第一学期初三化学分层练习(答案)

度第一学期初三化学分层练习
（满分60分，考试时间40分钟）
相对原子质量：H－1、C－12、O－16、Na－23、S－32、N－14、Cu－64、
Ca－40
六、单项选择题（每空1分，共20分）
27.下列放热现象由物理变化引起的是（）
A．白炽灯泡通电后发热B．生石灰放入水中放热
C．蜡烛燃烧放热D．呼吸作用引起的热量变化
28.下列生活中常见的物质属于纯净物的是（）
A．生理盐水B．澄清石灰水C．洁净的空气D．冰水混合物
29.下列物质中只含有游离态氧元素的是（）
A．液态空气B．氯酸钾C．氯化钾D．臭氧
30.石英钟、电子表使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝，提高了钟表计时的准确度。

已知石英的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中硅元素的化合价为（）
A．＋6 B．＋4 C．＋3 D．＋2
31.空气中的氮气约占空气体积的（）
A．76% B．77% C．78% D．79%
32.下列符号中，不具有宏观意义的化学符号是（）
A．O2B．2H C．Al D．Ne
33.在气焊、医疗、登山等生产、生活中都要用到的一种气体是（）
A．氢气B．二氧化碳C．氮气D．氧气
34.保持水化学性质的微粒是（）
A．水分子B．氢原子、氧原子
C．氢分子、氧原子D．氢分子、氧分子
35.下列物质不属于溶液的是（）
A．碘酒B．可口可乐C．牛奶D．澄清石灰水
36.对下列实验现象的描述不正确的是（）
A．硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．硫酸铜粉末中滴入少量水，白色粉末变蓝
C．澄清石灰水中滴入几滴酚酞试液，氢氧化钙变红色
D．二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变红色
37.取以下食物的汁液，测得它们的pH范围如下：牛奶6.3～6.6，葡萄汁3.5～4.5，玉米
粥6.8～8.0，苹果汁2.9～3.3，其中酸性最强的食物汁液是（）
A．苹果汁B．牛奶C．玉米粥D．葡萄汁
38.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，正确的操作顺序是（）
A．计算、称氯化钠、量水、溶解B．溶解、称氯化钠、量水、计算
C．计算、溶解、称氯化钠、量水D．溶解、计算、称量、量水
39.下列化学实验基本操作中，正确的是（）
A．取用块状固体，试管口先竖直向上
B．加热液体时，试管中液体不超过试管容积的1/3
C．节约试剂，多余的试剂放回原试剂瓶
D．为避免液体滴到手上，胶头滴管要伸入试管内
40. 通过实验探究比较白糖和食盐在水中的溶解性时，下列条件不必控制的是（ ）
A ．温度相同
B ．固体的质量相同
C ．颗粒的大小一致
D ．都达到饱和溶液 41. 一定能使不饱和溶液变成饱和溶液的方法是（ ）
A ．除去部分溶剂
B ．加入足量该饱和溶液
C ．降低温度
D ．升高温度 42. 下列数量的物质中，含原子个数最多的是（ ）
A ．0.4 mol 氮气
B ．0.4 mol 水
C ．0.5 mol 一氧化碳分子
D ．1 mol 铜 43. 下列图象正确的是（ ）
A ．在一定条件下，氧气的溶解度随温度的变化
B ．将水通电电解一段时间
C ．向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
D ．向pH ＝13的氢氧化钠溶液中加水
44. t ℃时，向一支盛有0.15 g 熟石灰的烧杯中加入50 g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍
有未溶解的白色固体。

下列相关叙述正确的是（ ） A ．升高温度上层清液变为不饱和溶液
B ．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g/100g 水
C ．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
D ．烧杯中溶液的质量小于50.15 g
45. 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

在40℃时往盛有100
g 水的烧杯中先后加入25 g 甲和25 g 乙（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是甲、乙），充分搅拌。

将混合物的温度降低到20℃。

下列说法正确的是（ ） A ．40℃时，甲和乙的溶质质量分数相等 B ．20℃时，100克乙的饱和溶液有25克乙
C ．温度降低到20℃时，甲、乙的溶质质量分数相等
D ．将甲溶液从40℃降到20℃，有晶体析出，溶液的溶质质量分数变小
46. 根据右图溶解度曲线，在20℃时乙的饱和溶液100 g ，恒温蒸发掉40 g 水后溶质的质
量分数是（ ）
A ．33.3%
B ．25%
C ．20%
D ．16.7% 七、填空题（共20分）
47. 通过学习，我们已经熟悉和了解了许多物质的化学知识，按要求填空： （1）熟石灰中的金属元素是 （填元素符号）； （2）生活中常用作溶剂的是 ；
（3）硫酸铜中加入水后生成物的俗称是 ；
（4）由于化学性质稳定而代替氢气填充探空气球的气体是 （填化学式）； （5）判断NaCl 是易溶物质应参考它在 ℃时的溶解度。

溶解度(g/100g 水)
A B C D
) m(沉淀 0 氧
气
的溶
解度
48.地沟油中含有一种强烈的致癌物质黄曲霉素B2（其化学式为C17H14O6），长期使用会引
起消化道癌变。

请回答：
（1）黄曲霉素B2含种元素；
（2）黄曲霉素B2中氢、氧元素质量之比为；
（3）0.5 mol黄曲霉素B2中含摩尔氢原子，约含有个氧原子。

49.水与人类的生活和生产密切相关。

某实验小组发现实验室中得到的自来水呈黄色，有异
味，且水样浑浊，有固体小颗粒。

现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾，其作用是；
（2）欲检验水样是否显酸性，可选用或检测。

（3）小组同学利用一种新型的自来水消毒剂X，对水进行消毒。

工业上制取X 的化学方程式为Cl2＋2NaClO22NaCl＋2X，则X的化学式为。

50.下图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示
两种不同的原子：
（1）“”的物质类别属于（填“单质”或“化合
物”）；
（2）参加反应的两种分子的个数比为；
（3）写出一个符合该过程的化学方程式：。

51.生活中经常需要用到食盐水。

现用质量分数为10%的氯化钠溶液，配制20 g质量分数
为6%的氯化钠溶液。

（水的密度为1.0 g/mL）
（1）需要质量分数为10%的氯化钠溶液克，需要水mL；
（2）量取所需的水时，应选用（填“5mL”、“10mL”或“50mL”）规格的量筒；
八、简答题（共20分）
52.通过半学期的化学学习，同学们已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提
供的一些实验装置。

请结合下图回答问题：
a
b
（1）写出图中标号的仪器名称：b ；
（3）若实验时用34 g溶质质量分数为5%的双氧水溶液制取氧气，理论上能得到多少摩尔氧气？（根据化学方程式计算）
53.水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。

为证明水的组成，科学家用以下两种方法进行实验。

方法一：使水通电分解。

右图是电解水的装置，电解水的化学方程式为
，该反应的基本类型是 。

电解水实验宏观上说明水的组成，同时在微观上验证了 （填序号）。

Ⅰ．化学变化前后，元素种类不变
Ⅱ．化学变化微观本质：分子分成原子，原子重新组合 Ⅲ．原子是最小的微粒
Ⅳ．分子没有改变，仅仅是重新组合
方法二：科学家还通过点燃氢气，并证明 的方法，证实了水的组成； 为了保证通入的氢气中不含水蒸气，可将气体先通过装有 的干燥管；
以下三组实验装置皆可达到实验目的，其中为了减小干扰，最好选择 （填序号）；
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
54. 现有含84.5 g KNO 3与18 g NaCl 的混合物，某同学设计了以下实验从混有少量NaCl 的
KNO 3溶液中提纯得到较纯净的KNO 3（操作过程中不考虑额外的水损失）。

温度(℃)
10 20 40 60 80 100 KNO 3的溶解度(g/100g 水) 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 的溶解度(g/100g 水)
35.7
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
步骤①向混合物中加入适量水，溶解。

步骤②加热溶液至80℃并恒温蒸发浓缩。

为确保没有晶体析出，该步骤的溶液中至少要保留 克水； 步骤③将上述溶液降温至20℃，得到晶体。

选用降温结晶可提纯得到较纯净的KNO 3，因为 ；
得到的晶体成分是 ；
步骤④ （填入合适的操作步骤）。

下列描述正确的是 ； Ⅰ．剩余溶液中溶质只有氯化钠
Ⅱ．析出硝酸钾晶体的质量大于等于68.7克
Ⅲ．降温过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大 Ⅳ．降温过程中溶液中的氯化钠的质量不变 步骤⑤将所得晶体洗涤并干燥。

洗涤时，应选用少量 （选填“热水”或“冷水”），其原因是 。

第一学期初三化学分层练习参考答案
H 2
H 2→
冷水
六、选择题（共20分）
七、填空题（20分） 47. （1）Ca ；（2）水（H 2O ）；（3）胆矾（蓝矾）；（4）He ；（5）20 48. （1）3（三）；（2）7∶48；（3）7，1.806
×1024 49. （1）凝聚作用；（2）紫色石蕊试液、pH 试纸（或蓝色石蕊试纸）；（3）ClO 2
50. （1）单质；（2）
2∶1（或1∶2）；（3）2H 2＋O 2−−−
→点燃
2H 2O 51. （1）12，
8；（2）10 mL ；（3）细口瓶
八、简答题（20分）（除特殊标明外，每空1分） 52. （1）水槽；（2）BC 或BD ，防止生成的气体从长颈漏斗下端漏出 （3）解：设，能生成x mol 氧气
n(H 2O 2)＝
345%
34
⨯＝0.05（mol ）（1分） 2H 2O 22
MnO
−−−→2H 2O ＋O 2↑（1分）
2 2 1 0.05 mol x mol
210.05x
= x ＝0.025mol （1分）
答：能得到0.025mol 氧气。

53. 2H 2O −−−
→通电
2H 2↑＋O 2↑，分解反应，Ⅱ 燃烧产物或燃烧生成水；氧化钙或足量的硫酸铜；Ⅱ
54. 50
硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大且
氯化钠的溶解度随温度升高变化不大
硝酸钾
过滤，Ⅲ、Ⅳ（2分） 冷水，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，防止硝酸钾再次
溶于水。