河南省新乡市原阳中学2018年高一化学上学期期末试题含解析

河南省新乡市原阳中学2018年高一化学上学期期末试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各变化中属于原电池反应的是( )
A. 在空气中,金属铝表面迅速氧化形成保护层
B. 镀锌铁表面有划损时,锌被氧化
C. 红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层
D. 浓HNO3比稀HNO3更易氧化金属铜
参考答案：
B
A项中铝直接通过化学反应被氧化成一层致密的氧化物保护膜;B项中Zn、Fe与电解质溶液构成原电池,Zn失电子被氧化;C项中铁与水直接反应生成了氧化物;D项说法正确,但不属于原电池反应。

2. 下列物质的用途错误的是（）
A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．利用金属的焰色反应可制成节日烟花D．硅是制取水泥的原料参考答案：
D
略
3. 已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是
A．Fe3+ Br- Cl-B．Fe2+ Br- Cl-
C． Fe2+ Cl- I- D．Fe2+ Br- Cl- I-
C
4. 某硫酸铝溶液中含 Al3+ ag ,则溶液中 SO42-的物质的量为（）
A．mol B． mol C． mol D． mol
参考答案：
D
略
5. 下列说法正确的是
A．ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强
B．短周期元素X 的阳离子与短周期元素Y的阴离子具有相同的电子层结构，则两元
素的主族序数一定是X<Y
C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定都为6
D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右一定是依次增强
参考答案：
B
略
6. 氟利昂﹣122的化学式是CF2Cl2，下面关于氟利昂﹣122的说法正确的是（）
A．属于正四面体的空间结构
B．分子中的碳原子是饱和的
C．没有同分异构体
D．是甲烷的同系物
BC
解：A、CF2Cl2是烷的取代产物，为四面体结构，不是正四面体，故A错误；
B、分子中碳原子连接4个原子，分子中的碳原子是饱和的，故B正确；
C、CF2Cl2是甲烷的取代产物，为四面体结构，因此结构只有一种，没有同分异构体，故C 正确；
D、甲烷属于烷烃，CF2Cl2属于烃的衍生物，不是同系物，故D错误，故D错误；
故选BC．
7. 在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。

下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）
A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B. 反应容器中压强不随时间变化而变化
C. 混合气体颜色深浅保持不变
D. 混合气体平均相对分子质量保持不变
参考答案：
A
8. 酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。

下列判断中正确的是
A.化学能部分转化为热能
B.电能部分转化为化学能
C.热能部分转化为化学能
D.光能部分转化为化学能
参考答案：
A
9. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42
参考答案：
B
略
10. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
A. 这个反应是置换反应
B. 制造过程中元素种类没有改变
C. CCl4是一种化合物
D.金刚石属于金属单质
参考答案：
D
略
11. 下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
B．硫酸铝溶液与足量烧碱溶液反应：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
C．氢氧化钠钠溶液通入足量的CO2气体：2OH-+CO2 =CO32-
D．金属钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
参考答案：
B
略
12. 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积
是（）
A. L
B.
C.L
D.
参考答案：
A
略
13. 下列物质属于共价化合物的是（）
A．MgCl2 B．Ca(NO3)2 C．Al2O3 D．CO2
参考答案：
D
14. 已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子被亚硫酸钠还原到较低价态。

如把2.4×10-
3mol[RO(OH)2]2+还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液。

则反应后R的化合价为()
A. 0
B. +2
C. +3
D. +4
参考答案：
D
试题分析：[RO(OH)2]2+离子被亚硫酸钠还原，物质的量之比1:1，亚硫酸钠化合价升高2价，[RO(OH)2]2+离子化合价降低2价，反应前是+6价，反应后是+4。

点评：氧化还原反应中得失电子守恒。

15. 下列递变规律正确的是（）
A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱
C. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D. 由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI
参考答案：
B
【分析】
A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；
D．氢化物的酸性与元素的非金属性无关。

【详解】A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，选项A错误；
B．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，选项B正确；
C．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，选项C错误；
D．氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，选项D错误。

答案选B。

【点睛】本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B
两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：
为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）C常用作净水剂，写出C、D的化学式：C______，D______。

（2）A是侯氏制碱的产物之一，将含1mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：_____________________。

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________。

（4）若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为
_________g。

参考答案：
(1)KAl（SO4）2 CuSO4
(2)HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
(3)2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 233g
解析：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，因此D中含有铜离子；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，白色沉淀应该是氢氧化铝，所以E是强碱，C中含有铝离子；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃），所以E是氢氧化钠，B、C中含有钾离子；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，因此A中含有碳酸氢根离子，则A是碳酸氢钠。

C、D 中都能产生白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡，所以C是硫酸铝钾，D是硫酸铜：⑤将B、D
两溶液混合，未见沉淀或气体生成，因此B是硝酸钾。

（1）根据以上分析可知出C、D的化学式分别为KAl(SO4)2 、CuSO4。

（2）1mol碳酸氢钠与1mol氢氧化钠反应生成1mol碳酸钠和1mol水，离子方程式为HCO3-+OH－=CO32－+H2O。

（3）碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32- +H2O。

（4）向含0.5mol的硫酸铝钾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当钡离子完全转化为硫酸钡沉淀时，沉淀质量最大，其质量为
1mol×233g/mol＝233g。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是什么？
国际上认为“氢能源将是21世纪中后期最理想的能源”。

你怎样理解这一说法？
参考答案：
煤、石油、天然气等作燃料，缺点是资源有限、不可再生、污染严重。

氢能源则来源丰富、燃烧值高、不污染环境，且可循环使用。

18. （6分）Zn(OH) 2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3·H2O + NH4+反应的方程式。

参考答案：
Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4
或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2+ 2 H2O
Zn(OH) 2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应
Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 4 NH 3·H2O = [Zn(NH3) 4] 2+ + 2 NH4OH + 4 H2O
或 Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 2 NH 3·H2O = [Zn(NH3) 4] 2+ + 4 H2O
19. （6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。

参考答案：
19 K： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1；第五周期中相应元素核电荷数37 24 Cr： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
4s1； 42
26 Fe： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；
29 Cu： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
4s1； 47。