浙江省高考化学一轮复习专题PPT课件(原文)专题第离子反应

2－
2
32
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
((22))离 离子子反反应应C的的．本本硫质质及及酸发发铵生生的的溶条条件件液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
(2)离子反应的本质及发生的条件
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合： 取步骤二的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
3．离子反应的条件 (1)离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。 (2)离子反应发生的条件： ①复分解反应类型
②氧化还原反应类型 强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质。 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
4．离子方程式书写的一般步骤
【解析】 HCl是易溶于水的强电解质，应该拆成离子，A错误。醋酸是弱电 解质不能拆开，B错误。相同物质的量浓度的AlCl3溶液与NaOH溶液等体积混 合，AlCl3过量，只能生成Al(OH)3沉淀，D错误。
【答案】 C
“5步”分析法判断离子方程式正误 (1)分析原理 (2)分析符号(“===”“ ”“↑”“↓”) (3)分析配比 (4)分析拆写 (5)分析三守恒(电子、电荷、原子守恒)
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
A．OH ＋CO ＋2H ===HCO ＋H O (1)强弱电解质的概念－
2－
＋
－
取步骤二的上层溶液，加入Ba(N3O3)2溶液和稀硝酸
3
2
取步骤二的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
B．2OH ＋CO ＋3H ===HCO ＋2H O ((取22))步离 离骤子子二反反的应应上的的层本本溶质质液及及，发发加－生生入的的B条条a件件(NO233－)2溶液和＋稀硝酸
和水，B正确；漏写了NH
＋
4
与OH－的反应，正确应为Ba2＋＋2OH－＋2NH
＋
4
＋SO
2－ 4
===BaSO4↓＋2NH3·H2O，C错误；碳酸氢钠溶液的量不足，正确应为HCO－3 ＋Ca2
＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D错误。
【答案】 B
(2017·浙江学考)表示下列反应的离子方程式中，正确的是( ) A．向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag＋＋HCl===AgCl↓＋H＋ B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH－＋H＋===H2O C．向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ D．相同物质的量浓度的AlCl3溶液与NaOH溶液等体积混合：Al3＋＋4OH－ ===AlO－2 ＋2H2O
如NaHSO 溶液中：NaHSO ===Na ＋H ＋SO 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
取步骤二的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
取(2)步离骤子二反的应上的层本溶质液及，发加生4入的B条a件(NO3)2溶液和稀硝酸
4
＋
＋
2－
4
；
NaHCO 溶液中： NaHCO ===Na ＋HCO ，HCO H ＋CO。 (2)离子反应的本质及发生的条件
＋
－
－
＋
2－
取(1)步强骤弱二电的解上质层的溶概液念，3加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸3
3
3
3
(1)强弱电解质的概念
(2)离子反应的本质及发生的条件
(2)离子反应的本质及发生的条件
(2)离子反应的本质及发生的条件
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
取步骤二的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
[题组对点训练] 1．下列说法正确的是( ) A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－ B．室温下0.1 mol/L的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为 BOH B＋＋OH－ C．NaHSO4能电离出H＋，故NaHSO4属于酸 D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为 CaCO3 Ca2＋＋CO23－
2
2
C [向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，首先发生
①OH－＋H＋===H2O，然后是②CO
2－ 3
＋H＋===HCO
－
3
，最后是③HCO
－
3
＋H＋
===CO2↑＋H2O。则①＋②即得到OH－＋CO
2－ 3
＋2H＋===HCO
－
3
＋H2O，A项正
确；①×2＋②即得到2OH－＋CO
B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO23－＋H2O
C．碳酸钡和稀硝酸反应：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
B
[A项，电荷不守恒，正确应为MnO2＋4H＋＋2Cl－
△ =====
Mn2＋＋Cl2↑＋
2H2O；C项，BaCO3难溶于水，正确应为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O；D
取步骤二的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
2
＋
－
2
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO ＋2OH ===SO ＋H O 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 (2)离子反应的本质及发生的条件
－
总体思路：
[核心要点提升] 离子方程式正误判断的“六查”
1．“一查”是否符合客观事实 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( ×)。 2．“二查”“===”“ ”“↑”“↓”是否使用恰当 如用饱和FeCl3溶液制备胶体： Fe3＋＋3H2O==△===Fe(OH)3↓＋3H＋( × )。
3．“三查”拆分是否正确 只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。 如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O( ×)； 如Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－( ×)。 4．“四查”是否“漏写”离子反应 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓( ×)。
|
弱电解质— 弱酸、 弱碱 和水，如CH3COOH、NH3·H2O等
(3)强、弱电解质比较 ①强电解质H2SO4溶液中的粒子有 H2O、H＋、SO24－、OH－ ； ②弱电解质H2SO3溶液中的粒子有 H2O、H2SO3、H＋、HSO－3 、SO23－、OH，－
写出溶液中存在的电离平衡式H2O H＋＋OH－， H2SO3 H＋＋HSO－3 ，HSO－3 H＋＋SO23－ 。
((22))离 离子子反反应应4．的的本本向质质及及等发发物生生的的质条条的件件 量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
程式与事实不相符的是( ) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
5．“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合： HCO－3 ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O( × )。 6．“六查”是否符合三个守恒 (1)质量守恒。如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑( ×)。 (2)电荷守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋( ×)。 (3)得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。 如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2＋＋4H＋＋NO－3 ===Fe3＋＋2H2O＋NO↑( ×)。
(1)强弱电解质的概念
取步骤二的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(2)离子反应的本质及发生的条件
(向2)溶离液子中反滴应③加的酸氯本水质式，及再盐发加生的入的C条电C件l4离振荡：，一静置元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。
(2)离子反应的本质及发生的条件
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
2HCO ＋Ca ＋2OH ===CaCO ↓＋CO ＋2H O 取(2)步离骤子二反的应上的层本溶质液及－，发加生入的B条2a＋件(NO3)2溶液和－稀硝酸
3
3
2－
3
2
【解析】 不符合电荷守恒，A错误；SO2是酸性氧化物且碱过量，生成正盐
D [运用学过的元素化合物知识和离子方程式的书写方法分析各选项。 A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋ H2↑；B项，钠与CuSO4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化 钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na＋ Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C项，NaHCO3溶于水电离出Na＋和 HCO－3 ，HCO－3 不能再拆分，正确的离子方程式应为HCO－3 ＋H＋===H2O＋CO2↑； D项，Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入Mg(OH)2后消耗H ＋，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。]
B
[A项，HCO
－
3
为可逆电离，NaHCO3电离应分两步写；C项，NaHSO4为酸
式盐；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离用“===”连接。]
2．(2016·浙江4月学考)下列离子方程式正确的是( )
A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋4Cl－==△===Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O
[典型例题讲解]
(1)强弱电解质的概念
(2016·浙江10月选考试题)下列离子方程式正确的是( (2)离子反应的本质及发生的条件
取步骤二的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
)
取步骤二的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
A．金属钠和水反应：Na＋2H O===Na ＋2OH ＋H ↑ 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
－
3
2
取步骤二的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
C．2OH ＋CO ＋4H ===CO ↑＋2H O 向溶液中滴加氯水，再加－入CCl4振2－荡，静置 ＋
取步骤二的上层溶液，加入Ba(NO33)2溶液和稀硝酸
2
2
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
D．OH ＋CO ＋3H ===CO ↑＋2H O 向取取溶步步液 骤 骤中二二滴的的加上上氯层层水溶溶，液液再，，－加加加入入入CBBaaC((lNN423振OO－33荡))22，溶溶静液液置和和＋稀稀硝 硝酸酸
考
点
一
第四单元 离子反应
课 后
限
时
训
考
练
点
二
知识条目
必考要 加试要
求
求
浙江考 (1)强弱电解质的概念
a
a
试标准 (2)离子反应的本质及发 生的条件
b
b
(3)离子方程式
b
b
考点 1| 离子反应 离子方程式的书写与正误判断 [基础知识自查]
1．电解质和非电解质 (1)分类依据
(2)电解质的强弱与物质类别的关系 强电解质— 强酸 、 强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等
2.电解质的电离 (1)电离是指电解质在 水溶液中或熔状融态下产生自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式的书写
①强电解质：用“ === ”号连接；弱电解质(或弱酸酸式酸根)用“ ”号
连接。
②多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出。
如：H2S： H2S H＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－
。
Cu(OH)2：Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－ 。
5．离子方程式的含义 离子方程式不仅可以表示 某一个特定 的化学反应，而且还可以 表示 同一类型 的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示盐酸与NaOH的反 应，也可表示强酸与强碱生成 可溶性 盐和H2O的一类反应。
6．书写离子方程式不可拆分的5类物质 (1)弱电解质、难溶物、单质、氧化物、气体 (2)弱酸酸式酸根 (3)微溶物参加反应(浊液状态) (4)微溶物作为生成物 (5)浓硫酸作为反应物
项，电荷不守恒，正确应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。]
3．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋