重庆市高一上学期期末化学试卷C卷

重庆市高一上学期期末化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共14题；共28分)
1. （2分）下列气体的排放可能会造成酸雨的是（）
A . CO
B . CH4
C . SO2
D . N2
2. （2分） (2015高一上·莆田月考) 下列电离方程式正确的是（）
A . H2SO4⇌2H++SO
B . BaCl2═Ba2++2Cl﹣
C . NH3•H2O═NH +OH﹣
D . Na2CO3═Na++CO
3. （2分） (2017高二上·荆州期末) 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）
A . 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
B . HF与水能以任意比混溶
C . 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
D . 常温下NaF溶液的pH大于7
4. （2分）下列有关说法正确的是（）
A . 陶瓷的主要成分是碳酸钙
B . 用铁容器存放浓盐酸
C . 硅是制造半导体的常用材料
D . 工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮
5. （2分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）
A . Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B . 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
C . 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
D . 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
6. （2分） (2015高一上·南市月考) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属和非金属
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．
A . 三处
B . 四处
C . 五处
D . 六处
7. （2分） (2016高一下·上饶期中) 下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是（）
A . 二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应
B . 二氧化硅的化学键是共价键，可溶于水制得硅酸
C . 根据CO2通入水玻璃中可制得硅酸，可知碳酸的酸性比硅酸强
D . 硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH4
8. （2分）鉴别物质的方法错误的是（）
A . 用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸
B . 用水鉴别生石灰和石灰石
C . 用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳
D . 用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
9. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（）
A . 容量瓶中原有少量蒸馏水
B . 洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中
C . 定容时观察液面俯视
D . 定容时观察液面仰视
10. （2分）对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是（）
A . ①③
B . ③
C . ①②
D . ③④
11. （2分）(2017·江南模拟) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA
B . 4.48L氨气分子中含0.6NA个N﹣H键
C . 100mL0.2mol•L﹣1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA
D . 密闭容器中2molNO与1molO2充分反映，产物的分子数为2NA
12. （2分）下列有关说法不正确的是（）
A . 常温下Cu与浓硫酸不反应，是因为发生了钝化
B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C . FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3均能通过化合反应直接制得
D . NH4HCO3、NH4Cl、I2受热后均无固体剩余
13. （2分）下列除去杂质的方法不正确的是（）
A . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B . 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C . 加入新制的生石灰，再加热蒸馏，可以除去乙醇中的少量水
D . Mg（OH）2中混有少量Al（OH）3 ，加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤
14. （2分） (2017高一上·仙桃期末) X、Y、Z、W有如图所示的转化关系（反应条件和部分其它反应物省略），则X、Y、Z可能是（）
①Na、Na2O、Na2 O2②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2
③Fe、FeCl2、FeCl3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ．
A . ①②④
B . ②④
C . ①②③
D . ①②③④
二、不定项选择题 (共6题；共15分)
15. （3分） (2019高一上·临高期中) 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl及其它含氯化合物的混合液，则所得其它化合物的可能化合价为（）
A . +1
B . 0
C . -2
D . +5
16. （3分） (2015高三上·东城期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
B . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3•H2O=4NH4++AlO2﹣+2H2O
C . 向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D . 碳酸钠溶液中加入过量的苯酚： +CO32﹣= +HCO3﹣
17. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列物质在空气中不容易发生风化或潮解的是（）
A . 石碱
B . 氯化钙
C . 食盐
D . 烧碱
18. （2分）某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是
A . 将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
B . 观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色
C . 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应
D . 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色
19. （3分） (2016高三上·厦门期中) 某同学通过一系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）
A . 将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS
B . 将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加水以观察CuSO4溶液的颜色
C . 向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO
D . 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu（OH）2并加热，产生砖红色沉淀
20. （2分） (2016高一下·重庆期中) 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2 ．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）
A . Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1
B . 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C . 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D . Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
三、非选择题 (共5题；共32分)
21. （8分） (2017高一上·大连期末) 实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL．
（1）配制该溶液的实验步骤包括：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入________；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、________．
②上述步骤的正确操作顺序是________．
（2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________克．
（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有．
A . 溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B . 定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C . 容量瓶中原有少量蒸馏水
D . 定容时观察液面仰视
（4）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因________．
22. （6分） (2016高三上·黑龙江开学考) 1000ml某待测溶液中除含有0.2mol•L﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：________．
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是________．
（3）若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K+是否存在________（填是或否），若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：________．
（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是________．
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是________（写化学式）．
23. （4分）粗盐中除有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。

精盐是用粗盐提纯而得到的。

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题：
（1）
实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：
①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。

其正确的操作顺序为________。

（2）
如何运用最简单的方法检验溶液中有SO：________。

如果有，应该如何除去SO：________。

（3）
在粗盐经过溶解、过滤、除SO后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。

请问这步操作的目的是
________。

24. （5分）(2015·海南模拟) 用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由上述实验现象所推出的结论是：第一：有氧气生成；第二：________．Na2O2跟水反应的化学方程式是________．
（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论．
①用以验证第一条结论的实验操作及现象是：________
②用以验证第二条结论的实验操作及现象是：________
（3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性．请从另外一个角度（即不能再使用酸碱指示剂）设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在．________．
25. （9分） (2016高三上·滕州期中) 聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．
回答下列问题
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为________．粉碎过筛的目的是________．（2）酸浸时最合适的酸是________，写出铁锈与酸反应的离子方程式________．
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是________，下列氧化剂中最合适的是________（填标号）．
A．KMnO4 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则________．（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是________．
（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B= （n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c mol•L﹣1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗NaOH溶液V mL．按上述步骤
做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0 mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为________．
参考答案一、单项选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、不定项选择题 (共6题；共15分)
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
三、非选择题 (共5题；共32分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、答案：略。