24 L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,无血红色出现。

若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应,所得到的气体在标准状况下的体积为( )
A.15.12 L
B.10.08 L
C.2.24 L
D.3.36 L
20、下列实验操作中仪器末端需插入液面下的有（）
①用NaOH溶液和FeSO4溶液制Fe(OH)2时吸有NaOH的滴管；②制备H2的简易装置中
的长颈漏斗；③分馏石油时控制温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；
⑤用水吸收氨气时的导气管
A．③⑤B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有一个选项符合题意）21．多硫化钠Na2S x(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2S x在碱性溶液中可被NaClO 氧化成Na2SO4而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x值是( )
A.2
B.3
C.4
D.5
22．某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-七种离子中的某几种。

进行以下实验:①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。

由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是( )
A. NH4+、Br－、CO32－
B. Na+、Br－、CO32－
C. Na+、I－、SO32－
D. NH4+、CO32－、I－
23．CO2与H2的混合气体5 g,在150 ℃时和足量的氧气混合,用电火花充分引燃,在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中,测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g,则原混合气体中CO2的体积分数为( )
A.25%
B.75%
C.88%
D.32%
24．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到a g沉淀;若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到b g沉淀,则下列说法正确的是( )
A.b可能等于a、小于a或大于a
B.若a=b,则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3
C.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
D.参加反应的CO2体积为0.224a L
25．将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7g。

另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）A．22．1 g B．27．2 g C．30 g D．无法计算
第Ⅱ卷
三、主观题（共题4，共45分）
26．（9分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D
中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B ，D 。

（2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为。

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是moI/L。

27．（11分）Ⅰ、（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:
Ⅰ. MnO4－+ Cu2S + H+→Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
Ⅱ. MnO4－+ CuS + H+ →Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
请回答下列问题:
①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是。

A.被氧化的元素是Cu和S
B. MnO4－是氧化剂,Cu2S既是氧化剂又是还原剂
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
D.生成2.24 L(标况下) SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol
E.氧化性的强弱关系是: MnO4－> Mn2+> Cu2+
②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向: MnO4－+ CuS
(2)在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应:
氧化反应: H2O2 - 2e－==2H++O2↑
还原反应: MnO4－+5e－+ 8H+===Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式: 。

反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为。

由上述反应得出的氧化性强弱的结论是。

②实验中发现,当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体。

其可能的原
因是: 。

28．(12分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式: 。

(2)写出试剂Y的名称: 。

(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。

可
以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。

①提出合理假设。

假设一:存在两种成分: NaHCO3和;
假设二:存在三种成分: NaHCO3和、。

②设计方案,进行实验。

请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

(4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。

若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为。

29．(13分)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

图1 图2
(1)比较两个实验装置,图2装置的优点是:
①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境;
②。

(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到”液封”作用阻止SO2
气体逸出而防止污染环境;二是。

(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是。

(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离
子的成分有以下三种可能:
Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:
A.稀HCl溶液
B.稀硫酸
C.KSCN溶液
D.酸性KMnO4溶液
E.NaOH溶液
F.淀粉KI溶液
G. H2O2溶液
验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。

验证Ⅲ:步骤1.取试样,滴加少量的(填试剂序号),溶液的颜色变色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为。

步骤2.再取适量的试样滴加少量的(填试剂序号),溶液颜色的变化为,则试样中含有Fe2+。

答题纸
26．（9分）(1) 、
(2)
(3)
(4)
(5)
27．（11分）(1)①②(2)①
、
②
28．（12分）(1)
(2)
(3)①
②、
(4)
29．（13分）(1)②
(2)
(3)
(4) 、
、
、
参考答案
1~5、CBBCB 6~10、CDACA 11~15、BBCBD 16~20、BACBC 21~25、DAABB 26．（9分）(1)KNO3CuSO4（2分）(2) Na2CO3（1分）
(3) Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ （1分）
(4) 2HCO3－+ Ca2++ 2OH－== CaCO3+ 2H2O + CO32－（2分）
(5)1 mol·L-1或5 mol·L-1（2分）
27．（11分）(1)①BE （2分）（2分）
(2)①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O （2分）
6.02×1023（1分）氧化性: KMnO4> H2O2（O2）（2分）
②生成的Mn2+对H2O2分解具有催化作用（2分）
28．（12分）(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）
(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) （1分）
(3)①假设一:NaCl （1分）
②假设二:NaCl Na2CO3（2分）
（每空1分）
(3)2Cl2+2 Na2CO3+H2O == 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O （2分）
29．（13分）(1)②便于控制反应的发生和停止（2分）
(2)停止加热时,能防止倒吸或平衡压强(凡合理答案均可) （2分）
(3)品红溶液褪色（1分）(4) C G （2分）C(或F) 红(或蓝) （2分）Fe3++3SCN－==Fe(SCN)3或(2Fe3++2I－==2 Fe2++I2) （2分）D 酸性KMnO4溶液的浅红色褪去（2分）。