几种常见的酸几种常见的酸习题精选(可编辑修改word版)

儿种常见的酸儿种常见的酸习题精选
一. 选择题
下列反应的化学方程式，书写正确的是（）
2Fe + 6HCl = 2FeC13-H3Hjt
Fe2O3+2HCl = FeC12+H2O Fe(0H)3 + 3HC1 = FeCl^ + SHp
CaCOj +HC1 = CaCl? +H2O+CO2 T
D ・
下列物质中能跟盐酸反应，既不生成沉淀，乂无气体放出且裕液呈无色
NazCOj B ・ AgNO? C ・ CuO D ・砸°
下列物质敞口放置在空气中，一段时间后物质质量增加的是（）
硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（）
A. B ・ 2. 下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（） A. 盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色
B. 浓盐酸在空气中易挥发形成白雾
C. 盐酸可以除去铁表面生成的铁锈
D. 盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀
3.
的是（
4. 下列物质都能电离出氢离子，其中不属于酸的是（） A- HC1 B.
C. NaHSO* D .血6
A ・ 5. A. 浓比S0*
C.食盐水
D.水
A. 具有吸水性
B.能跟金属反应
C. 能跟碱反应
D.能跟金属氧化物反应
7下列各组中的两种物质分别跟褂反应，能生成相同的盐的是（
脸验硫酸应使用下列试剂中的（
C.镁与硫酸反应生成的多
D.无法比较 11•常用浓盐酸中HC1的质量分
数约为（）
A. 73〜82%
B. 37〜38%
C. 35. 5〜37. 5% 12-下列各物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减
少的是（
A.浓硫酸
B.食盐溶液
C.澄清的石灰水
D.浓盐酸 13-下列物质发生反应，能产生氢气的是（
下列反应中，反应询后元素的化合价保持不变的是（
A- Cu 和 CuO B. Fe 和FeO C. Fe 和
D. FeO 和
A- 紫色石蕊试液 B.无色酚酥试液
C. 硝酸银溶液
D.紫色石蕊试液和氯化张溶液
9・
鉴别盐酸和硫酸，应使用下列试剂中的（） A. 紫色石蕊试液B.氯化领洛液C.碳酸钠溶液 D.硝酸银溶液
10.相同质量的锌和镁，分别和足量的稀硫酸反应, 生成氢气的质量（）
A.—样多
B.锌与硫酸反应生成的多
D ・ 11. 1—25%
A. 氧化铁和稀硫酸
B.锌和浓硫酸
C. 铁和稀盐酸
D.氧化锌和硝酸
14 有一瓶无色液体, 可能是HCl 和H Q SO* ,选用下列哪种试剂可以鉴别
A ・
HP B.石蕊试液 C.酚猷试液 D. BaC12溶液
A ・
HC1 + 趣NO 严 AgCl 丄 +HNOj
A. 一定含Ba" B ・一定含他"* C.
一定含Nf
D.-定含C°；
21. 硝酸中混有盐酸应如何除去（
A. 加Fe B ・加C.力口CziCOj 口.加］滋伽
22. 关于硝酸的叙述不正确的是（
A. 纯净的硝酸是一种无色液体，有刺激性气味 B ・ 具有挥发性
Zn + HQSOrZnSOq+HjT ■
质量相同的下列金属与足量稀H Q SO.反应，放＜11^2最少的是（
17. 下列对盐酸的性质叙述正确的是
18. 把盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它的变化情况是（
19. 下列物质跟盐酸反应能得到白色沉淀的是（ A. Fe B ・ NaOH c. SSO* D .删5
20. 一种无色溶液，加入HCI 后生成一种不溶于稀的口色沉淀，则 该溶液中（）
B ・
2CU + O2 =^2CuO D ・
2KC1O3=^2KC1 + 302 丁
A- Zn
B ・Al C. Mg D ・ N a
16 A.浓盐酸是一种无色无味的液体 B. 浓盐酸有挥发性 C.浓盐酸挥发在空气中会产生白烟
D- 浓盐酸有强氧化性
A.溶液变浓了
B.质量变小了 C •溶液中溶质质量分数变小
D •不变
c.能使紫色的石蕊试液变红，无色的酚歆试液变蓝 D. 它与金属起反应时，一般不生成氢气而生成水 23-下列属于硫酸的用途的是（）
①生产化肥农药、火药、染料等 ②生产炸药
③冶炼有色金属，金属除锈④精炼石油⑤制造试剂和药物
B. (2X3X5)
24.下列属于硫酸的性质的是（）
①具有挥发性②具有吸水性③有腐蚀性④有脱水性 ⑤有刺激性气味⑥使紫色的石蕊试液变蓝⑦有酸味
A.①®④®
B.②®④
C.③®
D.②⑤®@
二. 填空题
1.浓硫酸是 ________ 色 _____ 状液体,
要把—沿着烧杯壁或玻璃棒缓缓注入— 迅速地扩散。

2.除去铁器的锈（主要成分：,通常可用
3.将浓硫酸长时间放在敞口容器中，质量分数会变 ____________ C 这是因为浓硫 酸
有—性 浓硫酸滴在纸上或布上时，纸和布的颜色会
变 __________________________________________________________ .这是浓硫 酸使它们 __________________________________________________________ 的缘故，因为浓硫酸还有
_挥发。

在稀释浓硫酸时，一定
巫，边注入边 ______ 使产生
性。

4.在下表中，A 组的
能跟B 组中所有物质发生反应。

A 组
盐酸
B 组
硝酸钞!溶液 硫酸
氧化铜 氢氧化钠溶液
写出能反应的化学方程式:
5.硫酸水（填“易溶于”、“难溶于”、“洛于"）溶解时需
8. _________________ 把盛有氧化铜的试管里，加入适量的稀硫酸，观察到的现
象是 反应的化学方程式是 ___ ，此反应属于 ________ ° （填反应类型）
10.酸可用于金属表面的除锈，是因为
三. 实验题
1. A. B 、C 三支试管中分别盛有稀HCl 、稀和N 自2C0M 溶液，试通 过实验把它们
鉴别出来。

2.如下图所示，老师在课堂上演示了一个有趣的实验：在一只洁净的小烧 杯A 中装入了 SOmL 蒸懈水，再滴入2—3滴石蕊试液，在小烧杯B 中装入SOmL 浓 HC1 ；用一个玻璃水槽把A 、B 两个烧杯罩在一起，一会儿就看到A 烧杯中的溶 液变成了红色。

同学们对上述现象看法不一，有以下两种猜测。

第一种：A 烧杯的蒸懈水使石蕊试液变红。

第二种：B 烧杯中的浓HC1挥发出一种气体，溶解到A 烧杯的溶液中，使溶 液变红。

（1）你认为哪一种猜测是正确的？如果不同意以上两种，请给出你的猜测。

⑵ 请你设计实验方案，证明（1）中你的猜测，提供的实验用品：烧杯、 试管、胶头滴管、滤纸、蒸®水、石蕊试液；浓HC1、氯化氢气体等。

6.在稀释浓硫酸时，一定要把
，使产生热量迅速扩散。

沿着器壁慢慢注入 里并不断
7•山两种
反应，例如
互相交换成分，生成另外两种 的反应叫做复分解
9.纯净的浓盐酸是
的液体，工业品浓盐酸是黄色是因为
.
实验内容和方法 观察到的实验现象
稀HC1稀曲S04 KaaCa
五、计算题
1将10毫升密度为1. 84克/毫升，质量分数为98%的浓硫酸缓慢加入到50 克水
中，求所得稀硫酸的质量分数是多少？
2有一块含杂质（杂质不跟硫酸反应）的锌片21.2克，跟足量的稀硫酸反 应完全后，生成0.4克氢气。

求锌片中的锌的质量分数？
3用100克质量分数为14.6%的盐酸和足量的锌反应，可得氢气多少升? （氢气的密度为0.09克/升）同时消耗多少克锌？
4被氧化的镁条2.8克，跟足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2克氢气。

求被氧化
的镁条中单质镁的质量分数。

5现将稀硫酸49g 与足量的氯化张反应，生成23. 3g 白色沉淀，求原稀硫 酸溶液
中溶质的质量分数？
六、创新题
实验测知某溶液中含有6罠KI SO ；-、Cl-且C Q 現K* cr 的数口 4： 5,则
S°；
在天平的两托盘上各放一只质量相同的烧杯，分别盛装质量相等、质量 分数相
等的稀HQ 和稀H2SO4 ,使天平保持平衡 <1）若向两烧杯中分别投入等量的锌粒，待充分反应后，发现两烧杯中锌 粒均有
剩余，则天平指针 _______________ 偏转。

（填“向左”、“向右F 、“不”）
（2）若向左烧杯中投入少量的锌粒，向右烧坏中投入等量镁条，待反应完 全后，发现Zn 和Mg 全部溶解，则天平指针 _________________ 偏转。

四、简答题 有一瓶无色溶液,
如果要知道它是不是盐酸可用什么办法?
比为3： A- 2： 3 B. 3： 4 C. 4： 5 D ・ 1： 2
2. 氯化氢和盐酸都用HC1
表示，它们是同一种物质吗?
3. 1）
七、竞赛题
1在袖qSO*中，加入一种物质，溶液的导电性会出现如下图所示的变化, 那么可推
出加入的这种物质为()
所加饬质质ft
2现有白纸、溶质质ft 分
数为20%的耳勰(A), 10%的
HqSq 溶液(B)和10%的紫色石蕊
试液(C) 的趣味实验 先在白纸上用玻璃棒蘸(填序号，下同)_ 画上叶。

将口纸挂起来，用 20% tl 製aOH 溶液呈 __ 因为 _______ 。

A.镁条
B.烧碱溶液
C.氧化铁 D ・
Ba(OH)2 溶液
溶质质量分数为
,设计“雨”落叶出红花开 ____ 画上花，再能
____ 向纸上喷洒即可。

实验的化学原理是_ 性，因为 _______ ； 10%辭品0*溶液呈
答案^
一、1. C提示：铁与盐酸反应主成二价铁，氧化铁与盐酸反应生成三价铁离子，第四个方程式没配平。

2. 提示：其他三项属于在化学反应中表现出来得性质。

提示：氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，溶液是无色的。

3. 4. 提示：酸的定义是电离出的阳离子全部是氢离子。

5. 提示：浓硫酸在空气中吸水 6-
提示：铁锈是铁的氧化物
1.
提示：铁和氧化亚铁与稀硫酸反应都生成硫酸亚铁。

8- 提示：硫酸使紫色石蕊试液变红，并且与氯化锲反应生成口色沉淀。

9-
10- C 氢气的量多。

提示：根据方程式可知，镁的原子量小，当与锌的质量相同时，生成的
11.答案：B 点拨：此题考查对基础知识的掌握悄况。

12.答案：D 点拨：浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中会挥发dlHCl 气体，故质
量减小。

13.答案：C 点拨：A 中两种物质反应后不生成氢气而生成日2° , B 中两 物质反
应不生成H2 , D 两物质反应生成水。

14.答案D 点拨於O4J+2HCI ,从化学方程式中可知,
2溶液，生成沉淀的是H2SO4 ,无变化的是HC1 °
向液体中滴加上
15. 答案: 16. 答案: 17. 答案: 18. 答案:
点拨：此题可以逐个看化合价，选出正确答案。

点拨：此题可通过化学方程式计算出结果后比较。

点拨：浓盐酸挥发出后产生白雾而不是白烟，故选B 。

C 使溶液变稀，溶质质量分数变小。

点拨：浓硫酸具有吸水性，敞口放置它会吸收空气中的水分,
A A B
22.答案C 点拨硝酸能使紫色的石蕊试液变红而不改变酚酿试液的颜色。

不易硫酸
2. 盐酸或稀硫酸
8.答案：氧化铜消失，洛液变成蓝色；CUO+H2SO 讦CUSO4+H2O ,复 分解反应 点拨：氧化铜和稀硫酸能反应，生成esq, CuSO*是蓝色的，此反应属 于复分解反应。

9. 答案：没有颜色：它含有朵质
10. 答案：它能与一些金属氧化物起反应
三、1.答案：取3支洁净的试管分别倒取3种溶液少许，先分别加入少量 的容液并振菰，其中一支试管中无明显现象，证明原溶液是稀盐酸，再向另 外两支都有白色沉淀的试管中分别加入少量稀，碘巾一支试管中的沉淀 物不溶解，证明原溶液是稀Hzsq*另一支试管中的沉淀溶解，并有气体放出，证 明原溶液是碳酸钠溶液。

19. 答案：D 点拨• HC1+趣NO 严 AgCll+HNOy
20. 答案：B 点拨：Cl-只有与他"结合才生成口色沉淀。

21. 生成，满足这两个要求的只有B 。

答案：B 点拨：此题是一个除杂质问题，要除去杂质还不能有新杂质
23.答案: D 点拨：此题考査对酸的用途的区别。

24.答案: B 点拨：此题考查对酸的性质的区别。

3. 小吸水性黑碳化脱水性
4. 硫酸
5. 答案: 易洛于: 搅拌
答案: 浓硫酸;
化合物；HCl + AgtTO 厂311+HNO M 点拨：此题考
7. 查对复分解反应的理解、记忆；举例可任意举，没有标准答案，只要符合题意。

答案: 化合物;
则溶质质量分数为：4%
^xl00% = 20%
点拨：通过酸的儿种性质和复分解反应来一一鉴别。

结论3：浓盐酸具有挥发性
四、答案：(1)取该洛液少许装入试管，然后滴入儿滴紫色石蕊试液，试 液变红，证明浴液是酸。

(2)取少量该溶液，滴加陽N°M 溶液和稀HN°M ,产生0色沉淀，则证明 该溶液中含有C1"
If! (1) (2)可知该溶液是盐酸溶液，如果这两点有一点不符，则不是。

五、1- 26.4%
HjSO, +BaC12 = BaSO^ l+2HCl
233 2I3g
98 _ 兀 石233g
六、1.答案：D 点拨：设$°「的数目为X,根据阳离子带的正电荷总数等 _ 5 于阴离子带的负电荷总数，得出“"2 , 乂因为C1-的数口为5,所以与口一
2.答案: (1)第二种(2)
实验1 实验2 实验内容方法 观察到的现象
用洁净的烧杯取30讥蒸®水，滴入2 —蒸懈水不变色
3滴石蕊试液
向滤纸上滴石蕊，然后放在盛浓HC1的滤纸变红
烧杯上方 实验3将氯化氢气体通入含有石蕊试液的蒸
係水中，观察现象
实验4向盐酸中滴加石蕊试液观察现象 溶液变红 溶液变红
(3)结论1：盐酸能使石蕊试液变红
结论2： 蒸懈水不能使石蕊变红 2. 61. 3%
3. 4.4 # 13 克
4. 8
5. 7%
5. 解：设稀硫酸溶液中溶质的质量为X,则
98
r
— 5 = 12
的数U比为亍"• O
2.答案：不是，因为氯化氢是一种气体，是一种纯净物而盐酸则是水和氯化氢的混合物。

点拨：要弄清它们是纯净物还是混合物，不要只凭它们的化学式来判断。

3.答案：(1)向右(2)向左点拨：(1)锌有剩余说明酸都反应完了, 通过计算得出结果指针向右偏转(2)镁和锌全反应了，酸有剩余，通过讣算得出指针向左偏转。

七、1.答案：D点拨：该图说明稀H2SO4的导电能力随选用物质的加入而减弱，直至不能导电，而此时溶液已几乎没有自由移动的离子。

折线表示过量的该物质的导电性。

A、B、C三种物质与日2$。

4反应分别生成可以导电的MgSOy N^SO*和F匕2($0“溶液，故A、B、C不对，只有比伦和Ba(OH)2 反应生成难溶物质和难电离的H2° ,所以只有D能符合条件。

2.答案：(B) (A) (C),紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，帀觀aOH 在溶液中电离出的阴离子全部是OH",酸，日2$。

4在溶液中电离出的阳离子全都是IT 。

点拨根据“雨”落叶出红花开的情境和供给药品，选用(C) 10%的紫色石蕊试液作指示剂，根据一种试剂遇两种试液后都变色，确定这“雨” 一定用(C)液，而花用10%的H Q SO*溶液画，叶用20%的NaOH溶液画，其本质是NaOH = Na* + OH-,电离出的阴离全部是OH",溶液呈碱性，日:^。

*也同样如此。