2025届湖北省襄阳市普通高中化学高二第二学期期末调研试题含解析

2025届湖北省襄阳市普通高中化学高二第二学期期末调研试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH—2e—=2H2O、NiO(OH) + H2O +e—=Ni(OH)2+ OH—。

当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）
A．H2O的还原B．NiO(OH)的还原
C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化
2、由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应
A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解
C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去
3、下面是关于中和滴定的实验叙述，在横线标明的操作中，有错误的是
a．取25.00 mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中；b．此瓶需事先用蒸馏水洗净，并将该瓶用待测液润洗过；c．加入几滴酚酞作指示剂；d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净；e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定；f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。

A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f
4、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是( )
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．1.4g
5、无色透明溶液中能大量共存的离子组是()
A．Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－B．OH-、Cl－、HCO3－、K＋
C．NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－D．Na＋、NO3－、ClO－、I－
6、下列现象与氢键有关的是（）
①NH3的熔、沸点比V A族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③
7、从海带中提取碘单质的工艺流程如下。

下列关于海水制碘的说法，不正确的是()
A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
C．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
8、某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确
．．．的是
A．锌块发生氧化反应：Zn-2e–= Zn2+
B．钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀
C．若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连
D．锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同
9、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
10、1 mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 LCO2（标准状况），则X的分子式是（）
A．C5H10O4B．C4H8O4C．C3H6O4D．C2H2O4
11、Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）
A．三者的单质在常温下都能溶于稀硝酸
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．三者的所有氧化物均为酸性氧化物
D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法
12、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。

以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如下图
下列有关说法中不正确的是（）
A．M、A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
B．B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应
C．1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol的NaOH
D．A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为1:2:2
13、某烃的结构简式如下：分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c。

则a、b、c分别为
A．4、4、7B．4、3、6C．3、5、4D．2、6、4
14、二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对干二氯化二硫叙述正确的是
A．二氯化二硫的电子式为
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．二氯化二硫属于非极性分子
D．分子中S－Cl键能小于S－S键的键能
15、在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的离子组是：
A．NH4+、Mg2+、SO42—、NO3—B．Ag+、Na+、OH—、Cl—
C．K+、NH4+、MnO4—、SO42—D．K +、Na+、NO3—、HCO3—
16、化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。

下列说法错误的是
A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
B．维生素C具有较强还原性，高温烹饪蔬菜会导致维生素C损失
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D．在食品包装袋中放入生石灰，可防止食物被氧化变质
17、某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是
A．两步反应均为放热反应
B．整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4
C．加入催化剂可以改变反应的焓变
D．三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C
18、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）
A．3d10 4s2B．3d10 4s1C．3s23p63d2D．3s23p64s2
19、分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是( )
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类C．氨气、冰醋酸、食盐均为电解质D．碱性氧化物都是金属氧化物20、在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是( )
A．υ(A)=0.5mol⋅L−1⋅S−1B．υ(B)=0.3 mol⋅L−1⋅S−1
C．υ(C)=1.2mol⋅L−1⋅min−1D．υ(D)=0.6 mol⋅L−1⋅min−1
21、通过核磁共振氢谱可以推知（CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子A．6B．5C．3D．4
22、姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。

它的结构简式如图所示
已知：
下列有关姜黄素的说法正确的是
A．姜黄素在一定条件下能发生水解、加成、氧化反应
B．1个姜黄素分子一定有15个原子共平面
C．1mol姜黄素在镍（Ni）、加热条件下最多10molH2发生加成反应
D．姜黄素的分子式为C21H18O6
二、非选择题(共84分)
23、（14分）根据下面的反应路线及所给信息填空：
（1）A的结构简式是_____________，名称是___________________________。

（2）③ 的反应类型__________________。

（3）反应④的化学方程式_______________________________________________。

24、（12分）A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

（1）写出基态E原子的价电子排布式_______。

（2）A与C可形成CA3分子，该分子中C原子的杂化类型为______，该分子的立体结构为_____；C的单质与BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式______；A2D由液态形成晶体时密度减小，其主要原因是__________（用文字叙述）。

（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为___；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体的密度为______g·cm－3（用含a、N A的式子表示）。

25、（12分）维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。

为探究该晶体的组成，设计了如下实验：
步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00 mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。

步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体w g，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。

（1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________；
（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在_____（填“A”或“B”）处。

（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为______g。

（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；冰水混合物的作用是_______________。

（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是________
（6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。

制备M的化学方程式为_____，其中双氧水的作用是____；制备M的过程中温度不能过高的原因是_____。

26、（10分）氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：
提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。

Ⅱ．
Ⅲ．
（1）氯贝特的分子式为____________。

（2）若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为___________________。

（3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_________(填选项字母)。

a．Na b．NaOH c．NaHCO3d．CH3COONa
（4）反应②的反应类型为_________________，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。

① 1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③ 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。

（5）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________________________。

27、（12分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。

该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。

这种铁粉俗称“引火铁”。

请分别用下图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。

（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）
请填写下列空白：
(1)①左图中试管A中应加入的试剂是_____。

②需要加热的装置是_______，当实验结束时应该先熄灭____处的酒精灯。

③试管D中收集得到的是____，C的作用是________。

(2)①右图中G中应加入的试剂是_________。

②试管E中发生反应的化学方程式是_______。

28、（14分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
(1)乙中所含官能团的名称为____________________。

(2)由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
设计步骤①的目的是_________________________，反应②的化学方程式为_________________（注明反应条件）。

(3)欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是_______________(填序号)。

A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液C．溴的CCl4溶液D．银氨溶液
(4)乙经氢化和氧化得到丙（）。

写出同时符合①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰等要求的丙的同分异构体结构简式_______________、________________。

29、（10分）根据所学知识回答下列问题。

(1)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/(
)1
kJ mol
-⋅
1I
2I
3I
4I
A
932 1821 15390 21771 B
738
1451
7733
10540
①某同学根据上述信息,推断B 的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了__________, B 元素位于周期表五个区域中的________ 区。

②2ACl 分子的中心原子A 采取___杂化, 2ACl 的空间构型为________。

(2)Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,所以其能与一些分子或离子形成配合物。

① 与Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_________。

② 六氰合亚铁离子()4-
6Fe CN ⎡⎤⎣⎦中不存在____________(填字母)。

A ．共价键 B ．非极性键 C ．配位键 D ．σ键
写出一种与-CN 互为等电子体的单质的分子式:___________ 。

(3)—种Al-Fe 合金的晶胞结构如图,请据此回答下列问题: ① 该合金的化学式为____________。

② 若晶体的密度为ρ 3
g cm -⋅,则该晶胞棱长为____________cm (设A N 为阿伏加德罗常数的值,用含ρ和A N 的代
数式表示,不必化简)。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解题分析】
当为电池充电时相当于电解，与外电源正极连接的电极是阳极，失去电子，发生氧化反应，是放电时正极反应的逆反应，则发生的反应是Ni(OH）2的氧化，故D正确。

答案选D。

2、B
【解题分析】
由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇：1-氯丁烷先进行消去反应生成丙烯：NaOH+CH3CH2CH2Cl CH3CH=CH2+NaCl+H2O，再通过加成反应生成1,2-二溴丙烷：CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br，最后通过水解反应将1,2-二溴丙烷变为1,2-丙二醇：CH3CHBrCH2Br + 2NaOH CH3CHOHCH2OH+2NaBr。

此过程经过了消去→加成→水解反应，故B选项符合题意。

综上所述，本题正确答案为B。

【题目点拨】
本题考查卤代烃的性质。

依据是卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中会发生消去反应，在经过加成反应变成二卤代烃，再通过水解反应制取二元醇。

3、B
【解题分析】
a.先用蒸馏水洗净锥形瓶，再放入HCl溶液，确保HCl没有意外损失，是为了保证实验结果准确，故a正确；
b.若锥形瓶用待测液洗过，必有一部分残留在瓶中，再加入25 mL待测液，则实际瓶内的待测液大于25 mL，故b错误；
c.酚酞溶液在酸性溶液中无色，在碱性溶液中呈红色，用酚酞溶液作酸碱指示剂，在中和反应中可指示反应到达终点，颜色变化明显，便于观察，故c正确；
d.待测液为盐酸，则需用碱来测定，应为：取一支碱式滴定管，经蒸馏水洗净，故d错误；
e.用蒸馏水洗净的滴定管内会残留有H2O，若直接加入标准NaOH溶液，则使标准NaOH溶液被稀释，浓度变小，所以碱式滴定管应先用标准NaOH溶液润洗，故e错误；
f.发现溶液由无色变浅红色后，不能立即停止滴定，若30秒内溶液不褪色，才能停止滴定，故f错误；
综上分析，b、d、e、f均错误；
故选B。

【题目点拨】
本题考查酸碱中和滴定，侧重于对实验操作的考查，从仪器的使用到滴定终点的判断等，考查比较详细，尽管题目难度不大，但却很容易出错，中和滴定实验步骤、指示剂的选择、实验注意事项等都是重要考查点，要注意实验的细节，养成严谨的学习习惯，并从原理上弄明白原因，例如：为了使实验结果更准确，实验仪器都得洗涤干净，锥形瓶不用待测液润洗，因为锥形瓶内是否有蒸馏水并不影响待测液中的溶质，若润洗了反而增加了溶质；滴定管必须用标准液润洗，否则滴定管内残留的蒸馏水会稀释标准液。

4、B
【解题分析】
根据题意，混合物与100mL1.0mol•L-1的盐酸恰好完全反应，向反应所得溶液加KSCN溶液无红色出现，说明所得溶
液为FeCl2溶液，由氯元素守恒可得：n(FeCl2)=1
2
n(HCl)=
1
2
×0.1L×1.0mol•L-1=0.05mol；根据铁元素守恒，用足量的
CO在高温下还原相同质量此混合物得到铁的物质的量为：n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，质量为：0.05mol×56g•mol-1=2.8g，故选C。

5、C
【解题分析】
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应判断。

【题目详解】
A. Al3＋与HCO3－水解相互促进，生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，A错误；
B. OH-与HCO3－反应生成碳酸根和水，不能大量共存，B错误；
C. NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－在溶液中均是无色的，且相互之间不反应，可以大量共存，C正确；
D. ClO－在溶液中能氧化I－，不能大量共存，D错误；
答案选C。

6、B
【解题分析】
①因第ⅤA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高，故①正确；
②小分子的醇、水分子之间能形成氢键，因羧酸、水分子之间能形成氢键，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②正确；
③冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；
④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故④正确；
⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤正确；
⑥水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑥错误。

故选B。

7、B
【解题分析】
A、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，A正确；
B、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液蒸发在蒸发皿中进行，B错误；
C、碘离子被过氧化氢在酸性溶液中氧化为碘单质，发生氧化反应，C正确；
D、碘单质在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有机溶剂，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，D正确。

答案选B。

8、C
【解题分析】
该保护法利用了原电池的原理，锌块作负极，钢闸门作正极，海水作电解质溶液，整个过程是锌的吸氧腐蚀。

【题目详解】
A. 该保护法利用了原电池的原理，锌块作负极，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e–= Zn2+，A正确；
B. 锌块作负极，发生氧化反应，失去的电子通过导线转移到钢闸门，减缓了钢闸门的腐蚀，B正确；
C. 通过外加电源保护钢闸门，若将钢闸门与电源正极相连，则钢闸门作阳极，这样会加快钢闸门的腐蚀，C错误；
D. 镁的活泼性比铁强，锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种铁闸门保护法一样，都是利用了原电池的原理，D 正确；
故合理选项为C。

【题目点拨】
该装置利用的原理是金属的电化学腐蚀，我们已学过铁的吸氧腐蚀，凡是在水中的金属的腐蚀，几乎考察的都是吸氧腐蚀，需要搞明白哪个金属是我们不希望被腐蚀的，即哪个金属应该作正极，而负极的金属一般是较活泼的金属，也就是用来被“牺牲”的金属，这种保护法叫作牺牲阳极的阴极保护法（注意区别外加电源的阴极保护法）。

9、D
【解题分析】
A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；
B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；
C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；
D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确；
答案选D。

10、D
【解题分析】
能与碳酸氢钠溶液反应的有机物只有羧酸，1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2（标准状况），说明X中含有2个羧基（-COOH），饱和二元羧酸的通式为C n H2n-2O4，当为不饱和酸时，H原子个数小于2n-2，符合通式的只有D项，故选D项。

11、A
【解题分析】
A项、硝酸具有强氧化性，Al、Fe、Cu都能和稀硝酸反应生成硝酸盐、一氧化氮和水，故A正确；
B项、Al、Fe放置在空气中生成氧化物，Cu放置在空气中生成碱式碳酸铜，故B错误；
C项、Al2O3和强酸、强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，CuO和FeO、Fe2O3都只能和酸反应生成盐和水，所以属于碱性氧化物，故C错误；
D项、工业上制备金属铁和铜均采用热还原法，故D错误；
故选A。

12、D
【解题分析】试题分析：M为酯类物质，故在稀硫酸条件下M水解产物A的结构为：，M与A的分子中含有碳碳双键，均能够使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，因此A项正确；B的结构为：分子中含有羧基
和羟基，可以发生酯化反应，羟基的β-碳原子上含有氢原子可以发生消去反应，因此B项正确；1 mol M中有2n mol 的酯基，可以与2n mol的NaOH发生反应，因此C项错误；1 mol A中有n mol羧基，1 mol B中有1 mol羧基、1 mol 羟基，1 mol C中有2 mol羟基，它们与金属钠反应放出的气体的物质的量分别为n/2 mol,1 mol,1 mol，故放出的气体的物质的量之比为n:2:2，故D项正确；本题选C。

考点：有机框图推断。

13、B
【解题分析】分析：由结构可以知道,分子中含碳碳双键和三键,双键为平面结构,三键为直线结构,其它C均为四面体构型，以此来解答。

详解：中,处于四面体中心位置的碳原子数为a,甲基、亚甲基均为四面体构型,则a=4；与三键直接相连的C共线，一定在同一直线上的碳原子个数为b,则b=3；含有碳碳双键共面,含碳碳三键的共线,且二者直接相连,一定共面,一定在同一平面上的碳原子数为c,所以一定在同一平面内的碳原子数为6个,即c=6；B正确；正确
选项B。

14、B
【解题分析】
A.S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结合分子结构可知S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，电子式为，故A错误；
B.S2Cl2中Cl-S属于极性键，S-S键属于非极性键，不对称的结构，为极性分子，故B正确；
C.分子的结构不对称，为极性分子，而不是非极性分子，故C错误；
D.同周期从左往右原子半径逐渐减小，所以氯原子半径小于硫原子半径，键长越短键能越大，所以分子中S-Cl键能大于S-S键的键能，故D错误；
故选B。

15、A
【解题分析】
分析：强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。

详解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，选项A选；B．H+、OH—结合生成水，Ag+与OH—、Cl—结合生成沉淀，不能大量共存，选项B不选；C．MnO4-为紫色，与无色不符，选项C不选；D．H+、HCO3—发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项D不选；答案选A。

点睛：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，注意离子的颜色，题目难度不大。

16、D
【解题分析】
A．灰尘属于胶体，在电场中发生电泳现象，可以聚集灰尘，燃煤固硫就是往燃煤中加入生石灰，与SO2反应生成CaSO3固体，减少SO2的排放，尾气净化就是在尾气处理装置中加入某种催化剂，使CO与NO转化与为无害的N2和CO2，A选项正确；
B．维生素C具有较强还原性，高温下烹饪蔬菜会破坏维生素的结构，导致维生素C损失，B选项正确；
C．CO2合成的聚碳酸酯，属于酯类化合物，在酸性或者碱性的存在下可水解成相应的酸和醇，因而可降解，C选项正确；
D．生石灰具有吸水性，没有还原性，可做干燥剂，但不能防止食物被氧化变质，D选项错误；
答案选D。

17、B
【解题分析】
A. A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；
B. 整个反应中△H=E1-E2+E3-E4，故B正确；
C. 加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，也不影响反应的焓变，故C错误；
D. 物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C，故D错误；
综上所述，本题正确答案：B。

【题目点拨】
反应物的能量大于生成物能量的反应为放热反应，反之为吸热反应；能量越低，物质越稳定，结合能量的高低解答该题；催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的焓变以及产率。

18、C
【解题分析】分析：s能级有1个轨道，最多可容纳2个电子，p能级有3个轨道，最多可容纳6个电子，d能级有5个轨道，最多可容纳10个电子，按照能量最低原理分析。

详解：按照能量最低原理，在同一电子层，电子应先排满s能级，再排满p能级，最后排d能级，A选项中第三电子层上10个电子全部排在3d轨道，A选项错误；B选项中第三电子层上10个电子全部排在3d轨道，B选项错误；C选项中第三电子层上3s轨道排满2个电子，3p轨道排满6个电子，剩余2个电子排在3d轨道，C选项符合能量最低原理，C选项正确；按照能量最低原理，第三电子层先排3s轨道，再排3p轨道，因为4s轨道能量比3d轨道能量低，电子在排满3p轨道以后，电子进入4s轨道，4s轨道排满后再排3d轨道，D选项中第三电子层只有8个电子，D选项错误；正确选项C。

19、D
【解题分析】
A．CO属于不成盐的氧化物，不是酸性氧化物，A项错误；
B．纯碱为Na2CO3，属于盐，不是碱，B项错误；
C．NH3溶于水，与水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离，属于电解质，而NH3不是电解质，C项错误；
D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，D项正确；
本题答案选D。

20、B
【解题分析】分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较。

详解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，
A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），
B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），
C、υ（C）=1.2mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）= 1.2mol/（L•min）=1.6 mol/。