辽宁高二高中化学期末考试带答案解析

辽宁高二高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列生活中的现象，不涉及化学变化的是（）
A．用糯米酿酒B．用干冰进行人工降雨
C．用过氧乙酸杀菌消毒D．绿色植物的光合作用
2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是（）
3.用mol?L-1作为单位的物理量是（）
A．重量B．质量C．物质的量D．物质的量浓度
4.下列实验操作或装置正确的是（）
5.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）
A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸
C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
6.第IIA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）
A．原子半径B．电子层数
C．核外电子数D．最外层电子数
7.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散
系是（）
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
8.钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是（）
A．经常晒太阳B．经常饮用钙离子含量高的硬水
C．经常饮用牛奶、豆奶D．经常补充维生素
9.“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。

下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）。

A．铜合金B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅
10.维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。

例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变
为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有（）
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
11.白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。

据此判断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 （ ）
A ．黄金饰品
B ．镀锌水管
C ．铝合金门窗
D ．石灰墙面
12.2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素131 53I 的泄漏。

下列有关131 53I 的叙述错误的是 （ ）
A ．电子数为78
B ．质子数为53
C ．中子数为78
D ．质量数为131
13.下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C 2H 6O 的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
14.下列资源中属于可再生资源的是 （ ）
A ．海底石油、天然气
B ．潮汐能
C ．滨海砂矿
D ．锰铁矿
15.13．5g 金属铝与1L 2mol?L -1 NaOH 溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为（ ）
A ．11．2L
B ．22．4L
C ．33．6L
D ．44．8L
二、填空题
1.（13分）室温下，单质A 为日常生活中使用最广泛的金属；单质B 为黄绿色气体，单质C 为常温常压下密度最小的无色气体。

在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D 溶液为黄色，E 溶液为无色。

（1）写出下列物质的化学式：
D________________ ； E _________________ ； F ____________________ 。

（2） 写出F 溶液在空气中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________。

2.《化学与生活》（15分）
（1）化学与生活息息相关。

下列叙述正确的是
A ．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝
B ．馒头越嚼越甜
C ．油脂经水解可变成葡糖糖
D ．土豆中的淀粉经水解可变成酒
（2）把新制的Cu （OH ）2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是 （ ）
A ．食醋
B ．白酒
C ．食盐
D ．葡萄糖
（3）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

①下列措施中，你认为减少酸雨产生的途径可采用的是 。

（用字母表示）
A ．少用煤作燃料
B ．把工厂烟囱造高
C ．燃烧脱硫煤
D ．在已酸化的土壤中加石灰
E ．开发新能源
②在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效地降低其周围地表面SO 2浓度。

在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO 2增加了35%，但由于建筑高烟囱，结果使附近地面SO 2浓度降低了30%之多。

请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。

3.《化学反应原理》（15分）
（1）本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ）
A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
（2）热化学方程式C （s ）＋H 2O （g ）CO （g ）＋H 2（g ）；△H ＝+131．3kJ/mol 表示（ ）
A ．碳和水反应吸热131．3kJ
B ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131．3kJ
C ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸热131．3kJ
D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．1kJ
（3）银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag 2O 和锌，电解液为KOH 溶液。

工作时原电池的总反应是：Ag 2O+Zn+H 2O===2Ag+Zn （OH ）2，根据上述变化判断：
①原电池的正极是___ __。

②工作时原电池两极反应式为：
负极__________ __ ___，正极__________ ____
③工作时原电池负极附近的pH 值________（填“增大”、“不变”、“减小”）
三、实验题
（12分）某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。

（1）根据图A 氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是________________：装置中棉花的作用是_______________。

（2）甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B 喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉。

根据实验现象说明氨气具有的性质是____________________________________。

（3）甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C 所示。

请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度_______（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得氨水的物质的量浓度。

辽宁高二高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.下列生活中的现象，不涉及化学变化的是（）
A．用糯米酿酒B．用干冰进行人工降雨C．用过氧乙酸杀菌消毒D．绿色植物的光合作用
【答案】B
【解析】正确答案：B
A、淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下，生成乙醇和二氧化碳
B、是物理变化
C、过氧乙酸有强氧化性
D、将CO
2和H
2
O合成葡萄糖放出O
2
2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是（）
【答案】A
【解析】略
3.用mol?L-1作为单位的物理量是（）
A．重量B．质量C．物质的量D．物质的量浓度
【答案】D
【解析】mol?L-1作为单位即n/V=c，故为物质的量浓度的单位
4.下列实验操作或装置正确的是（）
【答案】C
【解析】A 错不能拿一个燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
B 错冷凝管的进出水方向反了
C 对
D 稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢沿烧杯内壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

5.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）
A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸
C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
【答案】B
【解析】略
6.第IIA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）
A．原子半径B．电子层数
C．核外电子数D．最外层电子数
【答案】D
【解析】略
7.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是 （ ）
A ．溶液
B ．胶体
C ．悬浊液
D ．乳浊液
【答案】B
【解析】略
8.钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是（ ）
A ．经常晒太阳
B ．经常饮用钙离子含量高的硬水
C ．经常饮用牛奶、豆奶
D ．经常补充维生素
【答案】B
【解析】略
9.“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。

下列物质中用于制造光导纤维的材料是 （ ）。

A ．铜合金
B ．陶瓷
C ．聚乙烯
D ．二氧化硅
【答案】D
【解析】制造光导纤维的材料是一种纯度很高的二氧化硅，它是具有立体网状结构的晶体，铜合金可以做导体，但不是高速信息通道。

陶瓷的传统概念是指所有以粘土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品，聚乙烯是制塑料的材料，这些都不具备高速信息通道的特点，故选D 。

10.维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。

例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe 3+ 转变为易吸收的Fe 2+ ，这说明维生素C 具有 （ ）
A ．酸性
B ．碱性
C ．氧化性
D ．还原性
【答案】D
【解析】将Fe 3+ 转变为Fe 2+ ，被还原，故维生素C 具有还原性，做还原剂。

11.白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。

据此判断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 （ ）
A ．黄金饰品
B ．镀锌水管
C ．铝合金门窗
D ．石灰墙面
【答案】A
【解析】略
12.2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素131 53I 的泄漏。

下列有关131 53I 的叙述错误的是 （ ）
A ．电子数为78
B ．质子数为53
C ．中子数为78
D ．质量数为131
【答案】A
【解析】略
13.下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C 2H 6O 的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
【答案】C
【解析】该模型为比例模型，A ，CH 4；B 、CH 2=CH 2；D 、为苯的结构
14.下列资源中属于可再生资源的是 （ ）
A ．海底石油、天然气
B ．潮汐能
C ．滨海砂矿
D ．锰铁矿
【答案】B
【解析】化石燃料，金属矿藏为不可再生。

潮汐能为可再生能源。

15.13．5g 金属铝与1L 2mol?L -1 NaOH 溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为（ ）
A ．11．2L
B ．22．4L
C ．33．6L
D ．44．8L
【答案】C
【解析】2Al+2NaOH→3H 2；0.5mol 铝与2mol 氢氧化钠反应，氢氧化钠过量，生成0.75mol 氢气，体积为33．6L
二、填空题
1.（13分）室温下，单质A 为日常生活中使用最广泛的金属；单质B 为黄绿色气体，单质C 为常温常压下密度最小的无色气体。

在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D 溶液为黄色，E 溶液为无色。

（1）写出下列物质的化学式：
D________________ ； E _________________ ； F ____________________ 。

（2） 写出F 溶液在空气中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________。

【答案】（1）FeCl 3（3分） HCl （3分） FeCl 2 （3分）
（2）4FeCl 2+8NaOH+O 2 +2H 2O ="8NaCl" + 4Fe （OH ）3 ↓ （4分）
或FeCl 2+2NaOH=Fe （OH ）2↓+2Na Cl ； 4Fe （OH ）2+O 2 +2H 2O=4Fe （OH ）3
【解析】略
2.《化学与生活》（15分）
（1）化学与生活息息相关。

下列叙述正确的是
A ．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝
B ．馒头越嚼越甜
C ．油脂经水解可变成葡糖糖
D ．土豆中的淀粉经水解可变成酒
（2）把新制的Cu （OH ）2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是 （ ）
A ．食醋
B ．白酒
C ．食盐
D ．葡萄糖
（3）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

①下列措施中，你认为减少酸雨产生的途径可采用的是 。

（用字母表示）
A ．少用煤作燃料
B ．把工厂烟囱造高
C ．燃烧脱硫煤
D ．在已酸化的土壤中加石灰
E ．开发新能源
②在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效地降低其周围地表面SO 2浓度。

在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO 2增加了35%，但由于建筑高烟囱，结果使附近地面SO 2浓度降低了30%之多。

请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。

【答案】（1）B （4分）（2）D （4分）
（3）①A 、C 、E （3分）②不可取。

（2分）因为SO 2的排放总量没有减少，所以形成的酸雨仍会对全球造成危害（2分）。

【解析】略
3.《化学反应原理》（15分）
（1）本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ）
A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
（2）热化学方程式C （s ）＋H 2O （g ）CO （g ）＋H 2（g ）；△H ＝+131．3kJ/mol 表示（ ）
A ．碳和水反应吸热131．3kJ
B ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131．3kJ
C ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸热131．3kJ
D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．1kJ
（3）银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag 2O 和锌，电解液为KOH 溶液。

工作时原电池的总反应是：Ag 2O+Zn+H 2O===2Ag+Zn （OH ）2，根据上述变化判断：
①原电池的正极是___ __。

②工作时原电池两极反应式为：
负极__________ __ ___，正极__________ ____
③工作时原电池负极附近的pH 值________（填“增大”、“不变”、“减小”）
【答案】（1）C （4分） （2）B （4分）
（3）①Ag 2O （1分）
②负：Zn-2e+2OH -===Zn （OH ）2（2分）正：Ag 2O 十H 2O 十2e===2Ag 十2OH -（2分）
③变小（2分）
【解析】略
三、实验题
（12分）某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。

（1）根据图A 氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是________________：装置中棉花的作用是_______________。

（2）甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B 喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉。

根据实验现象说明氨气具有的性质是____________________________________。

（3）甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C 所示。

请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度_______（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得氨水的物质的量浓度。

【答案】⑴向下排空气法（2分）；防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯氨气（3分）。

⑵极易容于水（2分）、溶于水后溶液呈碱性（2分）。

⑶等于（3分）。

【解析】考查氨气的制取及性质
（1）由于氨气的密度小于空气，故采用的是向下排空气法；在收集氨气的试管口部塞少许棉花，可防止防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯氨气
(2)喷泉实验的本质是由于在烧杯与烧瓶之间产生了压强差，主要是由于氨气极易溶解于水，烧瓶内压强迅速减小所致；
酚酞在碱性情况下才呈红色，说明氨水呈碱性；
（3）原烧杯中氨气全部溶于水，形成喷泉，溶液的体积也就是原氨气的体积，根据阿伏加德罗定律可知，氨气的体积比等于所得溶液的溶质的物质的量比，也等于溶液的体积比，由物质的量浓度的概念可知，两溶液的浓度相等。