高中化学第2章化学物质及其变化第3节氧化还原反应(1)导学案新人教版必修1

以上反应中，属于置换反应的是A，属于化合反应的是BC，属于分解反应的是F H，属于复分解反应的是D E，属于氧化还原反应的是A.C.G.H
能力拔高题
1.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 发生作用以达到富集的目的，化学反应为 ＋ ＋ O﹦2HBr＋ ，下列说法正确的是(B)
发生了还原反应 在反应中被还原
2.下列反应中，不是氧化还原反应的是(A)
①H2+Cl2 2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O 2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO 2Hg+O2↑
A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤
3.下列反应中氯元素全部被氧化的是（B），全部被还原的是（C），部分被氧化的是（A D），部分被还原的是（D）
2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
思考1：请分析下列三个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
反应
得氧和失氧
化合价变化
氧化还原反应
2CuO+C 2Cu+CO2↑
C得氧
CuO失氧
碳元素化合价升高
铜元素化合价降低
C发生氧化反应
CuO发生还原反应
A.4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O B. 2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑
C. D.Cl2+H2O=HCl+H Cl O
4.下列反应中，一种物质既被氧化又被还原的是（A）
A．2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B.CaCO3 CaO+CO2↑
在反应中得到电子 D.该反应既是化合反应，又是氧化还原反应
2.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： ﹦ ＋ ↑＋ O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（A）
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
无得氧失氧
__Fe_元素化合价升高
__Cu_元素化合价降低
__Fe__发生氧化反应
_CuSO4发生还原反物质所含元素化合价降低的反应。
2.从反应前后元素化合价是否升降看，凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
3.从化合价是否发生改变，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
C. Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+ H2O D.2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
5.下列反应属于非氧化还原反应的是(C)
A.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2B.NH4NO3 N2O↑+2H2O
C.2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O D.Cl2+H2O=HCl+H Cl O
【基础知识】
根据初中所学知识，指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？
（1）2Na＋Cl2=2NaCl____化合____反应
（2）CaO＋H2O=Ca(OH)2_____化合__反应
（3）2KClO32KCl＋3O2↑___分解反应
（4）CaCO3 CaO＋CO2↑____分解__反应
（5）Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑___置换_____反应
思考2：从上面的分析我们可以得出判断一个反应是否是氧化还原反应的依据是什么？
氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降
思考3：请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。
练习：下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（B）
总结：
1.氧化还原反应的特征（或者是判断依据）化合价的升降
2.氧化还原反应的本质电子的转移
【检测题】
1．下列反应中不属于氧化还原反应的是（C）
A.Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B.2HgO 2Hg+O2↑
C.2NaCl+H2SO4 Na2SO4+2HCl↑ D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
C．Fe2O3＋3CO = 2Fe＋3CO2D．2Fe(OH)3= Fe2O3＋H2O
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
阅读课本P36页第三、四、五段，思考在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？并完成下列表格
6.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（CD）
A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化D.可能被还原
7.在反应中，元素x的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（A）
A.元素X被氧化 B.元素Y被氧化
C.元素X发生还原反应 D.元素Y发生氧化反应
8.氧化还原反应的实质是（C）
高中化学第2章化学物质及其变化第3节氧化还原反应（1）导学案新人教版必修1
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课题：第三节：氧化还原反应 课时：第一课时
【学习目标】
1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念
2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应
A.氧元素的得与失 B.化合价的升降
C.电子的得失或偏移 D.分子中原子重新组合
9.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（A）
A. 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B .氧化剂被氧化，还原剂被还原
C .一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D .氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
H2O+C H2+CO
__C__得氧
_H2O_失氧
碳_元素化合价升高
氢元素化合价降低
__C__发生氧化反应
__H2O_发生还原反应
CuO +H2 Cu +H2O
H2得氧
CuO失氧
_氢__元素化合价升高
_铜_元素化合价降低
__H2__发生氧化反应
__CuO发生还原反应
Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4
(6）Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4____置换____反应
（7）HCl＋NaOH =NaCl＋H2O____复分解_反应
（8）AgNO3＋NaCl = AgCl↓＋NaNO3_复分解_反应
【具体学习任务】
从不同角度分析氧化还原反应
1.从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
初中我们学过木炭还原氧化铜的反应，方程式为2CuO+C 2Cu+CO2，从得氧失氧的角度看，氧化铜失去（失去或得到）氧变为铜单质，发生了还原反应；碳（失去或得到）氧变为二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
10.下列反应既是氧化反应，又是离子反应的是（B）
A.钠在氯气中燃烧 B.锌片放入硫酸铜溶液中
C.二氧化碳通入澄清的石灰水中 D.氯化钠溶液中加入硝酸银溶液
11.有下列几组反应：
A.Zn＋2HCl﹦ ＋ ↑ ＋ O﹦ C. S＋ ＋ ﹦ ↓＋ O ＋2HCl﹦2NaCl＋ O＋ ↑ CaO＋ ↑ ＋ ＋ O 2KCl＋ ↑
化合物形成过程
电子得失（偏移）
化合价变化情况
反应过程
NaCl
Na失去1个电子
Cl得到1个电子
钠化合价升高
氯化合价降低
钠元素被氧化
氯元素被还原
HCl
H电子对共用,且共用电子发生偏移（偏向氯）
Cl电子对共用,且共用电子发生偏移（偏向氯）
氢化合价升高
氯化合价降低
氢元素被氧化
氯元素被还原
小结：1.从以上分析我们认识到有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。
3.氧化反应表现为被氧化（氧化或还原）的元素化合价升高（升高或降低），其本质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程，该元素被氧化。
4.还原反应表现为被还原（氧化或还原）的元素化合价降低（升高或降低），其本质是该元素的原子得到（或偏向）电子的过程，该元素被还原。
练习：反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中__I_元素化合价升高，则该元素被_氧化___，_Fe__元素化合价降低，则该元素被_还原__；__KI___发生氧化反应，_FeCl3___发生还原反应。
3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。
【学习重点和难点】
重点：氧化还原反应的判断方法
难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应关系。
【学法指导】
从得氧失氧角度过渡到氧化还原反应化合价是变化的，从几个个别实例理解化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。