九年级化学上册-2.3《原子的构成》课件-鲁教版

C、分子能独立存在，原子不能
D、在化学反应中分子可分，原子不可分
2、原子里的质子数等于( BD )
A、中子数
B、电子数
C、中子数和电子数之和 D、原子序数
3. 原子的相对原子质量( D ) A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位 C.没有单位 D.是一个比值，单位为1，一般不写
4. 已知碳原子质量为1.993×10-26kg、氧原子质量为 2.657×10-26kg、铁原子质量为9.288×10-26kg,试计算氧 原子、铁原子的相对原子质量。
汤姆森原子模型
4、α粒子散射实验（1909年）—原子有核
卢瑟福和他的助手做了著名α 粒子散射实验。根据实验，卢 瑟福在1911年提出原子有核模 型。
英国科学家卢瑟福 （1871～1937)
4、α粒子散射实验（1909年）—原子有核
1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒 子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时， 发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动 方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径， 甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点 而被弹了回来（如下图）。
一、原子的构成
质子（每个质子带一个单位正电荷）
原子
原子核 （带正电）
中子（不带电）
（不显电性） 核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）
注：质子和中子的质量差 不多，都比电子的质量大得多， 约为电子质量的1836倍。
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分析下表，总结出一些规律
几种原子的构成
原子核 原子种类
核电荷数 质子数
注意：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量， 它的国际单位制是1。
构成原子的各种粒子
构成原子的微 粒
电子
原子核
质子
中子
电性和电量
质量/kg 相对质量
1个质子带一 1个电子带一 中子不显电
个单位正电 个单位负电 性
荷
荷
9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-31
1/1836
7、填写下表，已知每个电子的质量约为每个质子或中子 质量的1/1386
原子名称 质子数 中子数
核外电子数
氢碳氧
1
6
8
0
6
8
1
6
8
钠
铁
11
26
12
30
11
26
通过上表，不仅可以总结出“在原子里质子数等于电子数，” 还能总结出： (1)__构__成__原__子__的__必__要_粒__子__是__质__子__和__电__子_ (2)__质__子__数__不__一__定__等_于__中__子__数_________ (3)__原__子__中__不__一__定__含_有__中__子___________ (4) _原__子__的__质__量__主__要__集_中__在__原__子__核__上____ (5) _在__原__子__里__，__核__内__质__子_数__=_核__外__电__子__数__
问题：原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用 都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？
相对原子质量的概念
以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）质量的 1/12（约1.6610-26）作为标准, 其他原子的质量跟它的 比值, 就是这种原子的相对原子质量。
根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？ 相对原子质 一量某 种种 碳原 原子 子的 的 1质 质量 量 12
4、α粒子散射实验（1909年）—原子有核
那么为什么有的α粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解 释其中的道理么？
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为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有 少数被反弹回来？
这极少数的粒子碰到了的很大的阻力还是很小的阻力？ 这种阻力会是来自质量很小的“西瓜子”（电子）吗？如 果你当时在场，发现了这一出乎意料的现象后，你会怎么 想呢？
二、原子中的电子
探索核外电子是如何运动 多电子原子中电子的能量是否相同 电子是否在同一区域运动 能量与电子运动的区域有什么关系 你想象电子是如何运动的
核外电子是分层排布的
电子层数：1、2、3、4、5、6、…
能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。
如何把核外电子分层排 布形象地表示出来？
原子结构示意图
质子？数 第电二子？层数
＋8 2 6
？
原子核
第电一子？层数
？ 两表条示弧两线个表电示子层
2、离子 因得失电子而带电荷的原子叫离子。 点击下图演示按钮播放flash
元素的化学性质与原子的最外层电子数关系非常密切。
（1）离子的分类
阳离子（带正电荷）如：Na+ 钠离子
阴离子（带负电荷）如：Cl- 氯离子
3、原子中 不一定 含有中子
4、决定原子种类的是 核内质子数
5、不同的原子其核内所含的 质子数和中子数 不同
… …
注意从以下几方面理解原子结构： （1）位置：原子核位于原子的中心，电子在核外运动。 （2）体积：原子的体积很小，但原子核的体积比原子小 得多，原子核的半径约为原子半径的几万分之一，因此 相对来说，原子里有很大空间，电子就在这个空间内作 高速运动。
1.007≈1
1.008≈1
根据实验测定： 一个质子的质量 ≈ 一个中子的质量
≈ 一个氢原子的质量 ≈ 碳原子质量的1/12 电子的质量很小，是质子质量的1/1836，原子的质 量主要集中在原子核上。
分析下表，总结出一些规律
原子种类
氢 碳 氧 钠 磷 硫 铁
相对原子 质量
1 12 16 23 31 32 56
多识一点
电子云
三、 相对原子质量
原子的实际质量
一个碳原子的质量：1.993×10-26 千克 0.00000 00000 00000 00000 00000 1993千克
•原子种类
•1个原子的质量/Kg
几种原子的质量
•氢
•碳
•氧
•铁
•1.674×10-27 •1.993×10-26 •2.657×10-26 •9.288×10-26
第三节 原子的构成
原子是化学变化中最小粒子
水通电分解示意图
一、原子的构成
回顾历史
1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即由原子构成的。
2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说， 他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 他提出原 子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电 子。
区 别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
粒子的种类 原 子
离子
阳离子
阴离子
粒子结 质子数=电子 质子数>电子 质数
别 粒子电 性
不显电性
显正电性
显负电性
联 系
带电的原子叫离子
元素周期表的结构
⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。（各周 期电子层数相同，核电荷数逐渐增加） ⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10 三个纵行共同组成一个族）。 （各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性 质相似）
中子数
氢
1
1
0
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
11
12
铁
26
26
30
核外电子 数
1 6 8 11 26
几种原子的构成
原子核 原子种类
核电荷数 质子数
核外电子
中子数
数
氢
1
1
0
1
碳
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
钠
11
11
12
11
铁
26
26
30
26
1、在原子里，核电荷数＝ 核内质子数 ＝ 核外电子数
2、质子数 不一定等于 中子数
（3）数目：一个原子只有一个原子核，但电子的数目 ≥1，中子的数目≥0，可见原子核、质子、电子是一个 原子中必有的粒子，中子不一定有，如氢原子核内只有 一个质子，没有中子。 （4）电性：原子核带正电，电子带负电，质子带正电， 中子不带电，整个原子不显电性。
（5）电量：原子核所带正电荷数叫核电荷数，每个质 子带一个单位的正电荷。每个电子带一个单位负电荷。 由于原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相 反，所以整个原子不显电性。 （6）质量：在原子中，质子和中子的质量大约相等， 但电子的质量很小，仅相当于质子（或中子）质量的 1/1836，因此原子的质量主要集中在原子核上。 总之：从原子结构可以看出，原子也不是最小的粒子， 还可以再分。
原子序数 （核电荷数）
8O 氧
16.00
元素符号 元素名称 相对原子质量
（1）元素的分类： 金属元素：如铁Fe 钠Na等 非金属元素：如碳C 等 稀有气体：氦气He等
（2）熟记下列元素名称和元素符号：P68 氢、碳、氮、氧、 钠、镁、铝、硅、鳞、硫、 H C N O Na Mg Al Si P S 氯、钾、 钙、铜、锌、金、银 Cl K Ca Cu Zn Au Ag
二、相对原子质量
1．概念：以一种碳原子质量的1／12为标准，其他 原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子 的相对原子质量。
某种原子的质量 相对原子质量 = 一种碳原子质量×1／12
2.相对原子质量 ≈ 质子数 ＋ 中子数
在线测试
1、原子和分子的本质区别是( D )
A、体积大小不同
B、质量不同
绝大部分α粒子没有或遇到极小的阻力，而少数α粒 子遇到了较大的阻力。这种阻力来自质量较大的原子核。
在金原子中，原子核的半径约为原子半径的十万分 之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。这 样小的原子核却能把轰击它的高速“子弹”（α粒子） 反弹回来，这说明了什么呢？
原子核体积虽然非常小，却集中了原子的全部质量， 金原子的原子核相对于α粒子来说是非常大的。
5. 相对原子质量可以从书中P146的附录Ⅲ查到，下面我 们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快 又准。我们查阅如下几种元素的相对原子质量：
磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙 31 27 14 12 23 32 24 40
6、判断题
原子是由原子核和核外电子构成的。 （ ） 一切原子核都是由质子和中子构成的。（ ） 原子中不存在电荷，因而原子不显电性。（ ） 原子的质子数和核外电子数可能不相等。（ ） 原子核内质子数一定等于中子数。 （ ）
质子数
1 6 8 11 15 16 26
中子数
0 6 8 12 16 16 30
说明:相对原子质量（近似值） ≈ 质子数＋中子数
一、原子的构成
质子（每个质子带一个单位正电荷）
1.
原子
原子核
中子 （不带电）
核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）
2．在原子里，核电荷数=核内质子数=核外电子数
3．不同种类的原子，其核内的质子数不同。
（2）原子和离子的区别和联系
区 别
原子
阳离子
阴离子
结 构
质子数＝电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
电 性
中性
带正电
带负电
联 系
带电荷的原子叫离子
交流共享
分子、原子、离子
分子
原子
定 分子是保持物质化学性质最 原子是化学变化中的
义 小的粒子
最小粒子
性 质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联 分子是由原子构成的。分子、原子、离子都是构成 系 物质的粒子。