广西钦州市高考化学全真模拟试卷(五)

广西钦州市高考化学全真模拟试卷（五）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 将煤通过物理变化气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害
B . 普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料
C . 在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭
D . 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
2. （2分） (2018高二下·集宁期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 葡萄糖的结构简式:C6H12O6
B . BCl3的电子式:
C . 硫离子的结构示意图:
D . 质量数为44，中子数为24的钙原子:
3. （2分）下列说法错误的是（）
A . 溴化银是一种重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分
B . 电镀银时银电极与电源负极相连
C . 氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖
D . 铜的电解精炼阳极溶解的铜的质量一定小于阴极析出的铜的质量
4. （2分）(2020·丰台模拟) 根据元素周期律判断，错误的是（）
A . 酸性：H3PO4＞H2SO4
B . 稳定性：HF＞HCl
C . 原子半径：Na＞S
D . 失电子能力：Ca＞Mg
5. （2分） (2016高一上·东海期中) 不能用离子方程式 CO +2H+=CO2↑+H2O表示的反应是（）
A . Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
B . K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
C . K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
D . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6. （2分）用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）
A . 若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C是紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色
B . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中是NaOH溶液，实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D . 若A为浓H2SO4 ， B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
7. （2分） (2019高一下·北京期末) 原电池是将化学能转变为电能的装置，关于如图所示原电池的说法正确的是（）
A . Cu为负极，Zn为正极
B . 电子由铜片通过导线流向锌片
C . 正极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+
D . 原电池的反应本质是氧化还原反应
8. （2分） (2017高一下·容县期末) 下列反应属于吸热反应的是（）
A . 碳与水蒸气制水煤气的反应
B . 生石灰和水的反应
C . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D . 木炭在氧气中燃烧
9. （2分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是（）
A . 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
B . 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
C . 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D . 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
10. （2分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：。

400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)
随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（）
A . 点a的正反应速率比b点的大
B . 点c处反应还未达到平衡
C . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样
D . 其他条件不变，500℃下反应至t1时刻， n(H2)比图中d点的值大
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11. （2分） (2017高二下·红桥期末) 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）
A . 甲苯
B . 硝基苯
C . 2-甲基丙烯
D . 2-甲基丙烷
12. （2分） (2015高一上·启东月考) 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）
A . K+、Na+、、
B . Mg2+、Na+、Cl-、
C . K+、Na+、Cl-、Cu2+
D . Na+、Ba2+、OH-、
13. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列选用的试剂能达到对应实验目的的是（）
实验目的选用试剂
A检验FeCl2溶液是否变质KSCN溶液
B除去氨气中的水蒸气浓H2SO4
C除去乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液
D除去二氧化碳中少量的氯化氢气体NaOH溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （3分）(2020·临朐模拟) 已知电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100mol·L-1 NaOH溶液分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 曲线②代表滴定盐酸的曲线
B . 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C . a、b、c三点溶液中水的电离程度:a>c>b
D . b点溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)
15. （3分） (2016高二上·桃江期中) （多选）FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时存在下列平衡：Fe3+ （aq）+SCN﹣（aq）Fe（SCN）2+ （aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是（）
A . FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应的热化学反应方程式为：Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）=Fe（SCN）2+（aq）△H ＞0
B . 温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＞K2
C . 反应处于D点时，一定有V正＞V逆
D . A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大
三、非选择题 (共7题；共52分)
16. （8分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯溴溴苯
密度/g·cm-30.88 3.10 1.50
沸点/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。

在b中小心加入4.0mL液态溴。

向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生。

请分别写出a仪器和c仪器的名称：________、________。

（2）请写出a中发生反应的化学方程式：________。

d中倒置漏斗的作用是：________，某同学认为如果想验证该反应的类型，可以取反应后烧杯d中溶液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，如果产生了淡黄色沉淀即验证了该反应的类型。

试分析该同学的操作是否可行：________（填“是”或“否”），简要说明其原因：________。

（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________（填入符合题意选项前的字母）；
A.重结晶
B.过滤
C.蒸馏
D.萃取
17. （7分）气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。

煤的气化的主要反应是：C＋H2O（g） CO＋H2 ，CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气，研究由CO、H2合成有机物的化学称为一碳化学。

下图是合成某些物质的路线图：
其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，F分子中的碳原子数是D中的3倍，H经催化氧化可得到G。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A：________，H：________，指出A和H的关系________。

（2）利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是。

①以合成气为原料的反应都是化合反应
②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物
③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成
④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径
⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水
A . ①②④
B . ②③④
C . ②④⑤
D . ③④⑤
（3）写出下列反应的化学方程式：
①CH3COOH＋E→F：________。

②D与新制氢氧化铜悬浊液加热：________。

18. （6分）工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量．
实验过程的主要步骤是：
①准确称取干燥试样x g（x＞2），放入广口瓶C中．
②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g．
③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止．
④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为W g．
根据以上实验，填写下列空格：
（1）装置A的作用是________，如果不用装置A，会导致实验结果偏________（填“大”、“小”或“不变”，下同）．
（2）装置B的作用是________，如果不用装置B，会导致实验结果偏________．
（3）通入空气的作用是________．如果不通入空气，会导致实验结果偏________．
19. （11分）(2016·分宜模拟) 环己酮（如图1）是一种重要的化工原料，实验室常用下列原理和装置制备
（部分夹持仪器未画出）（如图2）：
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）：
物质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm﹣3 ，20℃）溶解性
环己醇100161.1（97.8）0.9624能溶于水
环己酮98155.6（95）0.9478微溶于水
水18100.00.9982
（1）已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验时，先在合成装置中加入 5.2 mL（5 g）环己醇和几粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液．酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为（填代号）．
A . 一次性加入
B . 缓慢加入
C . 无所谓，怎样加入都可以
（2）若酸性Na2Cr2O7溶液的体积为35 mL，则应选取________（填“100 mL”或“250mL”）的三颈瓶．（3）反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分（设为A），其主要成分是________的混合物．（4）合成装置中冷凝管的作用是________，冷凝水从冷凝管的________（填“a”或“b”）口进入．（5）在馏分A中加入氯化钠固体至饱和，振荡、静置、分液，得有机层（设为B）．加入氯化钠固体的作用是________．
（6）在有机层B中加入无水硫酸镁固体，除去其中的少量水分．过滤，将滤液置于精制装置中蒸馏，收
集（填代号）的馏分，得到纯净的环己酮．
A . 100.0～102.0℃
B . 154.0～156.0℃
C . 160.0～162.0℃
（7）精制装置中的错误是________．（任写一点）
（8）若最终得到环己酮的质量为3.43 g，则环己酮的产率是________．
20. （8分）氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

（1） H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。

已知：2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ∙mol—1H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ∙mol—1H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ∙mol—1写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式________。

（2） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。

若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入 SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如图所示。

①图中A点时，SO2的转化率为________。

②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)________vA(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③图中B点的压强平衡常数Kp＝________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

（3）利用脱氮菌可净化低浓度 NO 废气。

当废气在塔内停留时间均为 90s 的情况下，测得不同条件下 NO 的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用________法提高脱氮效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为________。

（4）研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。

图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：________。

②温度高于60℃后，NO 去除率随温度升高而下降的原因为________
21. （7分） (2018高二下·石家庄期末) 氮族元素是指位于元素周期表第15列的元素,包括氮、磷、砷、锑、铋五种元素。

请回答：
（1）基态氮原子的价电子排布图为________，与N2互为等电子体的两种离子为________(填离子符号)。

（2）砷化氢在工业中被广泛使用，其分子的空间构型为________。

（3）氮、磷、砷的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

（4）与砷同周期，且原子核外未成对电子数与砷相同的元素有________种。

（5）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2 (氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①N2H4分子中氮原子的杂化形式为________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ/mol若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有________mol。

22. （5分） (2016高一上·广州期末) 某科研小组探究工业废Cu粉（杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4•5H2O，实现废物综合利用．他们进行了两组实验，过程如下：
（1）废Cu粉中一定含有的杂质是________（填化学式）；
（2）写出过程①③中可能发生的所有反应的离子方程式：
①________；
③________；
（3）综合过程Ⅰ、II，计算该9.4g废Cu粉中，m（SiO2）=________，m（Cu）=________．
参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、非选择题 (共7题；共52分)
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-4、19-5、19-6、19-7、19-8、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、
22-2、22-3、。