标题学年高中化学三维设计江苏专版必修2：专题4 第一单元 化学是认识和创造物质的科学
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• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
2．化学科学理论的建立与发展 (1)19 世纪 ①以道尔顿原子论、分子结构和原子价键理论为中心内容的 经典原子分子论。 ②1869 年，门捷列夫发现了 元素周期律 。 ③质量作用定律 的提出，奠定了化学反应的动力学基础。 ④ 尿素 的人工合成，彻底动摇了“生命力论”。 (2)20 世纪 ①化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模 型，为 DNA 分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础。 ②扫描隧道显微镜的发展，实现了对原子或分子的操纵。
第一单元 化学是认识和创造物质的科学
[课标要求] 1．知道化学科学理论发展的历程及化学技术的发展对人类
社会的贡献。 2．知道金属在自然界中的存在形态和金属冶炼的一般方
法，会书写相关的化学方程式。
1．酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质为酸；凡能接受质子 的物质为碱，若物质既能给出质子，又能接受质子可称之为酸 碱两性物质。
3．在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是( )
A．Na、K、Mg、Al
B．Zn、Fe、Cu、Ag
C．Na、K、Zn、Fe
D．Mg、Al、Zn、Fe
解析：不能用化学还原剂制得的金属是一些非常活泼的金属。
如 Na、K、Mg、Al 等。
答案：A
4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
()
通电 A．2NaCl(熔融) =====2Na＋Cl2↑
2．下列关于化学发展史上重大事件的描述不正确的是 ( ) A．19 世纪初，阿伏加德罗提出了原子学说 B．1774 年，法国科学家拉瓦锡通过实验证明空气是由 O2 和 N2 组成的 C．17 世纪末，英国化学家波义耳又提出了酸、碱的定义 D．1869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律 解析：原子学说于 19 世纪，由道尔顿首先提出。 答案：A
2．金属的三种冶炼方法：(1)电解法(金属活动性顺序表中 K～Al)； (2)热还原法(Zn～Cu)；(3)热分解法(Hg、Ag)。
3．电极反应(惰性电极电解 NaCl 溶液)：(1)阴极反应：2H＋＋2e－ ==== H2↑(2)阳极反应：2Cl－－2e－====Cl2↑；(3)总电解方程 通电 式：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
化学是打开物质世界的钥匙
1．人类使用金属的发展过程 (1)金属元素的存在 ①游离态：元素以 单质 形态存在，如极少数化学性质不活 泼的金属(金、铂等)。 ②化合态：不同种元素结合形成 化合物 时的存在形式，如 绝大多数较活泼的金属(除金、铂等)。
(2)金属使用的发展历程 金属铜在约 6 000 年前已被大规模利用，铁的使用在约 2 500 年前，而铝的使用仅有 200 年左右，这与金属的活动性及人类冶 炼金属的技术有关。 (3)金属的冶炼 ①实质：金属化合物中的金属阳离子得电子被 还原 为金属 原子，即 Mn＋＋ne－===M。 ②依据：金属的活动性不同，冶炼方法不同。 ③常用方法：热分解法、热还原法、电解法、富集法。
是，则此空不填)。
(4)为何不采用电解食盐水来制取 Na? _N_a_C_l_溶__液_中__含__有__H_＋_，__H_＋_氧_化__性__强_于__N__a＋_，__因__此__N_a_＋_不_会__得__电_子__生__成__N_a_。
解析
解析：离子反应发生的前提条件是电解质必须电离出自由移动的 离子，氯化钠在熔融状态下能够电离出自由移动的 Na＋和 Cl－， 所以该反应是离子反应。阳极反应为 2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极 反应为 2Na＋＋2e－===2Na，总反应为 2Na＋＋2Cl－=通==电==2Na＋ Cl2↑。由金属活动性顺序表知，H＋的氧化性强于 Na＋，在 NaCl 溶液中存在 H＋，因此 Na＋不会参与反应。
返回
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(二十二)” (单击进入电子文档)
△ B．MgO＋H2 =====Mg＋H2O
C．Fe3O4＋4CO=高==温==3Fe＋4CO2
△ D．2HgO=====2Hg＋O2↑
通电 解析：冶炼金属镁采用电解法，即 MgCl2(熔融) =====Mg
＋Cl2↑。答案：B
5．工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠和氯气，试回答下
列问题：
(1)金属钠在__阴___极上产生。 (2)写出产生 Cl2 的电极反应式：_2_C_l_－_－__2_e_－_=_=_=_C_l_2_↑_。 (3)该反应___是_____(填“是”或“不是”)离子反应，如果是，请 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 _2_N__a_＋_＋__2_C_l_－_=通_=_=电 _=_=_2_N__a_＋__C_l_2↑_( 如 不
3．新药物的合成 (1)阿司匹林的合成 1899 年，科学家用化学方法合成了阿司匹林，其结构简式
为
。
(2)1929 年，弗莱明发现了一种蓝绿色霉菌叫青霉菌，它能 产生一种抑制和杀死金黄色葡萄球菌的物质青霉素。
1．我国著名化工专家侯德榜在 20 世纪 40 年代所创立的“侯氏
制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是
22.422L.4·mLol－1＝1 mol，生成 1 mol Cl2 必生成 2 mol NaOH，C 项
错误；精制食盐时，要先加入过量 BaCl2 溶液除去 SO42－，过量的 BaCl2 用 Na2CO3 溶液除去，若先加 Na2CO3 溶液，后加入 BaCl2 溶液，则过量的 Ba2＋不能除去，D 项错误。
Na＋、Cl－、H＋、OH－
电极反应
电解熔融氯化钠
电解氯化钠水溶液
阴极：_2_N__a_＋_＋__2_e_－_=_=_=_2_N_a_ 阴极：2_H__＋_＋__2_e_－_=_=_=_H_2_↑_ 阳极：_2_C_l_－_－__2_e－_=_=__=_C_l_2↑_ 阳极：_2_C_l_－_－__2_e－_=_=__=_C_l_2↑_
离出氢离子，所以它又是酸，B 选项正确；既能给出质子又能 接受质子的物质既是酸又是碱，故 C 选项错误；OH－＋H＋
===H2O，D 项正确。 答案：C
化学是人类创造新物质的工具
1．电解技术的应用提高了食盐的利用价值 电解熔融氯化钠和氯化钠水溶液
电解熔融氯化钠 电解氯化钠水溶液
装置
存在离子
Na＋、Cl－
④一般步骤
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/82021/9/8Wednesday, September 08, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/82021/9/82021/9/89/8/2021 4:59:01 PM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/82021/9/82021/9/8Sep-218-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/82021/9/82021/9/8Wednesday, September 08, 2021
答案：B
返回
[三级训练•节节过关]
1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是( ) A．电解饱和食盐水可冶炼金属钠 B．氧化钠可用于呼吸面具 C．铝热反应中的铝热剂是混合物 D．电解熔化 AlCl3 用于冶炼金属铝 解析： A 项，工业上用电解熔融 NaCl 的方法冶炼金属钠，错 误；B 项，过氧化钠与 CO2 和水反应生成氧气，过氧化钠可用 于呼吸面具，错误；C 项，铝粉和金属氧化物的混合物称为铝热 剂，铝热剂是混合物，正确；D 项，工业上采用电解熔化 Al2O3 的方法冶炼铝，错误。 答案：C
()
A．氢氧化钠
B．碳酸钠
C．碳酸氢钠
D．碳酸钾
解析：此“碱”是由“纯碱”俗名而来，Na2CO3 俗名纯碱，
是盐类、非碱类。
答案：B
2．如图为阳离子交换膜法(只允许阳离子通过)
电解饱和食盐水原理示意图，下列说法正确
的是( )
A．从 E 口逸出的气体是 Cl2 B．从 D 口加入含少量 NaOH 的水溶液以增强导电性
电解 产物
_N_a_、__C__l2_
_H_2_、__C_l_2、__N_a_O__H_
电解方 程式
2NaCl(
熔
融
)
通电 =====
2Na
＋Cl2↑
通电 2NaCl ＋ 2H2O ===== 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2.化学在粮食增产方面的巨大作用 (1)合成氨技术的改进 1909 年哈伯发明了合成氨技术，施用 氮肥 使世界粮食产量
高温高压 增长近一倍。合成氨的原理为_N__2＋__3_H__2_催__化__剂___2_N__H_3_。
(2)研制杀虫剂 1944 年后 DDT 被广泛用作杀虫剂，有效地控制了虫害，增 加了粮食的产量。但对环境危害大，已经被禁止使用。目前人们 正在研制高效、 低残毒 且能被 生物降解 的农药。
(3)光合作用原理的探索 植物的 光合作用 是地球上规模最大的化学反应，效率 非常高。若人们能弄清楚光合作用的原理，就可以使粮食生 产出现重大变化。
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/82021/9/82021/9/82021/9/89/8/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月8日星期三2021/9/82021/9/82021/9/8 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/82021/9/82021/9/89/8/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/82021/9/8September 8, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/82021/9/82021/9/82021/9/8
1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发
展水平，下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之
所以有先后，主要取决于
()
A．金属的化合价高低 B．金属的活动性强弱 C．金属的导电性强弱 D．金属在地壳中的含量多少 解析：活动性越小的金属，其化合态越易被还原，越易 被冶炼成单质。 答案：B
3．人类对酸碱认识的发展 (1)1883 年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立电离学说，电解质 电离时产生的阳离子全是 H＋ 的化合物是酸。电解质电离时产 生的阴离子全是 OH－ 的化合物是碱。 (2)酸碱质子理论 凡能给出质子的物质都是 酸 。 凡能接受质子的物质都是 碱 。 若某物质既能给出质子又能接受质子，可称之为酸碱两性 物质。
2．根据酸碱质子理论，下列说法不正确的是
()
A．所有的弱酸根都是碱
B．弱酸酸式根既是酸又是碱
C．一种物质不可能既是酸又是碱
D．氢氧根是碱 解析：弱酸的电离是可逆的，其逆反应就是弱酸根或酸式弱酸
根与氢离子结合生成弱酸的反应，因为能够结合氢离子，所以
它们都是碱，A 选项正确；同时，酸式弱酸根还可以进一步电
C．标准状况下每生成 22.4 L Cl2，便产生 1 mol NaOH
D．粗盐水中含 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO24－等离子，精制时先
加 Na2CO3 溶液
解析
解析： Na＋向阴极区迁移，H＋在阴极上发生还原反应产生 H2， A 项错误；加入少量氢氧化钠增强导电性，B 项正确；根据电解
通电 方程式 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑知，n(Cl2)＝
•
2．化学科学理论的建立与发展 (1)19 世纪 ①以道尔顿原子论、分子结构和原子价键理论为中心内容的 经典原子分子论。 ②1869 年，门捷列夫发现了 元素周期律 。 ③质量作用定律 的提出，奠定了化学反应的动力学基础。 ④ 尿素 的人工合成，彻底动摇了“生命力论”。 (2)20 世纪 ①化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模 型，为 DNA 分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础。 ②扫描隧道显微镜的发展，实现了对原子或分子的操纵。
第一单元 化学是认识和创造物质的科学
[课标要求] 1．知道化学科学理论发展的历程及化学技术的发展对人类
社会的贡献。 2．知道金属在自然界中的存在形态和金属冶炼的一般方
法，会书写相关的化学方程式。
1．酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质为酸；凡能接受质子 的物质为碱，若物质既能给出质子，又能接受质子可称之为酸 碱两性物质。
3．在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是( )
A．Na、K、Mg、Al
B．Zn、Fe、Cu、Ag
C．Na、K、Zn、Fe
D．Mg、Al、Zn、Fe
解析：不能用化学还原剂制得的金属是一些非常活泼的金属。
如 Na、K、Mg、Al 等。
答案：A
4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
()
通电 A．2NaCl(熔融) =====2Na＋Cl2↑
2．下列关于化学发展史上重大事件的描述不正确的是 ( ) A．19 世纪初，阿伏加德罗提出了原子学说 B．1774 年，法国科学家拉瓦锡通过实验证明空气是由 O2 和 N2 组成的 C．17 世纪末，英国化学家波义耳又提出了酸、碱的定义 D．1869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律 解析：原子学说于 19 世纪，由道尔顿首先提出。 答案：A
2．金属的三种冶炼方法：(1)电解法(金属活动性顺序表中 K～Al)； (2)热还原法(Zn～Cu)；(3)热分解法(Hg、Ag)。
3．电极反应(惰性电极电解 NaCl 溶液)：(1)阴极反应：2H＋＋2e－ ==== H2↑(2)阳极反应：2Cl－－2e－====Cl2↑；(3)总电解方程 通电 式：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
化学是打开物质世界的钥匙
1．人类使用金属的发展过程 (1)金属元素的存在 ①游离态：元素以 单质 形态存在，如极少数化学性质不活 泼的金属(金、铂等)。 ②化合态：不同种元素结合形成 化合物 时的存在形式，如 绝大多数较活泼的金属(除金、铂等)。
(2)金属使用的发展历程 金属铜在约 6 000 年前已被大规模利用，铁的使用在约 2 500 年前，而铝的使用仅有 200 年左右，这与金属的活动性及人类冶 炼金属的技术有关。 (3)金属的冶炼 ①实质：金属化合物中的金属阳离子得电子被 还原 为金属 原子，即 Mn＋＋ne－===M。 ②依据：金属的活动性不同，冶炼方法不同。 ③常用方法：热分解法、热还原法、电解法、富集法。
是，则此空不填)。
(4)为何不采用电解食盐水来制取 Na? _N_a_C_l_溶__液_中__含__有__H_＋_，__H_＋_氧_化__性__强_于__N__a＋_，__因__此__N_a_＋_不_会__得__电_子__生__成__N_a_。
解析
解析：离子反应发生的前提条件是电解质必须电离出自由移动的 离子，氯化钠在熔融状态下能够电离出自由移动的 Na＋和 Cl－， 所以该反应是离子反应。阳极反应为 2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极 反应为 2Na＋＋2e－===2Na，总反应为 2Na＋＋2Cl－=通==电==2Na＋ Cl2↑。由金属活动性顺序表知，H＋的氧化性强于 Na＋，在 NaCl 溶液中存在 H＋，因此 Na＋不会参与反应。
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“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(二十二)” (单击进入电子文档)
△ B．MgO＋H2 =====Mg＋H2O
C．Fe3O4＋4CO=高==温==3Fe＋4CO2
△ D．2HgO=====2Hg＋O2↑
通电 解析：冶炼金属镁采用电解法，即 MgCl2(熔融) =====Mg
＋Cl2↑。答案：B
5．工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠和氯气，试回答下
列问题：
(1)金属钠在__阴___极上产生。 (2)写出产生 Cl2 的电极反应式：_2_C_l_－_－__2_e_－_=_=_=_C_l_2_↑_。 (3)该反应___是_____(填“是”或“不是”)离子反应，如果是，请 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 _2_N__a_＋_＋__2_C_l_－_=通_=_=电 _=_=_2_N__a_＋__C_l_2↑_( 如 不
3．新药物的合成 (1)阿司匹林的合成 1899 年，科学家用化学方法合成了阿司匹林，其结构简式
为
。
(2)1929 年，弗莱明发现了一种蓝绿色霉菌叫青霉菌，它能 产生一种抑制和杀死金黄色葡萄球菌的物质青霉素。
1．我国著名化工专家侯德榜在 20 世纪 40 年代所创立的“侯氏
制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是
22.422L.4·mLol－1＝1 mol，生成 1 mol Cl2 必生成 2 mol NaOH，C 项
错误；精制食盐时，要先加入过量 BaCl2 溶液除去 SO42－，过量的 BaCl2 用 Na2CO3 溶液除去，若先加 Na2CO3 溶液，后加入 BaCl2 溶液，则过量的 Ba2＋不能除去，D 项错误。
Na＋、Cl－、H＋、OH－
电极反应
电解熔融氯化钠
电解氯化钠水溶液
阴极：_2_N__a_＋_＋__2_e_－_=_=_=_2_N_a_ 阴极：2_H__＋_＋__2_e_－_=_=_=_H_2_↑_ 阳极：_2_C_l_－_－__2_e－_=_=__=_C_l_2↑_ 阳极：_2_C_l_－_－__2_e－_=_=__=_C_l_2↑_
离出氢离子，所以它又是酸，B 选项正确；既能给出质子又能 接受质子的物质既是酸又是碱，故 C 选项错误；OH－＋H＋
===H2O，D 项正确。 答案：C
化学是人类创造新物质的工具
1．电解技术的应用提高了食盐的利用价值 电解熔融氯化钠和氯化钠水溶液
电解熔融氯化钠 电解氯化钠水溶液
装置
存在离子
Na＋、Cl－
④一般步骤
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/82021/9/8Wednesday, September 08, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/82021/9/82021/9/89/8/2021 4:59:01 PM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/82021/9/82021/9/8Sep-218-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/82021/9/82021/9/8Wednesday, September 08, 2021
答案：B
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[三级训练•节节过关]
1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是( ) A．电解饱和食盐水可冶炼金属钠 B．氧化钠可用于呼吸面具 C．铝热反应中的铝热剂是混合物 D．电解熔化 AlCl3 用于冶炼金属铝 解析： A 项，工业上用电解熔融 NaCl 的方法冶炼金属钠，错 误；B 项，过氧化钠与 CO2 和水反应生成氧气，过氧化钠可用 于呼吸面具，错误；C 项，铝粉和金属氧化物的混合物称为铝热 剂，铝热剂是混合物，正确；D 项，工业上采用电解熔化 Al2O3 的方法冶炼铝，错误。 答案：C
()
A．氢氧化钠
B．碳酸钠
C．碳酸氢钠
D．碳酸钾
解析：此“碱”是由“纯碱”俗名而来，Na2CO3 俗名纯碱，
是盐类、非碱类。
答案：B
2．如图为阳离子交换膜法(只允许阳离子通过)
电解饱和食盐水原理示意图，下列说法正确
的是( )
A．从 E 口逸出的气体是 Cl2 B．从 D 口加入含少量 NaOH 的水溶液以增强导电性
电解 产物
_N_a_、__C__l2_
_H_2_、__C_l_2、__N_a_O__H_
电解方 程式
2NaCl(
熔
融
)
通电 =====
2Na
＋Cl2↑
通电 2NaCl ＋ 2H2O ===== 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2.化学在粮食增产方面的巨大作用 (1)合成氨技术的改进 1909 年哈伯发明了合成氨技术，施用 氮肥 使世界粮食产量
高温高压 增长近一倍。合成氨的原理为_N__2＋__3_H__2_催__化__剂___2_N__H_3_。
(2)研制杀虫剂 1944 年后 DDT 被广泛用作杀虫剂，有效地控制了虫害，增 加了粮食的产量。但对环境危害大，已经被禁止使用。目前人们 正在研制高效、 低残毒 且能被 生物降解 的农药。
(3)光合作用原理的探索 植物的 光合作用 是地球上规模最大的化学反应，效率 非常高。若人们能弄清楚光合作用的原理，就可以使粮食生 产出现重大变化。
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/82021/9/82021/9/82021/9/89/8/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月8日星期三2021/9/82021/9/82021/9/8 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/82021/9/82021/9/89/8/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/82021/9/8September 8, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/82021/9/82021/9/82021/9/8
1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发
展水平，下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之
所以有先后，主要取决于
()
A．金属的化合价高低 B．金属的活动性强弱 C．金属的导电性强弱 D．金属在地壳中的含量多少 解析：活动性越小的金属，其化合态越易被还原，越易 被冶炼成单质。 答案：B
3．人类对酸碱认识的发展 (1)1883 年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立电离学说，电解质 电离时产生的阳离子全是 H＋ 的化合物是酸。电解质电离时产 生的阴离子全是 OH－ 的化合物是碱。 (2)酸碱质子理论 凡能给出质子的物质都是 酸 。 凡能接受质子的物质都是 碱 。 若某物质既能给出质子又能接受质子，可称之为酸碱两性 物质。
2．根据酸碱质子理论，下列说法不正确的是
()
A．所有的弱酸根都是碱
B．弱酸酸式根既是酸又是碱
C．一种物质不可能既是酸又是碱
D．氢氧根是碱 解析：弱酸的电离是可逆的，其逆反应就是弱酸根或酸式弱酸
根与氢离子结合生成弱酸的反应，因为能够结合氢离子，所以
它们都是碱，A 选项正确；同时，酸式弱酸根还可以进一步电
C．标准状况下每生成 22.4 L Cl2，便产生 1 mol NaOH
D．粗盐水中含 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO24－等离子，精制时先
加 Na2CO3 溶液
解析
解析： Na＋向阴极区迁移，H＋在阴极上发生还原反应产生 H2， A 项错误；加入少量氢氧化钠增强导电性，B 项正确；根据电解
通电 方程式 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑知，n(Cl2)＝