福建省三明市永安第学高三化学月考试卷含解析

福建省三明市永安第六中学2020年高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 能实现下列物质间直接转化的元素是
A．硅 B．硫 C．铜 D．铁
参考答案：
B
略
2. 下列分类或归类正确的是
①混合物:盐酸、漂白粉、福尔马林、水银②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD
③强电解质:明矾、石膏、烧碱、硫酸④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨
A．①③ B．②③ C．③④ D．①④
参考答案：
C
略
3. 下列叙述不正确的是（）
A．在实验室里硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的试剂瓶中
B．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
C．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”
D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
参考答案：C
考点：化学试剂的分类；常见的生活环境的污染及治理．
专题：化学应用．
分析：A．硅酸钠具有黏性，导致玻璃塞打不开；
B．塑料可导致白色污染；
C．氟利昂导致臭氧空洞；
D．废旧电池中含有重金属盐，污染土壤和水体．
解答：解：A．硅酸钠具有黏性，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故A正确；
B．塑料难以降解，可导致白色污染，故B正确；
C．导致温室效应的主要气体为二氧化碳，而氟利昂导致臭氧空洞，故C错误；
D．废旧电池中含有重金属盐，污染土壤和水体，积极开发废电池的综合利用技术，可减少重金属污染，故D正确．
故选C．
点评：本题考查常见金属污染及治理，题目难度不大，注意常见化学环境污染名词，把握治理方法，学习中注意积累．
4. 网易探索2010年5月20日报道，来自法国格勒诺布尔（Grenoble）约瑟夫命傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生了反应，已知其总反应为：
C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（酸性环境），则下列对该电池说法不正确的是（）
A．消耗1mol氧气时转移4mole-，H+向正极移动
B．电池负极的反应为：C6H12O6+6H2O—24e-=6CO2+24H+
C．今后的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能
D．该生物燃料电池可以在高温下工作
参考答案：
D
略
5. 下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是
A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多
参考答案：
B
略
6. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是
参考答案：
C
略
7. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．除去NO中的NO2 B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2参考答案：
A
略
8. 材料与化学密切相关，表中对应系错误的是
材料主要化学成分
A刚玉、金刚石三氧化二铝
B大理石、石灰石碳酸钙
C普通水泥、普通玻璃硅酸盐
D沙子、石英二氧化硅
A
解析：金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化铝，A项错误。

9. 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
A．稀释pH= 10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降
低
B．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2Fe（SO4）2 三种溶液中
c（NH4+）：③＞①＞②
C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
参考答案：
B
略
10. 等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为
A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b
参考答案：
C
略
11. 某无色气体可能含有 CO2、CO、H2、H2O(g) 中的一种或几种，依次进行以下处理 (每步反应均进行完全)。

①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的 CuO 时，固体变红色；③通过白色 CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

下列判断中，正确的是
A．原混合气体中一定没有 CO2、H2O，一定含有H2和CO
B．①②③④中都发生了氧化还原反应
C．③中的反应为：CO2+3H2O+2CuSO4=C u2(O H)2C O3+2H2SO4
D．由①④说明，实验过程中一定有 CO2生成
参考答案：
AD
12. 下列有机物的命名正确的是（）
A．3，3—二甲基丁烷 B．3—甲基—2—乙基戊烷
C．3—甲基—1—戊烯 D．2，3—二甲基戊烯
参考答案：
答案：D
13. 设 N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，44g CO2中含有2N A个π键
B．1mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+
C．0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2
D．过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2N A个
参考答案：
A
略
14. 向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使 X2O72-还原为X n+，则n值为（）
A．2 B．3 C．4
D．5
参考答案：
B
略
15. 某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。

若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。

正确的操作步骤是( )
A.②⑥③
B.④⑥①③
C.④⑥③⑤
D.②⑥①③⑤
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （17分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，生成Cu （OH ）2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu （OH ）2两种沉淀。

（查阅资料知：CuC03和Cu （OH ）2均不带结晶水）
（1）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为 ；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。

具体操作为：①过滤②洗涤③干燥。

（2）请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明生成物中只有碳酸铜。

①各装置连接顺序为 （用装置编号表示）
②装置C 中装有试剂的名称是 。

③能证明生成物中只有CuCO3的实验现象是 。

（3）若Cu （OH ）2和CuCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

①实验结束时通入过量的空气的作用是
②实验过程中测定的数据有：W1：样品的质量，W2：反应后装置B 中残渣的质量，W3：反应生成的水的质量，W4：反应后生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中 个
数据，请将可能的组合填入下表中（每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满．）
参考答案：
（1）Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu （OH ）2↓+Na2SO4+CO2↑（3分）； （2）①A →C→B （2分） ②无水硫酸铜（1分）
③ 装置B 中澄清石灰水变浑浊，装置C 中无水硫酸铜不变蓝色（2分）
（3）①将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2吹入后面的吸收装置中以完全吸收。

（2分） ②2（每空1分，共7分。

）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 【化学—选修5有机化学基础】(15分)
有机物H 是一种合成药物的中间体，H 的合成方案如下：
请回答下列问题：
（1）A 是相对分子质量为104的芳香烃，A 的分子式为 。

（2）鉴别A 和C 两种有机物试剂为 。

（3）F 为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E 的结构简式
W1W2 W1W3 W1W4 W2W3 W2W4
W3W4
为。

（4）写出B→C的化学方程
式：。

（5）写出D和G生成H的化学方程
式：。

（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_____________。

参考答案：
（1）C8H8（2分）
（2）银氨溶液或新制氢氧化铜（1分）
（3）(CH3)3CH（2分）
（4）（3分）
（5）
（3分）
（6） 13 （2分）（2分）
18. （15分）有机物E与铜（Ⅱ）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。

其合成E的路线如下：
回答下列问题：
（1）B生C的反应类型有。

（2）A
有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有
种。

①分子中含有吡啶环（）且环上只有2个取代基；
②只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；
③吡啶环上的一氯取代物只有2种。

（3）C生成D的过程中有一种温室气体生成，则D的结构简式为。

（4）写出D生成E的化学方程式。

（5）结合题给信息，以和为原料合成西佛碱N－苯基苯甲亚胺
（），请你拟出合成路
线：。

参考答案：
19. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。

请回答下列问题：
(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g) +2B(g) 4C (g) △H >0 达到平衡时，c(A) =2 mol·L-1，c( B) = 4 mol·L-1，c ( C) = 4 mol·L-1。

试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的
是。

A．增加C的物质的量B．加压C．升温D．使用催化剂
(2) 常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。

则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是( 填“A”或“B”)。

设
盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。

则m1m2。

( 选填“<”、“=”、“>”)
(3) 某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C点：c(CH3COO－) >c(Na+)> c(OH－) > c(H+)
D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
参考答案：
（1）0 mol·L-1≤c(B)≤6mol·L-1；C；
（2）B；< ；
（3）D；。